第2章 化学键 化学反应规律（A卷基础夯实）-高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷

第2章化学键化学反应规律（A卷基础夯实）——高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应属于吸热反应的是()A.高温时碳与的反应 B.高温时Al与的反应C.加热时铁粉与硫粉的反应 D.铝粉与稀硫酸的反应2.下列物质中，含有离子键的是()A. B. C.HCl D.NaOH3.下列说法中正确的是()。A.在原电池中，电子由正极通过导线流向负极B.在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应C.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极D.在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应4.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是()A.原理中所涉及的元素的原子半径：B.所含的质子数和电子数均相等C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成5.已知X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数小于18且依次增大，X元素的一种原子中不含中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素原子的最外层电子数为电子层数的，W元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是()A.和的阴、阳离子个数比相同B.电解Z和W形成的饱和盐溶液可以制备ZC.X与Y形成的化合物只含有极性共价键D.W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸6.某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。下列说法正确的是A.比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响B.比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关C.实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强D.综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备7.某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.物质X比M更稳定B.M是总反应的催化剂C.反应①②和总反应都是放热反应D.反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量8.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀C.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：D.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀9.采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：。某小组用恒容容器进行三组实验。实验开始时NO的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.在实验I中，达到平衡时的浓度为B.若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为放热反应C.当容器中和的浓度之比保持恒定时，反应达到化学平衡状态D.实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂10.用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是()A.甲图中正极上发生的反应为B.甲图溶液中的向铜电极移动C.乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加D.若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32:111.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A.，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B.，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变C.，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D.，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变12.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极，电极反应式为C.③中Fe作为负极，电极反应式为D.④中Cu作为正极，电极反应式为13.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是()选项反应温度/℃溶液稀V/mLV/mLV/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25A.可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢B.①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响，则x=5C.①③两组实验可探究温度对反应速率的影响D.实验结束后，有少量S附着在试管上，可以用水冲洗干净14.恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化编号时间/min表面积/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是()A.实验①，0~40min，B.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大C.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大D.实验②，60min时处于平衡状态，15.科研人员利用甲烷消除污染：。在两个容积均为2L的密闭容器中，控制不同温度，同时加入和。测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是()组别温度时间/min010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15A.时，0~20min内，的降解速率为B.由实验数据可知，C.时，平衡时已被全部消除D.40min时，表格中温度下对应的反应已经达到平衡状态16.室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。步骤Ⅰ：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。步骤Ⅱ：继续向上述溶液中加入2mL苯（注：苯与水不互溶，且卤素单质在苯中的溶解度较大），充分振荡后静置，观察实验现象。步骤Ⅲ：取下层溶液，向其中滴加56滴15%KSCN溶液，观察溶液的颜色。下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：B.步骤Ⅱ中通过分液可将水层与苯层分离C.步骤Ⅲ中加入KSCN溶液后，溶液变红，说明反应有一定限度D.步骤Ⅲ反应后溶液中大量存在二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。（2）实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为；电池总反应式为___________。（3）实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。18.2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，它运用了液体火箭发动机的氢能技术。由氨气制取氢气是一种新工艺，氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气制取氢气。方法Ⅰ：氨热分解法制氢气（1）已知该反应为可逆反应，在一定温度下，利用催化剂将分解为和的化学方程式为_______。（2）该反应为吸热反应，说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在一定温度和催化剂的条件下，向10L容积固定的密闭容器中充入2mol发生该反应，5min末测得容器中1.2mol，则在0～5min内，用表示的反应速率为______。（4）该反应达到化学平衡状态的标志是_______（填字母）。A.的浓度为0B.的物质的量保持不变C.正反应速率与逆反应速率相等D.、、的物质的量之比为2：1：3方法Ⅱ：氨电解法制氢气（5）利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。装置中生成1mol时，电路中通过_____mol电子。为提高制取氢气的反应速率，可采取的方法是_____。19.Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：（1）该反应的化学方程式为_________________________________________，从反应开始到10s时，Y的转化率为____________________，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_________________________________________________（任写一个）。Ⅱ.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05，试计算：（2）n＝__________。（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。（4）2min末时Y的浓度为_____________。（5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。20.请回答下列问题：(1)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)：①淡化海水的方法有_______(写出一种合理方法即可)②第③步、第⑤步均通入氧化，反复多次，实验目的是为了_______。③由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序是_______。(2)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置.利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。①a极为该电池的_______，发生的电极反应式为_______。②为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向_______极(填“a”或“b”)，隔膜2为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。③当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。答案以及解析1.答案：A解析：A.碳与在高温下反应产生CO，该反应为吸热反应，A符合题意。2.答案：D解析：A.只含有共价键，故A不符合题意；B.只含有共价键，故B不符合题意；C.HCl只含有共价键，故C不符合题意；D.NaOH既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；故选D。3.答案：B解析：在原电池中，电子由负极通过导线流向正极，还原剂在负极发生氧化反应，A项错误，B项正确；在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，还原剂在阳极发生氧化反应，C、D项错误。4.答案：D解析：A.原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误；B.所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误；C.NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误；D.反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确；故选D。5.答案：A解析：A.中与离子个数比为2:1，中与离子个数比为2:1，A项正确；B.电解熔融氯化钠可以制备钠，故B错误；C.X与Y形成的化合物，既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；D.Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸是强酸，D错误；答案选A。6.答案：D解析：A.实验1和实验2的氢离子浓度均为0.2mol/L，无法通过离子浓度判断对速率的影响，A错误；B.实验1和实验4固体状态不同，实验变量为：固体的状态及阴离子种类，B错误；C.硫酸钙对大理石的包裹作用更强，C错误；D.硫酸、盐酸与碳酸钙粉末及大理石均可以生成二氧化碳，D正确；故答案为：D。7.答案：A解析：A.由图可知，反应①的反应物为X，生成物为M，X的能量低于W的能量，则物质X比M更稳定，A正确；B.M_是中间产物而不是催化剂，B错误；C.反应①中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，C错误；D.由图可知，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，D错误；答案选A。8.答案：D解析：分析：在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成了原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，失电子发生氧化反应，即，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：，电子从负极Fe移向正极C，据此分析解答。结合题图知Fe失电子，化合价升高，被氧化，A错误；铁锈结构疏松，不能保护内层金属，B错误；铁片腐蚀时，Fe作负极，发生氧化反应：，C错误；铁片上的NaCl溶液为铁与碳形成原电池提供了电解质溶液，D正确。9.答案：C解析：A.反应为，由图可知，实验I中，，，故达到平衡时的浓度为，A正确；B.由图可知，反应达到平衡时升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B正确；C.和均为生成物，浓度之比一直保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误；D.由图可知，实验I和实验Ⅱ始态和终态相同，实验Ⅱ的速率更快，则实验I和实验Ⅱ可能是由于采用了效果不同的催化剂，D正确；故选C。10.答案：C解析：C.乙图中锌片质量减小，铜棒上有气体生成，C错误；故选C。11.答案：D解析：恒温、恒容下，气体颜色保持不变，说明的百分含量不变，反应达到平衡状态，A不符合题意；恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明的浓度不再变化，反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应中只有是气体，随着反应进行，的物质的量不断变化，恒温恒容条件下，反应体系中气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；反应体系中气体只有和HCl气体，且两者比例恒定为1:1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意。12.答案：B解析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，失去电子，故Al作负极，③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子，故Cu作负极，A、C项错误；②中电池总反应为，负极反应式为，二者相减得到正极反应式为，B项正确；④中Cu作正极，电极反应式为，D项错误。13.答案：D解析：A.，反应生成不溶于水的硫单质，通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，故A正确；B.根据控制单一变量的思想，①②两组实验探究浓度对反应速率的影响，①②总体积应相同，则x=20-5-10=5，故B正确；C.①③两组实验混合前浓度、体积相同，稀浓度、体积不同但物质的量相同，混合后①③两组溶液体积相同，相同反应物浓度相同，不同的只有温度，可探究温度对反应速率的影响，故C正确；D.单质硫不溶于水，易溶于二硫化碳，实验结束后，有少量S附着在试管上，可用二硫化碳冲洗干净，故D错误；故选D。14.答案：B解析：B.实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，B项错误；故选B。15.答案：D解析：时，0~20min内，参加反应的为0.25mol，则参加反应的为0.50mol，的降解速率，A错误；从表中数据可知，0~10min内，时参加反应的的物质的量为0.15mol，时参加反应的的物质的量为0.20mol，时的反应速率快，由此可得出，B错误；时，40min时达到平衡状态，0~40min内，参加反应的的物质的量为0.40mol，则消耗的物质的量为0.80mol，未被完全消除，C错误；40min时，表格中温度下对应的反应已达到平衡状态，的温度更高，反应速率更快，则温度下对应的反应肯定也达到平衡状态，D正确。16.答案：D解析：由于氧化性，故步骤Ⅰ中，溶液和KI溶液发生反应的离子方程式为，A正确；由于苯与水不互溶，溶液分层，可采用分液法将水层与苯层分离，B正确；步骤Ⅰ中，加入的KI溶液是过量的，若反应不存在限度，则水溶液中不存在，步骤Ⅲ中加入KSCN溶液后，溶液也不会变红，若溶液变红，则说明溶液中含有，溶液和KI溶液反应有一定限度，C正确；步骤Ⅲ反应后溶液中还大量存在与均不能大量共存，D错误。17.答案：（1）不相同（2）负；正；（3）负；尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应；（4）电极活动性强弱、电解液种类解析：（1）在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg>Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；（2）实验3中由于电极活动性：Al>C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2；根据电极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离子，可知总反应方程式为；（3）在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：。（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。18.答案：（1）（2）小于（3）0.024（4）BC（5）2；适当增大氨气的浓度解析：（3）充入2mol发生该反应，5min末测得容器中，，。（4）该反应是可逆反应，不能完全转化，则的浓度不可能为0，A错误；反应达到化学平衡时各物质的浓度不再改变，则的物质的量保持不变可说明达到平衡，B正确；正反应速率与逆反应速率相等说明反应达到平衡状态，C正确；的物质的量之比与起始投料有关，三者物质的量之比为2：1：3不能说明反应达到平衡状态，D错误。（5）由反应可知，生成3mol时转移6mol电子，装置中生成1mol时，电路中通过2mol电子；为提高制取氢气的反应速率，可采取的方法是适当增大氨气的浓度。19.答案：（1）①.②.79%③.升高温度（或增大浓度或加入催化剂等）（2）2（3）0.1（4）0.05mol/L（5）解析：(1)由图可知，反应到时，的物质的量减小，变化值为；Y的物质的量减小，变化值为，Z的物质的量增多，变化值为，则X、Y为反