2025年外研版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

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A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量2、醋酸的电离方程式为25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：是该温度下醋酸的电离平衡常数下列说法正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C.该温度下醋酸溶液D.升高温度，增大，变大3、氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物，反以为：在一定条件下能自发进行。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生上述反应并达到平衡。平衡时压强为P，关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数不变C.NH3的转化率大于CO2的转化率D.该温度下4、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()。物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L－10.081.61.6

A.此时刻反应达到平衡状态B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D.平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ5、把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为A.1B.2C.3D.46、下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是。选项实验操作实验现象实验结论A恒温密闭容器中发生反应：平衡后压缩容器体积混合气体颜色变深加压后平衡逆向移动B用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液溶液颜色无明显变化利用牺牲阳极法，铁被保护C向盛有固体的试管中滴加稀硫酸，用手触摸试管壁试管壁发热中和反应为放热反应D向溶液中加入溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液溶液变红溶液与NaI溶液的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D7、常温下，下列说法正确的是A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完C.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1D.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大8、下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是。选项实验操作实验目的A向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸B向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴溶液后变为红色验证与的反应是可逆反应C将浓溶液滴加到饱和的溶液中制备胶体D常温下，用试纸测定浓度均为和溶液的比较与的酸性强弱

A.AB.BC.CD.D9、H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变。某天然水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.H2A为H2SO3B.曲线②代表A2-C.Ksp(MA)的数量级约为10-9D.H2A的二级电离常数为10-8.3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲；乙、丙三池中溶质足量；体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式为___________。

(2)丙池中E电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为___________。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻___________g，则丙池溶液的pH为___________

(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu(OH)211、在某容积不变的密闭容器中有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式为：__；

（2）若升高温度，K值__（填一定增大、一定减小、可能增大也可能减小、不变）；逆反应速率___（填增大；减小、不变）。

（3）已知可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度__（填增大、减小、不变，下同）；如果恒温下充入少量CO气体，则混合气体的平均分子量__。

（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。

从图中可看到，在t1时改变的条件可能是______

A.升温B.增大CO2浓度。

C.减小CO浓度D.使用催化剂。

（5）若在t3时从混合物中分离出部分CO，并在t4~t5时间段重新达到平衡，请在图中画出t3~t5时间段的逆反应速率变化曲线___。12、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”下同)。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。13、(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_______。

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为________。

(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。

(5)常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。14、I．Zn–MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是______。电池工作时，电子流向_____极（填“正”；“负”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图；请回答下列问题：

（3）电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是________。

（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误16、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误17、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误18、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误19、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误20、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误21、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误22、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)23、金属锌被广泛应用于电池制造中。

Ⅰ.一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型水介质电池的示意图如下：

(1)放电时，电池正极发生的电极反应为___________。

(2)充电时，电池负极附近溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)充电时，电池总反应式为___________。

(4)放电时，电路中每转移电子，迁移向负极区的水离解产物的数量为___________。

Ⅱ．“湿法炼锌”是现代常用的冶锌方法，由锌浸出、酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。电解环节中，电解液中较高浓度的会腐蚀阳极板而增大能耗。可向电解液中同时加入和生成沉淀除去

(5)除发生的离子反应方程式为___________。

(6)___________。

(7)反应能否完全进行？___________(填“是”或“否”),请说明理由：___________。24、硝酸铵是一种重要的化工原料；通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产。

（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________

（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①曲线c对应的温度为___________℃

②下列说法中正确的是___________

A．增大氢气浓度；可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率。

B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数。

C．M；N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D．M；N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到NH3；应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素；该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=＋138kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________25、为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：

回答下列问题：

(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的=___________，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是___________；

A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．增加投料量。

(3)相同温度下，若已知反应的平衡常数为反应的平衡常数为则反应的化学平衡常数___________(用含和的代数式表示)。

(4)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物。

Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强不再变化B．氢气的转化率达到最大值。

C．容器内CO与的浓度相等D．容器内CO的体积分数不再变化。

Ⅱ．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。温度下，测得起始压强达平衡时___________kPa(×物质的量分数)。评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)26、二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为___________。

(2)烧杯F中的试剂可以是___________。(填序号)。A．饱和NaHSO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和NaCl溶液D．NaOH溶液(3)实验时装置E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂化学式为___________。

(4)实验时观察到装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________。(填化学式)

(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液；进行下图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：。烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象得出的结论是___________。

②H中发生反应的离子方程式___________。

③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是___________。27、回答下列问题：

（1）某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：。实验序号实验温度/K有关物质浑浊所需时间/s稀硫酸溶液Na2S2O3溶液H2ONa2S2O3溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29820.150.10t1BT120.140.1V18C31320.1V20.11t2

①写出该反应的离子方程式：___。

②V1=___、T1=___；V2=___。

（2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如图：

1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是__。

（3）有人用图3进行H2O2与MnO2反应的速率测定实验。

①检查该装置气密性的方法是___。

②有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理___(选填“合理”或“不合理”)。28、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应；取同质量；同体积大小的锌片、同浓度盐酸(过量)做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中；发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中；发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液；生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是________。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8kJ·mol－1,A错误；

B.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出热量483.6kJ，所以2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高；B错误；

C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6kJ·mol－1,C正确；

D.H2O(g)生成H2O(l)时；为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；

正确选项C。

【点睛】

明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。2、D【分析】【详解】

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，增大，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，最终比之前还是增大了；A错误；

B．向该溶液中加少量固体，c(CH3COO-)增大；平衡逆向移动，B错误；

C．该温度下醋酸溶液温度不变，不变；C错误；

D．该反应H＞0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，变大；D正确；

故答案选D。3、B【分析】【详解】

A．因为氨基甲酸铵为固体；分离出少量的氨基甲酸铵，化学平衡不移动，所以反应物的转化率不变，A错误；

B．平衡时降低体系温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，又氨基甲酸铵为固体，所以NH3和CO2始终为2∶1，则CO2的体积分数不变；B正确；

C．因为体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入反应，NH3和CO2又按照2∶1的消耗，所以NH3的转化率始终等于CO2的转化率；C错误；

D．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生上述反应并达到平衡。平衡时压强为P，其中P(NH3)=P(CO2)=则KP=D错误；

故合理选项是B。4、B【分析】【详解】

A．已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol，则浓度商Q==400；Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应前后气体物质的量不变；在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；

C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH3OH转化率不变；故C正确；

D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol；由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；

故选B。5、A【分析】【详解】

（W）==0.02mol/（L•min），（Z）=0.01mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n:2=0.01mol/（L•min）:0.02mol/（L•min），n=1，则化学反应方程式中n=1，A正确，故选A。6、B【分析】【详解】

A．加压容器体积减小，浓度增大使混合气体颜色变深；无法确定加压平衡正向移动的影响，A项错误；

B．溶液颜色无明显变化，说明无Fe2+；铁被保护，B项正确；

C．固体溶于水的过程也会放热；C项错误；

D．过量；溶液一定会变红，D项错误。

故选B。7、C【分析】【详解】

A．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，中和等体积的的氢氧化钠溶液；所需醋酸溶液体积小，A错误；

B．pH=3的盐酸；pH=3的醋酸；醋酸溶液中存在电离平衡，所以反应开始速率相同，反应后醋酸中氢离子浓度更大，反应快，醋酸中锌粒先反应完，B错误；

C．pH=3的盐酸与的醋酸溶液对水的电离的抑制程度是相同的，所以水电离出的均为C正确；

D．pH相同的盐酸；醋酸分别加水稀释到原体积的10倍；由于醋酸会不断电离出氢离子，所以稀释后，醋酸中氢离子浓度更大，pH更小，D错误。

故选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应；除去乙酸的同时也会除去乙酸乙酯，选项A错误；

B．三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeC13溶液和KI溶液的反应为可逆反应；选项B正确；

C．将浓溶液滴加到饱和的溶液中得到氢氧化铁沉淀而不是胶体；选项C错误；

D．具有强氧化性，能将pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出的pH值；不能达到实验目的，选项D错误；

答案选B。9、C【分析】【分析】

H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大、HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，曲线④代表M2+。

【详解】

A．H2A由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变，而H2SO3易被空气中的氧气氧化生成硫酸；A错误；

B．由分析可知曲线②代表HA-，曲线③代表A2-；B错误；

C．曲线③代表A2-，曲线④代表M2+，过点(8.3,-5)作辅助线如图

可知c(A2-)=10-5mol/L时，c(A2-)=10-3.4mol/L，则Ksp(MA)=10-5×10-3.4=10-8.4，故其数量级为10-9；C正确；

D．曲线②③的交点代表溶液中A2-、HA-的浓度相等，由坐标(10.3，-1.1)知：H2A的二级电离常数D错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

由图可知甲图为原电池、是甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极；乙池为电解池，C与电源正极相连为阳极、电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；丙池为电解池，E为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为：电化学反应时，电极上电子数守恒；一段时间后，断开电键K，要使丙池恢复到反应前浓度需加入CuO或者CuCO3；据此分析解答。

(1)

据分析甲、乙、丙三池中为原电池的是甲池，通入甲醇的A为负极，甲醇失去电子发生氧化反应在碱性环境中生成碳酸根离子和水，A电极的电极反应式为

(2)

丙池中E电极与电源正极相连为阳极，电解时CuSO4提供铜离子在阴极被还原为Cu、H2O提供氢氧根离子在阳极放电产生氧气、消耗氢氧根促进水电离氢离子浓度增大，即电解时产生H2SO4、Cu和O2，则该池总反应的化学方程式为

(3)

电化学反应时，电极上电子数守恒。甲池中B电极反应为：当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)即时，转移电子乙池中C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，则乙池中C极溶解Ag为减少质量理论上为丙池总反应为：存在转移0.1mol电子时，生成0.1molH+，H+浓度为溶液的pH为1。

(4)

一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前浓度，则：根据少什么加什么，丙池一个电极产生Cu单质，另一个电极产生O2，相当于从溶液中出去的物质为Cu与O2反应产生的CuO；则：

A．Cu与硫酸不能反应；不能达到目的，选项A错误；

B．CuO与硫酸反应；产生硫酸铜和水，能达到目的，选项B正确；

C．CuCO3与硫酸生成硫酸铜；二氧化碳气体；二氧化碳逸出、元素没有进入溶液，则等效于等物质的量的CuO能使丙池恢复到反应前浓度，选项C正确；

D．Cu(OH)2比CuO多一个水的组成；相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，选项D错误；

答案选BC。【解析】(1)甲池

(2)阳极

(3)10.81

(4)BC11、略

【分析】【详解】

(1)根据化学平衡常数的定义，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D为固体，不代入平衡常数的表达式，则

(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K值减小；升高温度；分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大；

(3)根据随着反应的进行，气体质量减小，V不变，则密度减小；该反应的平衡常数温度不变，平衡常数不变，则CO和CO2浓度的比值是个定值，CO和CO2的物质的量分数不变，根据则平均相对分子质量不变；

(4)从图中可以看出来；逆反应速率突然增大，且持续增大直到平衡才不变，可知平衡正向移动；

A．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根据温度与平衡常数的关系；温度升高，平衡常数增大，可知该反应是吸热反应。升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增加，升高温度，向吸热反应方向移动，即正向移动，A符合题意；

B．增大CO2的浓度；CO的浓度不变，逆反应速率不变，与图像不符，B不符合题意；

C．CO浓度减小；逆反应速率减小，与图像不符，C不符合题意；

D．加入催化剂；化学反应速率增加，但是平衡不移动，与图像不符，D不符合题意；

答案选A；

(5)t3时从混合物中分离出部分CO，CO浓度减小，逆反应速率瞬时减小；分离出部分CO，平衡正向移动，达到平衡的过程中，逆反应速率增加，直到平衡，

【点睛】

问题(5)，在画图的时候，需要注意，即使在达到新平衡的过程中，逆反应速率会增加，但是由于新平衡时，CO和CO2的浓度会减小，因此到达平衡时，逆反应速率比原来的逆反应速率小。【解析】①.②.一定减小③.增大④.减小⑤.不变⑥.A⑦.12、略

【分析】【分析】

(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)分析；

(2)pH＝3的醋酸的物质的量浓度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)分析；

(3)由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，当c(CH3COO－)＝c(Na＋)时溶液呈中性。

【详解】

(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则溶液呈碱性，根据电荷守恒可知：c(Na＋)>c(CH3COO－)，故答案为：碱；>；

(2)pH＝3的醋酸的物质的量浓度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知：c(Na＋)3COO－)，故答案为：酸；<；

(3)由电荷守恒可知，当c(CH3COO－)＝c(Na＋)时溶液呈中性，CH3COOH略过量，故醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积，故答案为：中；大于。【解析】①.碱②.>③.酸④.<⑤.中⑥.大于13、略

【分析】【详解】

(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，对水的电离抑制程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，硫酸是二元强酸，当二者浓度相同时，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；答案：④＞②＞③＞①；

(2)Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，使水解反应能充分进行，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；

(4)氯化铁水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成的Fe(OH)3增多；出现红褐色沉淀，答案：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；

(5)CH3COOH的物质的量是NaOH的2倍，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都电离生成醋酸根，且电离大于水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】①.④＞②＞③＞①②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl④.出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生⑤.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极；电池工作时电子从负极经外电路流向正极；

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+；除杂时不能引入新杂质；

Ⅱ.(3)燃料电池中；负极上投放燃料，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应；

(4)根据该燃料电池工作时的总反应中消耗了电解质溶液中的氢氧根离子来回答。

【详解】

Ⅰ.(1)原电池的负极上是失电子的氧化反应；反应中，Zn失电子为负极，电子由负极流向正极；

(2)题目中A、C、D选项在除去铜离子的过程中都会引入杂质离子，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；故答案为B；

Ⅱ.(3)甲烷燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+4e-+O2═4OH-，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

(4)根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小。【解析】Zn（或锌）正极BbCH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O减小三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。17、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。19、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。四、原理综合题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)放电时，CO2中的碳为+4价，HCOOH中碳为+2价，化合价降低被还原，为原电池的正极，电极反应方程式为：故答案为：

(2)充电时，电池的负极连电解池的阴极，阴极电极反应为：阴极溶液中碱性增强，PH增大，故答案为：增大；

(3)充电时阳极反应式为：阴极反应式为：总反应为：故答案为：

(4)放电时，正极反应式为负极反应式为每转移电子，正极会消耗2mol氢离子，均来自水的电离，同时生成2mol氢氧根移向负极，即迁移向负极区的水离解产物的数量为故答案为：

(5)有题意得，向电解液中加入和生成沉淀除去反应的方程式为故答案为：

(6)由图象可知，当-lgc(Cl-)=1.75时，lgc(Cu+)=-5，即c(Cl-)=10-1.75mol/L时，c(Cu+)=10-5mol/L，c(Cl-)×c(Cu+)=10-1.75×10-5=故答案为：

(7)由题图可知，交点处c(Cu+)=c(Cu2+)≈10-6mol/L，则2Cu+=Cu2++Cu的平衡常数平衡常数很大，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，说明反应正向进行的程度很大，反应趋于完全，故答案为：平衡常数说明反应正向进行的程度很大，反应趋于完全；【解析】增大是平衡常数说明反应正向进行的程度很大，反应趋于完全24、略

【分析】【详解】

(1)硝酸铵溶于水NH4+易水解，NH4++H2ONH3.H2O+H+，因此溶液呈弱酸性，即pH＜7，水溶液中各种离子浓度大小关系为NO3－＞NH4+＞H+＞OH－；

(2)①相同压强下,升高温度平衡逆向移动,氨气含量降低,根据图知,a、b、c的温度分别是200℃、400℃、600℃,因此，本题正确答案是:600℃;

②A．增大氢气浓度；即增加反应物浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率，故A正确；

B．催化剂只能相同程度的改变正逆反应速率；不能使化学平衡移动，故B错误；

C．M；N两点压强相同；M和N的温度不同，M点氨气质量分数大于N，说明平衡常数M＞N，故C正确；

D．两点压强相同；M点的温度低于N的温度，所以反应速率N＞M，M和Q的温度相同，压强M大于Q，所以反应速率M＞Q，故D正确；

综上所述；本题应选ACD；

(3)已知反应①2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH1=－272kJ·mol－1，反应②H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋138kJ·mol－1

根据盖斯定律，由①+②式得2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=－134kJ·mol－1

(4)根据尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，可知生成物应为氮气、二氧化碳和水，CO(NH2)2中N化合价由-3价升为0价，NO中N的化合价由+2价降为0价，根据得失电子守恒可知CO(NH2)2与NO反应中的系数之比为1:3，根据质量守恒可配平方程式：2CO(NH2)2+6NO=2CO2+5N2+4H2O，1mol尿素完全反应时，转移电子6mol，即数目为6NA个。【解析】＜NO3－＞NH4+＞H+＞OH－600ACD2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=－134kJ·mol－12CO(NH2)2+6NO=2CO2+5N2+4H2O6NA25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应的能量变化如图Ⅰ，反应的=(419-510)=使用催化剂能降低活化能，曲线b(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。故答案为：b；

(2)A．=升高温度，平衡逆向移动，故A不符；B．增大压强能加快反应速率，平衡正向移动，又能提高CO转化率，故B符合；C．降低温度，降低反应速率，故C不符；D．增加投料量能加快反应速率；平衡正向移动，又能提高CO转化率，故D符合；故答案为：BD；

(3)相同温度下，若已知反应①的平衡常数为反应②的平衡常数为根据盖斯定律，①-②得：反应的化学平衡常数(用含和的代数式表示)。故答案为：

(4)Ⅰ.A．是气体体积减小的反应，容器内压强不再变化，说明容器内物质的量不再变化，已经达到平衡状态，故A不选；B．氢气的转化率达到最大值，说明反应达到极限，达到平衡状态，故B不选；C．容器内CO与的浓度相等；不能说明浓度保持不变，故C选；D．容器内CO的体积分数不再变化，已经达到平衡状态，故D不选；故答案为：Ｃ；

Ⅱ.若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，R、S两点平衡常数大小：＞(填“＞”；“=”或“＜”)。

温度下，测得起始压强达平衡时×物质的量分数===17kPa。故答案为：＞；17。【解析】bBDC＞17五、实验题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

装置A中利用浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，SO2有漂白性，装置C中品红溶液褪色，H2SO3是弱酸，则装置D中BaCl2溶液中无沉淀，SO2有还原性，能被Fe3+氧化为硫酸。最后利用NaOH溶液或其它碱性溶液除去含有SO2的尾气。SO2在煮沸的氯化钡中无沉淀产生，是由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸，生成的亚硫酸发生电离生成氢离子和亚硫酸氢根，因此没有沉淀生成。二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧化成为硫酸根而生成BaSO4沉淀；当有氧气存在时；会促进二氧化硫发生氧化反应，加快沉淀生成。

(1)

根据仪器a的结构可知仪器a是分液漏斗；

(2)

A．SO2在饱和NaHSO3溶液中不能溶解；也不会发生反应，因此不能作吸收剂，A错误；

B．由于酸性：H2SO3＞H2CO3，所以SO2能够与饱和Na2CO3溶液