2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A.木炭在空气中燃烧发出白光B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟2、2014年2月洛阳嵩县发现大型金矿矿床，预计可以开挖42年，如图为元素周期表中金的有关信息，下列有关金的说法正确的是（）A.金是非金属元素B.金的相对原子质量为197.0gC.金的中子数为79D.金的化学性质非常稳定3、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过量．下列由有关叙述正确的是（）A.滤液中一定含有FeCl3B.过滤得到的固体可能是纯净物C.反应后溶液为浅绿色D.反应后固体的质量一定增加4、如图是某化学反应的模型示意图，从该图中获得的信息错误的是（）

A.丙物质属于单质。

B.该反应属于分解反应。

C.一个乙分子中含4个A原子。

D.反应前后分子种类改变了。

5、如图是甲；乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线；下列做法正确的是（）

A.t1℃时；丙物质的溶解度最小。

B.t3℃耐；甲物质溶液的溶质的质量分数最大。

C.t1℃～t3℃时；甲；乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大。

D.t2℃时；将甲；乙、丙三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（均不含结晶水）的质量相等。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、用化学用语填空。

（1）氩气____

（2）铵根离子____

（3）三个亚铁离子____

（4）氧化镁中镁显+2价____

（5）地壳中含量最多的金属元素____

（6）两个氮原子____

（7）四个水分子____

（8）保持二氧化碳化学性质的最小粒子____．7、某实验测出的人呼出的各种气体的体积分数如下：

。气体吸入人体呼出人体X78%75%Y21%15%CO20.03%3.68%水蒸气0.06%5.44%其他0.91%0.88%（1）X是____；

（2）因人体新陈代谢而消耗的气体是____

（3）呼出的气体中含有水蒸气．你的实验方法是____

（4）X气体在呼吸过程中没参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，原因是____．8、为测定氢氧化钙和氢氧化钠混合物的组成情况；某研究小组进行了如下实验．

（1）实验中发生反应的化学方程式为：____．

（2）求解固体混合物中发生反应的物质的质量（X）的比例式____．

（3）混合物中氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为____．

（4）滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中的溶质质量的变化情况为____．

（5）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为____．9、写出化学符号或符号的含义：

氦元素____2个氢分子____-2价的硫元素____

3Zn2+____2Ca____3H2O____．10、今年；我省遭遇近25年来最严重的旱情，给工农业生产及生活用水都带来困难，为缓解旱情，有关部门实施了人工降雨．请根据你掌握的知识回答：

（1）人工降雨是开发利用空中水资源的一种有效手段，通常用于人工降雨的物质是_____．

（2）水是重要的自然资源；水资源不足，将严重影响人类生存，请结合下表回答：

。水资源紧缺程度轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水人均水量（m3•a-1）1700～30001000～1700500～1000＜500我国人均水量约为2300m3•a-1（m3•a-1为单位符号：米3/年），居世界第八十几位，水资源紧缺程度为____．

（3）缓解旱情；从我做起，你对节约用水有何建议？（至少答出两条）

①____；

②____．11、某反应的微观示意图如图所示．

（1）画出硫原子的结构示意图：____．

（2）该反应的基本反应类型为____；该反应中反应物的分子个数比为____

（3）若改变反应物的量可发生不同的反应；请将可发生的反应补充完整：

2H2S+3022H2O+____．12、（1）某同学为配制50℃时的饱和硝酸钾溶液，经过计算，要称一定质量的硝酸钾固体和一定体积的水，其操作如图①②所示．操作①的错误在于____；操作②将导致所配制的溶液溶质质量分数____（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）．

（2）一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图③），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图④所示的变化．由此推测出温度的改变方式是____（选填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体____（选填“增多”或“减少”）．13、有A；B、C三支试管；A中放有3克氯酸钾，B中放有3克氯酸钾和1克二氧化锰，C中放有3克氯酸钾和1克高锰酸钾，现将它们分别加热，测得产生的氧气（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系如图，（用A、B、C填写）

则图中的曲线（1）表示的是____，曲线（2）表示的是____；

曲线（3）表示的是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、溶液都是无色透明的____．（判断对错）15、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．16、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）17、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）18、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)19、如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化；A是石灰石的主要成分，E；G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体．（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：A____C____D____E____F____

（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是：____．

（3）F生成H的化学方程式：____．20、按下列要求写出有二氧化碳生成的化学反应．

（1）化合反应____；

（2）分解反应____；

（3）复分解反应____．21、化学学习有什么重要性，列举用化学知识解决生活、生产中有关问题的实例．22、实验室制取氧气的实践与研究．

（1）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如图1所示．

①写出装置中标号仪器的名称：a____；b____．

②用过氧化氢溶液制取氧气应选择发生装置是____（填字母，下同），若改用如图2发生装置，请写出该装置的一个优点是____．MnO2可以反复使用，理由是____．

③用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是____．试管内的反应原理是____（填符号表达式）．评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)23、纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数；取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，试计算（计算结果保留一位小数）：

（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

（2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？24、（2011•塘沽区校级模拟）金属材料在人类社会中的使用历史悠久；领域广泛．

（1）在金属活动性顺序中，____和____（填名称或化学式均可）的活动性比Cu强；比Fe弱．

（2）下表是某金属的部分物理性质：

。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525℃良好良好良好根据上述信息，推断此金属的用途（写两种）____．

（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“A”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．

①写出金属X与盐酸反应的化学方程式____．

②这两种金属的活动性强弱顺序为____．

③这两种金属的相对原子质量大小关系为____．评卷人得分六、推断题(共4题，共32分)25、（2012•张掖）如图表示某些物质间相互转化关系（反应条件和部分产物以省略）．其中A；E为固体氧化物；且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C是维持生命活动必不可少的无色气体；Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____；

（2）反应③、④的化学方程式为：③____；

④____；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是____（写一点即可）．26、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙；推知它们可能是稀盐酸和硫酸钠溶液．请完成相关实验设计：

。所选试剂实验现象及结论方法一方法二①化学方法：在不选用酸碱指示剂；pH试纸的情况下；选择不同物质类别的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．

②物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）．27、（2015•娄底）在如图有关物质转化关系中；各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物．图中“﹣”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质．试回答下列问题：

（1）C物质的化学式为____．

（2）化学反应③的基本类型是____．

（3）A物质所属类别为____（填“氧化物”；“酸”、“碱”或“盐”）．

28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学常见的五种物质，通常状况下rm{A}rm{B}rm{C}均为气体，其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}rm{E}为组成元素相同的常见液体。rm{(}直线“rm{_}”表示相连的两种物质能发生反应，“rm{隆煤}”表示相连物质能向箭头所指一方转化。rm{)}部分条件已省略；请你回答问题：

rm{(1)}写出rm{B-C}的化学方程式：______，因此，在生活中rm{B}物质常用作______。

rm{(2)}写出rm{E隆煤C+D}的化学方程式：______，rm{D}rm{E}化学性质不同的原因：______。

rm{(3)}写出有rm{D}参加的分解反应的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：A；木炭在氧气中燃烧发出白光；在空气中红热，故选项说法错误．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

故选：D．

A；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．金属于金属元素；故错误；

B．根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；

C．相对原子质量=质子数+中子数；故中子数=197-79=118，故错误；

D．金的化学性质非常稳定；故正确．

故选D．3、C【分析】【分析】在金属活动性顺序中，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物．【解析】【解答】解：由金属活动性顺序表可知；铁排在氢；铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物．所以．

A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁，所以，滤液中一定不含有FeCl3；故A错误；

B；过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物；故B错误；

C；由于铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；铁与和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色，故C正确；

D；由于铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；铁与和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后固体的质量可能会增加，故D错．

故选C．4、C【分析】

A；物质丙是由同种原子构成的纯净物；是单质，说法正确．

B；该反应是一种物质生成两种物质的反应；属分解反应，说法正确．

C；一个乙分子含有2个A原子；说法错误．

D；由图示可以看出该物质反应时分子种类有一种变成了两种；说法正确．

故选C．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，同种原子构成的分子是单质，分解反应是一种物质反应生成多种物质的化学变化．

5、C【分析】

A、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出t1℃时；甲物质的溶解度最小，故A说法错误；

B、t3℃时；因不知道各物质溶液是否饱和，因此不能判断各物质溶液的溶质的质量分数的大小情况，故B说法错误；

C、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出t1℃～t3℃时；甲；乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故C说法正确；

D、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出t2℃时甲的溶解度等于丙的溶解度，乙的溶解度大于甲丙的溶解度，因此t2℃时；将甲；乙、丙三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（均不含结晶水）的质量不相等，故D说法错误．

故选C．

【解析】【答案】A；依据题目中物质的溶解度曲线；判断物质的溶解度的大小情况；

B、t3℃时；因不知道各物质溶液是否饱和，因此不能判断各物质溶液的溶质的质量分数的大小情况；

C；依据题目中物质的溶解度曲线；判断物质的溶解度受温度变化的影响情况；

D；依据所给溶解度曲线分析各物质的溶解度的大小情况；根据题目中的要求，判断饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（均不含结晶水）的质量变化情况．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，所以氩气表示为：Ar；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁显+2价，故可表示为：O；

（5）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．

（6）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；

（7）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此4个水分子表示为：4H2O；

（8）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；

故答案为：（1）Ar；（2）NH4+；（3）3Fe2+；（4）O；（5）Al；（6）2N；（7）4H2O；（8）CO2；7、略

【分析】【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氩（Ar）占0.93%，二氧化碳（C02）占0.03%，还有微量的稀有气体．【解析】【解答】解：（1）依据空气成分的组成可知氮气占78%，氧气占21%故答案为：N2；

（2）氧气是动物新陈代谢的主要气体故答案为：O2

（3）检验呼出的气体中含水蒸汽的方法很多；对着玻璃片吹气是其中的一种．

故答案为：对着玻璃片吹气；观察是否有水雾。

（4）N2体积分数变小是应为某些物质体积分数增加的缘故；

故答案为：是由于呼出的气体中二氧化碳与水蒸汽含量增加而引起．8、略

【分析】【分析】（1）该实验氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；根据质量守恒定律正确书写化学方程式；

（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；

（3）根据化学方程式；结合沉淀的质量来计算出氢氧化钙的质量即可解答；

（4）随着反应的进行；氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；

（5）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出消耗碳酸钠的质量即可解答；【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（2）设消耗氢氧化钙的质量为x．

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

74100

x1g

则；

（3）设消耗氢氧化钙的质量为x．

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

74100

x1g

则；解得x=0.74g，则氢氧化钙和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量为8g-0.74g=7.26g

故混合物中氢氧化钙和氢氧化钠质量的最简整数比：0.74g：7.26g=37：363；

（4）在滴加碳酸钠溶液的过程中；烧杯中溶质随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；

（5）设消耗氢氧化钙的质量为x．

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

10610080

z1gy

则，；解得y=0.8g，z=1.06g

所得溶液质量为：=80.6g；

所用Na2CO3溶液的质量为80.6g-（8g+153.6g-100g-1g）=20g

所用Na2CO3溶液中溶质质量分数为：×100%=5.3%；

故答案为：

（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）；（3）37：363；

（4）随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；（5）5.3%．9、略

【分析】

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．则氦元素可表示为：He．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．

由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，-2价的硫元素可表示为：．

由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．则3Zn2+表示3个锌离子．

由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2Ca表示两个钙原子．

由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3H2O表示三个水分子．

故答案为：He；2H2；三个锌离子；两个钙原子；三个水分子．

【解析】【答案】根据元素符号的书写原则正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示；正负号在前，数字在后，进行书写．

根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

10、略

【分析】【分析】（1）根据干冰升华吸热可用于人工降雨进行解答；

（2）根据图中数据可知我国人均水量为2300m3/年在1700～3000m3/年内进行解答；

（3）根据节约用水的措施进行解答．【解析】【解答】解：（1）干冰升华吸热；可用于人工降雨；故填：干冰；

（2）根据图中数据可知我国人均水量为2300m3/年在1700～3000m3/年内；属于轻度缺水；故填：轻度缺水；

（3）生活中节约用水的措施很多；例如使用节水马桶，一水多用，洗衣水用于拖地板；洗菜水用于浇花，改用节水龙头；控制污染源，防止水污染等．

答案：

（1）干冰；

（2）轻度缺水：

（3）①洗衣水用于拖地板②洗菜水用于浇花．11、置换反应2：12S02【分析】【分析】（1）根据硫原子的结构特点画出硫原子的结构示意图；

（2）根据反应的特点分析反应的基本反应类型；根据微粒的变化分析反应中反应物的分子个数比；

（3）根据质量手很定律将可发生的反应补充完整．【解析】【解答】解：（1）硫原子的结构示意图为：：．

（2）该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物；基本反应类型为置换反应；由微粒的变化可知，该反应中反应物的分子个数比为2：1

（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，生成物中还缺少2个硫原子和4个氧原子，可补充：2S02．

故答为：（1）（2）置换反应，2：1；（3）2S02．12、略

【分析】【分析】（1）根据天平和量筒的使用方法来分析；

（2）本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系．V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少．对KNO3饱和溶液来说，降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多．【解析】【解答】解：（1）用托盘天平称量药品时；应符合“左物右码”的原则，①中药品和砝码的位置放颠倒了；量筒内液体读数时，实现要与量筒内的凹液面最低处保持水平，②中是俯视读数，量取的水偏少；导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大；故填：药品和砝码的位置放颠倒了；偏大；

（2）由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质；同时溶液中的固体增多．

故答案为：降温，增多．13、略

【分析】【分析】理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量．观察图示可知，纵坐标表示收集到的氧气的质量，横坐标表示反应的时间；同时加热先收集到氧气的是高锰酸钾；相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，反应时间稍长的是氯酸钾．我们据此判断各项的正确与否．【解析】【解答】解：质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2；分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，氯酸钾要加热到一定温度才能放出氧气，需要一段时间产生氧气，故曲线（2）表示的是B；曲线（3）表示的是C；C中放有3克氯酸钾和1克高锰酸钾，高锰酸钾加热生成氧气和二氧化锰，生成的氧气质量多，则图中的曲线（1）表示的是C；

答案：

（1）C

（2）B

（3）A三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．15、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√四、简答题(共4题，共28分)19、略

【分析】【分析】根据A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜，然后将推出的物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3；C是H2O；D是Ca（OH）2；E是C；F是CO；

（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）F生成H是一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；

故答案为：（1）CaCO3，H2O，Ca（OH）2；C，CO；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）CO+CuOCu+CO2．20、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2（合理即可）．

（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）．

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．

故答案为：（1）C+O2CO2（合理即可）；（2）H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．21、略

【分析】【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，能够保护环境，开发新能源，研制新物质等．【解析】【解答】解：现在人们的生活水平提高了；家庭小汽车越来越多，汽车的尾气污染也越来越严重，化学可以改变这一现状：在汽车上安装催化转化器，使有害物质转化成无害物质再排放；去年禽流感严重，现在已经研制出了新的疫苗；水在催化剂和太阳能的作用下，能分解生成氢气和氧气，氢气就是一种绿色能源；新能源．

故答案为：在汽车上安装催化转化器，防止汽车尾气污染；制取氢能这种新能源代替化石燃料；制取新药物保证人类身体健康．22、略

【分析】【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

②根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，以及催化剂的定义进行分析；

③根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，以及高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是集气瓶；

②实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择发生装置是：C，改用如图2发生装置，请写出该装置的一个优点是：便于控制反应的速率，MnO2可以反复使用；通过催化剂的定义可知，催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，所以理由是：二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变；

③实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以选用的发生装置是：B，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案为：①酒精灯；集气瓶；

②C；便于控制反应的速率，二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变；

③B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．五、实验题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】（1）因为碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳；二氧化碳通入足量NaOH溶液，生成碳酸钠和水，所以溶液增重的2.2g是生成的二氧化碳的质量，据此根据化学方程的计算可求样品中碳酸钠的质量，进而求的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

（2）依据（1）的方程式计算可求反应的硫酸的质量，然后依据稀释前后溶质的质量不变以及溶质质量分数等计算解决即可．【解析】【解答】解：设纯碱中含Na2CO3的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y；

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

1069844

xy2.2g

=x==5.3g

=y==4.9g

（1）纯碱中Na2CO3的质量分数为×100%=96.4%

（2）设至少需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为z，依据稀释前后溶质的质量不变可知：z×1.84g/cm3×98%=4.9g，所以浓硫酸的体积z==2.7mL

答：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%．

（2）配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸2.7毫升．24、略

【分析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表；判断金属活动性处于铁和铜之间的金属；

（2）根据金属X的物理性质回答；

（3）根据金属与酸反应放出氢气的关系图，分析关系图中的重要信息，判断金属活动性、金属相对原子质量．【解析】【解答】解：（1）在金属活动性顺序中；金属活动性比铁弱但比铜强的是锡和铅．故填：锡，铅；

（2）因金属X在良好的导热性；故可用来制作锅，因金属X在良好延展性，可加工成丝；加工成片，因金属X在良好的导电性，可用来作导线，合理即可；

（3）①金属X与盐酸反应生成氢气和盐，且X的化合价为+2价，所以金属X与盐酸反应的化学方程式为：X+2HCl=XCl2+H2↑；

②由“生成的H2体积与反应时间的关系”图可知；金属X与酸反应速率大于Y，则金属X的活动性比Y强，故填：＞；

③由“生成的H2体积与反应时间的关系”图可知，金属完全反应后X放出氢气质量大于金属Y；根据金属与酸完全反应放出氢气质量=×金属的质量；可知质量相等且同为+2价的金属X；Y完全反应后放出氢气的质量多少与金属的相对原子质量成反比；所以可以推断金属X相对原子质量小于Y，故填：＜．

故答案为：（1）锡、铅；（2）做锅、加工成片；（3）①X+2HCl=XCl2+H2↑；②＞；③＜．六、推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可以确定为氧气，而C是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X为铁，而E主要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E为氧化铁．而E和有毒的气体Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z为二氧化碳．【解析】【解答】解：B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可以确定为氧气，而C是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X为铁，而E主要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E为氧化铁．而E和有毒的气体Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体，所以为CO，则Z为CO2．

（1）反应①中A物质前后没有发生变化；所以起到催化剂的作用或者是催化作用；

（2）反应③是铁锈和盐酸的反应；生成氯化铁和水；④是氧化铁和有毒的化合物气体反应得到金属铁，是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生；即防锈，可以从表面考虑刷漆；抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢．

故答案为：（1）催化剂或者催化作用；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）刷漆、抹油或者做镀层等．26、略

【分析】【分析】本题主要考查了稀盐酸和硫酸钠溶液的有关性质及相关的反应；根据其现象来确定物质．

①化学方法主要是根据发生的化学变化中的现象不同来确定．

②物理方法主要是使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，考查物质的挥发性．【解析】【解答】答：①化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的；产生不同的现象而能确定不同物质，如酸能与金属反应，而硫酸钠溶液不与金属反应；酸能与氧化铜反应得到蓝色溶液，而硫酸钠溶液不与氧化铜反应；

故答案为：。所选试剂实验现象及结论锌粒有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是硫酸钠溶液CuO能使CuO溶解，溶解变蓝的是盐酸，无现象的是硫酸钠②因盐酸易挥发，故答案为：用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是硫酸钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸．27、CuO复分解反应碱【分析】【解答】（1）各物质均为初中化学常见的化合物；D为人体中含量最多的物质，所以D是水，G为蓝色不溶物，所以G可以是氢氧化铜，B为最常见的酸，A与B会反应，所以猜想A是氢氧化钠，B是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以E是氯化钠，B和C会生成F和水，所以C是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以F是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，经过验证，推导正确，所以C物质的化学式为CuO；

（2）化学反应③是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；所以基本类型是复分解反应；

（3）通过推导可知；A物质所属类别为碱．

故答案为：（1）CuO；（2）复分解反应；（3）碱．

【分析】根据各物质均为初中化学常见的化合物；D为人体中含量最多的物质，所以D是水，G为蓝色不溶物，所以G可以是氢氧化铜，B为最常见的酸，A与B会反应，所以猜想A是氢氧化钠，B是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以E是氯化钠，B