2025年人教版（2024）必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）必修2化学下册阶段测试试卷956考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)；观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是。

A.b极发生氧化反应B.离子交换膜为阴离子交换膜C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边2、下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是A.NaClB.NOC.NO2D.NH33、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D.SO42-通过阴膜由原料室移向M室4、下列方程式书写不正确的是A.NaClO的电离方程式：B.向溶液中通入反应的离子方程式：C.氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：D.催化裂化的化学方程式：5、下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒、稀硫酸B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸D.铜片、铁片、氯化铁溶液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法；解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是A.该合成氨反应的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHadC.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率7、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被氧化C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol8、某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，下列关于Rn的叙述中错误的是A.质子数是86B.电子数是222C.质量数是222D.中子数是2229、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应10、下列叙述正确的是()A.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B.因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物11、下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是。

A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附近的pH会升高C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分别下降3%；重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1；请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂。

c．CO2和H2的浓度保持不变。

d．容器内压强保持不变。

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变。

Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a．可燃物燃烧一般都需要加热；所以都是吸热反应。

b．化学键的断裂要吸收能量。

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时；据能量守恒定律可知反应会放热。

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应。

(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。13、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)

(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。14、工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示；请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)

(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)=2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。15、一定温度下；在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN；同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化。

C．混合气体的密度不再变化。

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化16、氮元素对地球上所有生命都至关重要；是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生；社会可持续发展的理念。

(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的。序号物质间转变氮元素。

化合价变化相关化学方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)

(2)汽车尾气中主要含有CO、NO等物质；治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)

A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成。

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成。

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成。

②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。

③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______。

(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。

(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)。A．亚硫酸铵B．碳酸铵C．碳酸氢铵D．氯化铵(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)

A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关17、500多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅；船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.晶体硅D.玻璃珠。

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。18、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)

（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。19、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值了。

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)20、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)21、一种以铝矿(主要成分为和等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：

已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：。物质SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸点/℃581801465—1935熔点/℃-69—801771775

回答下列问题：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为____________．

(2)“流化”阶段温度保持在900℃以上；使铝土矿中物质全部转化为氯化物。

①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为__________________．

②Ⅱ级冷凝的温度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名称是____________，“操作Ⅲ”的名称是____________。

(4)副产物A为____________；

(5)尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.该装置为浓差电池，浓度增大，还原性或氧化性增强，右侧AgNO3浓度大，氧化性强，因此b电极为正极，b极上发生还原反应；故A错误；

B.因为右侧AgNO3浓度大，氧化性强，所以b电极为正极，发生还原反应，a电极为负极，发生氧化反应，溶液中NO3-离子从高浓度的右室经过离子交换膜迁往低浓度的左室；所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.如果去掉离子交换膜，溶液中左右两室Ag+浓度相等；就不会形成电势差，不能产生电流，电流计指针就不会发生偏转，故C错误；

D.电流计指针不再偏转时；说明没有电流产生，此时左右两边硝酸银溶液的物质的量浓度相等，故D错误；

故答案：B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．钠和氯气反应生成氯化钠；即氯化钠可以由单质直接化合得到，故A正确；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；故NO可以由单质直接化合得到，故B正确；

C．氧化还原反应中只要有中间价态，便不能跨越这中间价态直接到高(低)价态，NO中的N的化合价是+1价，NO2中的N的化合价是+2价，N2中的N的化合价是+0价，所以它不能直接反应，N2的键能很强，O2只有将其氧化成NO的能力；故C错误；

D．N2+3H22NH3，NH3可以实现一步转化；故D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极；据此分析解答问题。

【详解】

A．根据上述分析，b为电源负极；A选项错误；

B．根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx，没通过2mole-需要消耗32xg硫；B选项错误；

C．N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2↑；C选项错误；

D．M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO42-通过阴膜移向M室；D选项正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：故A正确；

B．向溶液中通入反应的离子方程式故B错误；

C．氢氧化铝是难溶的化合物，离子方程式中用化学式，与盐酸反应的离子方程式：故C正确；

D．通过催化裂化过程将重油裂化为轻质油，十六烷会催化裂化为辛烷和辛烯，化学方程式为：故D正确；

故答案为：B5、A【分析】【分析】

原电池的形成条件：①有活动性不同的两个电极；②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

【详解】

A；铜不能与稀硫酸发生反应；故A选；

B.铜片作正极；石墨棒作负极、硝酸银溶液作电解质溶液；故B不选；

C.锌片作负极；铜片作正极、稀盐酸作电解质溶液；故C不选；

D.铜片作正极；铁片作负极、氯化铁溶液作电解质溶液；故D不选；

故选A。

【点睛】

本题考查原电池的形成条件，解题关键：掌握原电池形成的几个条件，并学会分析，易错点D，注意铁离子和铜能发生自发的氧化还原反应。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【详解】

A．合成氨反应中；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，放热反应的ΔH＜0，故A错误；

B．从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正确；

C．合成氨反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能；加快正逆反应速率，故D正确；

故选AC。7、AD【分析】【分析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子；作正极，据此分析。

【详解】

A．在电池工作时；Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3；Mn元素价态降低，被还原，故B错误；

C．电池工作时；负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+；通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，故D正确；

答案选AD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

因为左下角得为质子数，左上角的为质子数加上中子数等于质量数，因此根据氡(Rn)可知，Rn得质子数为86，原子的核外电子数等于质子数，则Rn得核外电子数为86；质量数为222，中子数为222-86=136，所以错误的是BD；

答案选BD。9、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。10、CD【分析】【详解】

A．硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A错误；

B．酸的酸性强弱是指酸在溶液中电离出氢离子难易；而碳酸钙与二氧化硅的反应是因为高温时硅酸钙很稳定，二氧化碳从反应体系中逸出才得以发生，故B错误；

C．CO2和SiO2都能与碳反应；化合价都降低，都作氧化剂，故C正确；

D．SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物；属于酸性氧化物，故D正确。

综上所述，答案为CD。11、BD【分析】【详解】

A、放电时是原电池，溶液中的K+移向正极；故A错误；

B、充电时是电解池，锌电极是阴极，电极反应式为Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；阴极附近的pH会升高，故B正确；

C、放电时正极发生还原反应，反应环境为碱性，因此反应为H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C错误；

D、负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，负极反应使溶液增重等于Zn的质量，即负极使溶液增重为6.5g，6.5gZn的物质的量为=0.1mol，转移电子为0.2mol，正极电极反应式为：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正极中溶液质量减少的质量为0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，则整个溶液质量增重为6.5g-0.2g=6.3g，故D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气，化学方程式为4H2+2NO24H2O+N2。答案为：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脱碳：现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1；则可建立如下三段式：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡时c(H2)=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为=50%。答案为：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2；此时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大。答案为：增大；

(3)a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2；反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂；反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；

c．CO2和H2的浓度保持不变；则表明正；逆反应速率相等，反应达平衡状态；

d．因为反应前后气体的分子数不等；所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；

e．向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比；在反应过程中二者的比值始终保持不变，反应不一定达平衡状态；

故选bcd。答案为：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃烧；虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，a不正确；

b．断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确；

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时；则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确；

d．若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应；d正确；

答案为：bd。故选：bd；

(2)脱硫过程，首先发生SO2与水的反应，然后发生亚硫酸与氢氧化钙的中和反应，发生的主要化学方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案为：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【点睛】

因为与氢氧化钙的浊液反应，所以生成CaSO3时，不写沉淀符号。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu失电子被氧化，为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，银盐只有AgNO3溶于水，故电解质溶液为AgNO3；

(2)该电池负极为Cu，正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，X电极是负极，Cu发生氧化反应生成Cu2+；

(3)外电路电子从负极Cu沿导线流向正极Ag。【解析】CuAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反应流向14、略

【分析】【分析】

结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，则由能量变化图，合成1molNH3(l)则放出的热量等于(b+c-a)kJ；

(2)上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH3(g)产生的能量变化为(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；

(3)因为合成NH3则放出热量，所以氨气分解则吸收热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多。【解析】放出b+c-a-92吸收多15、略

【分析】【分析】

由图象中的信息可判断反应物与生成物，根据变化量写出化学方程式；根据题图中信息求出t1～t3时间段v(M)的值及判断a、b两点速率大小关系；根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。

【详解】

(1)由图可知，随反应的进行，物质N的物质的量减少，物质M的物质的量增加，则反应物为N，生成物为M，从反应开始到t3，Δn(N)=(8−2)mol=6mol，Δn(M)=(5−2)mol=3mol，根据参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，可得反应的化学方程式为：2N(g)⇌M(g)；

(2)t1到t3时间段，Δn(M)=(5−3)mol=2mol，则以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

(3)由图可知，t3时，各物质的量保持不变，反应达到平衡，又该反应是从正反应方向建立平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的正反应速率大于b点的正反应速率；

(4)由图可知，t3时；各物质的量保持不变，反应达到平衡；

(5)反应达到平衡状态时，Δn(N)=(8−2)mol=6mol，则反应物N的转化率为

(6)A.单位时间内消耗1molN的同时生成0.5molM；只能说明单方向N；M的关系，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故A不符合；

B.气体M的体积分数不再变化；说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡状态，故B符合；

C.因为混合气体的总质量始终保持不变；容器的容积不变，因此气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度不再变化时，不能判断反应达到平衡状态，故C不符合；

D.因为混合气体的总质量始终保持不变；随着反应的进行，气体物质的量发生变化，因此混合气体的平均相对分子质量为一变化的量，故当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，能判断反应达到平衡状态，故D符合；故选BD。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。【解析】2N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t375%BD16、略

【分析】【详解】

（1）①N2和O2在放电条件下反应生成NO，化学方程式为

②NO与氧气反应生成NO2，N元素化合价从+2价升高到+4价，化学方程式为2NO+O2=2NO2。

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中部分N化合价从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④浓硝酸和Cu反应生成NO2，N元素化合价从+5价降低到+4价，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物；故属于固氮过程的是①。

（2）①

A．氨气和氧气在催化剂高温条件下反应可生成NO；A错误；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；B正确；

C．氮气和氧气在高温条件下可反应生成NO；C正确；

故答案选A。

②从图中可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为

③SO2在催化剂作用下可与O2反应生成SO3，化学方程式为

（3）氢氧化钙与硫酸铵反应放热生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝。化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亚硫酸铵加热分解为NH3、SO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2可使澄清石灰水变浑浊；A正确；

B．碳酸铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；B正确；

C．碳酸氢铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；C正确；

D．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；但是HCl不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；

故答案选D。

（5）A．雾和霾的分散剂都是空气；A正确；

B．根据流程图可知；雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；

C．NH3自身参与了反应生成了硝酸铵和硫酸铵，故NH3不是催化剂；C错误；

D．无机颗粒物主要成分是铵盐；可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；

故答案选C。【解析】(1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C17、略

【分析】（1）沙滩上沙粒的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2。（2）高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠与二氧化硅均是玻璃的主要成分，所以上述晶莹发亮的珠子可能是玻璃珠，答案选D。（3）根据以上分析可知生成该珠子时发生反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。（4）氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。【解析】SiO2DSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O18、略

【分析】【详解】

根据题意可