2025年上外版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中正确的是A.乙醇的沸点比二乙醚的沸点低B.分子式为C4H10和C20H42的烃互为同系物C.苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D.能发生银镜反应的有机物都是醛2、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A.2-甲基丁烯B.2-甲基-3-丁炔C.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D.2-甲基丁烷3、用下图所示装置进行气体x的性质实验；得出的实验结论正确的是。

选项实验操作实验结论实验结论制备气体x溶液a溶液aA电石与水反应溴水黄色褪去C2H2与Br2发生加成反应B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2CO3的酸性强于H2SiO3C乙醇与浓硫酸共热至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙红色褪去C2H4与Br2发生加成反应

A.AB.BC.CD.D4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染B.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子C.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.与充分燃烧反应，转移电子数目为0.2B.含有的共用电子对数目为3C.密闭容器中与充分反应，得到的分子数为D.硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为6、教材中的下列实验，不需要温度计的是A.乙醇的消去反应B.中和反应反应热的测定C.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液D.分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、黄酮醋酸具有抗菌；消炎、降血压、保肝等多种药理作用；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.黄酮醋酸中有4种官能团B.黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式C.1mol黄酮醋酸可与8mol发生加成反应D.黄酮醋酸分子中有1个手性碳原子8、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应9、香豆素类化合物具有抗病毒；抗癌等多种生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是。

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B.中间体X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应10、合成药物异搏定路线中某一步骤如下。下列说法正确的是。

A.一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应B.分子X的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有2种C.1molY与足量NaOH溶液共热时，最多消耗1molNaOHD.化合物Z存在顺反异构现象11、某抗氧化剂Z可由图中反应制得：

下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B.化合物Y中含有1个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素12、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰13、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是。

A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等15、某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

下列有关说法正确的是A.该高分子化合物是由5种单体通过缩聚反应得到的B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.该高分子化合物有固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应②分子中含有2种不同化学环境的氢17、根据下列化学反应回答问题。

(1)在下列化学反应中。

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生；分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________18、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应。

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应19、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料；能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

步骤①中碱液洗涤的目的是___________20、乙烯。

(1)乙烯的来源。

石油经过分馏、裂化、裂解，可以得到乙烯。___________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

(2)乙烯的用途。

①重要的化工原料；用于生产聚乙烯；乙醇、聚氯乙烯等。

②植物生长的___________和果蔬的___________。21、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是2Cu＋O22CuO；

②黑色变为红色的化学方程式为_________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”，下同)；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是___________(任写两种即可)。22、乙酸是食醋的主要成分。

(1)乙酸分子中含氧官能团的名称是_______。

(2)乙酸可使紫色石蕊试液变_______色。

(3)一定条件下；乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲；乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有_______，它们之间发生反应的化学方程式为_______。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

③试管B中的溶液是饱和_______溶液。

④实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在_______层，常用_______操作将两层液体分离。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇有分子间的氢键；使得其沸点要高得多，乙醇的沸点比二乙醚的沸点高，A错误；

B．分子式为C4H10和C20H42的烃互为同系物，结构相似且相差n个-CH2；B正确；

C．碳酸与苯酚钠生成苯酚；苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸弱，C错误；

D．含有-CHO的有机物均可发生银镜反应；如醛；HCOOH、葡萄糖等，D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．选择含碳碳双键的最长碳链作主链，离双键最近的一端开始编号，因此命名为3-甲基-1-丁烯；A错误；

B．选择含碳碳三键的最长碳链作主链，离三键最近的一端开始编号，因此命名为3-甲基-1-丁炔；B错误；

C．二氯乙烷有两种，命名时需要指出Cl原子位置，CH2Cl-CH2Cl命名为1；2-二氯乙烷，C错误；

D．选择最长碳链作主链，离甲基最近的一端开始编号，因此命名为2-甲基丁烷；D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．电石中含有P、S元素，与水反应制备的乙炔气体中混有PH3和H2S；三者均能与溴水反应使其颜色褪去，不能证明时乙炔与溴水发生了加成反应，A错误；

B．醋酸具有挥发性；能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故硅酸钠溶液中产生白色沉淀不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成的硅酸沉淀，B错误；

C．乙醇具有挥发性；也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应；产生的乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染；从而保护环境，故A正确；

B．合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料；故B错误；

C．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程；属于化学变化，故C错误；

D．石墨烯是碳单质；只含有碳元素，属于无机非金属材料，故D错误；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．与充分燃烧反应，铁过量，氯气完全反应生成氯化铁，转移电子数目为0.2A正确；

B．的物质的量不能确定；无法判断含有的共用电子对数目，B错误；

C．密闭容器中与反应是可逆反应，得到的分子数小于C错误；

D．硫酸钾溶液的体积未知；无法计算阴离子所带的电荷数，D错误；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．乙醇的消去反应需要迅速升高温度到170℃；需要温度计，故A不符合题意；

B．中和反应反应热的测定需要温度计测量反应前后温度的变化；故B不符合题意；

C．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液；需用的仪器有：托盘天平；药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；不需温度计，故C符合题意；

D．分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物；需要进行蒸馏操作，需温度计，故D不符合题意；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由黄酮醋酸的结构简式可知分子中含有五种官能团；包括碳碳双键；羟基、羧基、羰基和溴原子(或碳溴键)，故A错误；

B．苯环、羧基、羰基和碳碳双键中碳原子均采取杂化，饱和碳原子为杂化；黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式，故B正确；

C．2mol苯环能够与6mol发生加成，碳碳双键、羰基分别和1mol加成，而羧基不能与发生加成，则1mol黄酮醋酸最多可与8mol发生加成反应；故C正确；

D．分子中只有两个饱和碳原子；但是这两个饱和碳原子都连有2个或3个H原子，都不是手性碳原子，即黄酮醋酸分子中没有手性碳原子，故D错误；

故选BC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。9、AC【分析】【详解】

A．水杨醛分子中含有苯环；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A正确；

B．中间体X属于酯类物质；难溶于水，故B错误；

C．香豆素3羧酸含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；

D．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应；故D错误；

答案选AC。10、AD【分析】【详解】

A．含有酚羟基；且羟基邻对位含有H原子，则可发生缩聚反应，故A正确；

B．含有苯环且属于酯类；可为乙酸苯酯；苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯等，故B错误；

C．含有酯基和溴原子；都可与氢氧化钠溶液反应，则1molY与足量NaOH溶液共热时，最多消耗2molNaOH，故C错误；

D．有机物碳碳双键连接不同的原子或原子团；在存在顺反异构，故D正确。

答案选AD。11、AB【分析】【详解】

A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个；因此二者比为3∶5，A正确；

B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子B正确；

C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗C错误；

D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O；因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。

故选AB。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。14、AB【分析】【详解】

A．X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，A不正确；

B．Y中含有羟基；对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，B不正确；

C．碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X；Y中手性碳原子都是3个，D正确；

故答案选AB。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是由5种单体通过缩聚反应得到的；A项正确；

B．与互为同系物；对苯二甲酸和其他羧酸不互为同系物，B项错误；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即为草酸，C项正确；

D．该高分子化合物为混合物，无固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为D项错误。

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)A的结构简式为含有2个碳碳双键，不饱和度等于4，其一种同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环恰好为4个不饱和度，因此剩余C原子都是以饱和单键的形式成键，有2种不同化学环境的H原子，则该同分异构的结构高度对称，应为【解析】17、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】作为Leiws酸与醛羰基相结合以活化反应底物第3号NC18H19NOC21H20F2N2O18、略

【分析】【详解】

(1)根据物质的结构和性质，可以选用新制Cu(OH)2悬浊液，各物质与新制Cu(OH)2悬浊液混合现象为：

CH3CH2CH2OH：沉淀不溶解；无分层现象；

CH3CH2CHO：加热有砖红色沉淀；

HCOOH：不加热沉淀溶解；加热产生砖红色沉淀；

CH3COOH：沉淀溶解；

CH3COOCH2CH3：沉淀不溶解；溶液分层；

(2)①含有苯环且只含C；H两种元素的有机物为芳香烃；所以属于芳香烃的为③；

②酚羟基；羧基、酯基可以和NaOH溶液反应；所以能与NaOH溶液反应的是①④；

(3)A．该物质结构不对称；所以只有连接在同一个碳原子上的氢原子为等效氢，所以共有8种不同环境的氢原子，故A正确；

B．羟基发生消去反应的条件为浓硫酸；加热；故B错误；

C．根据其球棍模型可知键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3；故C正确；

D．该物质中只有酯基可以和NaOH溶液反应；所以1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，故D错误；

综上所述答案为AC。【解析】①.新制氢氧化铜溶液②.③③.①④④.AC19、略

【分析】【分析】

用碱性的Na2CO3溶液洗去表面的油污及Zn层；得到纯固体Fe，加入少量B及过量的硫酸反应得到硫酸亚铁与固体C，加入B的目的是形成原电池，加快反应速率，且不引入杂质，可以为CuO；硫酸铜、氢氧化铜等，得到C为Cu，硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵，调节溶液pH得到硫酸亚铁铵晶体。

【详解】

用碱性的Na2CO3溶液洗去表面的油污及Zn层，得到纯固体Fe。【解析】除去油污和锌层20、略

【分析】【详解】

（1）乙烯是一种重要的化工产品；乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

（2）②乙烯可以促进植物的生成和果蔬的成熟，故答案为调节剂、催熟剂。【解析】(1)乙烯。

(2)调节剂催熟剂21、略

【分析】【分析】

乙醇易挥发；在甲中水浴加热下，同空气一同进入反应管内，在反应管中，乙醇与空气在铜的催化作用下发生氧化反应生成乙醛，乙中试管在冷水冷却下用于收集乙醛，该反应不能充分进行，还可收集到乙醇；水等。

【详解】

(1)黑色变为红色是因为发生反应：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；该反应是乙醇的催化氧化反应，铜在反应中作催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应。

(2)根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发；与空气中的氧气混合，有利于下一步反应的进行；乙处用冷水浴降低温度，使生成的乙醛冷凝为液体，聚集在试管的底部。

(3)乙醇的催化氧化实验中乙醇、乙醛和水的沸点相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在试管a中能收集到这些不同的物质。【解析】CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放热加热冷却乙醛、乙醇、水、乙酸等22、略

【分析】【详解】

（1）乙酸为CH3COOH；分子中含氧官能团的名称是羧基；

（2）乙酸显酸性；可使紫色石蕊试液变红；

（3）①乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成乙酸乙酯和水，故A试管中的液态物质有乙醇、乙酸、浓硫酸；反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

②乙酸与乙醇的酯化反应要防止出现倒吸现象；丙中导管不能直接深入到液体中，会出现倒吸现象；

③试管B中的溶液是饱和Na2CO3(或碳酸钠)溶液；作用是吸收乙醇；乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

④乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，且乙酸乙酯的密度比碳酸钠小，故静置后，乙酸乙酯在上层；常用分液操作将两层液体分离。【解析】(1)羧基。

(2)红。

(3)乙醇、乙酸、浓硫酸CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O丙Na2CO3(或碳酸钠)上分液四、结构与性质(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构