2024届百色市重点中学高考化学三模试卷含解析

2024届百色市重点中学高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

32

①pH=0的溶液：Na\C「、Fe\SO4"

2-22

②pH=U的溶液中:CO3>Na\AIO2\NO3>S\SOJ'

2

③水电离的H+浓度c(H+)=1042mol・L”的溶液中：CP、CO3\NO八NHZ.SO3〉

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NH4+、CP>K\so?-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2\MnO/、NO3>Na\SO?

⑥中性溶液中：Fe3\AP+、NO八I\CT、S2-

A.②@B.①③⑥C.①②⑤D.①②®

2、下列关于有机物的描述正确的是()

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

C.氯乙埔制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl卬化网｛CH?一fHi

Cl

D.异丙苯(。一)中所有碳原子都处于同一平面

3、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol*L-*的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•molL其中M的

物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，D(W)=0.02mokL"・s”

B.a、b两时刻生成\V的速率：v(a)<i)(b)

C.用w浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.201。1・1/氮气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

4、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

5、制取Na2c03和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

①②③

♦

co»NhHCOj——2c0j

俵化剖，离阻高氏’快和食盐水

粗硅

前HCI高饨潴

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入C02至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精慎的方法可提纯三氯氢硅

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO,SO32-

C.水电离的COH-)=lxK)-i3mol・Lr的溶液中:K+>Cl，CH3COO,Cu2+

D.O.lmolL，的K2s。4溶液：Na+>Al3+>CL、NO3-

7、下列生产过程属于物理变化的是()

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分馆

8、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2=回则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

I).不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

9、NaBHj燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

舒交换®

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4_+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSCh溶液

D.每消耗2.24LOM标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

10、钿是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗杷制备高纯度钿的流程如图:

下列说法错误的是（）

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2P（iCl6+4NO2t+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯钿酸根离子检验溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

11、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项目的操作

配制O.lmol/LFcClj称取l6.25gFeCb固体加入少量蒸慵水溶解,冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0.1mol/LPb（NO3）2溶液的试管中，加入2mLO.lmol/L

B和PbS（黑色）的Na2sO,溶液.充分反应后,再加入少母浓度相同的Na2s溶液.

溶度枳大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀质酸.加热*5分钟，

C

中是否含有薪御精冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银氨溶液水浴加热。

检验溶液中是否含

D取待测液少许于试管中，先加入BaCI2溶液，再加入稀盐酸.

有so?

A.AB.BD.D

12、下列有关化学用语表示不正项的是（）

A.蔗糖的分子式:G2H22011B.HCIO的结构式H-CI-O

ABCD假⑪

OH）、P

*屏*-一6墨中一吟上同

△

XYZW

回答下列问题：

(l)w的化学名称为一；反应①的反应类型为一

(2)A中含氧官能团的名称为—。

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有一个•结合题给信息和

已学知识，设计由笨甲醇为原料制备0^^的合成路线(无机试剂任选)。

18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R'OH—=->ROR'+HiO

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称_；写出反应①的反应条件

(2)写出反应⑤的化学方程式

(1)写出高聚物P的结构简式

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的烧为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO^->CHiCOOH嚼然》CHICOOCH2CHI.

19、漠化钙晶体(CaBnOHzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体的工艺流

程如下：

CaON2

、If

亶蚤二国阈f亚f滤液f……一CaB。・2H2。

H2()滤渣

⑴实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离澳的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为o“合成”温度控制在70c以下，其原因是_________<,投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br。-、BrOy,请补充从“滤液”中提取CaBnOHzO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢滨酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，o［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

20、某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

酸化3%NaCI

溶液

(1)写出负极的电极反应式o

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeCh溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴&[Fe(CN”]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴KalFelCN”]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是______________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol的CuCh溶液实验。

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Ch氧化性大于IOQ;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①;②o

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是—(写化学式)，试分析生成该物质的原因_____o

21、二草酸合铜(H)酸钾晶体｛K2[Cll(QO4)2]・2H2。｝,微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热

时易分解。

I,用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:

总化铜一

混合50V过滋

注液一产品

士肉了水KCO,加热

草能火一^^―*KHC/)*澹液」

已知：H2C2O4=COT+COzt+HzO

回答下列问题：

（1）将H2c2。4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________o

（2）将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应，该反应的化学方程式为。

（3）50°C时，加热至反应充分后的操作是_______________（填字母）。

A.放于冰水中冷却后过滤B.自然冷却后过滤

C.趁热过滤D.蒸发浓缩、冷却后过滤

H.以CUSO4-5H2O晶体和K2c2。4固体为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体。

实验步骤：将CuSO4・5%O晶体和K2c2。4固体分别用去离子水溶解后，将K2c2。4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶

体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。

H.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NHrHzO中，并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmol-L1的KMnCh标准液滴定，消耗KMnCh标准液VmL。

⑸滴定时，下列滴定方式中，最合理的是（填字母），理由为o（夹持部分略去）

⑹若在接近滴定终点时，用少量蒸储水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____（填“偏大”偏小

或“无影响

⑺该产品的纯度为（写出表达式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

①、pH=0的溶液中氢离子浓度为Imol/L,Na\Cl>Fe3+>SO4?•均不反应，能够大量共存，故①符合;

2

②、pH=H的溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmol/L,COJ-、Na\AIO2>NO3>S>SOj?,圈子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10/2mol・L”的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，•与氢离子反应，当溶液为减

性时，NHJ与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氢离子，Mg2\NH4+、Cl\K+、SOF离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4ANO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化FF+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、F6能够氧化「、S2-,A产在溶液中与S?•发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选D。

【题目点拨】

离子不能共存的条件为：

(1)、不能生成弱电解质。如③中的NH，+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnOANO3•在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe?+而不能大量共存。

2、C

【解题分析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClWO■|，故C正确；

C1

D.异丙苯(Q-<)中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

3、D

【解题分析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=A£="竽匹=0.01mol・L"・5，则v(W)=2v(M)

Ar60s

=0.02mol・L”・s”，A项正确;

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成VV的

速率：v(a)<v(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab^be两个时段内的反应速率为：v(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.211】。1・匚|氮气与亚混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使滨水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和HzO的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

5、B

【解题分析】

A.根据氮的固定含义判断；

B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；

C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；

D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【题目详解】

A.N2与H2在一定条件下合成N%气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；

B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH,则反应产生的HCO3一离子浓度较小，最后得

到的NaHCQ,就少，或根本不产生NaHCXh固体，而NH3易溶于水，先通入NFh使溶液呈碱性，有利于CCh的吸收，

因此要先向饱和食盐水中通入足量NHs,再通入CO2气体，B错误；

C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；

D.由于三氯氢硅沸点只有33C,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分馆方法也叫精

馈，D正确；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题以制取Na2c03和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混

合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键，

6、D

【解题分析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与P因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CIO-具有强氧化性，SO3”具有还原性，CKT与SO3?-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH—)=lxl(T3mo].L-i,该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CH3COO一不能大量共存，C不符合题意；

D.0.lmol・L-i的K2s04溶液，溶液中的Na+、AI3+>Cl>NO3-能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的《(m一)=卜10一1%】0[1一1,这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。

7、D

【解题分析】

A.煤干谣是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷点裂解后得到短链的轻质液体燃料烯是，是化学变化，故C错误；

D.石油分馆是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：D。

【题目点拨】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，

8、B

【解题分析】

根据Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCLNaHCCh与CaCh不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【题目详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则@=1)；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢怵与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸饼，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸伤沉

淀，则a>b,但不可能avb,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,由NaCl~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

9、D

【解题分析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BHf转化为BO*故反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2，+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSCh溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.241,02（标准状况）时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HC1,产物有NO”中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd

的化合价应为+4价，存在形式为PdCl产，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2t+4H2O,故A正确；

B.根据元素守恒生成的气体应为HCI和NH3,生成ImolPd,则消耗Imol氯把酸钱，根据元素守恒可知可生成2molNH3

和6molHCl,共8moi气体,故B正确；

C.氯杷酸铁为红色沉淀，所以若某溶液中含有铁根，滴入含有氯钳酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，

可以检验钱根，故c正确；

D.溶解过程中盐酸电离出的与Pd打生成络合物，促使Pd转化为Pd"的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成

硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根

据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

11、c

【解题分析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCh固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb?+和SOJ-反应生成PbSCh,但是Pb?+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化

为PbS,不能说明Ksp(PbSOj)>Ksp(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故C正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钢溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化领溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

Pb2+和S042一反应生成PbSO4,但是Pb*的量过量，这是易错点。

12、B

【解题分析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11,A正确；

B、HC10为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-CLB错误；

C、氯化钠为离子化合物，电子式：C正确；

••

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选及

13、C

【解题分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?*转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的FC?+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

14、D

【解题分析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误：

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面债锌，将铁器与电源负极相连，故c错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：Do

15、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为MgaNz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化筱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

16、D

【解题分析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【题目点拨】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氨基乙酸取代反应硝基和羟基卜——空―>+H2O8

OOCHj2

【解题分析】

根据流程图，A(和X

发生取代反应生成B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

HiCa

在一定条件下转化为O、N—Cl中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知W和二事在浓

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【题目详解】

0H

⑴W的结构简式为，结构中有竣基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为A(和

发生取代反应生成反应类型为取代反应;

(2)A的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基和羟基;

⑶根据分析，反应⑦为w和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为

化学方程式卜Of0H—喑―>

(4)B的结构简式为怯"0%，①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH.3或・CH200cH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为:

。州©HCOOS、。州©、。州©、°'N©、。州Q、

COOCHJCOOCHJ-OOCCHs^-OOCCHa

OjN

O2N-Zj^\-OOCCH3、O^-Z=VcHzOOCH>-C^、°州一^^‘除去自身外结构外'共有

'caOOCHCH2OOCH

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为O?N-

(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为

个;的结构中的・COOH可由・CN酸性条件下水解得到，而

CHO

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:

।CH2

18、竣基、氯原子光照HOOCCCI(CHi)CHzCOOH+lNaOH>||+NaCI+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

CH2=C(CHi)CH=CH2>CH2BrC(CHi)

液)催化铳化催化软化

=CHCH2BrHOCH2C(CHi)=CHCH2OH>OHCC(CHi)=CHCHO>HOOCC(CHi)

=CHCOOH健康>F

【解题分析】

CMQ

C7Hs不饱和度极高，因此推测为甲苯，GH7Cl推测为，根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应

②是卤代烧的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目给出的信息，D为,结

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为,再来看M,

CH2

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为||,经酸化后得到N为

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-fCHCH2c

OH

II,N最后和E反应得到高聚物P，本题得解。

HOOCCHjCOOH

【题目详解】

(1)F中的官能团有较基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;

(2)反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CHD

CH2

CH2COOH+lNaOH'||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

(1)根据分析，P的结构简式为

(4)首先根据E的分子式CgH|oO可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,

符合条件的同分异构体为

(5)首先根据C'Hg的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个竣基，故合

成路线为CH2=C(CHI)CH=CH2CHzBrC(CHi)=CHCHzBr'”'>HOCH2c(CHi)

=CHCH20H催化成化>OHCC(CHj=CHCHO.化"匕>HOOCC(CHO=CHCOOH—>F°

19、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O温度过高，B。、

NH3易挥发使NHj稍过量，确保被充分还原Ca(OH)2将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过漉、用乙醇洗

涤干净后，在真空干燥箱中干燥(或低温干燥，或用滤纸吸干)

【解题分析】

制备溟化钙晶体的工艺流程：将液氨、液漠、CaO与水混合发生反应3CaO+3B「2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H20、

CaO+H2O=Ca(OH)2,过滤，漉渣为Ca(OH)2,滤液为CaBrz溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO、BrOr,加热驱

除多余的氨，用氢溟酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏

斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2・2%0晶体，据此分析作答。

【题目详解】

⑴实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离溟的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏

斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从

上口倒入另一烧杯中：

(2)在“合成”中为液氨、液漠、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O；其中液溪、液氨易挥发，所以

合成过程温度不能过高；投料时控制niBm：n(NH3)=l：0.8,确保Br?被充分还原；

(3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故滤渣为Ca(OH)2；

⑷滤液为CaBn溶液，呈强碱性，其中含有少量Br。、BKV,加热驱除多余的氨，用氢浪酸调节滤液呈酸性，加入

活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将漉液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中

干燥，得到CaRr2・2H2O晶体。

【题目点拨】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原

理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。

20>Zn-2e-=Zn2+铁参与反应，被氧化生成Fe?+和Fe?+正极附近溶液不含Fe?+和Fe?+在钢铁表面刷一层

--+

油漆(其他合理答案均可)21-4-612=124-2C15Cl24-I2+6H20=10Cl4-2I03-4-12HCU(0H)2电解较长时

间后，C/+浓度下降，丁开始放电，溶液pH增大，C/+转化为Cu(0H)2沉淀

【解题分析】

1.该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应

式为Zn・2e-=Zn2+,铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=%t；

II.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2c厂—2炉=。23铜离子

2+

在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu+2e-=Cuc

【题目详解】

I.<1)该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为

Zn-2e-Zn2+,故答案为：Zn-2e=Zn2+；

(2)由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe2;Fe3+o故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe?+、

F*；

⑶亚铁离子和KMFe(CN)6]生成蓝色沉淀，铁离子和硫氟化钾溶液反应生成血红色溶液，据②、③