2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷533考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是A.W的单质可做半导体材料B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小D.工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质2、下列有关化学用语表示正确的是A.苯的结构简式：C6H6B.氯离子的结构示意图：C.氨分子的电子式：D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++3、下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是A.热稳定性CH4＞SiH4B.硅可以用作制造变压器的铁芯材料C.用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅D.石墨烯是一种碳氢化合物4、下列叙述不正确的是A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NH3中的N元素只具有还原性C.NO和NH3均可用排空气法收集D.NH3遇到挥发性强酸能产生白烟5、下列实验操作；现象和结论都正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

向紫色石蕊试液中通入Cl2

溶液先变红后褪色。

Cl2具有漂白性。

B

在酒精灯上加热铝箔。

铝箔融化；融化的铝并不滴落，像有一层膜兜着。

Al2O3熔点比Al高。

C

向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭。

溶液上方产生红棕色气体。

NO2是碳与浓硝酸反应生成的。

D

铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水；放置一段时间。

液滴边缘出现红色。

Fe发生了析氢腐蚀。

A.AB.BC.CD.D6、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B.电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C.正极反应式：D.电池工作过程中，两个电极的质量均减小7、下列变化符合图示的是。

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应A.②⑥⑦B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.③④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：

（1）不存在化学键的是_________________________

（2）只存在非极性键的是__________________________

（3）只存在离子键的是__________________________

（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________

（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________9、能源；资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________g。

10、正误判断。

①在原电池中；发生氧化反应的一极一定是负极（____）

②在原电池中；负极材料的活泼性一定比正极材料强（____）

③在原电池中；正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（____）

④在锌铜原电池中；因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（____）

⑤原电池工作时；溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（____）

⑥两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（____）11、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A；B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=__________。

(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是__________。A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂12、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋13、氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”14、(1)从A．甲烷B．乙酸C．乙醇D．蛋白质等四种有机物中；选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A；B、C、D、E均为中学常见有机物；其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。

15、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的正反应为_____热反应，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数_____。（填“增大”“减小”或“不变”；下同）

（3）恒温恒容时，若加入B，则A的转化率_____，B的转化率_____。

（4）若升高温度，则平衡时c(B)：c(C)的值将_____。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）保持体积不变，若B是有色物质，A、C均无色，则加入C时混合气体颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”；下同）。

（7）若B是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误20、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共12分)21、如下图所示；图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A；C为无色气体。请填写下列空白：

(1)物质X可以是___________，C是___________，F是___________，G是___________。

(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的化学方程式是___________。22、有A；B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质；它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

（1）根据以上事实，形成单质A的元素名称为__，C的名称为__。

（2）B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是__。

（3）生成白色胶状沉淀D的化学方程式是__。

（4）由B制取C的化学方程式是__。评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)23、将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。

（1）该原电池的负极反应式为__________________________。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是_________mol·L-1。

（3）列式计算锌片减少的质量。____________评卷人得分六、原理综合题(共3题，共12分)24、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（缩二脲）+NH3（副反应；程度较小）

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。

（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2；测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。25、已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。

(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器；一定条件下反应。保持温度和容器体积不变；

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。

②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。

A.充入He气。

B.使用恰当的催化剂。

C.升高反应体系的温度。

D.再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。

A.容器内N2与H2的含量。

B.容器内气体密度。

C.恒温下容器的压强。

D.H2的物质的量。

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理如图所示：

①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b极电极反应式为___。26、氮氧化物和二氧化硫对环境的影响很大；为加大对环境治理的力度，对含氮氧化物和二氧化硫的处理是一个重要的课题。

(1)N2和O2生成NO时的能量变化情况如下图所示。

则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______________。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是____________。

A.容器内气体总质量保持不变。

B.NO2的物质的量浓度不再改变。

C.NO2和CO的物质的量之比保持不变。

D.容器内气体总压强保持不变。

(3)碳热还原法脱硝：即用碳将氮氧化物(NO)转化为无毒物质，写出反应的化学方程式____________，NO脱除效率在无氧和有氧条件下随温度的变化如下图所示，有氧条件更有利于NO低温脱除，但高于600°C脱除率开始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过原电池反应制得硫酸，负极的电极反应式是_________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素原子序数依次增加，X元素原子的L层电子是K层的两倍为C；X、W为同一主族元素，则W为Si；Z在短周期元素中为金属元素，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质，则Y为O，Z为Mg，甲为CO2；乙为MgO。

【详解】

A；Si的单质可做半导体材料；故选项A正确；

B；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族；故选项B正确；

C；同周期元素原子从左到右半径依次减小；同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，故选项C正确；

D、工业上通过电解化合物MgCl2来制取Mg；不是MgO，MgO熔点高，故选项D错误。

答案选D。

【点睛】

明确原子结构与元素周期律的关系，正确判断元素是解本题关键，注意：同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，题目难度不大。2、B【分析】【详解】

A．苯分子结构简式是分子式是C6H6；A错误；

B．Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，原子核外电子排布式是2、8、8，其原子结构示意图是B正确；

C．氨分子中N原子上还有1对孤电子对，电子式为：C错误；

D．NaHCO3是盐，在水中电离产生Na+和电离方程式为：NaHCO3=Na++D错误；

故合理选项是B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：C＞Si，所以物质的热稳定性：CH4＞SiH4；A正确；

B．硅铁合金可以用作制造变压器的铁芯材料；B正确；

C．二氧化硅中含有杂质；在高温下焦炭与二氧化硅反应产生Si和CO，杂质也被还原产生相应的单质，也会有部分碳混在硅中，因此用焦炭还原二氧化硅得到的是含有少量杂质的粗硅，C正确；

D．石墨烯是一种碳元素的单质；不是化合物，D错误；

故答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨气的喷泉实验是利用氨气极易溶于水；减小了容器中压强，在外界大气压作用下使液体喷入，验证了氨气易溶于水的性质，故A正确；

B．NH3中的N元素的化合价为-3价；为最低价，只有还原性，故B正确；

C．NO能够和空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，不能用排空气法收集，NH3极易溶于水；可用向下排空气法收集，故C错误；

D．氨气是碱性气体，能够和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟；故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．紫色石蕊试液中通入Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊变红，又因为HClO具有漂白性，使石蕊褪色，故HClO具有漂白性，Cl2无漂白性；A项错误；

B．Al表面会生成一层致密的氧化膜-三氧化二铝；三氧化二铝熔点比铝高，故三氧化二铝不熔化而铝熔化，B项正确；

C．浓硝酸中本来就溶有部分二氧化氮；因为浓硝酸在光照条件下会分解生成二氧化氮而使浓硝酸中少量溶有二氧化氮，使浓硝酸呈黄色，C项错误；

D．在一块除去铁锈的铁片上面滴含有酚酞的食盐水；边缘出现红色，说明氧气得到电子与水反应生成了氢氧根离子，证明铁片发生了吸氧腐蚀，D项错误；

答案选B。6、C【分析】【分析】

根据电池总反应可知，电池工作时，PbO2得电子作正极，电极反应式为Cu失去电子作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；据此分析解答。

【详解】

A．电池工作时；电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，A选项错误；

B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2molO、1molCu，减少了1mol则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，B选项错误；

C．由电池总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为C选项正确；

D．正极反应生成的PbSO4附着在PbO2电极上；其质量增加，D选项错误；

答案选C。7、B【分析】【分析】

图象分析可知反应物能量低于生成物；说明反应是吸热反应。

【详解】

①冰雪融化属于物理变化；故错误；

②KMnO4分解制O2是吸热反应；故正确；

③铝与氧化铁的反应是放热反应；故错误；

④钠与水反应是放热反应；故错误；

⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应；故正确；

⑥碘的升华是物理变化；故错误；

⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应；故正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】（1）稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥；（2）由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选③；（3）根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选④；（4）根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②；（5）根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。【解析】⑥③④②⑤9、略

【分析】【详解】

(1)CH4、CO、CH3OH燃烧的方程式分别是：CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式，每克燃料所对应O2的质量分别是4g；0.57g、1.5g；故相同质量下甲烷消耗氧气最多；

(2)①根据图中电子流向可判断a为负极，b为正极，燃料电池中正极需通入O2；故空气从B口通入；

②CH4在负极发生氧化反应，碱性环境中生成CO32-，故电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(3)由图可知，Fe为负极，石墨为正极，电解质为CuSO4，正极是Cu2+发生反应：Cu2++2e-=Cu，当导线中有3.01×1023个电子流过，即转移0.5mol电子，溶液中Cu2+转化为Cu析出64g/mol×0.25mol=16g，Fe转化为Fe2+进入溶液质量为56g/mol0.25mol=14g，故溶液质量减少16g-14g=2g。【解析】CH4BCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCu2++2e-=Cu210、略

【分析】【分析】

①在原电池中；发生氧化反应的一极为负极；

②在原电池中；当两种金属作电极时，活泼金属作负极，但不绝对；

③在燃料电池中；正负两极的电极材料均为惰性电极，电极材料均不参与反应；

④在锌铜原电池中；电子不通过电解质溶液；

⑤原电池工作时；溶液中的阳离子向正极极移动，盐桥中的阳离子向正极移动；

⑥两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属一定作负极，但是不是绝对的。

【详解】

①在原电池中；发生氧化反应的一极为负极，正确；

②在原电池中；当两种金属作电极时，活泼金属作负极，但不绝对，如Al和Mg形成原电池NaOH作电解质溶液时，Al作负极，Mg作正极，错误；

③在燃料电池中；正负两极的电极材料均为惰性电极，电极材料均不参与反应，错误；

④在锌铜原电池中；电子不通过电解质溶液，电子在外电路中运动，电解质溶液中离子定向移动，有电流生成，错误；

⑤原电池工作时；溶液中的阳离子向正极极移动，盐桥中的阳离子向正极移动，错误；

⑥两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属一定作负极，但是不是绝对的，如Al和Mg形成原电池NaOH作电解质溶液时，Al作负极，Mg作正极，错误。

【点睛】

解答本题时要注意：①电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路；②无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。【解析】√×××××11、略

【分析】(1)

由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为2:1，且后来达到平衡状态，则反应为2A⇌B；

(2)

04min内，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B表示的反应速率v(B)=

(3)

第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为:v(正)>v(逆)；

(4)

A；恒温恒容充入He使压强增大；参加反应的气体的浓度不变，在反应速率不变，故A错误；

B；缩小体积；使压强增大，参加反应气体的浓度增大，故B正确；

C；恒温恒压充入He；体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；

D；加入催化剂；反应速率增大，故D正确；

故答案为BD【解析】(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD12、略

【分析】【分析】

工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气，剩余的气体是CO和N2；用捕获剂在一定条件下捕获到CO。

【详解】

(1)NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

(2)SO2易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。

(3)CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案为：CaCO3；CaSO3。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案为：NH＋＝N2↑＋2H2O。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH已基本除净。

(6)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2；剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。

(7)根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。【解析】无难3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO酸雨CaCO3CaSO3NH＋＝N2↑＋2H2O取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH已基本除净CO①②⑤13、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池以溶液为电解质，根据总反应方程式可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为

(2)O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗标准状况下的5.6LO2，即消耗0.25molO2时；有1mol电子发生转移；

(3)根据总反应可知，电池工作时，溶液中的水增多，稀释原电解质溶液，因此溶液的减小。【解析】1减小14、略

【分析】【详解】

(1)①蚕丝的主要成分是蛋白质；②我国“西气东输”的气体主要成分是甲烷；③酒驾是指驾驶员呼出的气体中酒精即乙醇的含量超标；④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是乙酸；故答案为：D；A；C；B；

(2)乙烯与水发生加成反应得到乙醇；乙醇氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应得到聚乙烯；

①E为聚乙烯，结构简式为：A⟶B是乙醇催化氧化成乙醛的过程，反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

②实验室利用A和C制取D，即乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，反应为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；收集装置应选用乙，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，导管在液面上可以方防止倒吸故选乙，甲装置导管伸入溶液中会引起倒吸，故不选；丙装置氢氧化钠会导致乙酸乙酯水解，故不选；丁装置水不能有效除去乙醇和乙酸，故不选，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙；【解析】DACB2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O乙15、略

【分析】【分析】

结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

【详解】

（1）结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

（2）体系均为气体；质量守恒，减压有利于向逆向进行，所以A的质量分数增大；

（3）恒温恒容时；若加入B，促进正向进行，则A的转化率变大，但B的转化率减小；

（4）该反应吸热；若升高温度，则平衡正向移动，c(B)：c(C)的值将减小；

（5）加入催化剂；不引起平衡移动，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变；

（6）根据勒夏特列原理；改变条件引起的平衡移动，平衡是向着减弱改变的方向移动，所以加入C时混合气体颜色为加深；

（7）压缩体积；气体浓度变大，所以混合气体颜色变深，维持容器压强不变，充入氖气，相当于稀释气体，所以混合气体颜色变浅。

【点睛】

改变外界条件，如果引起可逆反应平衡状态的移动，向着减弱外界改变的方向移动，不能抵消。【解析】①.吸②.＞③.增大④.增大⑤.减小⑥.减小⑦.不变⑧.变深⑨.变深⑩.变浅三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、元素或物质推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

从图中可知，X既能与HCl反应，也能与NaOH反应，且受热分解产物含有A、C无色气体，与HCl反应生成的气体A可能是CO2等弱酸对应的氧化物，与NaOH反应生成的气体C推断是NH3，则推断X是弱酸的铵盐，可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。

【详解】

（1）据分析，物质X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，则C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2与Na2O2反应生成O2，NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。

（2）据分析，A是CO2，反应①是CO2与Na2O2反应，化学方程式是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②是NH3与O2反应，化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3

(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O22、略

【分析】【分析】

A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是CO2，所以A为碳，B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸，则该酸应为硅酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点，该反应为工业制普通玻璃的反应，所以B为SiO2；C为普通玻璃，据此答题。

【详解】

A燃烧后生成的气体的相对分子质量为32×1.375＝44；且能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，则A为碳元素的一种单质。B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，则B为二氧化硅。二氧化硅与石灰石；纯碱混合加热生成的C在高温时软化且无固定熔点，可推知C为普通玻璃；

(1)根据以上事实；形成单质A的元素名称为碳，C的名称为普通玻璃；

(2)B为SiO2，其溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

(3)在Na2SiO3溶液中滴加稀HCl，生成白色胶状沉淀H2SiO3的化学方程式是Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；

(4)由SiO2制取普通玻璃的化学方程式是Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。【解析】①.碳②.普通玻璃③.SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O④.Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓⑤.Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑五、计算题(共1题，共9分)23、略

【分析】【详解】

（1）由于Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。

（2）Cu片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，n（H+）=2n（H2）=2×=0.6mol，则n（H2SO4）=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L。

（3）该原电池中的电池总反应为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g22.4L

m(Zn)6.72L

=解得m（Zn）=19.5g。【解析】Zn-2e-=Zn2+1.219.5g（解题过程见解析）六、原理综合题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

（3）利用盖斯定律计算；

（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答；

（5）由图含量变化的斜率大小可判断速率大小；

（6）由总反应方程式和图每个电极产物可判断电极反应。

【详解】

（1）实验室由NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H为+1价，由化合物中正负代数和为0，CO(NH2)2中C为+4价；算出N的化合价为－3；

（3）由盖斯定律，CO2和NH3合成尿素的热化学方程式由反应i+反应ii，可得：2NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；

（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答：提高氨碳比（）有利于反应i；ii正向移动；促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率；

（5）①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝=0.148mol/(L·min);

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快；则合成尿素的总反应的快慢由第ii步反应决定;

（6）①A电极上CO(NH2)2转化生成N2；N化合价升高，失去电子，作为阳极，应该连接电源的正极；

②总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，阳极A电极上N化合价升高，失去电子，电极反应为CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O－32NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率0.148mol/(L·min)ii正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+25、略

【分析】【详解】

(1)=反应物键能之和-生成物键能之和，设N—H键键能为x，则有941.3kJ•mol-1+3×436.4kJ•mol-1-x×6=-92.2kJ•mol-1，解得x=390.5kJ•mol-1；

(2)①2min内参加反应H2的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，则氢气的反应速率为=0.3mol/(L•min)，由反应速率之比等于化学计量数之比，则氨气的平