2025年人教五四新版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O2、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A.①和④B.①和③C.①和②D.③和④3、下列物质中，只含有离子键的是（）A.NaOHB.NH3C.CaCl2D.H2S044、2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地．1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（）A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量B.石墨转化为金刚石属于物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨的D.1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量5、催化氧化产物是的醇是（）

A.

B.

C.

D.

6、把rm{4.6g}钠放入rm{200mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{AlCl_{3}}溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl^{-}}的浓度几乎不变B.溶液变浑浊C.溶液中rm{Al^{3+}}全部转化为rm{AlO_{2}^{-}}D.溶液中存在最多的离子是rm{Na^{+}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、L；M、Q、R、X代表五种物质；它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种．物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）．

Q+HCl→M+Cl2+H2O

R+L→X+H2O

R+O2→L+H2O

请判断：

（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是______；

若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是______（用字母表示）

（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是______

A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．8、（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序____．（填序号）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

（2）判断BaCl2已过量的方法是____

（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）____．

（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____．

（5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____．

9、（8分）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是____；（2）以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是。10、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究；在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起；放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是____________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中；支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)____________，(接②)____________；

说明反应放热．11、一定量的液态化合物rm{XY_{2}}在一定量的rm{O_{2}}中恰好完全燃烧，反应方程式为：rm{XY_{2}(}液rm{)+3O_{2}(}气rm{)overset{碌茫脠录}{!=!=!=!=!=}XO_{2}(}气rm{)+2YO_{2}(}气rm{)}测得生成物的总体积为rm{672mL}密度为rm{2.56g隆陇L^{-1}(}标准状况rm{)}则：rm{(1)}生成气体的总物质的量为____，反应前rm{O_{2}}的体积为_____rm{mL(}标准状况rm{)}rm{(2)}化合物rm{XY_{2}}的质量为________rm{g}含rm{X}原子数为____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．13、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。14、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)20、用A+、B-、C2-；D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子）；请回答下列问题：

（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）．

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程______．

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______，其与水反应的化学方程式为______．

（4）F分子中含有4个原子，其电子式是______或______．评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)21、标准状况下，rm{112mL}某气体的质量为rm{0.14g}则其摩尔质量是多少rm{?}相对分子质量是多少rm{?}将其完全溶于水配成rm{2L}溶液，则该溶液的物质的量浓度为多少rm{?}22、某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g,试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：最高价态的物质只有氧化性，最低价态的物质只有还原性，处于中间价态的物质或有的元素处于高价态有的元素处于低价态的物质既有氧化性又有还原性，答案选A。考点：氧化性、还原性【解析】【答案】A2、A【分析】试题分析：①过滤时玻璃棒起到引流的作用②蒸发时玻璃棒起搅拌的作用③溶解时玻璃棒起搅拌的作用④向容量瓶中转移液体时玻璃棒起到引流的作用。答案选A。考点：玻璃棒的作用【解析】【答案】A3、C【分析】解：A．含离子键和O-H共价键；故A不选；

B．只含N-H共价键；故B不选；

C．只含钙离子与氯离子之间的离子键；故C选；

D．只含共价键；故D不选；

故选C．

一般来说；活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物为离子化合物，以此来解答．

本题考查化学键及离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．由图可知，△E2-△E2=1.9kJ；即石墨转化为金刚石吸收能量，则1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量，故A正确；

B．石墨和金刚石为两种不同单质；二者转化为化学变化，故B错误；

C．石墨能量低；则石墨比金刚石稳定，故C错误；

D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol金刚石和1mol氧气的总能量大于1molCO2的能量，而1mol金刚石的能量与1molCO2的能量大小无法比较；故D错误；

故选A．

A．由图可知，△E2-△E2=1.9kJ；即石墨转化为金刚石吸收能量；

B．石墨和金刚石为两种不同单质；

C．能量低的物质稳定；

D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化与反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中金刚石能量高，题目难度不大．【解析】【答案】A5、A【分析】

醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．

故选A．

【解析】【答案】醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．

6、B【分析】解：rm{4.6g}钠的物质的量为rm{dfrac{4.6g}{23g/mol}=0.2mol}由反应rm{dfrac

{4.6g}{23g/mol}=0.2mol}可知生成氢氧化钠rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{0.2mol}的物质的量为rm{AlCl_{3}}rm{0.2L隆脕0.1mol?L^{-1}=0.02mol}rm{n(Al^{3+})}rm{n(OH^{-})=0.02mol}rm{0.2mol=1}rm{10}与rm{Al^{3+}}发生反应rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余；

A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，rm{OH^{-}}的浓度几乎不变；故A正确；

B、rm{Cl^{-}}与rm{Al^{3+}}发生反应rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余；溶液澄清，故B错误；

C、rm{OH^{-}}与rm{Al^{3+}}发生反应rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余，溶液中rm{OH^{-}}全部转化为rm{Al^{3+}}故C正确；

D、溶液中rm{AlO_{2}^{-}}为rm{Na^{+}}氯离子为rm{0.2mol}偏铝酸根为rm{0.06mol}氢氧根为rm{0.02mol}故D正确；

故选B．

钠与水发生反应rm{0.2mol-0.02mol隆脕4=0.12mol}计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}与rm{Al^{3+}}发生的反应；结合选项判断；

本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键．rm{OH^{-}}【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】解：（1）根据提意已知反应以及元素化合价的变化规律，可知①反应式中，Cl2是氧化产物，M是还原产物，因此氮元素化合价：Q＞M；同理由③得氮元素化合价：L＞R；由②反应式可知，X中氮的化合价介于R和L之间，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根据已知氮元素化合价M＞1，五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为：Q＞M＞L＞X＞R，HNO3中N的价态最高：+5价；Q为硝酸；

故答案为：Q＞M＞L＞X＞R；Q；

（2）B不可能实现，NH3中N为-3价，NO中N为+2价，而HNO2中N为+3价；+3＞+2＞-3，故答案为：B．

（1）根据化学反应中氧化还原反应的化合价变化规律和Cl的化合价高低知识来判断；

（2）根据氧化还原反应中元素的价态规律：高和低归中和化合价不交叉规律来回答．

本题考查学生氧化还原反应中元素的价态规律，可以根据所学知识来回答，难度不大．【解析】Q＞M＞L＞X＞R；Q；B8、略

【分析】

（1）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙；加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，为保证杂质全部被除去，加入的试剂过量，所以碳酸钠加在氯化钡后面，盐酸加在最后，故答案为：②⑤④①③；

（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）；

（3）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（4）若先用盐酸调pH再过滤；氢氧化镁沉淀；碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；

（5）向容量瓶中转移液体时；要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

【解析】【答案】（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀；钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；

（2）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；

（3）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；

（4）氢氧化镁沉淀；碳酸钙沉淀均会和盐酸反应；

（5）根据容量瓶的使用方法以及移液操作知识来回答．

9、略

【分析】（10物质中构成的微粒只能在固定位置上振动，说明应该是晶体，所以答案选①④⑤。（2）金属或电解质溶液或熔融的电解质都是可以导电的，所以答案是③⑥⑦。（3）溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以答案选①⑤⑦⑧。（4）溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以答案选②④。【解析】【答案】（8分）（1）①④⑤（2）③⑥⑦（3）①⑤⑦⑧（4）②④10、略

【分析】解：方案甲：胶头滴管向小试管中缓缓滴入水；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，会看到小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升，故答案为：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升；

方案乙：①氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热，导致带支管的试管中气压增大，所以会看到乙中接①的烧杯中有气泡产生，解②的细导管左边水柱下降，右边水柱上升，故答案为：有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升．【解析】小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升;有气泡产生;左边水柱下降，右边水柱上升11、（1）0.03672

（2）0.760.01NA或6.02x1021

【分析】【分析】

本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从物质的量应用于化学方程式的角度计算，并把握有关物质的量的计算公式。

【解答】

rm{(1)}观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故rm{V}rm{(O_{2})=672mL}标准状况下总物质的量为：rm{dfrac{0.672L}{22.4{L}big/{mol}}=0.03mol}rm{dfrac{0.672L}{22.4{L}

big/{mol}}=0.03mol}根据质量守恒定律，有：rm{(2)}rm{(XY_{2})=0.672L隆脕2.56g/L-32g/mol隆脕dfrac{0.672L}{22.4L/mol}=0.76g}物质的量rm{m}rm{(XY_{2})=0.672L隆脕2.56g/L-32g/mol隆脕

dfrac{0.672L}{22.4L/mol}=0.76g}为rm{n}rm{(XY_{2})}rm{dfrac{1}{3}隆脕}所以含有rm{n}原子数为rm{(O_{2})=0.01mol}或为rm{X}rm{0.1N_{A}}【解析】rm{(1)0.03}rm{672}

rm{(2)0.76}rm{0.01N_{A}}或rm{6.02x10^{21}}或rm{0.01N_{A}}

rm{6.02x10^{21}}三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；13、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．14、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、推断题(共1题，共3分)20、略

【分析】解：18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；

（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-；所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S；

故答案为：K；Cl；S；

（2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl，用电子式表示形成过程为→

故答案为：→

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则该物质是F2，F2与水反应生成HF和氧气，其反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案为：F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（4）含有4个原子的18e-微粒中，分子式为H2O2或PH3，电子式分别为

故答案为：．

18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；结合题目所给条件，即可确定所需答案．

本题考查18电子微粒的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意常见10电子和18电子微粒，把握相关物质的性质．【解析】K；Cl；S；→F2；2F2+2H2O=4HF+O2；五、计算题(共2题，共12分)21、28g/mol；28；0.0025mol/L【分析】解：标准状况下，rm{112mL}某气体物质的量为rm{dfrac{0.112L}{22.4L/mol}=0.005mol}摩尔质量rm{M=dfrac{0.14g}{0.005mol}=28g/mol}所以其相对分子质量为rm{dfrac

{0.112L}{22.4L/mol}=0.005mol}将其完全溶于水配成rm{M=