2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE2、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol∙L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液3、下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO4、化合物M(结构如图所示)是合成抗新冠药物的中间体。下列关于M的说法错误的是。

A.与互为同系物B.所有碳原子不可能处于同一平面C.苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构)D.1molM最多与3molH2发生加成反应5、防止煤矿矿井内“瓦斯”爆炸，除进行通风、严禁烟火外，还要随时检查矿井内瓦斯的体积分数。如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是()A.5%B.9.1%C.10.5%D.15%6、下列颜色变化不符合事实的是A.溴化银见光分解变白B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C.热的氧化铜遇乙醇变红D.苯酚在空气中变粉红7、化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（）A.将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用B.丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件可以水解C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料8、下列除杂方法(括号中物质为杂质)正确的是()

。选项混合物方法ACH2=CH2(CH≡CH)气体通过足量的溴水BCH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和NaOH溶液，分液CCO(CO2)气体通过足量的Na2O2粉末DMg(OH)2浊液[Ca(OH)2]加入足量的饱和MgCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓10、取大理石和稀盐酸反应后的废液50g；逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是。

A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中盐酸的质量分数是7.3%D.废液中含氯化钙0.1mol11、某有机物的结构简式为下列关于该有机物的说法中正确的是A.能与HBr发生取代反应B.能与Br2/CCl4溶液发生加成反应C.能与NaOH的水溶液发生消去反应D.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应12、下列有关物质的命名正确的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇13、下列离子方程式正确的是A.甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、写出下列有机物的官能团的名称。

①______；②______；

③______；④______；

⑤_____；⑥______．15、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准KOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗。

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D．滴定结束后；仰视液面，读取KOH溶液体积。

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。

16、25℃时；取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。17、(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_______mol。

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_______。

(3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。

(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_______。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______。

(5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式_______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______

(6)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O；为测定x值，进行下列实验。

①称取mg草酸晶体；配成100.0mL无色溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，缓缓滴入浓度为cmol·L-1KMnO4溶液与之反应，所发生反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

实验结束的标准是_______。若整个过程滴入高锰酸钾溶液amL，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_______，因此计算出草酸晶体x值为_______。18、I.常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________()。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是_______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10−125.6×10−86.3×10−50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10−91.2×10−153.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。19、写出下列反应的离子方程式。

(1)小苏打溶液滴加盐酸______________

(2)铝丝投入硫酸铜溶液______________

(3)三氯化铝溶液中加入氨水_____________20、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。21、中学实验室常用如图所示装置制取少量溴苯；请回答下列问题。

（1）烧瓶a中盛装的试剂是苯、液溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是起________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的________（填化学式）遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂________________除去溴。22、现有下列3种有机物：

①CH2＝CH2②CH3CH2Br③

（1）其中具有弱酸性的是____（填序号），与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________。

（2）能发生消去反应的是____（填序号），反应方程式是____________。

（3）能发生加聚反应的是____（填序号），反应方程式是_______。评卷人得分四、原理综合题(共1题，共9分)23、Ⅰ、25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=____，HA的电离常数Ka为____，BOH是______(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)与c(OH−)的乘积D.c(OH−)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。

(4)已知t℃下，Kw=1×10－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。

Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个；即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；

B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；故B正确；

C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构；则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；

D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4；故D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

本实验待测液和标准液的关系为：；如果某操作引起代入计算的氢氧化钠溶液体积偏大，则造成测定结果偏高。

【详解】

A．混有杂质；使所配的氢氧化钠溶液浓度偏高，滴定时消耗氢氧化钠的体积偏小，结果偏低，A选项不符合题意；

B．滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，氢氧化钠的体积偏小，结果偏低，B选项不符合题意；

C．锥形瓶中的少量蒸馏水没有引起待测液溶质的物质的量变化；不影响测定结果，C选项不符合题意；

D．滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；说明氢氧化钠的体积偏大，导致待测液浓度偏大，D选项符合题意；

答案选D。

【点睛】

酸碱中和滴定实验中，待测液和标准液的关系为：分析各种操作如何影响待测液浓度的测定结果，主要是看相对于正确操作的情况下，代入计算的标准液的体积V(标准)：如果该操作造成V(标准)偏大，则c(待测)偏大，反之，偏小。3、C【分析】【详解】

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水时发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH故A正确；

B．用氨水吸收过量的二氧化硫时发生的离子反应为NH3·H2O+SO2=NH+HSO故B正确；

C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸时发生的离子反应为AlO+4H+=Al3++2H2O；故C错误；

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳时发生的离子反应为ClO¯+CO2+H2O=HClO+HCO故D正确；

故答案为C。4、A【分析】【详解】

A．M所含官能团为酯基；羟基；选项中的物质所含官能团为羧基、羟基，两种物质所含官能团不同，A项错误；

B．M中含有叔碳(与羟基相连的C原子)；该饱和碳原子上连接了3个碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B项正确；

C．由M的结构知；其结构不对称，苯环上的4个H原子各不相同，所以苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构)，C项正确；

D．该物质中只有苯环能与H2发生加成反应，故1molM最多与3molH2发生加成反应；D项正确。

综上所述答案为A。5、B【分析】【分析】

当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知；当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，计算氧气的体积，再根据空气中氧气的含量计算空气的体积，进而计算甲烷的体积分数。

【详解】

当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是1/(1+10)×100%=9.1%，B正确；正确选项B。6、A【分析】【详解】

A．溴化银见光分解生成灰色的银的细小颗粒；使颜色变暗，A不正确；

B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢；生成黑色的硫化铅，B正确；

C．热的氧化铜遇乙醇被还原为红色的铜；C正确；

D．苯酚在空气中被氧化为粉红色的对苯醌；D正确；

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.洁厕灵含盐酸；84消毒液含次氯酸钠，将洁厕灵与84消毒液混合使用，能产生氯气，能给人带来危害并且减弱了原性能，A错误；

B.丝绸的主要成分是蛋白质；在酸性条件可以水解，B错误；

C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿；其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程，C错误；

D.有别于传统的硅酸盐材料；碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D正确；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH2；CH≡CH均能与溴发生加成反应；生成液态溴化物，会除去乙烯，A错误；

B．CH3COOC2H5、CH3COOH均能与NaOH反应；生成可溶于水的物质，B错误；

C．CO2与Na2O2反应生成新的杂质氧气；C错误；

D．Ca(OH)2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液；过滤即可除去氯化钙杂质，D正确；

答案为D。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【详解】

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故A正确；

B．二氧化碳与氯化钙不反应；故B错误；

C．用稀盐酸除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；故C正确；

D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓；故D错误。

故选：AC。10、CD【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，据此解答即可。

【详解】

A．在盐酸存在的情况下；碳酸钠首先与盐酸反应，故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，故A错误；

B．b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；不是c点，故B错误；

C．与碳酸钠反应的盐酸能够生成2.2g二氧化碳；设含氯化氢的质量为x；

＝解得：x=3.65g，盐酸的质量分数为：×100%＝7.3%；故C正确；

D；据图可知；生成碳酸钙沉淀的质量为10g，其物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，设氯化钙的物质的量为y；

＝解得：y=0.1mol，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题易错点在于A选项，反应先后的判断，在多个复分解反应中若有酸碱中和反应先发生酸碱中和，没有酸碱中和时，先发生产生气体的反应，需要根据反应综合分析。11、AB【分析】【详解】

A．分子中苯环上存在H原子，可以与HBr发生取代反应；A选项正确；

B．分子中含有碳碳三键，可以与Br2/CCl4溶液发生加成反应；B选项正确；

C．分子能与NaOH的水溶液发生水解反应而不是消去反应；C选项错误；

D．该分子中苯环和碳碳双键均能和H2发生加成反应，1mol苯环可与3molH2发生加成反应，1mol碳碳三键可以与2molH2发生加成反应，则1mol最多可与5molH2发生加成反应；D选项错误；

答案选AB。12、AC【分析】【分析】

【详解】

根据有机物的系统命名规则可知；B．编号错误，应该是3-己醇，B错误；

D．主链选择错误，应该是3-戊醇，D错误；AC均正确，故答案为：AC。13、BD【分析】【详解】

A项、甲酸为弱酸，甲酸与碳酸钠溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A错误；

B项、醋酸为弱酸，醋酸与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正确；

C项、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C错误；

D项、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正确。

故选BD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应，熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

①含有-OH官能团；为羟基，故答案为羟基；

②含有-COO-官能团；为酯基，故答案为酯基；

③含有-COOH官能团；为羧基，故答案为羧基；

④含有-Cl官能团；为氯原子，故答案为氯原子；

⑤含有C=C；为碳碳双键，故答案为碳碳双键；

⑥含有-CHO，为醛基，故答案为醛基。【解析】羟基酯基羧基氯原子碳碳双键醛基15、略

【分析】【详解】

(1)HA的电离平衡常数K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，则a=3.4；酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则H2O电离出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上；

(3)A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗；导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定，不影响HA的物质的量，测定结果不影响，故B错误；

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D．滴定结束后；仰视液面，读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；

故答案为AD；

(4)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：=21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知；0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。

【点睛】

考查中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。【解析】①.3.4②.2.5×10-11mol/L③.c④.酚酞⑤.c点以上⑥.AD⑦.0.105016、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨水显碱性，pH＞7，所以曲线Ⅰ代表氨水滴定过程中pH变化情况；曲线Ⅱ代表醋酸的滴定过程，若醋酸的电离程度为10%，则0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，此时溶液的pH=2，但据图可知0.1mol/L的醋酸pH＞2，所以电离程度小于10%；当横坐标为20mL时，一水合氨与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NH4Cl；由于铵根会水解，所以此时溶液显酸性，曲线Ⅰ对应的纵坐标应小于7；

(2)曲线Ⅱ代表醋酸溶液，当滴加10mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量CH3COOH和CH3COONa，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立可得c(H+)-c(OH-)=[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]。【解析】Ⅰ小于小于[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)生成等物质的量的I2和KIO3，根据原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10－3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7价→＋2价，根据得失电子数目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案为0.032mol；

(2)根据现象，先变为浅绿色，浅绿色应为Fe3＋被还原成Fe2＋，Fe3＋和SO32－发生氧化还原反应，即离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；NO(H＋)具有强氧化性，根据实验现象，又变为棕黄色，NO(H＋)能将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，发生的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br－，令FeBr2物质的量浓度为amol·L－1，根据得失电子数目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2××1=解得a=故答案为mol·L－1；

(4)Al能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶质的化学式为NaAlO2，通入过量CO2，发生离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；故答案为NaAlO2；CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；

(5)三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应，其产物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合价升降进行配平，即反应方程式为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3时转移电子物质的量为2mol，则生成0.2molHNO3时，转移电子物质的量为0.4mol；故答案为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023；

(6)滴定终点是标志为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s或半分钟不恢复原来的颜色；根据反应方程式为，n(H2C2O4)==mol，c(H2C2O4)==0.1acmol·L－1，mg晶体中含有草酸的质量为100.0×10－3L×0.1acmol·L－1×90g·mol－1，则有解得x=故答案为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s或半分钟不恢复原来的颜色；0.1acmol·L－1；【解析】0.0322Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2Omol·L－1NaAlO2CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s或半分钟不恢复原来的颜色0.1acmol·L－118、略

【分析】【分析】

I.(1)浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此得到滴定盐酸的曲线。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的电离度。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L；再计算铅离子浓度。

(3)先计算氯化钠溶液的物质的量浓度，再根据Ksp计算环境中c(Ag＋)；继而得到结论。

【详解】

I.(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的电离度为故答案为：1%。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L，故答案为：>；9.9×10−7。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸，故答案为：①。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S；故答案为：B。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，处理后废水中故答案为：1.2×10−3mol/L。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，符合排放标准，故答案为：符合排放标准。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10−3mol/L符合排放标准19、略

【分析】【详解】

(1)小苏打为碳酸氢钠，滴加盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO+H+=+H2O+CO2↑；

(2)铝比铜活泼，所以铝丝投入硫酸铜溶液中发生置换反应，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

(3)三氯化铝溶液中加入氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱碱不能拆，所以离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】HCO+H+=+H2O+CO2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuAl3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH20、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，导致盐碱地呈碱性，水解的化学方程式为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；向盐碱地中加入石膏（CaSO4），CaSO4和Na2CO3反应生成硫酸钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4，盐碱地中碳酸钠的浓度减小，使盐碱地中氢氧根浓度减小，碱性减弱，故答案为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

（2）氨水中存在电离平衡；稀释促进一水合氨的电离，使溶液中氢氧根的物质的量增加，而氢氧化钠在溶液中完全电离，不存在电离平衡，所以要使稀释的后的pH相等，氨水稀释的倍数大于氢氧化钠溶液，即m＜n，故答案为＜；

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，则由水电离出来的c(OH－)＝mol/L=1×10-8mol/L，故答案为1×10-8mol/L；

（4）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3▪H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH