2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷494考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD、0.4molC。下列判断不正确的是A.=1B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C.2min时，A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.2min时，B的平均反应速率为0.9mol·L-1·min-12、已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO43、下列说法正确的是A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.合成氨反应N2+3H22NH3中，升高温度，该反应速率减小D.合成氨反应N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A.甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极B.乙：通入氧气的一极为正极C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极5、在密闭容器中，某化学反应在三种不同条件下进行，的起始浓度为0，反应物的物质的量()随反应时间()的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度()。下列说法不正确的是。

。实验序号。

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

A.实验1中，在内的平均反应速率为B.实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是使用催化剂C.实验3一定达到化学平衡状态的时间是D.若在实验1和实验3中只有反应温度不同，则评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、请将合成下列高分子材料所用的单体；反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。7、以氨气；空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时；可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态。

在时；采取的措施可以是升高温度。

在时；可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态。

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值8、原电池是将化学能转化为电能的装置。如图；烧杯中是稀硫酸溶液。

(1)当开关K断开时产生的现象为___________。

A．铜片不断溶解B．锌片不断溶解C．铜片上产生气泡D．锌片上产生气泡E．溶液逐渐变蓝。

(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。

(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液。

(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池并画在框中___________，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________。

9、将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶；用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有什么现象发生？

（1）置于黑暗处________。

（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁________。

（3）放在光亮的教室里________。

（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是_____（填反应类型）反应，有机物中常用作有机溶剂的是______，可用作灭火剂的是______。10、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

(1)产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。

(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。

(3)E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。

a．先浓硫酸再A后Cb．先浓硫酸再C后Ac．先A再浓硫酸后C

③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。

②为了研究乙醇的化学性质；利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热；固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________11、共线的碳原子最多有________个。12、下表是某品牌食品包装袋上的说明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；

⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠。

生产日期。

标于包装袋封口上。

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称）；

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误14、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误15、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误16、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误17、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误18、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误19、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共18分)21、合成SO3是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO2需要处理。回答下列问题。

(1)工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①②CO的燃烧热()为则反应③=___________。

(2)烟气中的SO2可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附(代表吸附态)、然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：

①写出化学吸附过程中生成SO3的化学方程式：___________。

②一定温度下，在密闭容器中发生反应：下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．加入催化剂；有利于加快反应速率。

B．容器中n(SO2)和n(SO3)的和不再改变时；可说明该反应达到化学平衡状态。

C．研发新的催化剂可以提高SO3的平衡产率。

D．增加O2的物质的量可提高SO2的平衡转化率。

(3)向某密闭容器中充入1molSO2、1molO2合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。

②图中B点SO2的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是___________。

③C点对应的Kp=___________MPa-1(结果保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。22、天然气是重要的燃料和化工原料(主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类)。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：。物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)-1560-1411-286

①ΔH1=_______kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有_________(至少写出两种方法)。

③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___________。

(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子；科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

电极A为_______________，写出电极B上生成C2H6的电极反应式：_______________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

由题意建立如下三段式：

【详解】

A.由化学计量数之比等于变化量之比可得：2=0.4:0.8=1:2，解得=1；故A正确；

B.2min时反应达到平衡，A的物质的量为1.8mol，浓度=0.9mol﹒L-1；故B正确；

C.2min内，A的物质的量变化量为1.2mol，则A的平均反应速率为=0.3mol﹒L-1﹒min-1；故C正确；

D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，2min内，故D错误；

故选D。

【点睛】

化学计量数之比等于变化量之比，等于化学反应速率之比是解答关键。2、D【分析】【分析】

根据Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸碱性；与盐酸；二氧化碳等反应现象判断。

【详解】

A项：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分别与盐酸作用；现象依次为刺激性气味的气体；白色沉淀、无变化，即只用盐酸可以确定M的成分，A项正确；

B项：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀；其余无变化，B项正确；

C项：Na2SO3、Na2SiO3溶液中阴离子水解使溶液呈碱性，Na2SO4不水解；溶液呈中性；C项正确；

D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分别生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也会被稀硝酸氧化为BaSO4；D项不正确。

本题选D。3、B【分析】【详解】

A．在化学反应中；化学能可以转化为热能；电能等，A错误；

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；B正确；

C．升高温度；正逆反应速率都增大，C错误；

D．对于N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度不再改变时；该反应达到了最大限度，D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．甲：Cu作正极；不参加反应，只起导电作用，可用Pt电极代替Cu电极做正极，故A正确；

B．乙：氢氧燃料电池中；氧气是氧化剂，在反应中得电子，被还原，通入氧气的一极为正极，故B正确；

C．丙：锌筒作负极；失电子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故C正确；

D．丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2+4价的铅得电子；发生还原反应做正极，故D错误；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．实验1中，在内A的平均反应速率为根据A、B化学计量数分析，B的平均速率为A正确；

B．实验2与实验1相比改变了一个条件；该条件能加快反应速率，但不影响平衡，可能是使用催化剂，B正确；

C．实验3在20分钟之后物质的量还有改变，所以达到化学平衡状态的时间一定不是C错误；

D．若在实验1和实验3中只有反应温度不同，实验3反应速率快，所以则D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)聚氯乙烯为加聚反应，单体为CH2=CHCl；反应类型为加聚反应；

(2)为缩聚产物，单体为反应类型为缩聚反应；

(3)为缩聚产物，单体为NH2(CH2)5COOH，反应类型为缩聚反应。【解析】①.CH2=CHCl②.加聚反应③.④.缩聚反应⑤.NH2(CH2)5COOH⑥.缩聚反应7、略

【分析】【分析】

(1)氨气被催化氧化生成NO和水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；

(2)t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；t4时，改变条件正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度；

a．恒温恒容时，该反应前后气体物质的量减小，则压强减小，可以根据压强是否改变平衡平衡状态；

b．在t2时，升高温度平衡逆向移动；

c．恒温恒容条件下，该反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变；

d．t2时平衡正向移动、t4时减小二氧化氮浓度；平衡正向移动；

【详解】

(1)氨气被催化氧化生成NO和水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为

故答案为：

(2)t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；时；改变条件正反应速率不变；逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度；

恒温恒容时；该反应前后气体物质的量减小，则压强减小，当压强不变时该反应达到平衡状态，故a正确；

在时，升高温度平衡逆向移动，与图像不符合，改变的条件是增大压强，故b错误；

恒温恒容条件下；该反应前后气体总质量不变；容器体积不变，则密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故c错误；

时平衡正向移动、时减小二氧化氮浓度，平衡正向移动，所以时二氧化氮体积分数最大；故d错误；

故答案选a。

【点睛】

图像上可以得到信息，t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；时，改变条件正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度。【解析】a8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当开关K断开时；Zn与稀硫酸直接反应，故现象为锌片不断溶解且锌片上产生气泡，故答案选BD；

(2)闭合开关K时，形成Zn-Cu原电池，Zn作负极，Cu作正极，H+在Cu上得电子产生H2，电极反应为：2H++2e-=H2↑，根据转移电子与生成H2的关系得：n(H2)==0.2mol，V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)蒸馏水、NaCl溶液加入后不参与反应，但溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率变慢，A、B符合题意，若加入Na2CO3，则部分硫酸会与Na2CO3溶液反应，导致生成的H2量变少，C不符合题意；若加入CuSO4溶液，部分Zn与CuSO4反应，导致与硫酸反应的Zn变少，产生H2变少；D不符合题意；故答案选AB；

(4)根据反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知Cu失去电子转化为Cu2+，故该反应对应原电池负极材料为Cu，正极材料可以为活泼性比Cu弱的金属，如Ag，或者碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，对应原电池如图所示，负极反应为Cu-2e-=Cu2+。【解析】BD4.48LABCu9、略

【分析】【详解】

（1）与发生的反应是在光照条件下进行的；因而在黑暗处不会发生反应，故答案为：无明显现象；

（2）将点燃的镁条靠近装有甲烷和氯气的集气瓶；因光照太强烈，反应较快，会发生爆炸，故答案为：发生爆炸；

（3）将装有甲烷和氯气的集气瓶放在光亮的教室里；反应较平缓地发生，黄绿色渐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，故答案为：黄绿色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴；

（4）与反应是典型的取代反应，其产物有HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中有4种有机物，其中常作有机溶剂的是可作灭火剂的是故答案为：取代；CHCl3、CCl4；CCl4。【解析】无明显现象发生爆炸黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴取代CHCl3、CCl4CCl410、略

【分析】【分析】

装置A是实验室制取氧气；利用二氧化锰和双氧水反应，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，E装置接受生成物。

（1）

产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基,反应Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化剂作用下反应生成CH3CH2OH，其化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案为：碳碳双键、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用来制造包装材料，则反应V是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，也能发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH故答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。该反应中的浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，减少生成物中水的浓度，有利于反应正向移动；故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化剂；吸水剂。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是先加乙醇；再加浓硫酸，边加浓硫酸变搅拌，再加乙酸，故答案为：c。

③实验中用到饱和碳酸钠溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸钠和乙酸反应，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率；故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率。

（4）

①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同即为A的同分异构体，则该有机物的结构简式CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3。

②装置A是实验室制取氧气，利用二氧化锰和双氧水反应，因此圆底烧瓶内的固体物质是MnO2，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，因此C装置的实验条件是热水浴；实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：MnO2；热水浴；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】(1)碳碳双键、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反应nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化剂；吸水剂c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高产率。

(4)CH3OCH3MnO2热水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O11、略

【分析】【详解】

由于C原子形成的4条键为四面体构型，故4个苯环间不能相互共平面，故最多有这4个碳原子共直线，故答案为：4。【解析】412、略

【分析】【详解】

（1）β-胡萝卜素是着色剂；故答案为⑧；

（2）鸡蛋和肉松富含蛋白质；故答案为②⑤；

（3）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为甘油；

（4）该食品缺少维生素，蔬菜和水果中富含维生素，如菠菜，故答案为维生素，B。【解析】⑧⑨②⑤甘油维生素B三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。15、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。16、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。17、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。18、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。19、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、原理综合题(共2题，共18分)21、略

【分析】(1)

先写出反应②的热化学方程式：根据盖斯定律可知，③②①；

所以

(2)

①根据题给信息可知，化学吸附是物质吸附态发生的反应，即与反应生成化学方程式为

②催化剂能加快反应速率，A项正确；根据硫元素守恒可知，和的和一直不发生改变，所以和的和不再改变时，不能证明反应达到化学平衡状态，B项错误；催化剂只能加快反应速率，不改变平衡产率，C项错误；增大O2的物质的量使平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率；D项正确。

(3)

①由图像可知，温度升高，SO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的

②A点SO2的平衡转化率已经非常高；B点平衡转化率比A点提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本，故选用A点对应的条件。

③C点的总压为1MPa，根据三段式法可得下列关系：

平衡时气体的总物质的量为1.55mol，【解析】(1)

(2)AD

(3)<A点SO2的平衡转化率已经非常高，B点平衡转化率比A点提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本228.322、略

【分析】【详解】

(1)①由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为：

a.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)∆H1=-1560kJ∙mol-1

b.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)∆H2=-1411kJ∙mol-1

c.H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H3=-286kJ∙mol-1

由盖斯定律可知，a-b-c可得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，则∆H=∆H1-∆H2-∆H3=(-1560kJ∙mol-1)-(-1411kJ∙mol-1)-(-286kJ∙mol-1)=+137kJ∙mol-1；故答案为：+137；

②该反应为气体体积增大的吸热反应；升高温度；减小压强、将产物及时从容器中分离等措施能使平衡向正反应方向移动，提高乙烷的平衡转化率，故答案为：升高温度或减小压强(增大体积)或将产物及时从容器中分离；

③起始时加入的乙烷和氢气各为1mol，由题意可建立如下三段式：则反应的平衡常数为K==故答案为：

(2)由图可知，二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳发生还原反应，则通入二氧化碳的A极为电解池的阴极，B极为阳极，甲烷在阳极上失去电子发生氧化反应生成乙烷或乙烯，生成乙烷的电极反应式为2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O，故答案为：2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O；【解析】+137升高温度或减小压强(增大体积)或将产物及时从容器中分离阴极2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O五、推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，