2025年上教版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO32、下列物质属于共价化合物的是（）A.氯气B.氨气C.氯化钠D.氧化镁3、化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D.淀粉与纤维素互为同分异构体4、

在一定温度和压强下，把装有rm{NO}和rm{NO_{2}}的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的rm{dfrac{3}{5}}则原混合气体中rm{NO}和rm{NO_{2}}的体积比为rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{3}rm{2}C.rm{5}rm{3}D.rm{3}rm{5}5、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3．

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④

6、下列关于物质性质变化的比较；不正确的是（）

A.原子半径大小：Na＞S＞O

B.气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D.还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

7、短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.BB.E.BB．BC．ED．CE.BB．BC．ED．C8、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化9、下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）。选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________（2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式____。（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。（5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用____。（6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式____。11、（每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为____，含R1.6g的Na2R的物质的量为____12、相等物质的量的CO和CO2①所含分子数目之比为____

②所含O原子数目之比为____

③相同条件下的体积之比为____

④相同条件下的密度之比为____．13、如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：rm{(1)垄脻}和rm{垄脿}的元素符号是______和______；

rm{(2)}表中最活泼的金属是______，非金属最强的元素是______；rm{(}填写元素符号rm{)}

rm{(3)}表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与rm{垄脼}rm{垄谩}最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____；____；

rm{(4)}请设计一个实验方案，比较rm{垄脽}rm{垄芒}单质氧化性的强弱rm{(}用化学方程式表达rm{)}______。14、粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤；可制得纯净的食盐水．

①过滤②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的Na2CO3溶液。

④加入稍过量的BaCl2溶液⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

（1）正确的操作顺序是____；

（2）步骤③的目的是____；

（3）实验室检验SO42-的方法为____．15、计算（物质状态均为标准状态）

（1）0.5molH2占有的体积____L；（2）2molO2占有的体积约____L；（3）4.48LCO2物质的量____mol；

（4）3.36LH2的质量为____g；（5）11.2LN2中含的N2分子数约为____．16、相同条件下，rm{CH_{4}}与rm{O_{2}}的质量比是rm{1}rm{8}时二者的体积比是______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）21、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共4题，共20分)22、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验．

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2；消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是______；

（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46；核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2一O-CH3）有两种氢原子（如图）．经测定；有机物A的核磁共振氢谱示意图（如图），则A的结构简式为______．

23、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法；某研究性学习小组将下列装置如图连接，C；D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是______．

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______Cu+Cl2↑

24、在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2；在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，计算：

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？

（2）N2的转化率为多少？

（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？

25、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应；某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下。

。时间（min）12345氢气体积（mL）301202803503701反应速率最大的（即0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______

②反应速率最小的时间段为______；原因是______

（2）另一学生也做同样的实验；由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率。

A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水。

B．将锌粒换成等质量的锌粉。

C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液。

你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是______．

评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)27、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】试题分析：硝酸表现酸性，即硝酸的酸根硝酸根和金属离子变成了盐；硝酸体现氧化性即硝酸的中心非金属元素氮的价态降低，如本题即要产生一氧化氮或二氧化氮气体。考点：氮族元素及其化合物硝酸的性质【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A．氯气为单质；故A错误；B．氨气分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；

C．NaCl中只存在离子键；属于离子化合物，故C错误；

D．氧化镁中含有离子键的化合物；故D错误；

故选B．

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．3、C【分析】解：A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热；生成煤焦油；焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．蛋白质相对分子质量较大；属于高分子化合物，水解生成氨基酸；蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；

C．乙烯工业的发展；带动了其它以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确；

D．淀粉（C6H10O5）n．和纤维素（C6H10O5）n．虽有相同的表示式；但n不同，所以分子式不同，结构也不相似，所以不是同分异构体，故D错误；

故选C．

A．煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应；是一种复杂的物理；化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化；

B．蛋白质相对分子质量较大；属于高分子化合物，蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，但两者都能水解；

C．乙烯主要用于制造塑料；合成纤维、有机溶剂等；是石油化工发展的标志；

D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；淀粉与纤维素不是同分异构体．

本题考查了煤的干馏和石油的分馏、蛋白质和蔗糖、乙烯、淀粉与纤维素等知识，注意生活中化学基础知识的掌握，本题难度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】

本题考查了氮氧化物溶于水的有关计算；把握氮氧化物的化学性质和差量法计算为解答的关键，侧重学生计算能力的考查，题目难度不大。

rm{NO_{2}}和rm{NO}的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}充分反应后试管中剩下气体应为rm{NO}这些rm{NO}来源于原气体中的rm{NO}和rm{NO_{2}}与水反应生成的rm{NO}体积减少是反应rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}前后气体体积变化造成的，每rm{3}体积rm{NO_{2}}通入水中会生成rm{1}体积rm{NO}减少rm{2}体积气体体积；以此解答。

【解答】

rm{NO_{2}}和rm{NO}的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

设原混合的气体的体积是rm{5}则反应后的气体体积是rm{3}则。

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{triangleV(}气体体积减少rm{)}

rm{3}rm{1}rm{2}

rm{V(NO_{2})}rm{2}

rm{dfrac{3}{Vleft(N{O}_{2}right)}=dfrac{2}{2}}

解得：rm{dfrac{3}{Vleft(N{O}_{2}right)}

=dfrac{2}{2}}

原气体中rm{V(NO_{2})=3}

所以原混合气体中rm{V(NO)=5-3=2}和rm{NO_{2}}的体积比为为rm{NO}rm{V(NO)}rm{V(NO_{2})=2}

故选A。

rm{3}【解析】rm{A}5、D【分析】

①、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体；又能与碱反应，生成盐，故①正确；

②、金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气；故②正确；

③、Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子；故③正确；

④、Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子；故④正确．

故选D．

【解析】【答案】根据物质间的反应进行判断；中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：

①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2；氨基酸、蛋白质等；

②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；

③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；

④某些具有两性的金属：Zn；Al等；

⑤某些非金属：Si；S等；

⑥其它一些物质．如：a；某些盐类物质既与酸反应；又与碱反应；

b、个别酸性氧化物SiO2；

c、具有还原性的无氧酸：H2S；HI等与氧化性酸反应、与碱反应；

d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应；与碱反应．以此解答本题．

6、D【分析】

A．O的电子层数为2；Na；Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故A正确；

B．非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF；故B正确；

C．金属性K＞Na＞Li；对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D错误；

故选D．

【解析】【答案】A．电子层数越多；半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；

B．非金属性越强；气态氢化物越稳定；

C．金属性越强；对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D．非金属性越强；对应离子的还原性越弱．

7、D【分析】【解析】试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，所以原子序数是A大于B。C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数是C大于D。五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则E的原子序数大于AB的原子序数，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、E、D、C，答案选D。考点：考查原子序数的大小判断【解析】【答案】D8、C【分析】【解答】A．空气属于胶体；海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；

B．水乳交融体现的是物质溶解性；属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；

C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；

D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性；生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；

故选C．

【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关；而空气属于胶体；

B．水乳交融体现的是物质溶解性；火上浇油体现的是物质的燃烧反应；

C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；属于化学变化；

D．蛋白质的变性属于化学变化．9、C【分析】【解答】解：A．SO2和CO2饱和溶液；浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；

B．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；II错误，故B错误；

C．因金属离子水解，且易被氧化，则加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止Sn2+被氧化；故C正确；

D．浓硝酸见光易分解；应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误．

故选C．

【分析】A．SO2和CO2饱和溶液；浓度不同，不能比较电离程度；

B．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；

C．加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止Sn2+被氧化；

D．浓硝酸见光易分解．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）设四氧化三铁中+2价、+3价的铁分别是a和b，则a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。（2）根据（1）可知，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。（3）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以验证反应后溶液中含有铁离子的试剂使KSCN溶液，反应的化学方程式是FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl。（4）验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则首先应该加入KSCN溶液，如果不变色，再加入氧化剂。由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色，所以选择的氧化剂最好是新制的氯水，答案是③①。（5）铁离子能把铁氧化生成亚铁离子，而铁离子也是被还原生成亚铁离子，所以将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用铁。（6）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O。考点：考查铁及其化合物的性质和转化、铁离子、亚铁离子的检验【解析】【答案】(10分)(1)FeO·Fe2O3（1分）(2)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O（2分）(3)KSCN（1分）FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl（2分）(4)③①（1分）(5)铁（1分）(6)2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O（2分）11、略

【分析】根据化学式可知，若Na+0.4mol，则Na2R的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；因此R的相对原子质量是62－2×23＝16；1.6gR是0.1mol，所以含R1.6g的Na2R的物质的量也为0.1mol。【解析】【答案】62g/mol、16、0.1mol12、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，设物质的量均为1mol，则①由N=nNA可知，所含分子数目之比为1：1，故答案为：1：1；②所含O原子数目之比为1：1×2=1：2，故答案为：1：2；③由V=nVm可知，相同条件下的体积之比为1：1，故答案为：1：1；④由ρ=可知，相同条件下的密度之比为28：44=7：11，故答案为：7：11．【分析】设物质的量均为1mol，结合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子构成计算．13、（1）SiAr（2）KF（3）Al2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（4）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。rm{垄脵}是rm{N}rm{垄脷}是rm{F}rm{垄脹}是rm{Mg}rm{垄脺}是rm{Al}rm{垄脻}是rm{Si}rm{垄脼}是rm{S}rm{垄脽}是rm{Cl}rm{垄脿}是是rm{垄脵}rm{N}是rm{垄脷}rm{F}是rm{垄脹}rm{Mg}是rm{垄脺}rm{Al}是rm{垄脻}rm{Si}是rm{垄脼}rm{S}是rm{垄脽}rm{Cl}是rm{垄脿}rm{Ar}是；rm{垄谩}是rm{K}rm{垄芒}是rm{Br}rm{垄谩}是rm{K}【解答】rm{垄芒}从rm{Br}在元素周期表中的位置第三周期第Ⅳrm{(1)}族可知rm{垄脻}为元素硅rm{A}从rm{垄脻}在元素周期表中的位置第三周期零族可知rm{Si}为元素氩rm{垄脿}故答案为：rm{垄脿}rm{Ar}

rm{Si}表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找rm{Ar}应为元素钾rm{(2)}非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，rm{垄谩}应为元素氟rm{K.}故答案为：rm{垄脷}rm{F}

rm{K}表中能形成两性氢氧化物的元素是rm{F}元素铝rm{(3)}rm{垄脺}元素为rm{Al}最高价氧化物的水化物为rm{垄脼}rm{S}的最高价氧化物对应的水化物是rm{H_{2}SO_{4}}它们与rm{垄谩}反应的化学方程式为：rm{KOH}以及rm{Al(OH)_{3}}

故答案为：rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al}

rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}元素rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}为氯，元素rm{(4)}为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强rm{垄脽}将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的rm{垄芒}生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，该反应的化学方程式为：rm{.}

故答案为：rm{Br_{2}}rm{Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}

rm{2}【解析】rm{(1)Si}rm{Ar}rm{(2)K}rm{F}rm{(3)Al}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(4)}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+2NaBr=2NaCl+Br}14、略

【分析】

根据粗盐中去除可溶性杂质，含有Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：溶【解析】

加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

（1）只要将碳酸钠加在氯化钡以后即可；其余试剂无顺序要求，故答案为：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；

（2）加入稍过量的Na2CO3溶液即可以将溶液和中的盖里i帧除去，还可以将溶液中过量的钡离子除去，故答案为：完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+；

（3）硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰，即取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-；

故答案为：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-．

【解析】【答案】（1）除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；

（2）加入稍过量的Na2CO3溶液可以去除钙离子和多余的钡离子；

（3）根据硫酸根能和钡离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀知识来回答．

15、略

【分析】

（1）V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2；

（2）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；故答案为：44.8；

（3）n===0.2mol；故答案为：0.2；

（4）n（H2）=n===0.15mol，m（H2）=nM=0.15mol×2g/mol=0.3g；故答案为：0.3；

（5）n（N2）=n===0.5mol，N（N2）=nNA=0.5NA，故答案为：0.5NA．

【解析】【答案】根据n==N=nNA结合分子的组成进行计算．

16、略

【分析】解：rm{CH_{4}}与rm{O_{2}}的质量比是rm{1}rm{8}二者物质的量之比rm{=dfrac{1}{16}}rm{dfrac{8}{32}=1}rm{4}

相同条件下气体摩尔体积相等，根据rm{V=nV_{m}}可知，rm{CH_{4}}与rm{O_{2}}的体积比rm{=}物质的量之比rm{=1}rm{4}

故答案为：rm{1}rm{4}．

根据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}计算相同条件下二者体积比．

本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{V_{m}}}【解析】rm{1}rm{4}三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．21、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．四、解答题(共4题，共20分)22、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g；

化合物中所含H元素质量为：5.4g×=0.6g；

二氧化碳和水中的氧元素质量之和为（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧气的质量为×32g/mol=9.6g；所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g；

n（C）：n（H）：n（O）==2：6：1，所以化合物的实验式（最简式）是C2H6O；故答案为：2：6：1；

（2）因化合物的实验式（最简式）是C2H6O，所以分子式为（C2H6O）n，而有机化合物的相对分子质量为46，所以n=1，则分子式为：C2H6O，由核磁共振氢谱示意图可知化合物中有三种氢原子，结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH．

【解析】【答案】（1）根据元素守恒可判断有机化合物中一定含有C和H两种元素；根据生成8.8g的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量；生成5.4g的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，对氧元素的确定要根据二氧化碳和水中的氧元素质量之和与氧气中氧元素的质量来分析，若前者大，则有机化合物有氧元素，两者相等，则有机化合物没有有氧元素，然后求出各自的物质的量，根据各元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）；

（2）根据有机物的最简式和相对分子质量求出分子式；然后根据氢原子的种类写出结构简式．

23、略

【分析】

（1）向乙中滴入酚酞试液；在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；

（2）电解氯化铜溶液时的阳极是氯离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：CuCl2Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑；

（3）电解饱和食盐水的电解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；产生的氢气和氯气体积比实施1：1，故答案为：1：1；

（4）电解精炼铜时；粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，故答案为：粗铜，硫酸铜溶液；

（5）根据异性电荷相吸的原理；氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深．

【解析】【答案】（1）电解饱和食盐水是；酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连；

（2）根据电解原理来书写电池反应；

（3）根据电解反应方程式可以计算生成气体的关系；

（4）电解精炼铜时；粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质；

（5）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答．

24、略

【分析】

根据三段式解题法；表示出反应混合物各组分物质的量的变化量；平衡时各组分的物质的量．

令参加反应的氮气的物质的量为nmol；则：

N2+3H22NH3；

开始（mol）：130

变化（mol）：n3n2n

平衡（mol）：1-n3-3n2n

压强之比等于物质的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-）；解得n=0.2；

（1）平衡时n（N2）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol

平衡时n（H2）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol

平衡时n（NH3）=2n=0.2mol×2=0.4mol

所以，平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．

答：平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为2：6：1．

（2）N2的转化率为×100%=20%

答：N2的转化率为20%．

（3）2分钟内，以NH3表示的平均反应速率v（NH3）==0.1mol/L•min．

答：2分钟内，以NH3表示的平均反应速率为0.1mol/L•min．

【解析】【答案】令参加反应的氮气的物质的量为nmol；根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量；平衡时各组分的物质的量．

（1）根据压强之比等于物质的量之比；列方程求出n的值，进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比．

（2）根据转化率的定义计算．

（3）根据v=计算v（NH3）．

25、略

【分析】

（1）①0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20；可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；

②随着反应的进行；离子浓度越来越小，反应速率越来越慢，故答案为：4～5min；

（2）A；在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水；相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；

B；将锌粒换成等质量的锌粉；增大固体接触面积，反应速率加快，故B错误；

C；事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液；相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确．

故选AC；将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快．

【解析】【答案】（1）①温度越高；反应速率越快；

②离子浓度越小；反应速率越慢；

（2）增大固体接触面积；反应速率加快，硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小．

五、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，