2025年北师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知NF3常温下是一种具有强氧化性的气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列叙述正确的是（）A.NH3是含有极性键的非极性分子B.NF3和NH3中的N原子杂化方式相同C.NF3中F的化合价为+1价D.NH4F晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键2、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A.2种B.3种C.4种D.5种3、美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A.CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合4、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、-2-1-1

下列有关说法正确的是A.元素X的第一电离能比Y的大B.元素Z的电负性比W的大C.元素W的气态氢化物沸点比T的低D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强5、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A.离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-B.离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I-C.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.非金属性：F＞O＞S6、三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴；分子结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物C.P4S3含有非极性键D.1molP4S3分子含有9mol共价键7、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A.SO2、CS2、HCN都是直线形的分子B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C.CH2O、COSO3都是平面三角形的粒子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子8、下列变化需克服相同类型作用力的是A.氯化氢和氯化钾的溶解B.碳化硅(SiC，俗称金刚砂)和C60的熔化C.碘和干冰的升华D.溴和汞的气化9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：。元素符号abcd原子半径377475143主要化合价+1-2-3，+3，+5+3

下列叙述错误的是A.简单氢化物的稳定性：b>cB.b、c两种单质不能直接化合生成cb2C.b、d形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D.a、b、c只能形成共价化合物，不能形成离子化合物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。11、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。

(1)第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是___________。

(2)是离子化合物，下图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为___________键键能为___________12、(1)26Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为___________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________

(5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________13、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含____个σ键，____个ð键。

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____，其中X与Ag+之间以_____键结合。

（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点_____。（填高或低）

（4）如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________。14、现有①BaCl2晶体②金刚石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氢氧化钾⑦钠七种物质；请按下列要求回答(填序号)：

(1)属于只含离子键的离子晶体的是______(填序号；下同)。

(2)属于分子晶体的单质是_______。

(3)属于原子晶体的化合物是______。15、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+价电子排布图为___________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔点Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。

(4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)23、氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。

（2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。

（3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。

24、A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。

(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。

(5)已知H2D2O8的结构如图：

钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反应每生成2molMnOD2O断裂的共价键数目为__。

②上述反应中被还原的元素为__。25、Fe2＋、Fe3＋与O22－、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________。

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂；其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________。

(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体；此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)26、长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相关物质的性质。物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚

(1)组装好仪器，检查装置气密性，通入氮气一段时间。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______mL(填250或500)。仪器B的名称为_______。

(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器搅拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式_______。

(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品1.5g。计算本实验的产率_______(用百分数表示；保留1位小数)。

(5)人们之所以对分子氮配合物感兴趣，是因为某些分子氮配合物可以在常温常压下被还原为NH3。简述该过程的意义_______。27、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：

I．制备CoCl2

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C；易潮解。制备装置如下：

(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

(2)试剂X通常是___________(填名称)。

(3)试剂Z的作用为___________。

(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。

Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右；恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H2O2溶液。

②滴加稍过量的浓氨水。

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水。

(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：___________。

(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共32分)28、钨锰铁矿［主要成分为(Fe，Mn)WO4；还含有石英及少量P；As的化合物］，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：

(1)已知W为第六周期元素，与Cr同族，但核外电子排布完全符合构造原理，写出W的基态价电子排布式___。用钨做白炽灯灯丝是利用其___(填具体性质)。

(2)“滤渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，还含有__(写化学式)。

(3)“萃取”时发生的反应为3(R3NH)2SO4(油层)+H2W12O(水层)=(R3NH)6H2W12O40(油层)+3SO(水层)，该步骤主要目的是除去___。最适合作“反萃取剂”的是___。

(4)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，此反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，不用焦炭的原因是__。

(5)某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)WI2(g)△H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在___区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

29、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有和少量及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备

回答下列问题：

(1)基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)“滤液a”的主要成分为另外还含有少量等。

①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：_______。

②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为____。

(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。

实验I.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀固体未明显溶解。

实验II.向中加入稀固体未溶解；再加入溶液；产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中的作用是_______，实验II中的作用是_______。

②由实验可知，“酸浸”溶解时加入试剂的顺序是_______。

(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。30、镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响。

②与可以发生反应

③本流程温度下，

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。

(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)

(5)试剂a的作用是_______。

(6)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

(7)可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。物质熔点31、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂；广泛应用于树木；果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________________填元素符号

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是含有极性键的极性分子；故A错误；

B．NF3和NH3中的N原子杂化方式均为sp3杂化；故B正确；

C．F的非金属性比N强，则NF3中F的化合价为-1价；故C错误；

D．NH4F晶体中存在的化学键有离子键；共价键、配位键；故D错误；

故答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键；Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键；NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2SO3是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。3、D【分析】【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；不可能是同分异构体，故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故答案选D。4、A【分析】【详解】

Z有+6和-2价；则Z为S元素，W和T均为-1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且半径均大于F，则X为Mg元素，Y为Al元素。

A．Mg的价电子为3s2；s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，比相邻的Al要大，选项A正确；

B．F的非金属性强于S；F得电子能力强于S，所以F的电负性强于S，选项B错误；

C．HF可以形成分子间氢键；沸点比HCl要高，选项C错误；

D．没有指明“最高价”氧化物对应水化合；若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO是弱酸，选项D错误。

答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2-＞Cl-＞K+＞O2-＞Al3+；故A错误；

B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞O2-；故B错误；

C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，属于弱酸，硫酸是强酸，则H2SO4＞HClO；故C错误；

D．同周期从左到右元素非金属性递增；同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；

答案选D。6、A【分析】【详解】

A．由图可知一个P与S形成3个共价键，另外3个P分别于1个S、2个P形成共价键，每个S形成2个共价键，则P4S3中S为−2价；磷元素分别为+3价；+1价，故A错误；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，如图所示，P4S3中只含有共价键，则P4S3属于共价化合物；故B正确；

C．由同种元素形成的共价键是非极性共价键，根据结构图示，P4S3含有P-P键；是非极性键，故C正确；

D．由图可知，一个P4S3共有6个P−S和3个P−P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键；故D正确；

答案选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=2+1=3，含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断二氧化硫空间结构为V形；二硫化碳结构式为S=C=S，CS2中C原子价层电子对个数=2+=2+0=2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断CS2为直线形；HCN结构式为HCN中C原子价层电子对个数=2+=2+0=2；无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断HCN为直线形，故A错误；

B．BF3中心原子价层电子对个数=3+=3+0=3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断BF3为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中价层电子对个数=2+=2+1=3，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断SnBr2为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°；故B错误；

C．CH2O中碳形成3个σ键，所以是sp2杂化为平面三角形结构；中C原子价层电子对个数=3+=3+0=3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断为平面三角形结构；SO3中S原子价层电子对个数=3+=3+0=3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断SO3为平面三角形结构；故C正确；

D．PCl3中P原子价层电子对个数=3+=3+1=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl3为三角锥形结构；NH3中N原子价层电子对个数=3+=3+1=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断NH3为三角锥形结构；PCl5中P原子价层电子对个数=5+=5+0=5，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl5为三角双锥结构；故D错误；

答案为C。8、C【分析】【详解】

A．HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键；离子键；故A错误；

B．碳化硅和C60熔化时克服作用力分别为共价键和分子间作用力；B错误；

C．碘与干冰的升华；克服的作用力均为分子间作用力，故C正确；

D．溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力；金属键；故D错误。

故选C。9、D【分析】【分析】

a为+1价元素，半径最小，a是H元素；b主要化合价是-2，b是O元素；c的最高价为+5；半径比O略大，c是N元素；d半径最大，化合价为+3，d是Al元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3；故A正确；

B.N2、O2在放电条件下直接化合生成NO；故B正确；

C.Al2O3是两性氧化物；既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；

D.H、N、O能形成离子化合物NH4NO3；故D错误；

选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4。【解析】①.1s22s22p63s23p4②.S③.H2SO411、略

【分析】【详解】

（1）N原子的2p轨道为半充满状态；具有额外稳定性，故不易结合一个电子，得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量最少。

（2）基态气态原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需要的最低能量为第一电离能，故Li原子的第一电离能为键能为断裂1mol物质需要吸收的能量，故从图分析，键键能为249×2=498【解析】(1)N原子的2p轨道为半充满状态；具有额外稳定性，故不易结合一个电子。

(2)52049812、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe原子序数为26，其核外电子排布为1s22s22p63s2s3p63d64s2，简化电子排布式为：[Ar]3d642，属于过渡金属,按电子排布式属于d区。故答案为：3d642；d；

(2)同周期第一电离能呈增大趋势，由于第ⅤA族p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于第ⅥA族，第一电离能N>O>C，故答案为：N>O>C；

(3)该元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，说明该元素核电荷数为25，即Mn元素，所以原子结构示意图为故答案为：

(4)根据配合物K3[Co(CN)6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，中心离子为Co3+，有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-，故答案为：CN-；

(5)BF3分子的中心原子B的价层电子对数=3+=3，孤电子对数为0，因此空间构型为平面正三角形，键角为120º，杂化类型为sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2杂化。【解析】①.[Ar]3d642②.d③.N>O>C④.⑤.CN-⑥.平面正三角形⑦.sp2杂化13、略

【分析】【分析】

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）；则a为H，f为C，该分子为CH≡CH；

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3；能以配位键形成银氨络离子；

（3）氢键主要影响物质的熔沸点；

（4）由图可知为硝酸的结构；含有-OH易形成氢键。

【详解】

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）；则a为H，f为C，该分子为CH≡CH，则含2个C-Hσ键和1个C-Cσ键和2个π键，故答案为3；2。

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，空间结构为三角锥形，能以配位键形成银氨络离子，其化学式为[Ag（NH3）2]+，故答案为三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（3）氢键主要影响物质的熔沸点；使含氢键的物质的沸点高，故答案为高；

（4）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易与水分子之间形成氢键，且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，则易溶于水，故答案为HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键。【解析】①.3②.2③.三角锥形④.[Ag（NH3）2]+⑤.配位⑥.高⑦.HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键14、略

【分析】【分析】

①BaCl2属于离子晶体；只含离子键；

②金刚石属于原子晶体；只含共价键；

③碘片属于分子晶体；只含共价键，分子间靠范德华力结合；

④干冰属于分子晶体；只含共价键，分子间靠范德华力结合；

⑤二氧化硅属于原子晶体；只含共价键；

⑥氢氧化钾属于离子晶体；含离子键；共价键；

⑦钠属于金属晶体；只含金属键；

【详解】

(1)根据分析；只含离子键的离子晶体的是①；

(2)根据分析；分子晶体的单质是③；

(3)根据分析，原子晶体的化合物是⑤；【解析】①③⑤15、略

【分析】【分析】

（1）

基态Fe2+的电子排布式为3d6，可得基态Fe2+的电子排布图为

（2）

①Na与Li同主族；Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；

②Li；Be、B为同周期元素；同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的；

③氧化钠跟氧化锂都是离子晶体；所以晶格能越大，熔点越高。比较晶格能，看离子半径和，半径和越小，晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子，所以氧化锂的熔点高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成键电子对数目为4，价层电子对数目为4，磷酸根离子中不含有孤电子对，因此其构型为正四面体形，P原子是采用sp3杂化形成的4个sp3杂化轨道。

等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子；离子或原子团。据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。

（4）

金刚石是正八面体结构。C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体；由晶胞的位置关系可得体对角线为8r，设晶胞边长为anm，则晶胞中有8个C，则空间占有率为【解析】(1)

(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的>

(3)正四面体形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共3题，共30分)23、略

【分析】【详解】

（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对电子，基态镍原子的未成对电子数为2；钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，5s上电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为4d10。故答案为：2；4d10；

（2）周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA元素反常，所以C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，又H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以H第一电离能比C的大，故CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C。甲基中C原子VP=BP+LP=4+=4，CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是sp3。故答案为：N>O>H>C；sp3；

（3）将两个Cl换成O可得与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32－，再将CO32－中C换成N，又可得到NO3－。故答案为：CO32－或NO3－；

（4）甲基呋哺分子中O上无H；分子间不能形成氢键，甲基吡咯的熔；沸点高于甲基呋喃的原因是甲基吡咯分子间存在氢键。故答案为：甲基吡咯分子间存在氢键；

（5）该晶胞中Al原子个数为2×=1、Mg原子个数=8×+2×=2，所以其化学式为Mg2Al；晶胞体积=（a×10-7cm）3，该晶体的密度=g·cm－3=g·cm－3，故答案为：Mg2Al；

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、电离能、晶胞计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，难点（5）掌握均摊法进行晶胞有关计算。【解析】24d10N>O>H>Csp3CO32－或NO3－甲基吡咯分子间存在氢键Mg2Al24、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B元素应是O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则C元素为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4；则D元素为S元素。据此解答。

【详解】

(1)当n=2时，则A元素的原子价电子排布为2s22p2，那么A元素为C元素，B元素应为O元素，则AB2分子为CO2分子，CO2分子为直线形分子，正负电荷重心重合，故CO2分子为非极性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP杂化，碳氧双键中有一个是σ键，一个是π键，故CO2分子中有2个σ键，2个π键。A6H6分子为C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2杂化；整个分子中有个大π键。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Si元素，A、C、D三种元素分别为Si、P、S，同一周期元素，第一电离能随原子序数增大而增大，但由于P元素3p轨道为半满结构，故P元素的第一电离能大于S，而S大于Si，则这三种元素的第一电离能顺序为P>S>Si。

(3)钴元素为27号元素，其原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3•5NH3•H2O中，其离子带三个正电荷，则其离子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮阴离子其原子数为3，电子数为22，则与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子为CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是NH3。SO中的S原子的价电子对数为=4，孤电子对数为=0，采取的是SP3的杂化方式；故其立体构型为正四面体形。

(5)①已知D为S元素，则H2D2O8的分子式为H2S2O8，根据2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+离子方程式，反应每生成2molMnO有5molD2O反应，则根据H2S2O8的分子结构，有5molD2O参与反应，其分子中的氧氧共价键断开，共有5mol共价键断裂，数目为5NA

②在2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+这个反应中，锰元素化合价从+2价升高到+7价，硫元素从+7价降到+6价。故被还原的元素为S。【解析】非极性22SP2P>S>Si1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6CO2NH3正四面体形5NAS25、略

【分析】【详解】

（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势；所以第一电离能O＞C。由于N原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C；N、O三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞C。

（2）Fe是26号元素，其原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋为Fe原子失去4s上2个电子，则Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用sp3杂化，羰基碳原子采用sp2杂化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配体为CN－，C得到一个e－为N或N得到一个e－为O，所以CN－与N2或CO互为等电子体；(CN)2为直线型分子，具有对称性，其结构式为N≡C－C≡N，单键为σ键，CN中含有一个σ键，2个π键，因此(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3。

（5）根据晶胞结构可知，Mg2＋、F－、K＋分别位于顶点、棱心和体心处，根据均摊法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋个数分别是8×1/8＝1个、12×1/4＝3个、1个，所以该物质的化学式为KMgF3。【解析】①.N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF3五、实验题(共2题，共12分)26、略

【分析】【详解】

（1）由表格内容可知；反应物X与产物Y均易被氧化，通氮气可排出装置中的空气，防止X和Y被氧化；

（2）三颈瓶中加入的液体体积为120mL+50mL=170mL；瓶中的液体不能超过容积的一半，因此三颈瓶应选用500mL的；由仪器的外观可知，B是恒压滴液漏斗；

（3）FeHClL2和Na[B(C6H5)4]与N2反应生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl，方程式为FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]；

（4）产物Y难溶于石油醚，可以用石油醚洗涤；n(X)=≈0.002973mol，n(Y)=n(X)=0.002973mol，m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g，产率=×100%≈61.8%；

（5）该过程不需要传统合成氨的高温高压条件，实现了在常温常压条件下合成氨气。【解析】(1)排尽装置内的空气。

(2)500恒压滴液漏斗。

(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油醚61.8%

(5)可以实现常温常压合成氨气27、略

【分析】【分析】

I．M装置MnO2和浓盐酸共热制备氯气，气体通过试剂X（饱和食盐水）除HCl气体，通过试剂Y（浓硫酸）除水，装置N中Co和氯气反应生成CoCl2，在收集器收集到CoCl2，试剂Z为碱石灰，吸收多余Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解。

Ⅱ．按图组装好装置，向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水，打开磁力搅拌器，控制温度在10°C以下，滴加稍过量的浓氨水，再缓慢加入H2O2溶液；加热至60°C左右，恒温20min，在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

【详解】

（1）制氯气的化学方程式为该反应中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，1molMnO2和4molHCl反应；只有一半HCl作还原剂，另一半作酸，则还原剂与氧化剂的物质的量之比2:1。

（2）制得的氯气中含有HCl气体；通过试剂X可除去HCl气体，则X为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液。

（3）试剂Z应为碱石灰，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空气，同时可防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解。

（4）为了获得更纯净的CoCl2；需先将体系空气排尽，当硬质玻璃管中充满黄绿色气体或收集器中出现黄绿色气体时，开始点燃N处酒精喷灯。

（5）按图组装好装置，③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水，由于Co2+不易被氧化，因此②滴加稍过量的浓氨水，将Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，再①缓慢加入H2O2溶液，将[Co(NH3)6]2+氧化为性质稳定的[Co(NH3)6]3+。故答案为③；②①。

（6）由（5）分析知，缓慢加入H2O2溶液，将[Co(NH3)6]2+氧化为性质稳定的[Co(NH3)6]3+，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3。

（7）由溶解度曲线图可知，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度随温度升高而增大，因此向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，防止过滤过程中晶体析出，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。【解析】(1)2:1

(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液。

(3)吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解。

(4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体；合理即可)

(5)③②①

(6)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3

(7)趁热过滤浓盐酸六、工业流程题(共4题，共32分)28、略

【分析】【分析】

由精矿粉制备WO3的工艺流程可知，煅烧时发生酸浸分离滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Mn3O4，然后加硫酸镁将Si、P、As元素转化为沉淀而除去，过滤分离出钨酸钠，与硫酸反应生成钨酸和硫酸钠萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+H2W12O(水层)=(R3NH)6H2W12O40(油层)+3(水层)，则加入氨水或碳酸氢铵反萃取、结晶得到(NH4)2WO4，水层进行操作A为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，最后发生

(1)

W与Cr同族，故其价电子为6个，又W为第六周期元素，且核外电子排布完全符合构造原理，故其6个价电子排布为：5d46s2，故此处填：5d46s2；W具有良好的导电性且熔点高；故可用作灯丝；

(2)

P元素转化为Mg3(PO4)2沉淀，As元素转化为Mg3(AsO4)2沉淀，推测Si元素转化为MgSiO3沉淀而被除去，故此处填：MgSiO3；

(3)

由于