2025年人教新起点选择性必修1化学下册月考试卷含答案

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A.平衡常数K（300℃）B.300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D.500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝mol·L－1·min－13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br、ClB.能使酚酞变红的溶液中：K、Na、COAlOC.cClO1molL1的溶液中：Fe2+、Al3+、NOID.的溶液中：4、由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理为：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是。

A.Y连接电源的负极B.电解时，K+通过阳离子交换膜从左侧移向右侧C.理论上，制取1mol2-氯乙醇生成气体b的体积为11.2L(标准状况)。D.电解时，左侧溶液pH逐渐减小，右侧溶液pH逐渐增大5、下列说法中，正确的是A.在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95℃时，纯水呈酸性D.在95℃时，纯水呈碱性6、如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。

下列分析错误的是A.pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)B.pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77C.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制D.在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(H2M)和c(HM-)一定相等7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在氯化氢气流中将氯化铝溶液蒸干获得氯化铝固体B.某实验中用食盐水洗涤氯化银沉淀C.一定温度下反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，压缩容器体积观察到气体颜色先变深后变浅，但比原来的颜色深D.H2O2溶液与酸性FeCl2溶液混合时观察到颜色由浅绿色变成黄色，产生的气泡越来越多评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点；其工作原理如图所示。

(1)氨燃料电池负极的电极反应式为_________，溶液中OH-向电极_________移动(填“a”或“b”)

(2)用氨燃料电池电解足量NaCl溶液和CuSO4溶液(如图所示)；反应一段时间后，停止通电。向B烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到石墨电极附近首先变蓝。

①电源的Q端为_________极，B烧杯中石墨电极上的电极反应为____________________。

②A烧杯中电解反应的化学方程式为_________________________。

③停止电解，向A烧杯的溶液中加入0.4gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，电解前后溶液体积变化忽略不计，均为100ml，则电解后所得溶液的pH为_________。9、磷在氧气中燃烧，可看成P与O2先生成P2O3，若O2过量，再生成P2O5；现将3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出XkJ的热量。

(1)反应后生成物的组成是______________(用化学式表示)。

(2)若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出ZkJ的热量，则X______(填“＜”“>”或“=”)Z。

(3)磷的两种氧化物中，较稳定的是________。10、金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

请写出有关电极反应式：

①铁棒上的电极反应式：_______________________

碳棒上的电极反应式：_________________________

(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。11、2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。

(1)将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则的取值范围是_____。

a．0＜＜b．＜＜1c．＜＜4d．1＜＜

(2)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。0~1s内以O2浓度变化表示的正反应速率_____0~5s内以NO浓度变化表示的正反应速率(选填“小于”；“大于”、“等于”、“无法确定”)。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a．气体颜色不再变化b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变。

(4)已知：K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂12、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料；可作为火箭发动机的燃料。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝+67.7kJ/mol。

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-534kJ/mol。

请回答：

(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应①消耗28gN2(g)时，∆H＝____kJ/mol。

(3)反应②生成1molN2(g)时，∆H＝____kJ/mol。

(4)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，∆H＝____kJ/mol。13、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池；电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是__________________________________________；

负极的电极反应式是__________________________________________；

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________14、按要求回答下列问题。

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。

(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________。

(3)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式________________。

②SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是__________。

(4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为___________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误16、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误17、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误18、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误19、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)20、某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物。

(1)配制1mol⋅LFeCl2溶液，测得从化合价角度分析，具有的性质_______。

(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1mol⋅LFeCl2溶液：

实验条件操作及现象电压pH阳极阴极阴极I1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_______(试剂和现象)；证明该固体为Fe。

②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3，乙同学认为_______。

(3)该小组同学进一步探究电解1mol⋅L溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极阴极II1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着III1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着IV3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属V6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属

①写出实验III中电解FeCl2溶液的离子反应方程式_______。

②对比实验I、II、III可以得出结论：阳极：Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe(OH)3；阴极：_______。

③对比实验I、IV、V可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_______。

(4)综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______有关。21、为验证不同化合价铁的氧化还原能力；利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择____作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s-1·V-1)阴离子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___电极溶液中。

(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=___。

(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为____。因此，验证了Fe2+氧化性小于___、还原性小于___。

(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___。22、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH、单质碘和水合肼N2H4•H2O(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：

(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。

①仪器X的名称是___________，导管口连接顺序为___________(按气流方向；用小写字母表示)。

②若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO﹣与ClO的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是___________。

(2)制备水合肼：反应原理为CO(NH2)2(尿素)+NaClO+NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3。

①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是___________。

②N2H4•H2O一级电离方程式为N2H4•H2O=N2H+OH﹣，其二级电离方程式为___________。

(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体；其制备流程如图所示。

①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IO反应的离子方程式是___________

②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是___________。23、探究影响盐类水解平衡的因素。

(1)哪些外界条件的改变影响的水解平衡？如何影响？___________________

(2)判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向．并通过计算比较浓度商和水解平衡常数的大小，证明你的结论。_________________

(3)设计实验证明溶于水后溶液呈碱性是由水解引起的。(可选用的试剂有溶液、酚酞、溶液)_____________________评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)24、A；B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物；A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。25、I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A

（1）W的化学式是________，W属于________化合物。

（2）X的电子式是________，X属于________化合物。

（3）1molY在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程________。

II．已知Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，1mol硅晶体含2molSi—Si键。工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)则该反应的反应热是_______________。26、中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

（4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。

（6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

27、I．在下图转化关系中；固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G中且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

II．如图表示的是生产酸G的工业流程：

（1）乙设备的名称为____________固体乙的化学式为_____________M分子的结构式为____________。

（2）气体X的主要成分为___________________。

（3）写出设备甲中常见的化学反应_________________________________________。

（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为____________________________。

（5）将2.24L（标准状况下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为_____________________当电解时转移2.4mol电子，制得金属_________g。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol；因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3kJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态。

【详解】

将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，热化学方程式为：或

A.选项中的热化学方程式不符合题意；故A错误；

B.选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合；故B错误；

C.选项中的热化学方程式符合题意；，故C正确；

D.选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合；故D错误；

故选：C。2、B【分析】【详解】

A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常数K=该反应放热，300℃下甲醇的含量高，即正反应进行的程度更大，故300℃下的平衡常数大，故A项错误；

B.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体分子总数减小的反应；在体积为3L的密闭容器中，气体分子总数；气体压强会发生变化，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡，故B项正确；

C.E点是平衡状态；压缩体积则瞬间所有气体的浓度均增大一倍，由于增压平衡右移，氢气浓度有所下降，但比压缩前浓度大，故C项错误；

D.(H2)=2(CH3OH)=2mol·L−1·min−1；故D项错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，在无色透明溶液中，Cu2+不可能大量存在；A不符合题意；

B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，K、Na、COAlO都能稳定存在；B符合题意；

C．cClO1molL1的溶液具有强氧化性，能将Fe2+、I氧化；C不符合题意；

D．的溶液显酸性，在酸性溶液中，CH3COO-不能大量存在；D不符合题意；

故选B。4、C【分析】【分析】

根据上述装置图可知，用铂(Pt)作电极电解KCl溶液，左侧氯离子失电子被氧化为氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸氧化乙烯来制备2-氯乙醇，所以X电极为电解池的阳极，右侧Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，溶液中钾离子通过阳离子交换膜进入右侧，则推知气体b为氢气；溶液a为KOH溶液，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知；Y电极为阴极，连接电源的负极，A正确；

B．电解池工作中；阳离子移向阴极，所以上述装置中，钾离子通过阳离子交换膜从左侧会移向右侧，B正确；

C．当制取1mol2-氯乙醇时；消耗1molHClO，因生成的氯气与水反应为可逆反应，所以电极中电子转移数会大于1mol，则生成氢气的体积大于0.5mol，即不为11.2L（标准状况），C错误；

D．电解时；左侧氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO与乙烯反应，但生成的HCl会使溶液pH逐渐减小，右侧溶液中“放氢生碱”，所以溶液pH逐渐增大，D正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，但只有在常温下纯水的pH值等于7，故A错误；

B．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故B正确；

C．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故C错误；

D．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故D错误；

故选：B。6、D【分析】【详解】

A．根据图示，pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)；故A正确；

B．根据图示，H2M的pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=故B正确；

C．HM-的电离常数是10-6.23、水解常数是HM-电离大于水解；NaHM溶液呈酸性，在NaHM溶液中，水的电离受到抑制，故C正确；

D．二元酸H2M和氢氧化钠的混合溶液中含有H2M、HM-和M2-，根据电荷守恒，c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)=c(HM-)-c(H2M)；故D错误；

选D。7、D【分析】【详解】

A．强酸弱碱盐氯化铝在溶液中会发生水解反应；在氯化氢气流中将氯化铝溶液蒸干时，氯化氢会抑制氯化铝的水解得到氯化铝固体，则在氯化氢气流中将氯化铝溶液蒸干获得氯化铝固体能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B．氯化银在溶液中存在溶解平衡；用食盐水洗涤氯化银沉淀时，氯离子浓度增大会使溶解平衡左移，减少氯化银的溶解，则实验中用食盐水洗涤氯化银沉淀能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

C．该反应是气体体积减小的反应；反应达平衡后，一定温度下压缩混合气体体积，容器体积减小，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，同时容器压强增大，平衡会向正反应方向移动，颜色变浅，最终比原来颜色深，则反应达到平衡后，压缩容器体积观察到气体颜色先变深后变浅，但比原来的颜色深能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D．酸性条件下过氧化氢与浅绿色的亚铁离子反应生成黄色的铁离子；在铁离子做催化剂作用下，过氧化氢发生分解反应生成水和氧气，会有气泡逸出，亚铁离子被氧化的反应和过氧化氢分解的反应都不是可逆反应，则溶液混合时观察到颜色由浅绿色变成黄色，产生的气泡越来越多不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)氨燃料电池负极，氨气失电子生成氮气和水；电池内电路，溶液中OH－向负极移动；

(2)反应一段时间后，停止通电．向B烧杯中滴入几滴石蕊，观察到石墨电极附近首先变蓝，说明在石墨电极上生成OH-离子；即石墨是阴极。

【详解】

(1)氨燃料电池负极，氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O，电池内电路，溶液中OH－向负极移动；

(2)反应一段时间后，停止通电．向B烧杯中滴入几滴石蕊，观察到石墨电极附近首先变蓝，说明在石墨电极上生成OH-离子；即石墨是阴极；

①铁是阳极，Q是电源的负极，则石墨电极的方程式是2H++2=H2；

②A烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，铜是阴极，所以电解的总方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

(2)用惰性电极电解CuSO4溶液，加入0.4g氧化铜可恢复，可知电解中消耗0.005mol铜离子，转移电子为0.01mol，则同时生成0.01molH+；溶液体积为0.1L，故pH=1。

【点睛】

电池内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2Oa负2H++2=H2(或2H2O+2=H2+2OH-)2CuSO4+2H2OO2+2Cu+2H2SO419、略

【分析】【分析】

(1)根据n=计算磷与氧气的物质的量，进而确定P原子与O原子的比例关系，据此确定燃烧产物的化学式，若为单一物质，根据质量守恒，该物质的质量等于磷与氧气质量之和，若为混合物，为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，利用P原子、O原子守恒列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各自质量；

(2)燃烧越充分；放出的热量越多；

(3)能量低的物质较稳定。

【详解】

(1)3.1g的单质磷(P)的物质的量为=0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为=0.1mol，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol:0.1mol×2=1:2，2:5＜1:2＜2:3，故反应产物为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.1①，3x+5y=0.1×2②，解①②得：x=0.025mol，y=0.025mol，故P2O3的质量为0.025mol×110g/mol=2.75g，P2O5的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，反应后生成物的组成是P2O3、P2O5；

(2)3.1g磷在3.6g氧气中燃烧；至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，氧气多，燃烧更充分，放热增多，则X＜Z；

(3)由(2)分析可知，P2O5生成时放出热量多，则P2O5的能量低，更稳定。【解析】P2O3、P2O5＜P2O510、略

【分析】【详解】

（1）图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，铁棒上的电极反应式为：2Fe-4e-═2Fe2+，碳棒上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-；在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；吸氧；

（2）将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，变成析氢腐蚀；保护铁棒时，负极应为比铁活泼的金属，故答案为：析氢；锌（或其他比铁活泼的金属）。【解析】2Fe－4e－=2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－吸氧析氢锌(或其他比铁活泼的金属)11、略

【分析】【分析】

根据化学平衡常数的定义正确书写平衡常数表达式；根据一点时间内浓度的变化计算化学反应速率；并判断反应速率大小；根据化学平衡状态的标志判断反应是否达到化学平衡状态；根据影响化学平衡的因素判断化学反应进行的方向。

【详解】

(1)假设转化的氧气为xmol；则：

则a-2x+b-x=2x，即a+b=5x，由于x又由于2x故＜＜4；故选：c；

(2)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数表达式K=0～1s内v(NO)==0.005mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，则0～1s内v(O2)=v(NO)=0.0025mol/(L·s)，0～5s内v(NO)==0.0013mol/(L·s)，故0～1s内以O2浓度变化表示的正反应速率大于0～5s内以NO浓度变化表示的正反应速率，故答案为：大于；

(3)a．气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故a正确；

b．随反应进行容器内混合气体物质的量不变，容器内压强发生变化，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；

c．由于v逆(NO)=2v逆(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，则v逆(O2)=v正(O2)；反应到达平衡，故c正确；

d．混合气体总质量不变；容器容积不变，容器内密度始终保持不变，故d错误；

故选：abc；

(4)a．及时分离出NO2气体；平衡正向移动，但反应速率会减慢，故a错误；

b．适当升高温度，反应速率加快，由K300℃>K350℃，说明升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，故b错误；

c．增大O2的浓度；反应速率加快，平衡正向移动，故c正确；

d．选择高效催化剂；加快反应速率，但不影响平衡移动，故d错误；

故选：c。【解析】c大于abcc12、略

【分析】【详解】

(1)反应①的ΔH1＝+67.7kJ/mol0；则该反应属于吸热反应；故答案为：吸热；

(2)反应①每消耗1molN2(g)吸收67.7kJ能量，消耗28gN2(g)即消耗1molN2(g)，则ΔH＝+67.7kJ/mol；故答案为：+67.7；

(3)反应②每生成1molN2(g)时，放出534kJ能量，即ΔH＝-534kJ/mol；故答案为：-534；

(4)根据盖斯定律，将②2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)∆H＝（-534kJ/mol）2-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol；故答案为-1135.7。【解析】吸热+67.7-534-1135.713、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）32.0gN2H4的物质的量为1mol，1molN2H4(l)在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），热化学方程式是N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/mol；正确答案：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/mol。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：肼在负极失电子发生氧化反应，极反应为：N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；氧气在正极得电子，发生还原反应，极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－；正确答案：O2+2H2O+4e－=4OH－；N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑。

（3）NaClO具有氧化性，能够把NH3氧化为肼，NaClO本身被还原为氯化钠，离子反应方程式：ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O；正确答案：ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O。【解析】N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/molO2+2H2O+4e－=4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O14、略

【分析】【分析】

（1）H2SO3的Ka2==6.2×10-8和溶液中c（H+）=1.0×10-7mol•L-1计算可得；整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系；

（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-结合水电离的氢离子，生成HCO3-、H2CO3，破坏水的电离平衡；加入(CaSO4·2H2O)后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，CO32-浓度降低，CO32-水解平衡向左移动，OH-浓度降低；

（3）由题意可知，SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢；SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；

（4）碳酸氢钠水解导致溶液呈碱性；硫酸铝水解导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝；

【详解】

（1）H2SO3的Ka2==6.2×10-8，将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，则==0.62；由题意可知，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5＞Ka2=6.2×10−8，则(NH4)2SO3溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c（NH4+）=c(HSO3-)+2c(SO32—)+c(OH-)，存在物料守恒关系c(NH3·H2O)+c（NH4+）=2c(HSO3-)+2c(SO32—)+2c(H2SO3)，整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系为c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故答案为：0.62；c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)；

（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-在溶液中水解生成HCO3-、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，CO32-在溶液中水解以一级水解为主，则水解的离子方程式CO32-+H2OHCO3-+OH-；加入(CaSO4·2H2O)后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，降低CO32-浓度，使CO32-水解平衡向左移动，OH-浓度降低，反应的化学方程式为CaSO4·2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CaSO4·2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O；

（3）①由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

②由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3，故答案为：SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解；

（4）硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑。

【点睛】

SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3是解答关键。【解析】0.62c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)CO32-+H2OHCO3-+OH-Na2CO3+CaSO4·2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2OSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。18、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。19、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。四、实验题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】

Fe2＋的化合价处于铁元素化合价的中间价态；既具有氧化性又具有还原性；

电解FeCl2溶液；通过对比实验可知，电极反应的产物与电解质溶液的酸碱性；电源电压有关；

【详解】

（1）Fe2＋处于中间价态；既具有氧化性又具有还原性；

（2）①铁与硫酸反应生成Fe2＋，证明固体为Fe，需要验证溶液中存在Fe2＋，即需要加入K3[Fe(CN)6]溶液；溶液中出现蓝色沉淀，证明固体为铁单质；

②Fe2＋具有还原性，失去电子发生氧化反应生成铁离子，Fe2＋-e-=Fe3＋；阴极上发生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH-，Fe3＋与OH-反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；

（3）①实验III中阳极无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子；阴极有气泡产生，无固体附着，说明氢离子放电生成氢气，故电解FeCl2溶液的离子反应方程式

②根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，酸性较强时，有气泡产生，无固体附着，说明放电的是H＋，酸性较弱时，无气泡冒出，有金属状固体附着，说明Fe2＋放电发生反应；

③根据Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ实验；各电极现象，增大电压，不仅可以改变离子的放电顺序，也可以改变电极的反应速率；

（4）综上所述，电极反应的产物与电解质溶液的酸碱性、电源电压有关。【解析】(1)氧化性和还原性。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀Fe2+-e-=Fe3+，铁离子最终生成

(3)酸性较强时，H+放电，酸性较弱时，Fe2+放电改变电极反应的速率。

(4)电解质溶液的酸碱性、电源电压21、略

【分析】【分析】

（1）

根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，以及Fe3++3HCO＝Fe(OH)3↓+3CO2↑、Ca2++SO＝CaSO4↓，可排除HCOCa2+，再根据FeSO4溶液显酸性，而NO在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO最后根据阴；阳离子的电迁移率应尽可能地接近；可知选择KCl作盐桥中的电解质较合适；

（2）

电子由负极流向正极；结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中的阳离子流向正极(石墨电极)溶液中；

（3）

由题意知负极反应为Fe-2e-＝Fe2+，正极反应为Fe3++e-＝Fe2+，则铁电极溶液中c(Fe2+)增加0.02mol·L-1时，石墨电极溶液中c(Fe2+)增加0.04mol·L-1，故此时石墨电极溶液中c(Fe2+)＝0.09mol·L-1；

（4）

石墨电极的电极反应式为Fe3++e-＝Fe2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，故验证了氧化性：Fe3+＞Fe2+，还原性：Fe＞Fe2+；

（5）

该活化反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故通过检验Fe3+是否存在可说明活化反应是否完成，具体操作为取少量活化后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明活化反应已完成。【解析】（1）KCl

（2）石墨。

（3）0.09mol·L-1

（4）Fe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe

（5）取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据仪器构造分析，A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为三颈烧瓶；装置c由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备，为充分反应，从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf，故答案为：三颈烧瓶；ecdabf；

②三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，设ClO−与ClO3−的物质的量分别为5mol、1mol，根据得失电子守恒，生成5molClO−则会生成Cl−5mol，生成1molClO3−则会生成Cl−5mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl−，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为ClO−与ClO3−共5mol+1mol=6mol，根据氯元素守恒可知，参加反应的氯气的物质的量应为故反应的化学方程式为：8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O；

(2)①水合肼有还原性；容易被NaClO氧化，所以将尿素滴到NaClO溶液中或滴加过快，会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故答案为：水合肼有还原性，容易被NaClO氧化；

②结合一水合氨的电离方程式及给定的N2H4•H2O的一级电离方程式可知，N2H4•H2O的二级电离方程式为：N2H+H2O=N2H+OH﹣；

(3)①根据流程可知，碘和NaOH反应生成NaI、NaIO，副产物IO3-，加入水合肼还原副产物IO3-，得到碘离子和氮气，结晶得到碘化钠，所以“还原”过程反应的离子方程式为：2IO3−+3N2H4•H2O=3N2↑+2I−+9H2O；

②水合肼还原法制得的产品纯度更高，其优点是N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质。【解析】三颈烧瓶ecdabf8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O水合肼有还原性，容易被NaClO氧化N2H+H2O=N2H+OH﹣2IO+3N2H4•H2O=3N2↑+2I﹣+9H2ON2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质23、略

【分析】【分析】

碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；水解过程吸热；外界条件的变化可以导致水解平衡发生移动；

【详解】

（1）升高温度；碳酸根离子的水解平衡正向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动；加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动；

（2）假设加水稀释10倍：此时加水稀释水解平衡正向移动；

（3）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性；设计实验证明溶于水后溶液呈碱性是由水解引起的，可将碳酸根离子转化为沉淀后观察溶液碱性变化情况，故实验可以为：取少量溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液．开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。【解析】(1)升高温度；碳酸根离子的水解平衡正向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动；加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。

(2)假设加水稀释10倍：此时加水稀释水解平衡正向移动。

(3)取少量溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液，开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色五、元素或物质推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体，则根据物质的性质及转化关系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；据此书写D转化成C的方程式；

(2)根据反应热只与反应的始态和终态有关；与反应途径无关，将热化学方程式叠加，可得反应①；②、③的焓变的关系；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，则FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【详解】

(1)大气中盛放最多的是N2，所以A是N2，红棕色气体D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2与H2O反应转化为NO与HNO3，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取钠单质需电解熔融的NaCl，化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，由于FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气中的O2氧化且易发生水解反应，所以保存FeCl2溶液时；往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，并加入适量的铁粉，防止其被氧化。

【点睛】

本题考查物质的推断，物质的性质及转化关系、盖斯定律的应用。掌握元素及化合物的性质、转化关系、物质的制备方法、检验方法及物质的保存应该注意的问题是本题解答的基础，要熟练掌握元素及化合物的知识。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO△H2=△H1+△H32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑加入适量铁粉与适量稀盐酸25、略

【分析】【详解】

I、5种短周期元素A、B、C、D、E，①A与D同族、C与E同族、B与C同周期，且原子序数A＜B＜C＜D＜E，可知B、C处于第二周期，D、E处于第三周期；②气态W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；液态X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，可推知A为H元素、B为C元素、C为O元素，W为CH4、X为H2O2，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1，则D为Na，Y为Na2O2；③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1，则E为S，Z为Na2S。

（1）由以上分析可知W为CH4，为共价化合物，故答案为CH4；共价；

（2）X为H2O2，电子式是X属于共价化合物，故答案为共价；

（3）Na2O2与CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量增加为与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故1molNa2O2反应固体质量增重为1mol×28g/mol=28g；

故答案为增大；28g；

（4）Z为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为故答案为．

II．反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H=akJ/mol×4+bkJ/mol×2-dkJ/mol×2-ckJ/mol×4=+（4a+2b-4c-2d）kJ/mol，故答案为（4a+2b-4c-2d）kJ/mol。

点睛：本题考查元素化合物推断和反应热的计算。本题的易错点为反应热的计算，要注意在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键。【解析】CH4共价共价增大28g(4a＋2b－4c－2d)kJ/mol26、略

【分析】【详解】

（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；F为HCl，分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：

（2）若A是地壳中含量最多的金属元素则为铝元