2025年人教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册月考试卷557考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、利用微生物电池可处理有机废水和废气(如NO)；下列说法正确的是。

A.电路中电流的方向是从M极流向N极B.H+透过阳离子交换膜由右向左移动C.正极反应为：2NO+4H++4e-=N2+2H2OD.有机废水在微生物作用下发生了还原反应2、小梅将铁钉和铜片插入苹果中；用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是。

A.可将化学能转换为电能B.负极反应为Fe-3e－=Fe3+C.一段时间后，铜片质量增加D.工作时，电子由正极经导线流向负极3、下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）

A.铜片是正极，电极上发生氧化反应B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子移向铜片被还原4、一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是A.c1∶c2＝1∶3B.平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率之比等于1:3D.c2的取值范围为0＜c2＜0.42mol/L5、在密闭容器中高温条件下发生反应C+CO22CO；可使反应速率增大的措施。

①增大压强。

②升高温度。

③恒容条件下通入CO2

④增加碳的量。

⑤减少压强A.②③B.②③④C.①②③D.③④6、根据乙烯；乙酸、乙醇的性质类比；有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：

①能通过加聚反应生成高分子化合物；②分子中含有四种官能团。

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反应；

⑤1mol该有机物可消耗2molNaOH；

⑥1mol该有机物分别可跟1molBr2、4molH2加成；A.2个B.3个C.4个D.5个7、下列过程中需要通电才可以进行的是。

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②③B.②③④C.全部D.②③8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出现浑浊。

蛋白质可能发生了变性。

B

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液；溶液紫红色褪去。

产生的气体中一定含有乙烯。

C

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D9、下列有关化学用语表示正确的是A.异丁烷的结构式：B.CaO2的电子式：Ca2+C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.Br的原子结构示意图：评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、将锌片和铜片用导线相连；插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是___极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：__。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由__极流向__极，铜极上发生的电极反应式是__，电解质溶液里的实验现象是__。11、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效；有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色。

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢。

(5)G→H的化学方程式是______。12、（1）有下列五种物质：

A.O2和O3

B.和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素；②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物；④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。13、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃；写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料；则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂；则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一；写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体；则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。14、某同学用稀硝酸和铜反应制NO；发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。

(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。

(3)B中反应的化学方程式是______。15、将锌片和铜片用导线相连；插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是_______极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：_______，该电池的总电极反应式是_______。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_______极流向_______极，铜极上发生的电极反应式是_______，锌极的实验现象是_______，电解质溶液里的实验现象是_______。16、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和化学方程式为：

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和测得不同时间的浓度如下表：。时间/s01234.003.453.102.95

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。

a．容器中的气体压强保持不变b．的浓度之比为

c．的浓度不再改变d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：。实验编号实验目的温度(℃)同种催化剂的比表面积()达平衡时所用时间(s)1对照试验200502研究催化剂的比表面积。

对尾气转化速率的影响200803a300b

【实验分析与结论】

①补全表格：a._______；b._______。

②测得对比实验1、3，可得结论：_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是___________。

（2）B的最高价氧化物化学式为_________，C的元素名称为__________。

（3）D的单质与水反应的方程式为__________________________________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_____________，有关反应的离子方程式为__________________；___________________。18、有机物中具有相似的化学性质；下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误20、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误21、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误22、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误24、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误25、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误26、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

该装置为原电池，有机废水发生失电子的氧化反应，则M极为负极，N极为正极，NO得电子生成N2，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O；原电池工作时，阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中；M极为负极，N极为正极，放电时，电流方向为：N极→导线→M极，故A错误；

B．该原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，H+通过阳离子交换膜由M极移向N极；即由左向右移动，故B错误；

C．N极为正极，正极上NO得电子生成N2，反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O；故C正确；

D．该原电池中；M极为负极，负极上有机废水在微生物作用下发生失电子的氧化反应，故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．水果电池是原电池；原电池可将化学能转换为电能，A正确；

B．水果电池中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；B错误；

C．苹果中有酸性物质，可电离出H+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2因此没有Cu单质析出，C错误；

D．原电池工作时；电子由负极经导线流向正极，D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．Zn；Cu及硫酸铜溶液构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，正极上发生还原反应，故A错误；

B．原电池的正极反应是：Cu2++2e-=Cu；金属铜质量增加，故B错误；

C．原电池中电流从正极流向负极；即从铜片经导线流向锌片，故C错误；

D．原电池的正极反应是：Cu2++2e-=Cu；铜离子在铜片表面被还原，故D正确；

答案选D。

【点睛】

明确原电池的原理，根据总的氧化还原反应，拆成氧化反应和还原反应，分清两极。4、C【分析】【详解】

A.设X转化的浓度为x，若从正反应建立平衡，则若从逆反应建立平衡，则，故A正确；

B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，故B正确；

C.按A分析，反应前后X、Y气体的浓度比为1:3、化学方程式中化学计量数之比为1:3，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；

D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如从正反应建立平衡，则消耗X小于0.04mol⋅L−1、消耗X小于0.12mol⋅L−1，则c2<0.12mol⋅L−1+0.3mol⋅L−1=0.42mol⋅L−1，如反应从逆反应建立平衡，按已知条件，02，故有02<0.42mol⋅L−1；故D正确；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

①增大压强；相当于增加了气体的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，①项选；

②升高温度；活化分子百分数增大，反应速率增大，②项选；

③恒容条件下通入CO2；反应物浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，③项选；

④增加碳的量；碳为固体，增加C量，不影响反应速率，④项不选；

⑤减少压强；相当于减小了气体的浓度，单位体积活化分子数目减少，反应速率减小，⑤项不选；

答案选C。6、C【分析】【详解】

①该有机物含有碳碳双键，因此能通过加聚反应生成高分子化合物，故①正确；②分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故②错误；③该有机物含有碳碳双键、羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④该有机物含有羧基，可跟Na2CO3溶液反应，故④正确；⑤该有机物含有羧基，1mol该有机物可消耗1molNaOH，故⑤错误；⑥该有机物含有苯环和碳碳双键，因此1mol该有机物可跟4molH2加成，苯环不和溴发生加成反应，因此1mol该有机物可跟1molBr2加成；故⑥正确；因此①③④⑥正确，故C正确。

综上所述，答案为C。7、D【分析】【详解】

①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；不需要通电，①错误；

②电解池是非自发的氧化还原反应；必须加外加电源，②正确；

③电镀实质是一个电解原理的应用；必须加外加电源，③正确；

④电化学腐蚀原理可能是原电池原理也可能是电解原理；原电池中不需要外加电源，④错误；

答案为D8、A【分析】【分析】

【详解】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性；故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-结合H＋的能力比HSO3-的强；故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D项错误；

答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．是异丁烷的结构简式；A错误；

B．CaO2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键单键结合，其电子式为B错误；

C．乙烯官能团碳碳双键不能省略，其结构简式：CH2=CH2；C错误；

D．Br是35号元素，原子核外电子排布是2、8、18、7，故Br的原子结构示意图：D正确；

故合理选项是D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置是原电池；锌失电子而作负极，铜作正极，负极锌上发生失电子的氧化反应，正极铜上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气，所以铜极上的现象是：有无色气泡产生；

(2)该装置构成了原电池，锌作负极、铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，所以正极铜片上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；电解质溶液里的实验现象：蓝色溶液颜色逐渐变浅。【解析】锌产生无色气泡锌(负)铜(正)Cu2++2e-=Cu蓝色溶液颜色逐渐变浅11、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，根据B分子式知，A的结构简式为B的结构简式为B发生水解反应生成C，C的结构简式为C发生催化氧化生成D，D的结构简式为D和乙酸酐发生取代反应然后酸性条件下消去反应生成E，E的结构简式为E发生信息i的反应生成F，F的结构简式为G发生取代反应生成H，H和F发生取代反应生成肉桂硫胺，则H的结构简式为G的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）由上述分析，A的结构简式为名称为甲苯，B的结构简式为C的结构简式为B→C是卤素原子被羟基取代，条件是NaOH溶液；加热；答案为甲苯，NaOH溶液、加热。

（2）C的结构简式为D的结构简式为C→D的化学方程式是2+O22+2H2O；答案为2+O22+2H2O。

（3）E的结构简式为该结构中含碳碳双键、羧基二种官能团，F的结构简式为H的结构简式为

F与H合成肉桂硫胺，即分析判断可知F中Cl原子被H中氨基去氢后余下部分代替，发生了取代反应生成的；答案为碳碳双键；羧基，取代反应。

（4）E的结构简式为分子式为C9H8O2，J和E属于同分异构体，满足①J是二取代的芳香族化合物，苯环上有二个取代基，②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色，属于酯，且水解产物有酚羟基，③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢，说明二个取代基位于对位，符合条件的结构简式为答案为

（5）G的结构简式为H的结构简式为则G→H的化学方程式是++HBr；答案为++HBr。【解析】甲苯NaOH溶液、加热2+O22+2H2O碳碳双键、羧基取代反应+→+HBr12、略

【分析】【分析】

(1)同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物；同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机物；据此分析解答；

(2)根据与羟基相连的碳含H原子的个数判断被催化氧化生成的产物；根据与卤素原子或羟基相连的碳的邻位碳上是否含H原子判断是否发生消去反应生成烯烃；

(3)结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)A．O2和O3为O元素组成的不同种单质；两者互为同素异形体；

B．和为Cl元素的两种核素；质子数相同，中子数不同，互为同位素；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均属于酯类，分子组成上相差1个CH2；互为同系物；

D．分子式均为C4H10；结构不同，互为同分异构体；

E．均是二溴甲烷；属于同一种物质；

故答案为：B；A；C；D；E；

(2)A．CH3OH与羟基相连的碳上只有3个H原子；可被氧化铜催化氧化生成甲醛，不能发生消去反应；

B．(CH3)3CCH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子，可被氧化铜催化氧化生成(CH3)3CCHO；与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应生成烯烃；

C．(CH3)3COH与羟基相连的碳上没有H，不能生成醛，也不能生成酮，与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=C(CH3)2；

D．(CH3)2CHOH与羟基相连的碳上只有1个H原子，可被氧化铜催化氧化生成CH3COCH3，与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=CHCH3；

E．C6H5CH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子，可被氧化铜催化氧化生成C6H5CHO；与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应生成烯烃；

F．(CH3)2CHCl不被氧化铜催化氧化，与氯原子相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=CHCH3；

故答案为：ABE；D；CDF；

(3)①含有醛基或羧基的化合物能与新制Cu(OH)2反应，则符合条件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH；故答案为：BC；

②含有羧基或酯基或卤素原子的化合物能与氢氧化钠溶液反应，则能与NaOH水溶液反应的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案为：ABCD。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E⑥.ABE⑦.D⑧.CDF⑨.BC⑩.ABCD13、略

【分析】【详解】

(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，

④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，

(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，

(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。【解析】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；离子键用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑14、略

【分析】【分析】

A中发生铜与浓硝酸的反应；产生的气体二氧化氮进入B中与水反应，B中产生NO气体，用排水法在C中收集。

【详解】

(1)浓硝酸不稳定；在光照或者加热条件下容易发生分解反应，因此要保存在棕色试剂瓶中，故答案为：硝酸不稳定，见光或受热易分解。

(2)铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和二氧化氮气体，反应为：反应过程中硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：强氧化性；

(3)B中是产生的二氧化氮与水发生反应，产生硝酸和一氧化氮气体，反应为：故答案为：【解析】硝酸不稳定，见光或受热易分解强氧化性15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是:锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子方程式为：2H++Zn=H2↑+Zn2+。

(2)该装置构成了原电池，锌作负极铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从锌片沿导线流向铜片，所以电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2++2e-=Cu；锌极逐渐溶解，电解质溶液蓝色溶液颜色逐渐变浅。【解析】锌产生无色气泡2H++Zn=H2↑+Zn2+锌(负)铜(正)Cu2++2e-=Cu锌极逐渐溶解蓝色溶液颜色逐渐变浅16、略

【分析】【详解】

（1）该条件下，和完全反应生成断键吸收的热量为946kJ∙mol−1＋498kJ∙mol−1＝1444kJ∙mol−1，生成NO放出的热量为632kJ∙mol−1×2＝1264kJ∙mol−1；则放出的热量少，因此整个反应是吸收(1444−1264)kJ＝180kJ能量；故答案为：吸收；180。

（2）①根据表中信息CO浓度改变量为则氮气浓度增加量为用的浓度变化表示的平均反应速率为故答案为：

②a．该反应是体积减小的反应；压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；

b．的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；

c．的浓度不再改变；能作为判断平衡标志，故c符合题意；

d．相同时间内，反应消耗正向反应，同时消耗逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；

综上所述；答案为：acd。

（3）①根据图中信息一个是研究同种催化剂的比表面积的大小对反应速率的影响，一个是研究温度对反应速率的影响，研究时只能改变其中一个变量，因此a为研究温度对尾气转化速率的影响；b为同种催化剂的比表面积为50故答案为：研究温度对尾气转化速率的影响；50。

②测得对比实验1；3，可得结论：温度越高，对尾气转化速率越快；故答案为：温度越高，对尾气转化速率越快。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，说明实验消耗的时间短即＞故答案为：＞。【解析】(1)吸收180

(2)acd

(3)研究温度对尾气转化速率的影响50温度越高，对尾气转化速率越快＞17、略

【分析】【分析】

【详解】

设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1molE与足量酸反应生成的H2的体积为33.6L,可知E为铝元素。【解析】Al2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)选项中含酚-OH的物质具有酸性；

(2)苯酚与溴水发生取代反应；碳碳双键与溴水发生加成反应；

(3)与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应；

(4)含酚-OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色；

(5)与-OH相连C上有2个H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；双键及与苯环相连的碳原子上有氢原子均能被高锰酸钾氧化。

【详解】

(1)能与NaOH溶液反应的是②⑤；

(2)能与溴水发生反应的是①②⑤；

(3)能发生消去反应的是①③；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化为醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。【解析】①.②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤三、判断题(共8题，共16分)19、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。20、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。21、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。24、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；25、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而