2025年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，加热后可变成黑色2、氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（）A.B.C.D.3、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是()A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液C.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成D.中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应4、根据如图所示的实验现象；下列判断不正确的是（）

A.①②说明物质燃烧需要氧气B.实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性C.烧杯中的热水只起提高温度的作用D.①③说明两种可燃物的着火点不同5、2015年6月烟台通过南水北调引入黄河水；缓解了我市的水危机．小红同学拟定了黄河水净化的操作流程，如图所示，有关说法错误的是（）

A.步骤Ⅰ中加入的试剂X可以是明矾，以加速悬浮颗粒的沉降B.Y试剂可以是活性炭C.高铁酸钾消毒杀菌发生了化学变化D.得到的净化水是纯水6、下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（）A.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖B.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成D.用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染7、在“氧气的制取和性质”实验中，某同学用一段纱窗上的铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．造成此试验失败的原因不可能是下列的（）A.收集到的氧气太少或纯度太低B.铁丝表面的锈未除干净C.集气瓶底没铺一层细砂D.给铁丝加热的温度太低8、生活中下列变化属于化学变化的是（）A.滴水成冰B.蜡烛熔化C.食物腐烂D.酒精挥发9、北京2008年奥运会火炬“祥云”（如下图），外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料是丙烷（C3H8）．下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（）

A.燃料丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水；体现了“绿色奥运”的理念。

B.铝合金比纯铝的硬度小。

C.铝合金质轻且延展性好。

D.火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、如图所示是某学生设计的过滤操作装置图；并用装置将浑浊的河水进行过滤．

（1）指出图中的错误：

①____；

②____；

③____．

（2）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤．原因是____．

（3）为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法的后果是____．

（4）该学生改正了错误操作后进行过滤；他发现过滤后的液体仍有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的可能原因（回答两种）：

①____；

②____．11、（2011•德州）已知：①向水中加入固体氯化钠；溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大．如右图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是．（填序号）

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是。

①；

②．

推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时；没入水中的体积将（填增大或减小）．

12、用数字和化学符号填空：

（1）4个硝酸根离子____；

（2）氧化铝中铝元素为+3价____．13、去年1月，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；主要来自化石燃料的燃烧和飘尘，对人体健康和空气质量的影响很大．

（1）目前计入空气污染指数的项目中除了一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的第______项（填序号）．

①氮气②二氧化碳③二氧化硫。

（2）下列措施能减少PM2.5污染的是______．

A．鼓励开私家车B．大力支持用煤发电C．尽量使用清洁能源．14、用序号填空：在①H2O、②H2、③O2、④H、⑤O、⑥H+、⑦O2-七种微粒中，属于分子的是____，属于原子的是____，属于离子的是____．H和H+两种微粒相同的是____不同的是____．15、对元素周期律的发现作出巨大贡献并编制了第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫．门捷列夫从小喜爱大自然；善于在实践中学习，他的一生都在进行不懈的科学探索．他说：“旅行家所向往的，不是哪些已经去过的地方，而是哪些人迹未到的地方．”下面是元素周期表的一部分．

请回答：

（1）原子序数为33的元素符号为____，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）地壳中含量最多的金属元素是____，表中所列的稀有气体元素有____．

。OⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He

氦

4.0035B

硼

10.816C

碳

12.017N

氮

14.018O

氧

16.009F

氟

19.0010Ne

氖

20.1813Al

铝

26.9814Si

硅

28.0915P

磷

30.9716S

硫

32.0617Cl

氯

35.4518Ar

氩

39.9531Ga

镓

69.7232Ge

锗

72.6433As

砷

74.9234Se

硒

78.9635Br

溴

79.9036Kr

氪

83.3049In

铟

114.850Sn

锡

118.751Sb

锑

121.852Te

碲

127.653I

碘

126.954Xe

氙

131.316、根据图1和图2回答下列问题．

（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母）____；

A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变。

C．氢；氧原子不发生改变D．水分子大小改变。

（2）分析图2可知，试管A中的气体为____；B中的气体为____；正极和负极产生的气体体积之比为____．

（3）在电解水的过程中，下列说法不正确的是（填字母）____；

A．水分子发生了改变B．氢原子和氧原子没有发生变化。

C．水分子可以保持水的化学性质D．水分子是由氢分子和氧分子构成的。

（4）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）18、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）19、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．21、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）22、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）23、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)24、现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g，丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

（1）反应后溶液的pH____7（选填“＞”“=”“＜”）．

（2）若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的，则应加入水为____g．

（3）求上述反应后的溶液中溶质的质量分数．25、（2005•云南）某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律；所用仪器和药品如图所示：

反应前；在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：

（1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为____；片刻后在锥形瓶中看到的现象是____，有关反应的化学方程式为____．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论____．

（2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？____．26、小明利用家里的现成条件；对家中所用自来水的软硬进行了探究：

【提出问题】

自来水属于软水还是硬水？硬水煮沸后硬度会有变化吗？

【查阅资料】

硬水中含有易溶于水的碳酸氢钙等物质．碳酸氢钙分解后生成难溶于水的碳酸钙；水和二氧化碳．

【实施探究】

（1）他将家中的水壶装满水后放在液化气灶上加热，很快就发现有气泡产生，他用手一摸水还是凉的，于是他断定不是水蒸气，那么这种气体可能是____．过一会儿他听到水壶发出一些嘶嘶啦啦的响声，壶嘴有少量水雾．他用冷玻璃杯罩在上面，又过一会儿杯内出现水珠，这是物理变化．再过一会儿水壶的响声变小了，他打开水壶发现水沸腾了，沸水中出现一些白色固体．他想这就是人们通常所说的水垢，而且他猜想里面一定含有____（填一种化学式），写出碳酸氢钙分解的化学方程式____．

（2）他用三只玻璃杯分别收集了一些水样：①号杯中收集的是壶嘴处冷凝的水；②号杯中装入一些煮沸过的凉开水；③号杯中取一些自来水．然后将肥皂水分别滴进杯中，用筷子搅拌，杯中泡沫多少的顺序是____（填序号）．

【得出结论】

家中的自来水为____（填“硬”或“软”）水，烧开过的水硬度会____（填“升高”；“降低”或“无变化”）．

【反思与评价】

经过此次探究活动，对你日常饮水有何启发？____．

【实验证明】

小明同学取一些水垢到实验室，他想通过实验证明水垢的成分为碳酸钙．他称取这些水垢10克放在试管中并加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊．待水垢全部溶解不再产生气体时，他称量发现试管中所得的物质比反应前减少了2.2g．求水垢中所含碳酸钙的质量分数为多少？27、兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl2）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g．

试求：

（1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）．

（2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共27分)28、橡胶分为____和____两大类，合成橡胶是利用____的一类弹性特别强的高分子化合物，它与天然橡胶比具有更强的____、____和____等性能，广泛运用于轮胎和制鞋工业．纤维分为____和____两大类，合成纤维是利用____经化学反应合成的高分子化合物，合成纤维做为衣料的两大缺点是____、____差．29、海洋是巨大的资源宝库；从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：

（1）我市某盐场测得：

①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%；下同）；

②在海边打深井；井水中含NaCl约为8%．

晒盐最好选择____（填序号）作原料，理由是____．

（2）关于晒盐原理的说法正确的是____．

A．利用阳光和风力；使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力；使水分蒸发，析出食盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后；氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线；从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____（填名称）晶体，其理由是____．

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．30、酒精灯灯焰分焰心；内焰和外焰三个部分．为探究灯焰温度；科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）

。火焰焰心外焰外焰探头位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度/℃537670775806801750667平均温度/℃603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：____＜____＜____

（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在____位置较适宜．

（3）灯焰焰心温度较底，其原因是____．

（4）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的____；禁止向____的酒精灯里添加酒精，以免____；禁止拿燃着的酒精灯去____另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用____盖灭，不可用____吹灭酒精灯．评卷人得分六、简答题(共2题，共20分)31、随着地沟油炒饭；苏丹红咸蛋、瘦肉精猪肉食品本身的质量安全问题屡遭曝光．2013年1月13日；央视又报道说，就是炒菜用的铁锅也可能暗藏“杀机”．在小五金之乡江西上饶枫岭头镇的小作坊里，每天有数千个之前装着化工材料、农药的废旧铁桶，经硫酸、盐酸简单浸泡、冲洗后被制成炒菜铁锅．检测发现，用废弃铁桶制成的炒菜锅有各种重金属超标的风险，最终危害人体．

请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：____；

铁与稀盐酸反应的化学方程式：____．32、下表是几种家用清洁剂的功能；有效成分．

。清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢；

除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO据表回答下列问题：

（1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？____．

（2）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是____．（写出反应的化学方程式）

（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是____，其反应的方程式为____．

（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O则X的化学式为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据碱的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．

B；氢气在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到有蓝色絮状沉淀生成；加热后，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，可变成黑色，故选项说法正确．

故选：D．2、B【分析】【解答】由于氨气密度比空气小；所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于水，所以不能用排水法收集．

A；氨气不能用向上排空气法；故A错误；

B；氨气能用向下排空气法；故B正确；

C；氨气极易溶于水；不能用排水法，故C错误；

D、氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误．3、C【分析】【分析】本题考查基础的化学知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，故A错误；

B.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，如碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，原子、离子也可构成物质，故C正确；

D.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}4、C【分析】解：A；铜片上的白磷能与空气接触；达到可燃物的着火点，能够燃烧；水中的白磷温度达到了着火点，但不与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是与氧气接触，故选项说法正确。

B；实验中使用了铜片；主要是利用铜的导热性，故选项说法正确。

C；烧杯中的热水起到提高温度、隔绝氧气的作用；故选项说法错误。

D；①铜片上的白磷能燃烧；③铜片上的红磷不能燃烧，是因为两种可燃物的着火点不同，故选项说法正确。

故选：C。

根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气、③温度要达到着火点）；进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的是正确解答本题的关键。【解析】C5、D【分析】【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可，活性炭具有吸附性，液氯能杀菌，据此解答．【解析】【解答】解：A；由于明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性；所以步骤Ⅰ中加入的试剂X可以是明矾，以加速悬浮颗粒的沉降，正确；

B；由于活性炭具有吸附性；Y试剂可以是活性炭步，正确；

C；高铁酸钾消毒杀菌发生了化学变化；正确；

D；净化后得到的水中含有可溶性杂质；不是纯净物，错误．

故选D．6、D【分析】【分析】A；根据酒精灯着火的灭火方法解答；

B；根据可燃气的使用方法解答；

C；根据铁丝燃烧的现象解答；

D、根据胶头滴管的使用方法解答．【解析】【解答】解：A；酒精灯打翻着火；用湿抹布扑盖，正确；

B；可燃气不纯时点燃可能产生爆炸；故点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，正确；

C；铁丝在氧气中燃烧时；火星四射，有黑色固体生成，正确；

D；用胶头滴管吸取液体后；将滴管平放或倒置，会导致药液流进橡胶帽，导致腐蚀，错误；

故选D．7、C【分析】【分析】从燃烧的条件入手，结合铁丝的特殊性，可以从氧气的含量、铁丝的洁净程度、温度等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：没有观察到火星四射；说明没有的燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，所以所有分析围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行．燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触，且接触越充分越容易燃烧．温度越高燃烧也就越容易．

A；收集到的氧气量太少或纯度太低时；铁丝可能不燃烧．

B；铁丝生锈或表面可能含有油漆时；铁丝可能不燃烧．

C；集气瓶底部铺一层细沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的；与铁丝是否能够燃烧无关．

D；铁丝的温度未达到着火点时；铁丝不燃烧．

故选C．8、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；滴水成冰的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误；

B；蜡烛熔化的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误；

C；食物腐败的过程中有新物质生成；属于化学变化．正确；

D；酒精挥发的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误．

故选C．9、B【分析】

A；燃料丙烷由碳、氢两种元素组成；完全燃烧时只生成二氧化碳和水，不产生污染物，体现了“绿色奥运”的理念；故A正确；

B；合金的硬度一般比纯净金属硬度大；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；故B不正确；

C；铝合金的主要金属为密度较小的铝；因而质地较轻，金属材料的都具有良好的延展性，铝合金也不例外；故C正确；

D；火炬外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成；其制作材料均为可回收的环保材料；故D正确；

故选B．

【解析】【答案】金属材料具有良好的延展性；铝密度较小，是一种轻质金属材料，由于其硬度较小，因此在生活中经常使用的是硬度较大的铝合金材料；根据燃烧的规律可知丙烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，不会产生污染环境的有害物质．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’分析解答，过滤后若滤液浑浊，可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净．【解析】【解答】解：（1）图中滤纸的边缘比漏斗口高；不便于观察漏斗内液面的高度；没有用玻璃棒引流，会造成待过滤液体的外溅；漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅；

（2）静置一段时间后再过滤；可防止较多的不溶性固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢；

（3）用玻璃棒搅动漏斗内的液体易造成滤纸破损；使过滤失败；

（4）滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘均可造成待过滤液体不经滤纸直接进入滤液；另外仪器不干净等也可造成滤液浑浊；

故答案为：（1）①滤纸的边缘比漏斗口高；

②没有用玻璃棒引流；

③漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；

（2）防止较多的不溶性固体小颗粒将滤纸堵塞；使过滤速度减慢；

（3）滤纸破损；

（4）①过滤时液面高于滤纸边缘；

②仪器不干净（或滤纸破损等）．11、略

【分析】

漂浮着的鸡蛋所受的浮力一定；溶液密度增大，排开水的体积减小，即上浮，密度减小，排开水的体积增大，即下沉．所以最终鸡蛋下沉必须是密度减小的，即B装置．

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙与盐酸反应；使鸡蛋的质量减小，同时加入盐酸后生成的溶液中溶质变为氯化钙，溶液密度增大．

在推测中由于轮船由内陆河进入海洋，浮力不变，溶液密度增大，根据计算公式F浮=ρgV排可知排开水的体积将减小．

故答案为：B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小。

【解析】【答案】根据浮力计算公式：F浮=ρgV排；漂浮物质浮力等于物质的重力是个定值，来分析本题．

12、略

【分析】

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子可表示为：2OH-．

（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素为+3价可表示为：2O3．

故答案为：（1）4NO3-；（2）2O3．

【解析】【答案】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

13、略

【分析】解：（1）目前计入空气污染指数的项目中除了一氧化碳；二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧外；还有二氧化硫等，不包括二氧化碳．

故选：③．

（2）A；私家车越多；燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故说法不符合题意；

B；煤属于化石燃料；燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故说法不符合题意；

C；使用清洁能源；不会增加PM2.5污染，故说法符合题意；

故选C．

（1）根据目前计入空气污染指数的项目进行分析解答．

（2）根据减少空气污染的措施进行分析判断．

本题难度不大，了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．【解析】③；C14、略

【分析】【分析】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子还是离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义．并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．而离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：H2O、H、H2、O、H+、O2、O2-七种微粒可知：

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．故属于分子的是H2O、H2、O2；

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．故属于原子的是H；O；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故属于离子是H+、O2-．

H和H+分别氢原子和氢离子；它们具有相同的质子数（或核电荷数）；由于氢原子失去一个电子变成氢离子，故它们的核外电子数不同；由于决定元素化学性质的是最外层电子数，故它们的化学性质不相同．

故答案为：H2O、H2、O2；H、O；H+、O2-；质子数（或核电荷数）；电子数（或化学性质）．15、略

【分析】【分析】（1）查表找出该元素的符号；并由汉语名称的“偏旁”可知，属于金属元素还是非金属元素；

（2）根据地壳中含量最多的元素，找金属元素，表中所列的稀有气体元素有2号、10号、18号、36号、54号元素．【解析】【解答】解：

（1）原子序数为33的元素符号为As；由汉语名称“砷”的“偏旁”可知，属于非金属元素；

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝Al，表中所列的稀有气体元素有HeNeArKrXe．

故答案为：

As，非金属，Al，HeNeArKrXe．16、略

【分析】

（1）A；水分子不断运动；该观点符合分子是不断运动的特点，故A正确；

B；水分子之间间隔不变；水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，变大了，故B不正确；

C；氢、氧原子不发生改变；水蒸发是物理变化，水分子不变，其中的氢原子和氧原子也不变，故C正确；

D；水分子可以保持水的物理性质；分子是保持物质化学性质的最小粒子，当物质被分割小到分子时，只能保持物质的化学性质，而不能再保持物质的物理性质，故D不正确；

故选A；C．

（2）试管A中的气体体积大，故是氢气，化学式是H2；试管B中气体是氧气，电解水生成氧气和氢气的体积比是1：2；

（3）A．水分子发生了改变；在电解水反应中，水分子被分割成氢原子和氧原子，它们又重新组合成氢分子和氧分子，所以水分子改变了；故A不正确；

B．氢原子和氧原子没有发生变化；在化学变化中原子的种类和数目都没有改变，所以在电解水中，氢原子和氧原子没有发生变化；故B不正确；

C．水分子可以保持水的化学性质；水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子能保持水的化学性质；故C不正确；

D．水分子是由氢分子和氧分子构成的；水由水分子构成，只含有一种分子，属于纯净物，氢分子和氧分子是两种分子，它们合在在一起时属于化合物；故D正确．

故选D．

（4）“一水多用”的实例很多；如用洗衣服的水冲马桶．

故答案为：（1）AC；

（2）H2，O2；1：2；

（3）D；

（4）用洗衣服的水冲马桶（合理即可）．

【解析】【答案】（1）水的蒸发过程是物理变化；能证明分子的不断运动，但分子间隔会增大．

（2）电解水的实验；根据产生气体的体积判断是哪种气体，多的是氢气，少的是氧气，明确生成氧气和氢气的体积比．

（3）电解水是化学变化；水分子发生了改变，原子不变，可以说明水的元素组成．

（4）一水多用在日常生活中的例子很多；主要考虑根据用途不同多次使用．

三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）18、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．20、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．22、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．23、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√四、实验题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】（1）溶液的酸碱性与溶液酸碱度的关系：pH＞7；溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；

（2）溶液加水稀释时；稀释前后溶液中的溶质质量不变，根据溶质质量不变可由稀释前氢氧化钠溶液的质量计算稀释时所加水的质量；

（3）反应后的溶液中溶质的质量分数=，根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算生成硫酸钠的质量；利用质量守恒定律求反应后所得溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）根据测得完全反应后的溶液呈中性；可判断，反应后溶液pH=7；

故答案为：=；

（2）设应加入水的质量为x

50g×8%=（50g+x）×4%x=50g

故答案为：50；

（3）设反应后生成的硫酸钠质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80142

50g×8%x

x=7.1g

则反应后溶液中溶质的质量分数==7.1%

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%．25、略

【分析】【分析】（1）①大理石的主要成分是碳酸钙；盐酸与碳酸钙发生复分解反应，据此写出化学方程式；

②根据盐酸与碳酸钙反应的生成物与石灰水反应的现象分析；并据此写出化学方程式；

③根据已知条件“待反应停止；再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg”进行总结；

（2）如果实验不是在密闭容器中进行，生成的气体会逸出．据此分析．【解析】【解答】解：（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

②因为锥形瓶中是石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；有关的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

③由已知条件可知；反应停止后，整套装置质量未变，仍为mg，说明在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

（2）该实验若改在烧杯中进行；反应生成的气体会逸出，生成物的质量就会减小，称量反应后物质的质量与反应前物质的质量就不相等．

故答案为：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；（2）反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．26、略

【分析】【分析】（1）结合日常生活中水中溶解的物质及水蒸气产生的温度分析解答．

根据硬水中含有易溶于水的碳酸氢钙等；碳酸氢钙分解后生成难溶于水的碳酸钙；水和二氧化碳等知识判断水垢的主要成份．根据反应物和生成物写出化学方程式．

（2）根据收集地方的不同来判断水中钙镁化合物的含量；确定水的软硬度．

自来水一般来自地下；流经岩石会生成可溶性的碳酸氢钙，从而可以判断水的软硬度；根据加热水可以使可溶性钙镁化合物转变为不溶性钙镁化合物分析．

根据该实验探究活动所提到的硬水在加热后硬度会降低的知识解答．【解析】【解答】解：（1）水刚开始加热；水的温度还没有得到汽化温度，不应该产生水蒸气，而自来水中会溶解一定量的氧气；

故答案为：氧气．

硬水中主要含有可溶性的碳酸氢钙等物质；而碳酸氢钙受热会分解成碳酸钙；水和二氧化碳；

故答案为：CaCO3，Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

（2）壶嘴处冷凝的水是水蒸气液化成的；煮沸过的凉开水中会含有少量的没有分解的碳酸氢钙，自来水中的钙镁化合物含量是比较高的，故答案为：①②③．

自来水中一般含有可溶性的碳酸氢钙等物质；加热后碳酸氢钙会分解而使其含量降低，故答案为：硬，降低．

根据常喝硬水会影响身体健康；而加热后水的硬度降低可知，答案为：不喝生水，自觉养成喝凉开水的习惯．

根据碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳；而逸到空气中，使质量减小，可知减小的质量是二氧化碳的质量，根据方程式进行计算，可以求的纯净的碳酸钙的质量，与样品相比即可求之；

【实施探究】（1）氧气；CaCO3；Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑（2）①②③．

【得出结论】硬；降低；

【反思与评价】不喝生水；自觉养成喝凉开水的习惯．

【实验证明】（3）解：反应产生二氧化碳质量为2.2g．

设水垢中所含碳酸钙的质量为X．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

100：44═x：2.2g

x═100×2.2g/44═5g5g/10g×100%═50%

答：水垢中所含碳酸钙的质量分数为50%．27、略

【分析】【分析】利用化学方程式根据生成的碳酸钡3.94g求出碳酸钠和氯化钡的质量，然后求出氢氧化钠的质量100-2.12=97.88g，氢氧化钠的质量比上样品的质量即是氢氧化钠的纯度；用氯化钡的质量比上氯化钡溶液的质量即是应前氯化钡溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设l00g样品中的Na2CO3的质量为x；反应的BaCl2的质量为y．

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

208106197

yx3.94g

x=2.12g

y=4.16g

（1）NaOH的纯度为：=97.88%

（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数=l9.26%

答：该批产品的纯度为97.88%；原氯化钡溶液中溶质的质量分数为19.26%．五、科普阅读题(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】利用教材关于对橡胶纤维相关的知识学习解得，主要是识记性质的内容．【解析】【解答】解：根据对橡胶纤维相关知识的学习，结合教材查阅，答案是：天然橡胶；合成橡胶；低分子物质合成；弹性；耐磨性；绝缘性；天然纤维；合成纤维；某些低分子物质