2025年外研版2024七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024七年级化学下册月考试卷366考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.滤液中一定含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}B.滤液中一定含rm{Fe^{2+}}可能含rm{Zn^{2+}}C.滤液中一定含rm{Fe^{2+}}rm{Zn^{2+}}不含rm{Cu^{2+}}rm{Ag^{+}}D.滤液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}可能含rm{Cu^{2+}}2、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是rm{(}rm{)}A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性3、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案rm{1}合理、方案rm{2}不合理的是rm{(}rm{)}

。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验。

目的鉴别氯化钠。

溶液和稀盐酸清洗铁制品。

表面的铁锈除去氢氧化钠中。

少量的碳酸钠检验一氧化碳中。

混有二氧化碳方案rm{1}加rm{Cu}加适量稀盐酸加适量石灰水点燃方案rm{2}加酚酞试液用适量稀硫酸加适量稀盐酸通入澄清石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、关于化学方程式rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的rm{(}rm{)}A.核电荷数B.最外层电子数C.核内中子数D.核外电子数7、实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作先后顺序不正确的是rm{(}rm{)}A.先检查装置的气密性，后向试管中加高锰酸钾和一团棉花B.先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热C.先给试管均匀加热，后集中给固体加热D.先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯8、rm{t隆忙}时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是rm{(}rm{)}

rm{(1)}降低温度rm{(2)}升高温度rm{(3)}加水rm{(4)}加足量溶质rm{(5)}恒温蒸发水．A.只有rm{(1)}B.只有rm{(4)(5)}C.只有rm{(2)}和rm{(4)}D.只有rm{(1)}和rm{(3)}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

10、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

11、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等13、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（2008•新疆）碳；氢、氧是人体内含量最多的三种元素；由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系．

（1）写出化学式A；B．

（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式．

（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，直接反应则生成．以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于．15、化学与生活密切相关；在厨房里蕴藏着许多化学知识．

rm{(1)}下列食物中，能提供大量维生素的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.蔬菜rm{B.}牛奶rm{C.}大米。

rm{(2)}我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污；这是因为洗涤剂具有______的功能；

rm{(3)}厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.塑料保鲜膜rm{B.}橡胶手套rm{C.}棉布围裙。

rm{(4)}厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______rm{(}填“食醋”或“食盐水”rm{)}．16、酸可以与碱反应生成______，此类反应叫______rm{.}常用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多，原因是rm{(}化学方程式表示rm{)}______．17、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，根据如图请回答下列问题．

rm{(1)}以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子的是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(2)}以上四种粒子中，容易得电子的粒子是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期．

rm{(4)D}元素组成的单质是由______构成的rm{(}选填原子、分子或离子rm{)}18、铁的氧化物化学式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三种，其中氧化亚铁是____．评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)19、某同学在学习了近一年的初中化学后；总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，在右边空白栏打“√”；若错误，请举出相应的例子证明．

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的碱溶液中一定含有氢氧根离子分解反应生成物只有两种所有复分解反应最多只能生成一种沉淀

评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)20、rm{2015}年我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一个青蒿素分子含有______个原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数为______rm{(}结果精确到rm{0.1%)}21、已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。rm{(1)}写出氮化镁与水反应的化学方程式rm{;}rm{(2)a}克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量rm{m}为rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范围rm{)}rm{(3)}某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定；设计如下实验装置。

【查阅资料】Ⅰrm{.}碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与rm{NH_{3}}反应。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】rm{垄脵}检查装置的气密性rm{;垄脷}精确称量镁在空气中燃烧后的固体rm{5.00g}放入锥形瓶中，称量装置rm{C}连接好装置rm{;垄脹}关闭活塞rm{K}打开rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应rm{;垄脺}打开活塞rm{K}鼓入空气rm{;垄脻}再次称量装置rm{C}装置rm{C}增重rm{0.34g}请回答：rm{(}一rm{)}装置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}装置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}实验步骤rm{垄脺}中鼓入空气的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固体混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的质量分数为rm{;}rm{(}五rm{)}实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是rm{(}写一条rm{)}

22、rm{16}有rm{S^{2-}}和rm{S}两种粒子；回答：

rm{(1)S^{2-}}中的“rm{2}”表示____；rm{(2)S^{2-}}和rm{S}的质子数____rm{(}填相同或不同rm{)}

rm{(3)}已知rm{S^{2-}}有rm{16}个质子，则其核外共有____个电子；

rm{(4)}如果硫单质中有一种相对分子质量为rm{128}的硫分子，则该单质的化学式为____rm{;}

rm{(5)n}个硫酸根离子__________。评卷人得分六、探究题(共4题，共24分)23、化学实验是学习化学的基础；请根据下列装置图回答问题。

rm{(1)}铁丝盘成螺旋状的原因是______。

rm{(2)}小明按图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是______。

rm{(3)}图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______。

rm{(4)}小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝rm{(}镁条和铁丝直径均为rm{0.4mm)}放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析后回答问题：

。物质镁条含碳rm{0.05%}的铁丝含碳rm{0.2%}的铁丝含碳rm{0.6%}的铁丝燃烧时。

的现象剧烈燃烧；发出。

耀眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星剧烈燃烧。

火星四射rm{垄脵}你认为表中未填的实验现象是______。

rm{垄脷}造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是______。24、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______．25、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质rm{.}以金属铁为例rm{.}请你参与其中回答相关问题：

rm{(1)}认识铁元素的存在：

如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图；下列有关说法正确的是______．

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素。

B.铁原子的相对原子质量为rm{56}中子数为rm{26}

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子。

rm{(2)}探究金属铁的性质：

rm{垄脵}图rm{1}甲反应的生成物是某矿物的主要成分；该矿物的名称是______，丙中反应的化学方程式为______；

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应通常不用作实验室制取氢气；原因是______；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络如图rm{2}其中rm{A}属于______rm{(}填物质类别rm{)}．

rm{(3)}认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物rm{.}已知由rm{A}装置制取的rm{CO}气体混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{垄脵CO}与氧化铁反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}气体通过装置的顺序是rm{A隆煤}______rm{(}装置不能重复使用rm{)}

rm{垄脹}从环保角度考虑；对以上装置的改进措施是______．

rm{(4)}认识铁的用途：

食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是______；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例______．26、rm{(7}分rm{)}下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：。气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的气体rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

​某校研究性学习小组同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳的含量是否相同，设计了一个简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示：

请将下表的探究方案填写完整：。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；

盛呼出气体的集气瓶内石灰水______，盛空气的集气瓶内石灰水______．根据______不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用______分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内______，盛空气的集气瓶______．根据______不同判断rm{O_{2}}含量不同参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有rm{Cu^{2+}}和rm{Ag^{+}}因为铁和rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应时生成的是rm{Fe(NO_{3})_{2}}所以滤液肯定中有rm{Fe^{2+}}又因为铁不能从rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有rm{Zn^{2+}}．

故选C．【解析】rm{C}2、D【分析】解：rm{A}铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜；阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故A错误；

B；水和过氧化氢属于不同物质；分子结构不同，所以化学性质不相同，故B错误；

C；活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体；所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐或活泼金属，故C错误；

D；酸碱指示剂指示的溶液的酸碱性；所以碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故D正确．

故选：rm{D}．

A；根据铝的自我保护、铝的化学性质进行分析；

B；根据物质的分子结构不同；性质不同进行分析；

C；根据活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体进行分析；

D；根据酸碱指示剂指示的溶液的酸碱性进行分析．

本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用rm{.}所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理rm{.}演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}铜与盐酸和氯化钠都不会反应；不能鉴别；酚酞在氯化钠和盐酸中都不变色，不能鉴别，方案一、二都不合理，故A错误；

B；盐酸和硫酸都能与氧化铁反应而除去铁锈；方案一、二都合理，故B错误；

C；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤将碳酸钙除去，剩下氢氧化钠，方案一合理，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都反应，方案二不合理，故C正确；

D；检验二氧化碳不能用点燃的方法；方案一不合理，二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理，故D错误；

故选C．

A；根据金属活动顺序和酸碱指示剂的变色进行分析；

B；根据金属氧化物会与酸反应进行分析；

C；根据除去杂质的原则进行分析；

D；根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析．

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{C}4、C【分析】试题分析：rm{A}根据氢气、氧气、一氧化碳、氮气的性质和用途判断．

B；根据煤、石油、氢气燃烧后的产物判断．

C；根据甲醇、亚硝酸钠的毒性纯碱的碱性判断．

D；根据煤气、瓦斯的成分氢氧化钠的强碱性判断．

解：rm{A}氧气不具有可燃性；故错。

B；煤、石油燃烧不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳；有污染；故错。

C；甲醇、亚硝酸钠具有毒性纯碱具有碱性；故对。

D；浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强碱氢氧化钠；故错。

故选C．【解析】rm{C}5、A【分析】化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件是什么，题干中化学方程式中反应物是rm{P}和rm{O_{2}}都是非金属单质，rm{B}项正确；生成物只有一种，就是rm{P_{2}O_{5}}固体，其质量应等于参加反应的rm{P}和rm{O_{2}}的质量之和，故反应后固体质量的确增加，因此rm{D}项正确；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，rm{C}项正确；化学方程式还可以表明反应物和生成物之间的粒子个数比，题干中化学方程式可表明rm{P}rm{O_{2}}和rm{P_{2}O_{5}}之间的粒子个数比为rm{4隆脙5隆脙2}质量比应为rm{(31隆脕4)隆脙(32隆脕5)隆脙(142隆脕2)=31隆脙40隆脙71}故A项错误。【解析】rm{A}6、B【分析】解：元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数，因为碳元素最外层是rm{4}个电子；不易失去也不易得到电子，因此它的化学性质相对稳定．

故选B【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}先检查制氧装置的气密性；再装药品，否则会浪费药品，故A正确；

B；等导管口排出的气泡均匀后；再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故B错误；

C；先给试管均匀加热；再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故C正确；

D；先熄灭酒精灯；再将导管从水槽中取出；应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故D正确．

故选B．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{(1)}大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大；对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液；但少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

rm{(2)}大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大；对于这样的物质，升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故升高温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

rm{(3)}加水后；所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液．

rm{(4)}加足量溶质；一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

rm{(5)}恒温蒸发水分；一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

故只有rm{(4)(5)}一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

故选：rm{B}．

大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液；常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

10、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）因为C为葡萄糖，其化学式为C6H12O6，葡萄糖是碳水化合物，故A、B为碳和水；又由图示知，A由氢、氧两种元素组成，B由氧、碳两种元素组成，故可推断A为H2O，B为CO2；

（2）葡萄糖在人体内缓慢氧化为水和二氧化碳的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）二氧化碳和水在光合作用下可以生成C和氧气，二氧化碳和水直接反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；以上两个反应的反应物相同但产物却不同；说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于反应条件．

故答案为：（1）H2O；CO2；

（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）碳酸（或H2CO3）；

（4）反应条件．

【解析】【答案】（1）葡萄糖是碳水化合物；说明A；B为碳和水，然后根据图示中A和B的元素组成，判断A和B的化学式；

（2）在人体组织里；葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；

（3）二氧化碳和水直接反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）．

15、A；乳化；C；食醋【分析】解：

rm{(1)}蔬菜富含维生素；牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；

rm{(2)}洗洁精是洗涤剂；有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；

rm{(3)}塑料保鲜膜的材料是一种塑料；不是纤维；橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；

rm{(4)}水垢的主要成分是碳酸钙；能与酸反应生成易溶于水的物质，可用厨房中的食醋除去；

答案：

rm{(1)A}

rm{(2)}乳化。

rm{(3)C}

rm{(4)}食醋．

rm{(1)}根据维生素的食物来源判断；

rm{(2)}根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答；

rm{(3)}根据材料的分类及各种材料间的区别判断；

rm{(4)}根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析解答；

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．【解析】rm{A}乳化；rm{C}食醋16、盐和水；中和反应；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】解：酸可以与碱反应生成盐和水，此类反应叫中和反应；氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答案为：盐和水；rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；反应物是酸和碱，生成物是盐和水，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，掌握中和反应的概念与应用、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．【解析】盐和水；中和反应；rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O}17、AB；AC；3；原子【分析】解：rm{(1)}由元素的定义可知，rm{A}rm{B}的质子数相同；属于同种元素的粒子；

rm{(2)}由四种粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}结构中，最外层的电子数是rm{7}个，大于rm{4}个；在反应中能得到电子；

rm{(3)}电子层数决定周期数，rm{C}元素位于元素周期表的第rm{3}周期．

rm{(4)}由rm{D}粒子的结构示意图可知，核内的质子数是rm{18}该元素的名称是氩元素，氩元素组成的单质是由原子构成的．

故答案为：rm{(1)AB}rm{(2)AC}rm{(3)3}rm{(4)}原子．

rm{(1)}根据元素的定义粉底判断；

rm{(2)}根据最外层电子的数目分析；

rm{(3)}根据电子层数决定周期数解答；

rm{(4)}根据微粒核内的质子数分析元素的名称．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{AB}rm{AC}rm{3}原子18、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；氧元素的化合价为-2价；

化学式FeO中Fe的化合价为x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化学式Fe2O3；中Fe的化合价为y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化学式Fe3O4中Fe的化合价为y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亚铁是FeO；故答案为：FeO．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；亚铁离子的化合价为+2价，分析铁的三种氧化物的化合价即可解答．

四、计算题(共1题，共6分)19、略

【分析】

溶液是一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，而溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的；在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中一定含有氢氧根离子，故这种说法正确；分解反应是有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，故生成物不一定是两种，例如高锰酸钾受热分解就得到三种物质；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成，但没说一定是生成一种沉淀，例如Ba（OH）2和CuSO4反应就生成两种沉淀．

故答案为：

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的CuSO4溶液是蓝色的碱溶液中一定含有氢氧根离子√分解反应生成物只有两种2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑所有复分解反应最多只能生成一种沉淀Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【解析】【答案】溶液是一种物质分散到另一种物质中；形成均一；稳定的混合物，溶液并不都是无色的；从碱的含义可知碱溶液中一定含有氢氧根离子；分解反应的生成物是多种而不是两种；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成．

五、简答题(共3题，共6分)20、42；90：11：40；63.8%【分析】解：rm{(1)1}个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有rm{42}个原子；故填：rm{42}

rm{(2)}青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故填：rm{90}rm{11}rm{40}

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}故填：rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times

22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}．

rm{63.8%}根据物质的分子结构来分析；

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析；

rm{隆脕}根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{42}rm{90}rm{11}rm{40}rm{63.8%}21、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸气(干燥)1分

(二)防止空气中的水蒸气进入装置C中1分

(三)使产生的氨气完全被浓硫酸吸收(合理即可)1分

(四)20%2分

(五)有部分氨气溶于水(合理即可)1分【分析】rm{(1)}氮化镁固体与水反应生成氢氧化镁和氨气rm{(1)}化学方程式为，rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}。rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}镁在空气中燃烧生成和rm{(2)}若完全生成rm{(2)}则rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{Mg_{3}N_{2}}若完全生成rm{Mg_{3}N_{2}}则rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{a}则生成固体的总质量的范围为rm{a}rm{Mg}或rm{Mg}。rm{MgO;}rm{MgO;}一rm{Mg_{3}N_{2}}中会含有水蒸气rm{Mg_{3}N_{2}}故碱石灰的作用是吸收水蒸气。rm{a}rm{a}二rm{Mg}为了防止空气中的水蒸气进入装置rm{Mg}故在rm{Mg_{3}N_{2}}后连接装置rm{Mg_{3}N_{2}}。rm{<m<}rm{<m<}三rm{(}为了使rm{(}完全被浓硫酸吸收rm{1.39a<m<1.67a)}在反应结束后应鼓入空气。rm{1.39a<m<1.67a)}四rm{(3)(}解rm{(3)(}装置rm{)NH_{3}}增重rm{)NH_{3}}故，的质量为。rm{(}设rm{(}的质量为rm{)}。rm{)}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(}rm{(}rm{)}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}的质量分数为，故混合物中的质量分数为rm{(}。rm{(}rm{)}五rm{)}易溶于水rm{:}因此用此方法测定的结果偏低。

rm{:}【解析】rm{(1)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉2}分rm{(2)}rm{<m<}rm{(}或rm{1.39a<m<1.67a)2}分rm{(3)(}一rm{)}吸收水蒸气rm{(}干燥rm{)1}分rm{(}二rm{)}防止空气中的水蒸气进入装置rm{C}中rm{1}分rm{(}三rm{)}使产生的氨气完全被浓硫酸吸收rm{(}合理即可rm{)1}分rm{(}四rm{)20%2}分rm{(}五rm{)}有部分氨气溶于水rm{(}合理即可rm{)1}分22、（1）1个硫离子带2个单位负电荷。

（2）相同。

（3）18

（4）S4（5）nSO42-【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；在原子中质子数等于电子数，原子通过得失电子形成离子，化学式的书写及离子符号的书写。【解答】

rm{(1)}根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此rm{S^{2-}}中的“rm{2}”表示每个硫离子带有rm{2}个单位的负电荷；

rm{(2)S^{2-}}和rm{S}均属硫元素，所以质子数相同；rm{(3)}在原子中质子数等于电子数，硫离子带rm{2}个单位负电荷，说明是硫原子得到rm{2}个电子形成的，所以硫离子的电子数是rm{16+2=18}rm{(4)}设这种硫单质中含有的原子个数是rm{x}则rm{32隆脕x=128}因此rm{x=4}化学式为rm{S_{4}}rm{(5)}硫酸根离子带rm{2}个单位负电荷，rm{n}个硫酸根离子可表示为：rm{nSO_{4}^{2-}}故答案为：rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷；

rm{(2)}相同；

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}【解析】rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷。

rm{(2)}相同。

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}六、探究题(共4题，共24分)23、rm{(1)}增大与氧气的接触面积。

rm{(2)}集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙。

rm{(3)}引燃铁丝。

rm{(4)垄脵}生成黑色固体；rm{垄脷}铁丝中含有的碳引起的【分析】【分析】

根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作；现象、注意事项进行分析、判断回答。解答本题要充分了解铁在氧气中燃烧的有关方面的知识；只有这样才能对问题做出正确的判断。

【解答】

rm{(1)}铁丝盘成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积；故答案为：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}集气瓶中要放少量水或铺一层细沙；防止铁丝燃烧的生成物溅落炸裂瓶底，说明该反应是放热的；故填：集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙；

rm{(3)}螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；故填：引燃铁丝；

rm{(4)垄脵}通过对比可知铁丝含碳越高；火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关。

由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多；所以未填内容应为：生成黑色固体；故填：生成黑色固体；

rm{垄脷}由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因是铁丝中含有的碳引起的。故填：铁丝中含有的碳引起的。【解析】rm{(1)}增大与氧气的接触面积。

rm{(2)}集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙。

rm{(3)}引燃铁丝。

rm{(4)垄脵}生成黑色固体；rm{垄脷}铁丝中含有的碳引起的24、铁；FeCuSO4═FeSO4Cu；使铁完全反应；降温结晶【分析】解：rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金rm{X}是铁，该反应的化学方程式为：rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.}故填：铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.(2)}步骤rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.

(2)}中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应rm{垄脷}故填：使铁完全反应rm{.}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶rm{.(3)}故填：降温结晶rm{.}铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；通过降温结晶可以得到硫酸亚铁晶体rm{.}要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．rm{.}【解析】铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu}使铁完全反应；降温结晶25、CD；磁铁矿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应的速率较慢；盐；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B装置后增加尾气处理装置；铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等【分析】解：rm{(1)A.}铝元素是地壳中含量最多的金属元素；故A错误；

B.铁原子的相对原子质量为rm{55.85}中子数不能确定，故B错误；

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}故C正确；

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{