2025年外研衔接版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量（）A.40gB.20gC.11gD.9g2、下列对水的描述中不正确的（）A.水由水分子构成B.水分子由氢原子和氧原子构成C.水由氢元素和氧元素组成D.水由氢气和氧气组成3、如果实验没有说明用药量，液体取用的最少量为rm{(}rm{)}A.rm{0.5mL}B.rm{1-2mL}C.rm{5mL}D.rm{5-6mL}4、在一个密闭容器中加入四种物质；在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表：

。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前质量rm{/g}rm{6.4}rm{3.2}rm{4.0}rm{2.8}反应后质量rm{/g}rm{5.2}rm{x}rm{7.2}rm{2.8}通过分析，判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a}和rm{c}是反应物B.rm{d}一定是催化剂C.rm{X=2.0g}D.该反应是化合反应5、如表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（）。温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B.60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出C.80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gD.20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、将下列物质的化学名称或俗名或化学式填入表中：

。物质的化学名称氢氧化钠物质的俗名消石灰生石灰物质的化学式7、通过下列哪些性质可以鉴别以下各组物质；请将有关序号填在横线上．

①颜色；②气味；③味道；④状态；⑤硬度．

金和铜____；空气和水____；氨气和二氧化碳____；金刚石和玻璃____；糖水和盐水____．8、近日，哈尔滨市中央大街出现一家机器人餐厅，这里的机器人集烹饪、送餐、表演各种服务功能于一身，特别可爱．机器人采用锂电池充电，工作原理为金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），请你写出该反应的符号表达式____，在此反应前、后锰元素的化合价分别是____．

9、铜和铁是生产；生活中广泛使用的金属．

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____．

（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有____种．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称是____．

②证明B过量方法是____．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为____．10、（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图①所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是______（填图中字母），该反应的基本反应类型为______反应．

（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．根据如图②溶解度曲线判断，此时______溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是______．

（3）如图③所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是______点（填字母序号）．11、化学变化中通常伴随着发光、发热、______、______、______．12、以下两图为科学教材上的插图；请根据要求回答问题：

rm{(1)}图甲中的钠原子______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子变为钠离子；写出钠离子的符号______．

rm{(2)}图乙是地壳中各种元素的质量分数图，硅元素是______rm{.(}选填“rm{A}”、“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}

rm{(3)}写出由图乙中rm{A}rm{C}两种元素组成的物质的化学式______．13、在反应rm{2A+B=3C+D}中，rm{A}和rm{B}的相时分子质量之比为rm{5}rm{1}已知rm{20gA}与一定量rm{B}恰好完全反应，生成rm{5gD}则在此反应中rm{B}和rm{C}的质量比为：___________评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)14、由碳；氢元素组成的物质种类繁多；烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了几种烷烃的一些信息．

。名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷化学式rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{8}}？rm{C_{5}H_{12}}沸点rm{(隆忙)}rm{-164}rm{-88.6}rm{-42.1}rm{-0.5}rm{36.1}相对密度rm{0.466}rm{0.572}rm{0.585}rm{0.579}rm{0.626}分析上表中的信息；回答下列问题。

rm{(1)}写出表中丁烷的化学式______．

rm{(2)}烷烃的命名与碳原子数目的增加有关；请总结一条烷烃物理性质的递变规律______．

rm{(3)}烷烃在工业上的用途非常广泛；它的进一步开发利用也成为研究话题，以下烷烃的性质描述中；

属于不支持对它进一步开发利用的观点有：______．

A.烷烃能做燃料；反应放热极多，其中的甲烷已成为广泛使用的清洁能源。

B.地球上的烷烃总含量较少；以甲烷居多，且分布随纬度的变化很大。

C.常温常压下；随碳原子增多，烷烃逐渐从气态变成液态再变成固体。

D.烷烃不易发生反应，制取成本较高，且只能从石油中提取．15、甲烷燃烧的最终产物是二氧化碳和水rm{.}请你设计一个简单的实验方案；加以证明．

rm{(1)}验证有水生成______

rm{(2)}验证有二氧化碳生成______．16、下图是几种元素的原子结构示意图；请根据题目要求填写下列空白。

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号rm{)}其原子结构特点为______，在化学反应中易失电子，能形成______离子。

rm{(2)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______。17、某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开rm{A}中分液漏斗的活塞，很快看到rm{E}中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：rm{(1)A}中反应的化学方程式____；rm{B}中白磷不燃烧，原因是____。rm{(2)C}rm{D}中看到的现象分别是____、____。

rm{(3)}用化学方程式表示rm{E}中颜色变化的原因____。18、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______．

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}的发生装置应选取______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)}确定实验室制取气体的发生装置时；你认为应考虑的因素有______；______．

rm{(4)}现实验室欲用加热rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}固体混合物来制取氨气rm{(NH_{3})}已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水；则发生装置应选择______，收集装置应选择______．

rm{(5)}实验室使用rm{B}装置制取氢气，用装置rm{E}和rm{F}组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从______rm{(}填“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}端进入．19、下图是实验室制取rm{CO_{2}}并验证rm{CO_{2}}和rm{CO}的性质的实验，请看图后回答问题。rm{(1)}写出标有序号的仪器名称rm{垄脵}____rm{垄脷}____。rm{(2)A}中所观察到的现象是____；反应方程式为。rm{(3)B}中所观察到的现象是____；反应方程式为。rm{(4)C}中所观察到的现象是____；反应方程式为。rm{(5)D}中所观察到的现象是____；反应的化学方程式为。rm{(6)E}中所观察到的现象是____；反应方程式为。20、实验室利用下列装置可以制取某些气体；请据图回答问题：

rm{(1)}写出图示相关仪器的名称：rm{垄脷}______，rm{垄脹}______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾来制取氧气反应文字表达式为______；小菁选用rm{A}装置作为发生装置需要考虑的因素有：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______；请指出rm{A}装置中的两处错误：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______，若用rm{D}装置收集氧气；如何判断氧气已收集满？______；

rm{(3)}实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应文字表达式为______，所选用的制取装置是______rm{(}填字母rm{).}有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸rm{.}在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{.(}列举两种rm{)}．评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素是前rm{20}号元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：____________．评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)22、去年暑假夏令营期间；某校同学进行了野炊．

（1）野炊活动中；冬冬引燃细枯枝后迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺并产生很多浓烟．要使树枝充分燃烧应该______．

（2）活动过程要注意防火安全；野炊结束后，应及时把火熄灭，可采用的灭火方法是______．

（3）活动中；小丽不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是______．（填字母）

A．食醋（pH=3）B．食盐水（pH=7）C．鸡蛋清（pH=8）

（4）小静欲在铝盆里用食醋拌凉菜被同学们制止了；理由是（用化学方程式表示）______．

[醋酸和醋酸铝的化学式分别为为HAc、Al（Ac）3]．

23、春节后；小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了；其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：______．

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想；请根据表中内容填写实验时的现象。

。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．______NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象______．

【实验反思】

（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是______（填序号）．

（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．

【拓展应用】应密闭保存NaOH．24、实验室里现有氯酸钾；二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸；以及下列仪器：

（1）利用图1中仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______反应的化学方程式为______；

（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），反应的化学方程式为______并将图2右侧制取二氧化碳的装置图补充完成使其正确．25、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后；分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如表（样品中的杂质不参加反应）：计算：

。加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g4.244.164.084.08（1）生成氧气的质量为______g；

（2）原样品中氯酸钾的质量分数．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：方法一：因为“将25克甲；5克乙、10克丙三种物质发生化学反应；经分析可知，反应后混合物中含有10克甲、21克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加11克，丁质量反应前没有，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15g+5g﹣11g=9g．

方法二：根据质量守恒定律；25克甲；5克乙、10克丙的总质量，等于反应后混合物中10克甲、21克丙和新物质丁的总质量，则丁物质的质量为25g+5g+10g﹣（10g+21g）=9g．

故选D．

【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可求丁的质量．2、D【分析】解：A．水由水分子构成；正确；

B．水分子由氢原子和氧原子构成；说法正确；

C．水由氢元素和氧元素组成；说法正确；

D．水由氢元素和氧元素组成；故说法错误．

答案：D

A．根据水的构成微粒解答；

B．水分子的构成解答；

C．水由氢元素和氧元素组成；

D．根据水的组成解答．

解答本题，要根据水的组成，水分子的构成，水的构成来解答．【解析】【答案】D3、B【分析】解：取用液体药品时，如果没有说明用量，应按最小量取用，固体只需盖满试管底部，液体一般取rm{1mL隆芦2mL}．

故选：rm{B}．

根据液体药品取用节约药品的原则；即取最小量的原则回答．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，是培养学生技能的基本要求，也是考查热点之一rm{.}解答本题时，熟悉实验室药品取用规则是解题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】解：

A、根据分析：rm{a}物质是反应物，rm{c}物质是生成物；故错误；

B、rm{d}反应前后质量不变；可能是催化剂，故错误；

C、根据分析，rm{x}为rm{3.2g-2g=1.2g}故错误；

D、根据分析，rm{a}物质是反应物，rm{b}物质为反应物，rm{c}物质是生成物；则为化合反应，故正确．

故选D．

rm{a}物质反应后质量减少了rm{6.4g-5.2g=1.2g}是反应物；

rm{c}物质反应后质量增加了rm{7.2g-4.0g=3.2g}是生成物；

rm{d}反应前后质量不变；可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，是杂质．

则rm{b}物质反应后质量应该减少了rm{3.2g-1.2g=2g}为反应物，故rm{x}为rm{3.2g-2g=1.2g}

本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】

本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=×100%；常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键。

​【解答】

A.由表格中KCl固体在不同温度时的溶解度；KCl固体的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确；

B.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大；60℃的KCl饱和溶液降温后，溶解度减小，会有晶体析出，故选项说法正确；

C.由表格可知；80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，故选项说法正确；

D.20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜34%；故选项说法错误。

故选：D。

【解析】D二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

氢氧化钠的俗名是火碱；烧碱、苛性钠；消石灰是氢氧化钙的俗名；生石灰是氧化钙的俗名；

故答案为：。氢氧化钙氧化钙烧碱或火碱、苛性钠NaOHCa（OH）2CaO

【解析】【答案】根据课本常识和物质的名称；俗称、化学式之间的联系来回答．化合物的命名时要从后往前读作某化某；书写化学式时要注意各元素的原子个数比．

7、略

【分析】

金是黄色；铜是紫红色；空气和水状态不同；氨气和二氧化碳气味不同；金刚石和玻璃硬度不同；糖水和盐水味道不同；故答案为：①；④；②；⑤；③；

【解析】【答案】物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等．可以应用物理性质区分常见的物质．

8、略

【分析】

（1）由题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），反应的化学方程式为：Li+MnO2═LiMnO2．

（2）氧元素显-2价，设MnO2中锰元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

锂元素显+1价，氧元素显-2价，设LiMnO2中锰元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价．

故答案为：（1）（2）+4；+3．

【解析】【答案】根据题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价）；写出反应的化学方程式即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰元素的化学式进行解答本题．

9、3CO+Fe2O32Fe+3CO2与水和氧气同时接触4过滤取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【分析】【解答】解：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物、生成物、反应条件，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；则可知其组成元素为4种．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名称是过滤．

②证明B过量方法是：取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑与Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答为（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）与水和氧气同时接触；4．

（3）①过滤；②取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．

③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【分析】（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁；则可知反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，则可书写此反应的化学方程式．

（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；则可知其组成元素．

（3）向铜锈中加入过量稀硫酸；固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，由从蓝色溶液中回收铜的过程可知：

①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名称．

②证明B过量方法是取滤液少量于试管中；向试管中加入少量锌粒，观察现象．

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：铁与硫酸和硫酸铜分别反应．10、略

【分析】解：（1）由图①中物质的微观构成可知；构成A；D的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物．该反应是由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；

（2）由图②甲、乙的溶解度度曲线可知，甲、乙的溶解度分别是110g、60g．在t℃时，两个装有100g不的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．由溶解度的意义可知，乙溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是：=44.4%；

（3）着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度；由图③可知，表示可燃物容易着火的点是d．

故答为：（1）AD；置换；（2）乙，44.4%；（3）d．

（1）根据图①中物质的微观构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型；

（2）根据在t℃时；甲；乙物质的溶解度分析判断；

（3）根据着火点的含义分析．

本题的难度不大，涉及的知识点较多，准确理解物质的微观构成示意图的意义，溶解度的含义，着火点的定义是解答本题的关键．【解析】AD；置换；乙；44.4%；d11、略

【分析】解：生成了其它物质的变化叫做化学变化；又叫做化学反应．

化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体、生成沉淀等；

故答案为：颜色改变；放出气体；生成沉淀．

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】颜色改变；放出气体；生成沉淀12、略

【分析】解：

rm{(1)}钠属于金属原子，易失去最外层电子，形成阳离子，图甲中的钠原子失去电子变为钠离子，钠离子的符号是：rm{Na^{+}}

rm{(2)}地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，图乙是地壳中各种元素的质量分数图，硅元素是rm{B}

rm{(3)}地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，图形中阴影部分的面积最大，因此rm{A}代表的元素质量分数最大，所以表示氧元素的质量分数；rm{C}是第三位，为铝元素，图乙中rm{A}rm{C}两种元素组成的物质的化学式：rm{Al_{2}O_{3}}

答案：

rm{(1)}失去；rm{Na^{+}}

rm{(2)B}

rm{(3)Al_{2}O_{3}}

rm{(1)}根据钠属于金属原子；易失去最外层电子，形成阳离子解答；

rm{(2)}根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧；硅、铝、铁；结合图形进行分析；

rm{(3)}根据地壳里所含各种元素的质量分数；写出其化合物即可．

本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类的方法和利用图表查找解题的信息的解题能力．【解析】失去；rm{Na^{+}}rm{B}rm{Al_{2}O_{3}}13、2：17【分析】【分析】根据化学方程式和已知条件“rm{A}和rm{B}的相时分子质量之比为rm{5}rm{1}”以及rm{A}的质量，列出比例式，即可求出参与反应的rm{B}的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{.}则生成的rm{C}的质量rm{=A}的质量rm{+B}的质量rm{-D}的质量；然后写出两者的比即可。【解答】rm{垄脵}因为rm{A}和rm{B}的相时分子质量之比为rm{5}rm{1}所以rm{2A}rm{B=10}rm{1}

设参与反应的rm{B}的质量为rm{x}则有rm{10}rm{1=20g}rm{x}

解之得：rm{x=2g}

rm{垄脷}根据质量守恒定律可得生成的rm{C}的质量为：rm{20g+2g-5g=17g}

所以在此反应中rm{B}和rm{C}的质量比为：rm{2g}rm{17g=2}rm{17}故答案：rm{2}rm{17}【解析】rm{2}rm{17}三、探究题(共7题，共14分)14、略

【分析】解：rm{(1)}表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的rm{2}倍再加上rm{2}物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有rm{4}个碳原子和rm{10}个氢原子，化学式为rm{C_{4}H_{10}.}故填：rm{C_{4}H_{10}}

rm{(2)}由表可以看出；随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；故填：随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；

rm{(3)A.}烷烃能做燃料；反应放热极多，其中的甲烷已成为广泛使用的清洁能源，不合题意；

B.地球上的烷烃总含量较少；以甲烷居多，且分布随纬度的变化很大，不合题意；

C.常温常压下；随碳原子增多，烷烃逐渐从气态变成液态再变成固体，不合题意；

D.甲烷在自然界中也大量的存在；不是只能从石油中提取，符合题意．

故选D．

rm{(1)}从表中所给物质中的碳原子与氢原子的关系找出关系；再看一下物质命名与碳原子个数的关系，然后推导出物质丁烷的化学式；

rm{(2)}由表中所列数据总结出烷烃的沸点及相对密度的递变规律；

rm{(3)}根据物质的性质与用途；题干信息来分析．

本题考查了学生的分析归纳能力，题目较易．【解析】rm{C_{4}H_{10}}随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；rm{D}15、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水雾点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清的石灰水是否变浑浊【分析】解：检验水的产生一般观察水雾的产生，故方法为将一干而冷的烧杯罩在甲烷火焰上方，若看到烧杯内壁有水雾出现，则说明有水产生；验证二氧化碳用澄清石灰水，故方法为将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷火焰的上方，观察到的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成rm{.}根据以上现象得出的结论为甲烷燃烧生成二氧化碳和水．

故答案为：rm{(1)}点燃甲烷；在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水雾；

rm{(2)}点燃甲烷；在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清的石灰水是否变浑浊．

据检验水的产生一般观察水雾的产生；二氧化碳一般使用澄清石灰水进行解答．

本题主要考查了如何设计实验证明某种物质中含有哪些元素方面的内容，学生要掌握检验水和二氧化碳的简易方法，检验物质燃烧生成的水用干冷的烧杯，检验二氧化碳用澄清石灰水【解析】点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水雾点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清的石灰水是否变浑浊16、DE；最外层电子数少于4；阳；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)}根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于rm{4}由此可知：属于金属元素的是rm{DE}

金属元素在化学反应中易失电子；形成阳离子；

故答案为：rm{DE}最外层电子数少于rm{4}阳；

rm{(2)F}单质为rm{S}rm{B}单质为rm{O}rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{-}}{;}SO_{2}}

故答案为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{-}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{

-}}{;}SO_{2}}根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{

-}}{;}SO_{2}}氦为rm{(1)}金属元素的最外层电子数一般少于rm{8(}非金属元素的最外层电子数一般多于rm{2)}金属元素在化学反应中易失电子；形成阳离子，进行解答；

rm{4}分别判断出rm{4}单质在rm{(2)}单质；根据化学方程式的书写要求，进行解答。

本题考查学生根据原子结构示意图的特点判断元素的种类，和化学方程式的书写，在解题中应用。rm{F}【解析】rm{DE}最外层电子数少于rm{4}阳；rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{-}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{

-}}{;}SO_{2}}17、（1）温度没有达到白磷的着火点。

（2）C中液面下降D中有液体进入且产生气泡。

（3）CO2+H2O=H2CO3【分析】【分析】本题考查了氧气与二氧化碳的实验室制取方法、燃烧的条件、二氧化碳的性质以及化学方程式的书写，掌握氧气与二氧化碳的实验室制取方法、燃烧的条件、二氧化碳的性质以及化学方程式的书写方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰做催化剂，故反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}中白磷没能够燃烧的原因是白磷虽然与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，所以rm{B}中的白磷不燃烧；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}温度没有达到白磷的着火点；rm{B}氧气流进入rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}装置内的气压增大，则把盐酸压入rm{(2)}中和石灰石反应生成二氧化碳，因此观察到的现象是：rm{C}中液面下降；rm{D}中有液体进入且产生气泡；故填：rm{C}中液面下降；rm{D}中有液体进入且产生气泡；

rm{C}二氧化碳气体进入rm{D}与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色，反应的化学方程式为：rm{(3)}故填：rm{E}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}。rm{O=H}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}温度没有达到白磷的着火点。

rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}中液面下降rm{(2)C}中有液体进入且产生气泡。

rm{D}rm{(3)CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}18、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是试管；故填：试管；

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，故选B；故填：rm{B}

rm{(3)}确定实验室制取气体的发生装置时；应考虑的因素有：反应物的状态和反应条件，故答案为：反应物的状态和反应条件；

rm{(4)}实验室用加热氯化铵rm{(NH_{4}Cl)}和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，属于“固体加热型”，故选发生装置rm{A}氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；故答案为：rm{A}rm{D}

rm{(5)}实验室使用rm{B}装置制取氢气，用装置rm{E}和rm{F}组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从短管进入，因为氢气的密度比水小；故答案为：rm{c}．

rm{(1)}熟记仪器的名称；

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；

rm{(3)}根据确定气体发生装置应考虑的因素；进行分析解答；

rm{(4)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；依据氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；

rm{(5)}实验室使用rm{B}装置制取氢气，用装置rm{E}和rm{F}组合不但能收集到比较纯净的气体；还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从短管进入，因为氢气的密度比水小．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】试管；rm{B}反应物的状态；反应条件；rm{A}rm{D}rm{c}19、略

【分析】【分析】本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用；掌握二氧化碳的制取装置和原理，熟记一氧化碳的化学性质和一些常用的化学方程式；学会分析反应现象和本质的联系。

【解答】rm{(1)}熟记常用仪器：rm{垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是铁架台；故答案为：长颈漏斗；铁架台；

rm{(2)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可见rm{A}中现象为：有大量气泡产生，同时固体逐渐减少；故答案为：有大量气泡产生，固体逐渐减少；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故可见rm{B}中现象为：黑色固体逐渐减少，反应方程式为rm{CO_{2}+C}rm{2CO}故答案为：黑色固体逐渐减少；rm{CO_{2}+C}rm{2CO}

rm{(4)}一氧化碳在加热的条件下还原黑色固体氧化铜，生成红色的铜和二氧化碳，故可见rm{C}中现象为：黑色固体逐渐变为红色，反应方程式为rm{CO+CuO}rm{Cu+CO_{2}}故答案为：黑色固体逐渐变为红色；rm{2CuO+CO}rm{2Cu+CO_{2}}

rm{(5)}二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以看到澄清石灰水变浑浊，故可见rm{D}中现象为：澄清石灰水变浑浊，反应方程式为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故答案为：澄清石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(6)}尾气中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，点燃时发出淡蓝色的火焰，故可见rm{E}中现象为：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，反应方程式rm{2CO+O_{2}}rm{2CO_{2}}故答案为：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰；rm{2CO+O_{2}}rm{2CO_{2}}【解析】rm{(1)}长颈漏斗铁架台。

rm{(2)}有大量气泡产生，固体逐渐减少rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}黑色固体逐渐减少rm{CO_{2}+C}rm{2CO}rm{(4)}黑色固体逐渐变为红色rm{2CuO+CO}rm{2Cu+CO_{2}}rm{(5)}澄清石灰水变浑浊rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(6)}气体燃烧，产生淡蓝色的火焰rm{2CO+O_{2}}rm{2CO_{2}}20、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脷}是铁架台；仪器rm{垄脹}是集气瓶．

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应文字表达式为高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；小菁选用rm{A}装置作为发生装置需要考虑的因素有反应物的状态和反应条件．

为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，rm{A}装置中试管口没有略向下倾斜；试管口没有放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{(}或导管伸入试管内太长，不利于空气的排出rm{)}．

若用rm{D}装置收集氧气；判断氧气已收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出时．

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应文字表达式为过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；属于固液常温型，所选用的制取装置是rm{B}．

有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸rm{.}在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中；为预防爆炸应采取的措施是降低过氧化氢溶液的浓度；减少加入过氧化氢溶液的量、控制滴加过氧化氢溶液的速率等．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；集气瓶；

rm{(2)}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；反应物的状态；反应条件rm{.垄脵}试管口没有略向下倾斜；rm{垄脷}试管口没有放一团棉花rm{(}或导管伸入试管内太长rm{)}集气瓶口有气泡冒出．

rm{(3)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{B}rm{垄脵}降低过氧化氢溶液的浓度；rm{垄脷}减少加入过氧化氢溶液的量rm{(}或控制滴加过氧化氢溶液的速率等，能控制反应速率即可rm{)}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答．

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；结合氧气的验满方法、实验注意事项等进行分析解答．

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；属于固液常温型，结合题意有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸，进行分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；集气瓶；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；反应物的状态；反应条件；试管口没有略向下倾斜；试管口没有放一团棉花rm{(}或导管伸入试管内太长rm{)}集气瓶口有气泡冒出时；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{B}降低过氧化氢溶液的浓度；减少加入过氧化氢溶液的量四、推断题(共1题，共8分)21、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}五、计算题(共4题，共28分)22、略

【分析】

（1）物质燃烧时；氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要使树枝充分燃烧应该扇风或吹风；

（2）可通过燃烧的条件进行处理；故可用采用的灭火的方式是：用沙土掩盖；把枯枝撤走或用水把火浇灭．

（3）因为黄蜂毒液显碱性；所以应该涂抹显酸性的物质，且酸性不能太强．

A；食醋的PH小于7；显酸性．故选项正确；

B；食盐水的PH等于7；显中性．故选项错误；

C；鸡蛋清的pH等于8；显碱性，故选项错误．

故选A

（4）醋酸属于酸具备酸的共性；因此与铝会发生中和反应生成醋酸铝与氢气，再利用反应方程式书写的一般原则完成．

故答案为：

（1）扇风或吹风；

（2）用水浇灭；

（3）A

（4）2Al+6HAC═2Al（AC）3+3H2↑．

【解析】【答案】（1）根