2025年人民版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极；c；d、e为离子交换膜)。下列说法不正确的是。

A.M为负极B.标椎状况下，制备0.75mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8L气体C.c、e均为阳离子交换膜D.b极电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O2、下列选项正确的是。

A.图①可表示的能量变化B.图②中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为的NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)D.已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图3、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)+2Y(气)2Z(气)；并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)；v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示。

A.X的物质的量浓度减少B.Y的物质的量减少C.Z的物质的量浓度增加D.X的物质的量减少4、如图；拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是。

A.铜B.铁C.铝D.锌5、下列说法正确的是A.相同温度下，相等的和三种溶液：B.的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小，增大C.相同温度下，相等的氨水和溶液中，相等D.相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和溶液与锌反应的起始速率相等。6、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是。

。

物质(括号内为杂质)

除杂试剂。

A

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉。

B

CO2(SO2)

饱和Na2CO3；浓硫酸。

C

MgCl2溶液(FeCl3)

MgO

D

NO(NO2)

H2O、无水CaCl2

A.AB.BC.CD.D7、已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列有关说法正确的是(溶解度以mol/L表示)A.25℃时，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀B.25°C时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀D.25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小8、科技工作者研究开发出一种Zn-H2O燃料电池；容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.石墨1是电池的正极B.电池工作时，电流方向为：电极石墨2→NaOH溶液→H2SO4溶液→电极石墨1C.电极石墨2的电极反应为：Zn－2e−+2OH−＝ZnO+H2OD.电极石墨2增重3.2g时，电极石墨1上生成2.24L气体(标准状况)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、电解是海水资源综合利用的重要手段。

(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。

①电解饱和食盐水的化学方程式是_____。

②电极a接电源的_____(填“正”或“负”)极。

③离子交换膜主要允许_____(填离子符号)通过。

(2)我国科学家通过电解；从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①生成锂单质的电极反应式是_____。

②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。

i.生成O2的电极反应式是_____。

ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2，推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式____。

iii.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl-放电。实验所用的试剂及现象是____。

可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液10、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____，乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO311、某同学设计如图所示装置来探究原电池工作原理；供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)原电池总反应的离子方程式为___________。

(2)a电极材料为___________，其电极反应式为___________，外电路中电流的方向为___________(选填“a到b”或“b到a”)。

(3)电池工作一段时间后，若a极质量减少1.3g，量筒中收集到的气体在标况下的体积为___________L(不考虑气体的溶解)，此时U形管溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液体积未发生变化)。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___________。12、设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

(3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

A．缩小容器容积B．加入更多的水蒸气。

C．升高温度至900℃D．使用合适的催化剂。

(5)下列图像符合反应①的是________________________。

13、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH―=FeO42―+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42―，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。回答下列问题：

(1)铁作________极，电极反应式为___________________________________________________。

(2)每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生标准状况____________L气体。

(3)电解一段时间后，c（OH―）降低的区域在_______________________（填“阴极室”或“阳极室”）。

(4)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_____________________。

(5)c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，分析M点c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。14、某同学设计一个电池(如下图所示)；探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氢气的电极为________（填正极或负极），该电极反应式为_______。

(2)石墨电极为________（填阳极或阴极），乙中总反应离子方程式为________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重_________g。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误17、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误18、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误19、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)20、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为2mol/L。

(1)求x=____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____mol·L-1·s-1。

(3)平衡时B的浓度为______mol·L-1。

(4)A的转化率为_________。(转化率a=)

(5)5s达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同混合气体密度比起始时______。21、在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验。

序号01020304050601900℃1.00.800.670.570.500.500.502900℃1.00.60C2C2C2C2C23900℃C30.770.650.550.450.400.404920℃1.00.900.770.670.600.600.60

根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/（L·min）。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L，你判断的依据是____________；对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是________。

（3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)22、硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得；装置如图a所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示；

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。（填编号）

A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液。

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、________；烘干；得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________。23、某烧碱样品中含有少量不与酸反应的可溶性杂质；为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．配制烧碱溶液。

B．用移液管（或碱式滴定管）量取烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。

C．用托盘天平准确称取烧碱样品在烧杯中加蒸馏水溶解。

D．将物质的量浓度为的标准溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度

请回答下列问题：

（1）正确的操作步骤是_________________→_________________→_________________→D→__________________（填字母）。

（2）滴定管读数时应注意_____________________________________（至少答两点）。

（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

（4）操作D中液面应调整到_____________________________________；尖嘴部分应______________。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH为_______________________；终点时的颜色变化是__________。

（6）若酸式滴定管没用标准溶液润洗，会使测定结果______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”；其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是______________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共12分)24、“垃圾是放错了位置的资源”；应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_________。

(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中过量的H2O2。

(3)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。

(4)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。25、铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。

（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。

（2）“还原”过程中Cu2+还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。

（3）还原过程中加入的Na2SO3过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。

（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反应化学方程式是__________。

（5）CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸，Cu2+转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。

（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-