2025年冀少新版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s)∆H<0；按照不同配比充入A；B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是。

A.ToC时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToCD.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点2、反应①

②

在不同温度时的值如表：。温度9731173

据此可知反应③：“”的相关信息正确的是（）A.B.该反应正反应为吸热反应C.该反应进行时不断分离出可以提高的转化率和反应速率D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，也增大3、向纯水中加入少量固体，当温度不变时，则该溶液中A.水电离出的减小B.与的乘积增大C.减小D.增大4、25℃时纯水的电离度α1，pH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α15、下列水解方程式错误的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+6、在时，FeS的CuS的ZnS的常温时下列有关说法中正确的是A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.饱和CuS溶液中的浓度为C.向物质的量浓度相同的的混合液中加入少量只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大7、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后；置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A.活性炭的存在会加速铁的腐蚀B.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e-=Fe3+C.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列说法正确的是()A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－19、下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热ΔH=－890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3kJ/molB.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/molD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol10、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH311、在三个体积均为2L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是。容器编号温度/K物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)ⅠT10.400.8000.24ⅡT2000.400.20ⅢT2ab

A.反应温度：T1＜T2B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，则此时v(正)＞v(逆)12、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是。

A.该正反应△H＜0B.T1时，该反应的平衡常数为C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)13、常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO414、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小15、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（）

A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.7116、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染；国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”；“低温”或“任何温度”)。

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

①n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

②臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

A.烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

B.尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响。

C.强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除。

D.pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳。

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L－1，平衡常数K=__。

②上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。18、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积B.移走部分YC.通入大量XD.升高温度E.加催化剂。

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变。

b.混合气体的压强不变。

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率。

d.X的浓度保持不变。

e.生成1molZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶219、CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8gCH4转移的电子的数目为____。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4

由此计算△H4=____kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=____。②T℃时，该反应的平衡常数K=____。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1，则该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极____（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为____。20、某工业废水中含有和可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度21、硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4；过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水；再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤；将所得滤液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

。

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀时。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀时。

4.7

8.3

4．0

12

注：金属离子的起始浓度为0．01mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率；可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)23、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：（g）（g）+H2(g)

(1)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①一般控制原料气中水油比n(水)：n(乙苯)为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率______(填“增大”或“减小”)，理由是________________________。

②控制反应温度为600℃的理由是________________________。

(2)某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反应历程如图：

①已知：则______

②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：________________________(说出一点即可)。

③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)24、铁及其化合物在生产；生活中有重要用途。

（1）常温下，可用铁质容器盛放浓硫酸。原因是___。

（2）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除观察颜色外。还能用到的方法是__。

（3）Fe2+和Fe3+可以相互转化，若要证明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+，可选用的试剂是___(填化学式)。

（4）保存1.6mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊。应调节溶液的pH不超过__(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-16)

（5）在日常生活和生产中；钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大。了解钢铁防离蚀的措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。其中Y为NaCl为减缓铁的腐蚀。

①着X为锌、开关K置于M处。这一保护方法叫做___。

②若X为碳棒、开关K置于N处，此时铁极为___(填“阴极”或“阳极”)，X极的电极反应式为__。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)25、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A、该曲线表示平衡时A、B的浓度，取d点，c(A)=c(B)=2mol/L，则K===选项A错误；

B、c点不是平衡点，A或B的浓度偏高，Qc

C；若c点为平衡点；应该是原平衡向逆方向进行，升温可以达到目的，选项C正确；

D；X为固体；增大X的量不改变平衡的移动，选项D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．由盖斯定律可知，得到K为平衡常数，则故A错误；

B．由表格中数据可知，则升高温度，增大；即升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；

C．反应进行时不断分离出平衡正向移动，正反应速率减小至等于逆反应速率，则的转化率增大；反应速率减小；故C错误；

D．压强增大，反应速率加快，但K与温度有关，可知恒温且容积可变的容器中发生反应压缩体积反应速率会增大，不变；故D错误；

故选：B。3、A【分析】【分析】

是强电解质；在水中完全电离，产生氢离子。

【详解】

A．向纯水中加入少量固体，当温度不变时，溶液中氢离子浓度增大，抑制水电离，则该溶液中水电离出的减小；故A选；

B．当温度不变时，Kw不变，与的乘积不变；故B不选；

C．增大；故C不选；

D．减小；故D不选；

故选A。4、D【分析】【详解】

氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液pH比pH=11的氨水小，故电离度大，所以有α2=α3＜α4＜α1；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，CH3COO-在水溶液中发生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正确；

B．一水合氨为弱碱，NH4+在水溶液中发生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正确；

C．碳酸为二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步进行；而不能一步完成，C错误；

D．氢氧化铁为弱碱，Fe3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正确；

故选C。6、A【分析】【分析】

本题主要考查沉淀溶解平衡。

A．同类型的难溶电解质Ksp越小；其溶解度越小；

B．结合Ksp计算；

C．Ksp小的先沉淀；

D．Ksp只与温度有关。

【详解】

A.由FeS的CuS的可知；FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正确；

B.饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为故B错误；

C.ZnS的FeS的向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S；只生成ZnS沉淀，故C错误；

D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变；故D错误；

故选：A。

【点睛】

同类型的难溶电解质Ksp越小，其溶解度越小；Ksp小的先沉淀；Ksp只与温度有关。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.Fe；C和电解质溶液构成原电池；Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故A正确；

B.由图可知该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极Fe失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；故B错误；

C.弱酸性或中性条件下铁会发生吸氧腐蚀；水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故C错误；

D.铁腐蚀过程发生电化学反应；部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故D错误；

故答案：A。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【详解】

A.浓酸；弱酸等发生酸碱中和时中和热不同；A错误；

B.反应热大小与条件无关，因此同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；B正确；

C.生成液态水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C错误；

D.利用盖斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正确；

答案选BD。9、AD【分析】【详解】

A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，H2O(l)变成H2O(g)需要吸热，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ/mol；故A正确；

B．焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同；故B错误；

C．S燃烧生成二氧化硫，硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-315kJ/mol；故C错误；

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol；故D正确；

故选AD。10、BC【分析】【详解】

A.物质的燃烧反应是放热反应，焓变小于零，即△H1<0、△H2<0；故A错误；

B.利用盖斯定律进行计算，将②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正确；

C.物质的燃烧反应是放热反应，焓变小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正确；

D.根据盖斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反应④，故D错误；

故答案：BC。

【点睛】

注意点：燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律化学反应与途径无关，只与反应物和生成物状态有关，分析解答。11、AB【分析】【分析】

分析题给信息，该可逆反应为气体分子数减小且正反应为放热的反应，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最终物质的平衡物质的量不相等，说明二者温度应不相同，根据化学平衡的移动，分析T1、T2的关系。容器Ⅲ中反应条件与容器Ⅱ相同；结合题给信息具体分析。

【详解】

A．容器Ⅰ中加入0.40molCO、0.80molH2，与容器Ⅱ中加入0.40molCH3OH等效，达到平衡时，容器Ⅱ中CH3OH的物质的量比容器Ⅰ少，结合可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，可知，反应向逆反应方向移动。因此反应温度：T1＜T2；A项正确；

B．根据等效平衡原理，若T1=T2，则转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)变大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1；B项正确；

C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则C项错误；

D．依据容器Ⅱ中平衡时CH3OH的平衡物质的量，可计算出该温度下反应的化学平衡常数K=25，在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，可计算出此时浓度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移动，则此时v(正)=v(逆)；D项错误。

【点睛】

分析等效平衡问题的关系：

（1）看清楚条件是恒温恒容还是恒温恒压。

（2）分析要形成等效平衡；是必须各物质的量与原平衡完全相同还是只要成比例即可。

（3）分析对于不能构成等效平衡的情况；平衡是向正反应方向移动了，还是向逆反应方向移动了。

在分析中，将生成物（或反应物）按“一边倒”的原则全部转化为反应物（或生成物）是非常必要、有效的。12、BD【分析】【详解】

A.根据图中信息可知，Ⅰ中反应末达平衡，Ⅱ、Ⅲ反应达平衡，则升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0；选项A正确；

B.T1时；反应末达平衡状态，无法计算反应的平衡常数，选项B错误；

C.10min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正确；

D.10min时n(CO2)=0.7mol，则n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常数K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)；故D错误；

故选BD。13、AC【分析】【详解】

酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐；

A．氯化铝属于强酸弱碱盐；能水解而促进水电离，故A正确；

B．NaOH是碱；抑制水电离，故B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐；促进水电离，故C正确；

D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐；溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；

故答案为AC。14、AB【分析】【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10−5；A项错误；

B.M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中为XOH；XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C.若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)；C项正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl；继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。15、BD【分析】【分析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−5.75=10−9.75=100.25×10−10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−2.46=10−6.46=100.54×10−7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46；据此分析解答。

【详解】

A.由以上分析知，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46=100.54×10−11，则Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11；故A正确；

B.曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，n点的离子积Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液；故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl−)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时；先析出氯化银沉淀，故C正确；

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数此时溶液中的c(Ag+)相同，故有故D错误；

故选BD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反应为熵减的反应；熵减的反应在低温下有利于自发进行。

（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++e-=H2↑；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，则产生O3的电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的氮氧化物；所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大；若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高，反应速率慢。

（4）A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率，则v(脱硫)>v(脱硝)；故A错误；

B.由右图可知；随尿素溶液pH的增大，脱硫率的曲线没变化，但脱硝率曲线变化比较大，故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；

C.如右图所示；pH越大脱除率越高，则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；

D.如右图所示；溶液的pH对脱硫率没有影响，故D错误。

（5）①NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10min后达到平衡，容器中气体密度为4.8g·L－1，则容器中气体的质量为4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

变化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

则(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通过①的分析可知，若温度不变，反应10min后达到平衡，CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间小于10min，平衡向逆向移动，CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol。据此解答。

【详解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反应为熵减的反应；熵减的反应在低温下有利于自发进行。本小题答案为：低温。

（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++e-=H2↑；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，则产生O3的电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小题答案为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的氮氧化物，所以减少。本小题答案为：n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的物质；所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大；若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高，反应速率慢。本小题答案为：该反应的活化能高，反应速率慢。

（4）A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率，则v(脱硫)>v(脱硝)；故A错误；

B.由右图可知；随尿素溶液pH的增大，脱硫率的曲线没变化，但脱硝率曲线变化比较大，故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；

C.如右图所示；pH越大脱除率越高，则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；

D.如右图所示；溶液的pH对脱硫率没有影响，故D错误。答案选BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10min后达到平衡，容器中气体密度为4.8g·L－1，则容器中气体的质量为4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

变化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

则(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小题答案为：100。

②通过①的分析可知，若温度不变，反应10min后达到平衡，CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间小于10min，平衡向逆向移动，CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol，图像为本小题答案为：【解析】低温3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被转化为更高价的物质，所以减少(或NO2发生副反应，所以n(NO2)减少也给分)该反应的活化能高，反应速率慢BC100

达到平衡时尿素的物质的量＜0.5mol，反应达到平衡的时间在10min之前18、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出；反应中X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/(L•min)，X的转化率为×100%=30%；

(3)图象分析可知；反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相同，故答案为等于；

(4)根据影响反应速率的因素；降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大，故答案为CDE；

(5)化为用同一物质表示的反应速率，则①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比较可知；反应速率最快的是②,故答案为②；

(6)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d.各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e.生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05mol/(L•min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af19、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）在反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中，甲烷中碳元素的化合价由-4价升高到+2价，1mol甲烷转移6mol电子，8g甲烷的物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×6×NA=3NA。

（2）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1；

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1；

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3="c"kJ·mol－1；

根据盖斯定律，③+3×②-2×①得CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4=c+3b－2akJ/mol。

（3）①根据题意，甲烷的最初浓度为1mol/L，经过tmin，反应达到平衡，平衡时c（CH4）=0.5mol·L－1，则反应消耗甲烷0.5mol，根据反应掉的浓度和化学计量数成正比，则反应消耗氢气为1.5mol/L，v（H2）=1.5/tmol·L－1·min·－1；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，氢气的浓度为1.5mol/L，CO的浓度为0.5mol/L，水蒸气的浓度为0.5mol/L，则该温度K=[c（CO）•c3（H2）]÷[c（CH4）•c（H2O）]=[0.5×1.53]÷[0.5×0.5]=6.75；③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1；CO的浓度增大，说明平衡正反应方向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是吸热反应。

（4）①根据图示，CO和氢气在电极A放电发生氧化反应生成CO2和水，则电极A为负极，电极B为正极，所以放电过程中K+和Na+向电极B移动；②该电池的负极为CO和氢气在电极放电发生氧化反应生成CO2和水，则电极反应式为CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O。

考点：考查氧化还原反应，盖斯定律的应用，化学反应速率的计算和原电池的工作原理。【解析】（1）3NA（2）c+3b－2a；

（3）①mol·L－1·min·－1；②6.75；③吸热；

（4）①B；②CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O；20、略

【分析】【详解】

(1)=故答案为：105；

(2)由氢氧化锌和氢氧化铜的溶度积常数可知，氢氧化铜的溶解度小，要使两种离子均沉淀完全要确保氢氧化锌完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因时，会转化为因此pH应小于11，应满足的条件为8.5～11，故答案为：8.5～11；【解析】1058.5～1121、略

【分析】试题分析：（1）根据铁硼矿的成分以及强酸制取弱酸，发生的反应有：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4＋2H3BO3，Fe3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）根据影响化学反应速率的因素，可以提高温度、适当增加硫酸溶液的浓度、减小铁硼矿粉的粒径等；（3）根据生成氢氧化物沉淀的pH，加入双氧水的目的，把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节pH使Al3＋和Fe3＋转化成Al(OH)3和Fe(OH)3，除去杂质；（4）根据流程以及（1）的反应，含有杂质为MgSO4。

考点：考查化学流程、元素及其化合物的性质等知识。【解析】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3；

（2）升高温度；适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等；

（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全；（4）MgSO4。四、判断题(共1题，共2分)22、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、原理综合题(共2题，共8分)23、略

【分析】【详解】

（1）①一般控制原料气中水油比为9∶1；反应为气体分子增加的反应，若水油比增大，相当于减小压强，平衡正向移动，导致乙苯的平衡转化率增大。

②控制反应温度为的理由是此时苯乙烯的选择性和乙苯的转化率均较高；若温度过低；则反应速率减慢且乙苯转化率变低；若温度过高则苯乙烯选择性下降且可能导致催化剂活性下降；

故答案为：增大；反应为气体分子增加的反应；若水油比增大，相当于减小压强，平衡正向移动，导致乙苯的平衡转化率增大；苯乙烯的选择性和乙苯的转化率均较高；

（2）①已知：

Ⅰ(g)+H2(g)

Ⅲ

则Ⅰ-Ⅲ得：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)=

②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附该微粒带负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附；且碱性物质会和二氧化碳反应导致吸附在催化剂表面的二氧化碳发生反应从而降低了乙苯的转化率；

③反应为气体分子数增加1的反应，反应后总的物质的量增加，一定温度下，向恒容密