2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、向含CaCl2、HCl二种溶质的溶液中加入10%的Na2CO3溶液实验过程中，加入Na2CO3溶液与产生沉淀或气体的关系如图1所示，加入Na2CO3溶液与溶液PH值变化如图2所示；则下列说法正确的是（）

A.图1中b→c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中c时溶液中有二种溶质D.图1中0→a段反应过程中溶液PH值变化过程可用图2中d→h段表示2、复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学肥料属于复合肥的是（）A.Ca（H2PO4）2B.KNO3C.K2SO4D.CO（NH2）23、正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证．下列实验操作正确的是（）A.

氧气验满B.

倾倒液体C.读取液体体积D.

称量氢氧化钠4、下列化学名称与符号相符合的是A.氧元素O2B.氯离子Cl-C.碳酸钠NaCO3D.金AU5、给量筒内液体读数，开始仰视读数为29.1mL，倒出一部分液体后，平视读数是12.4mL，则实际倒出液体的体积为（）A.16.7mLB.大于16.7mLC.小于16.7mLD.无法计算6、化学就在我们身边，生活中处处有化学rm{.}根据你所学过的知识，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐--rm{NaCl}B.体温表中的水银不是银，是金属汞C.食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打--rm{Na_{2}CO_{3}}D.生活中常用的铁制品都是铁的合金7、用排空气法收集气体，导气管要插到集气瓶的（）A.瓶口B.瓶边C.瓶底D.任意位置评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列说法错误的是（）A.碱中一定含有氢元素B.Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同C.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液显红色9、用硬水洗衣不如用软水洗得干净；下列方法能将硬水转化为软水的是（）

A.加肥皂水。

B.蒸馏。

C.过滤。

D.煮沸。

10、只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NaNO_{3}}B.rm{NaOH}rm{H_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}C.rm{HCl}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{Na_{2}SO_{4}H_{2}SO_{4}}rm{CuSO_{4}}11、可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A.铜制容器B.瓷制容器C.铁制容器D.玻璃容器12、人体进行生理活动所需的能量，主要来源于体内有机物的氧化分解．其反应原理是：有机物+O2CO2+H2O+能量，经研究发现180g某种有机物与O2完全反应，生成264gCO2和108gH2O．下列关于该有机物组成的叙述中；正确的是（）

A.所含的碳；氢两种元素的质量比为6：1

B.一定含碳；氢元素；可能含有氧元素。

C.一定含有碳；氢、氧三种元素。

D.一定含碳；氧元素；可能含有氢元素。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、（2015秋•山亭区期中）水是生命之源；人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）如图甲所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为____，该实验说明水是由____组成的．

（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的主要作用是____．经该装置净化得到的水仍是____物（填“混合”或“化合”）．

（3）生活中净化水的方法有静置沉淀，____，____，蒸馏等，净化程度最高的是____．14、化学实验完毕，应将仪器____，放回____．常用的洗涤试管的工具是____，操作的方法是____或____，但用力不能____，以防试管损坏．15、石蜡燃烧时产生的黑烟是____熄灭时产生的白烟是____．硫燃烧时预先在集气瓶里装适量水的作用是____铁燃烧是预先在集气瓶里装少量水的作用是____．可用细沙代替的是____．16、水是生命之源；没有水就没有生命．

（1）我国规定水质必须在感官性指标；化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：

A．不得呈现异色B．不得有异味。

C．水应澄清透明D．不得含有细菌和病毒。

①前两个指标可以利用活性炭的____作用而达到；

②自来水厂生产自来水的过程如图所示：

由图可知净化水时，C、D两个指标可通过上图中的b、c、____过程而达到．

（2）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图．这种净水器入水口在下方的优点是____．

A．使水的化学性质发生改变。

B．有助于除去悬浮性颗粒。

C．不易堵塞活性炭孔。

D．可以将硬水软化。

（3）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙（CaO2）的淡黄色固体；用来增加鱼池中的含氧量．根据获得的信息计算：

①过氧化钙的相对分子质量为____．

②过氧化钙中钙、氧元素的质量比为____．

③72克过氧化钙与多少克二氧化碳中含氧元素质量相等？（要写出计算过程）17、（1）请回答下列有关水的问题：

①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____．

②地下水硬度过大会影响生产和生活；应软化后使用．

a．检验硬水常用的是物质是____．

b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为____；再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化．

③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有____（正确选项有多个；请选填字母序号）．

A．化学肥料流失到河中B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂。

C．人畜的粪便流失到河中D．工业废水的排放。

④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有____（正确选项有多个；请选填字母序号）．

A．洗脸；刷牙时随时关闭水龙头B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地。

C．用洗衣机洗一两件衬衫D．用残茶水浇灌某些花卉。

（2）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水；为确定A的组成，某同学进行了如下探究．（提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物）

【猜想】

猜想一：A中只含C；H两种元素。

猜想二：A中含C；H、O三种元素。

【实验】

【结论】猜想____正确（选填“一”或“二”）．

【反思】有机物A中所含元素的质量比为____．评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)18、一种黑色粉末，隔绝空气在高温条件下生成物中有一种气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断黑色粉末中有____物质．写出符合上述反应的一条化学方程式____．19、某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{KNO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}中一种或几种物质，进行如下实验：

rm{垄脵}操作rm{垄脵}是______rm{;}

rm{垄脷}混合溶液中一定有______；可能有______；

rm{垄脹}写出产生白色沉淀rm{B}的化学方程式________________________．20、（2011•济南模拟）在一烧杯中盛有一定质量的Na2CO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到103.1g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示．

请根据题意回答下列问题：

（1）在实验过程中除了观察到有沉淀析出，还能观察到的现象是____．

（2）当滴入BaCl2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____．

（3）当滴入10%的BaCl2溶液208g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）．评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)21、从分子和原子的角度看；水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据题目的信息可知，向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，b点表示的值为53g，图1中b-c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中h-k段表示；图1中c时，溶液中的溶质只有氯化钠一种；图2可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到k点之后碳酸钠过量．【解析】【解答】解：A；图中oa段表示产生气体的过程；故A选项错误；

B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y；则。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

y2.2g

解得；y=5.3g；

Na2CO3溶液的质量为：=53g，所以图1中b点的值为53；故B不正确；

C；c点表示碳酸钠恰好完全反应；溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；

D；图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应；开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确．

故选D．2、B【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素；属于磷肥．

B、KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥．

C、K2SO4中含有钾元素；属于钾肥．

D、CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥．

故选：B3、B【分析】【分析】A；根据氧气验满的正确方法分析；

B；运用标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒分析；

C；根据量筒读数时；视线应与凹液面的最低处保持水平分析；

D、运用氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量分析；【解析】【解答】解：A；氧气验满时；应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故操作错误；

B；向试管中倾倒液体时；标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故操作正确；

C；读取液体时；视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中仰视读数，故选项错误．

D；氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性；要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故操作错误；

故选B．4、B【分析】A；氧元素可以表示为O；该选项不正确；

B、氯离子可以表示为C1-；该选项正确；

C、碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳酸钠中钠原子和碳酸根的个数比是2：1，即碳酸钠的化学式是Na2CO3；该选项不正确；

D；金的化学式是Au；该选项不正确．

故选：B．5、B【分析】解：用量筒量取液体的体积时；视线应与凹液面的最低处保持水平．如果仰视测得的值比真实值要小，但量取的实际液体体积偏大，所以开始时量筒中液体的量大于29.1mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.4ml，所以倒出的液体的量大于16.7mL．

答案：B．

根据仰视读数量取到的实际液体体积偏大还是偏小分析解答．

解答本题关键是要弄清仰视读数和俯视读数，所量取到的实际液体体积偏大还是偏小．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}食盐具有咸味；是常用的调味品，故A正确；

B；体温计中的金属是液态汞；故B正确；

C；发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠；故C错误；

D；生活中的铁制品都是铁的合金；故D正确；

故选C．

根据物质的性质进行分析；食盐具有咸味，是常用的调味品，体温计中的金属是液态汞，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，合金的使用扩大了金属的使用范围．

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】为了尽可能的排干净集气瓶内的原有空气，使收集的气体较纯净，所以导气管要伸到集气瓶底部．【解析】【解答】解：用排空气法收集气体时；导气管要伸到集气瓶底部，便于尽可能的排干净集气瓶内的原有空气，使收集的气体较纯净．

故选C二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】A；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；因此碱中一定含有氢元素；

B、Ca和Ca2+都属于钙元素；因此两种微粒的质子数相同；

C；用pH试纸测定溶液的pH时；若先用蒸馏水将试纸润湿，则导致测量不准；

D、氢氧化镁不溶于水，因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液不显红色．【解析】【解答】解：A；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；因此碱中一定含有氢元素，故A说法正确；

B、Ca和Ca2+都属于钙元素；因此两种微粒的质子数相同，故B说法正确；

C；用pH试纸测定溶液的pH时；若先用蒸馏水将试纸润湿，则导致测量不准，故C说法错误；

D、氢氧化镁不溶于水，因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2；溶液不显红色，故D说法错误．

故选CD．9、BD【分析】

A；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；不能降低硬度，故选项错误；

B；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏；故选项正确；

C；过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法；不能降低水的硬度，故选项错误；

D；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏；故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】硬水是指含有较多钙镁离子的水；软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸；蒸馏．过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法．

10、BD【分析】解：rm{A}氯化钠和硝酸钠溶液都显中性；都不能使石蕊试液变色，故不能鉴别；

B；氢氧化钠溶液显碱性；硫酸显酸性，硝酸钾显中性，能使石蕊试液分别显示蓝色、红色和紫色，现象不同，可以鉴别；

C；氯化钠和硫酸钠溶液都显中性；都不能使石蕊试液变色，故不能鉴别；

D；硫酸铜溶液显蓝色；硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色；硫酸显酸性，能使石蕊试液变成红色，现象不同，可以鉴别；

故选：rm{BD}．

根据指示剂的变色范围和物质的性质考虑；石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变成红色，中性溶液不变色，然后再利用物质之间的反应判断即可．

本题考查了常见物质的鉴别，只用一种试剂鉴别多种物质，要求出现不同的现象即可，因此要熟练掌握常见物质的性质．【解析】rm{BD}11、ABD【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．【解析】【解答】解：A；铜不与硫酸铜反应；可以盛放，故A正确；

B；瓷制容器不与硫酸铜反应；可以盛放，故B正确；

C；铁能与硫酸铜反应生成铜；不能盛放，故C错误；

D；玻璃不与硫酸铜反应；可以盛放，故D正确．

故选：ABD．12、AC【分析】

根据化学反应的方程式以及质量守恒定律可知；有机物肯定含有碳元素和氢元素．根据质量守恒定律可知，碳元素和氢元素的质量反应前后保持不变．

∴有机物中碳元素的质量等于二氧化碳中的碳元素的质量，则碳元素的质量=264××100%=72g．

∴有机物中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则氢元素的质量=108××100%=12g．

∴有机物中碳元素和氢元素的质量之和等于72+12=84g＜180g（有机物的质量）；因此有机物含有三种元素，即碳元素，氢元素，氧元素，故C正确．

∴有机物中碳元素和氢元素的质量比是═故A正确．

故选AC．

【解析】【答案】根据化学反应的方程式以及质量守恒定律可知；有机物肯定含有碳元素和氢元素．只要算出碳元素和氢元素的质量和，然后和有机物的质量进行比较，如果碳元素和氢元素的质量等于有机物的质量，说明没有氧元素，反之说明有氧元素．

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

活性炭具有吸附性；能够吸收色素和异味；

过滤可以除去不溶于水的物质，蒸馏可以得到蒸馏水．【解析】【解答】解：（1）通电一段时间后；试管1中所收集的气体为氢气，试管2中所收集的气体为氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．

故填：氢气；氢元素和氧元素．

（2）其中活性炭的主要作用是吸附色素和异味；

经该装置净化得到的水中仍然含有一些溶于水的物质；仍然是混合物．

故填：吸附色素和异味；混合．

（3）生活中净化水的方法有静置沉淀；过滤，吸附，蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏，异味蒸馏可以得到纯净水．

故填：过滤；吸附；蒸馏．14、略

【分析】

化学实验完毕；为了方便下次使用，应将仪器冼涤干净，放回原处；常用的洗涤试管的工具是试管刷，使用方法是转动或上下移动，移动时不能用力过猛，否则会损坏试管．

故答案为：冼涤干净；原处；试管刷；转动；上下移动；过猛．

【解析】【答案】根据实验仪器仪器洗涤的方法和注意事项及原理回答．

15、略

【分析】【分析】石蜡在不充分燃烧时会有碳生成，蜡烛熄灭时，石蜡的蒸汽遇冷会冷凝成石蜡固体．二氧化硫能溶于水，且二氧化硫有毒，会污染环境；铁在氧气中燃烧时能够生成高温熔融物，并且容易溅落，据此分析解答．【解析】【解答】解：石蜡在不充分燃烧时会有碳生成；所以，火焰上方往往产生缕缕黑烟，黑烟的主要成份是炭黑；蜡烛熄灭时，石蜡的蒸汽遇冷冷凝成石蜡固体．在进行硫在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放一些水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；在进行铁在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放一些水（或沙）作用是：防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；

故答案为：炭黑；石蜡固体；吸收二氧化硫，防止污染空气；防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁燃烧时集气瓶里的水．16、略

【分析】【分析】（1）根据活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；过滤可以除去水中的不溶性物质以及消毒可以杀死细菌和病毒进行解答；

（2）根据活性炭的作用；净化水的方法进行分析解答；

（3）①根据相对分子质量的计算方法来算；②根据元素质量的计算方法来计算；③根据氧元素质量相等列等式计算．【解析】【解答】解：（1）①活性炭可以吸附水中的色素和异味．故填：活性炭；

②净化水时，c、d两个指标可通过上图中的b；c、d过程而达到．故填：d；

（2）活性炭能吸附水中的色素和异味；入水口在下方，出水口在上方，这样做的优点是难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好；

故选：BC；

（3）①过氧化钙的相对分子质量为40+16×2=72；

②过氧化钙中钙；氧元素的质量比为40：（16×2）=5：4；

③设与72克过氧化钙中所含氧元素质量相等的二氧化碳的质量为x．

72g××100%=x×

x=44g

答：72克过氧化钙与44克二氧化碳中含氧元素质量相等．

故答案为：44g．17、略

【分析】

（1）①根据Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每个X中含有1个氯原子和2个氧原子，则X的化学式是ClO2．故填：ClO2．

②a．检验硬水常用的是物质是肥皂水．故填：肥皂水．

b．氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．

③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长；说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有：化学肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗涤剂，人畜的粪便流失到河中，工业废水的排放．故填：ABCD．

④洗脸；刷牙时随时关闭水龙头；用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地，用残茶水浇灌某些花卉等措施都可以节约用水．故填：ABD．

（2）浓硫酸增重2.7g；说明反应生成了2.7g水，碱石灰增重4.4g，说明反应生成了4.4g二氧化碳；

A中碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g．

A中氢元素的质量为：2.7g×100%=0.3g．

A中氧元素的质量为：3.1g-1.2g-0.3g=1.6g．

有机物A中碳元素；氢元素、氧元素的质量比为：1.2g：0.3g：1.6g=12：3：16．

故填：二；C：H：O=12：3：16．

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；

用肥皂水可以检验水的软硬；

氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁和氯化钙；

当水中营养元素含量过高时会引起藻类植物过度生长；从而导致富营养化；

水的循环利用可以节约用水．

（2）根据水和二氧化碳的质量可以求出A中元素的质量．

四、推断题(共3题，共21分)18、略

【分析】【分析】根据反应前后元素种类不变，判断反应物中含有碳；碳还原氧化铜能生成二氧化碳．【解析】【解答】解：一种黑色粉末，隔绝空气在高温条件下生成物中有一种气体能使澄清的石灰水变浑浊，根据反应前后元素种类不变，反应物中一定含有碳．碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程为C+2CuO2Cu+CO2↑

故答案为：碳；C+2CuO2Cu+CO2↑19、①过滤;

②和

③【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析；硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于稀盐酸并产生二氧化碳气体；硝酸银溶液能与含有可溶性氯离子的物质反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。据此分析解答即可。

【解答】rm{(1)}经过操作rm{垄脵}得到了沉淀和溶液；故该操作是分离不溶性固体和液体的方法，是过滤；故填：过滤；

rm{(2)}由上述分析可知，由于白色沉淀rm{B}完全溶解，因此一定不是硫酸钡沉淀，则混合溶液中一定不含有硫酸钠，一定含有碳酸钠；滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，则一定含有氯化钠。根据题中现有的条件无法确定混合溶液中是否含有硝酸钾。综上所述，混合溶液中一定含有碳酸钠和氯化钠，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钾；故填：rm{N{a}_{2}C{O}_{3}}和rm{NaCl}rm{KN{O}_{3}}

rm{(3)}由上述分析可知，白色沉淀rm{B}完全溶解在稀盐酸中，则该沉淀是碳酸钡沉淀。碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，其反应的化学方程式为：rm{Ba(N{O}_{3}{)}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}=BaC{O}_{3}隆媒+2NaN{O}_{3}}故填：rm{Ba(N{O}_{3}{)}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}=BaC{O}_{3}隆媒+2NaN{O}_{3}}rm{Ba(N{O}_{3}{)}_{2}