2024年华师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修2化学下册阶段测试试卷515考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某有机物的结构简式为HO—CH2CH==CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A.水解B.氧化C.酯化D.加成2、将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（）A.2：1B.3：1C.1：1D.1：23、下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是A.B.C.D.4、运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B.砹单通是有色固体，砹化银见光易分解C.碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸5、下列有关原电池的叙述中不正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正极移动D.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。7、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn；电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______极；Zn发生______反应。

（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充电时阳极反应为___。

⑵放电时负极反应为___。

⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。9、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据；试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化B.同一时刻；X与Y的反应速率相等。

C.X的物质的量浓度不再发生变化D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率10、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+11、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________12、阅读短文；回答问题。

实施垃圾分类；节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂；除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______

（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____

（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_____

（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____13、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误17、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误18、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误19、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共9分)20、废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后；可实现钾；锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

(1)“操作1”的名称为___________。

(2)中元素的化合价为___________。

(3)“煅烧”得到的化学方程式为___________。

(4)物质的主要成分为___________(填化学式)。

(5)预处理后的废旧电池质量为其中元素的质量分数为回收得到的质量为则元素的回收率为___________(回收率)。

(6)氢氧燃料电池选用溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为___________。21、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为：________；试剂A为：________。

(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是：________；

(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：________。

Ⅱ.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)________。

a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯d泥三角e铁三角架。

(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____；

(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯22、钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体；其主要流程图如图所示：

回答下列问题：

（1）操作1为______。

（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是______（任答一点）。

②固体1的成分有______、CuO和Fe2O3。

（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为______。

（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式______。

（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为______。

（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=______。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10；过程中溶液体积变化忽略不计）

（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式____。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)23、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出B的结构简式_______；A中官能团的名称为_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①_______；

反应④_______。

(3)实验室利用反应③制取C；常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。

②试管b中的液体是_______，作用是_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共18分)24、通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素异形体d.同分异构体。

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。25、某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)步骤I进行的实验操作的名称是_______。

(2)写出步骤II反应中生成C的离子方程式：_______。

(3)进行步骤II时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因_______。

(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：_______；

(5)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】HO—CH2CH==CHCH2—COOH中含-OH；C.-COOH；结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。

【详解】

A．不含能水解的官能团；则不能发生水解反应，选项A选；

B．含-OH；C=C；可发生氧化反应，选项B不选；

C．含-OH；-COOH；均可发生酯化反应，选项C不选；

D．含碳碳双键；可发生加成反应，选项D不选；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。2、B【分析】【详解】

40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；剩余20mL气体，反应前后气体体积减少20mL。根据化学反应计算如下：

求得：V（NO2）=30mL；

原气体中V（NO）=10mL；

所以原混合气体中NO2和NO的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1．

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．氮气和氧气在放电条件下生成故不选A；

B．Cu和S在加热条件下反应生成故选B；

C．铁在氯气中燃烧生成故不选C；

D．钠和氧气在常温下反应生成故不选D；

选B。4、D【分析】【详解】

A．铍在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族；元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，因此它的氧化物的水化物可能具有两性，A正确；

B．砹是第六周期第ⅦA族的元素；卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，溴化银；碘化银等见光易分解，因此砹化银见光也易分解，B正确；

C．碳酸镁；碳酸钡等不溶于水；但能溶于盐酸，则碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，C正确；

D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱；最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则砷的最高价氧化物的水化物不是一种强酸，D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.原电池是将化学能转化为电能的装置；故A正确；

B.构成原电池的两个电极不一定都是金属；可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故B错误；

C.原电池放电时，阳离子移向正极，则锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正极移动；故C正确。

D.在原电池中；电子流出的一极是负极，电极上还原剂发生氧化反应，故D正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol7、略

【分析】【分析】

(1)根据在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应的工作原理进行判断；

(2)在原电池中；电子由负极经过外电路流向正极，根据电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子进行计算。

【详解】

(1)由电极反应式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，锌失电子，所以作负极，发生氧化反应，Ag2O得电子做正极，发生还原反应，故答案：正；氧化；

(2)原电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，即由Zn极流向Ag2O极；由电极反应式可知，每消耗1molZn转移2mol电子，所以通过0.1mol电子时消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g锌，故答案：Zn；Ag2O；3.25g。【解析】正氧化ZnAg2O3.258、略

【分析】【分析】

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)；分析得到Zn失去电子，化合价升高，NiOOH中Ni化合价降低，得到电子。

【详解】

⑴放电时正极为NiOOH(s)+H2O(l)+e－=Ni(OH)2(s)+OH－(aq)，充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH－(aq)−e－=NiOOH(s)+H2O(l)；故答案为：Ni(OH)2(s)+OH－(aq)−e－=NiOOH(s)+H2O(l)。

⑵放电时负极是锌失去电子，和OH－反应生成ZnO和H2O，其反应为Zn(s)+2OH－(aq)−2e－=ZnO(s)+H2O(l)；故答案为：Zn(s)+2OH－(aq)−2e－=ZnO(s)+H2O(l)。

⑶放电过程中根据“异性相吸”，因此OH－通过隔膜从区移向从正极区移向负极区；故答案为：从正极区移向负极区。

【点睛】

充电电池是常考题型，主要根据放电时分析化合价升降来确定原电池正负极，再书写方程式，最后书写充电时的阴阳极。【解析】Ni(OH)2(s)+OH－(aq)−e－=NiOOH(s)+H2O(l)Zn(s)+2OH－(aq)−2e－=ZnO(s)+H2O(l)从正极区移向负极区9、略

【分析】【详解】

（1）由图示可知X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学反应方程式为：故答案为：

（2）在2min内Z的物质的变化量为0.2mol，则故答案为：

（3）平衡时X的物质的量由故答案为：

（4）由图不难得出该反应在4min时处于平衡状态；则Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案为：=；

（5）在一定条件下；当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"；

A．根据质量守恒定律可知任何一个反应的反应前后体系总物质的质量不变化；则体系质量不能说明一个可逆反应是否达到平衡状态，故A不选；

B．同一时刻；X与Y的反应速率是否相等不能说明该反应是否处于化学平衡状态，故B不选；

C．由化学平衡状态定义可知；X的物质的量浓度不再发生变化能说明该反应处于化学平衡状态，故选C；

D．由化学平衡状态定义不难得出；相同时间内Z的消耗速率等于生成速率能说明该反应处于化学平衡状态，故选D。

答案为CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD10、略

【分析】【详解】

（1）锌片；铜片插入稀硫酸中；由于锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，外电路中电子由负极流向正极，即由锌流向铜，故答案为：正；Zn→Cu；

（2）将装置中的稀用溶液替代，则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能构成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，①是非氧化还原反应，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故答案为：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③11、略

【分析】【详解】

（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；

答案选B；

(2)T12，理由是其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下；反应达到平衡所用的时间更短）；

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。【解析】B<其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）2.7510-2mol/(L·min)70%12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)厨余垃圾处理；要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；

(2)厨余垃圾“变身”为沼气；沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；

(3)工业粗油脂主要含碳氢元素；所以工业粗油脂主要成分属于有机物，正确。

(4)焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。【解析】对对对对13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；17、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；18、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共3题，共9分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)操作1分离出了溶液和难溶物；故操作名称为过滤；

(2)根据H为+1价；O为-2价，可得Mn的化合价为+3；

(3)“煅烧”和ZnO得到的化学方程式为

(4)和铝粉真空还原得到了Zn、铝锰合金和A，根据化合价变化规律，Zn、Mn的化合价升高，故Al的化合价升高，故A为

(5)元素的回收率

(6)氢氧燃料电池中负极反应物是氢气，故电极反应式为【解析】过滤+321、略

【分析】【详解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2为难溶于水的物质，分离难容固体和液体所选用的方法常用过滤，将海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀应选择碱；结合成本以及原料的来源等应选择石灰乳，故答案为：过滤；石灰乳；

（2）Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，所以将Mg(OH)2转化为MgCl2所选用的试剂为HCl，故该反应的离子反应方程式为；

（3）由无水MgCl2制取单质Mg，是在熔融状态下电解MgCl2生Mg和Cl2，故该反应的化学方程式为：

II（4）灼烧为直接加热的加热方式且需要较高的温度；故所选仪器为耐高温仪器；

a．蒸发皿为可用于蒸发浓缩溶液的器皿；不可用于灼烧；故a布选；

b．坩埚可用于灼烧，故选b；

c．烧杯广泛用作化学试剂的加热；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸发浓缩、稀释及沉淀澄清等；不能用于灼烧，故c不选；

d．由于坩埚较小；所以需要泥三角支撑坩埚，故d选；

e．在灼烧时需要铁三角架将坩埚支撑起来；下面放酒精灯，故e选。

答案为bde

（5）在酸性条件下被氧化为故反应的离子方程式为：

（6）碘易溶于有机溶剂；根据萃取和分液的概念可知该有机溶剂既能溶解碘单质又不能与水互溶；

a．乙酸虽然为有机物；但能与水任意比例互溶，故a不选；

b．四氯化碳为不溶于水的有机化合物，且能溶其中，故b选；

c．硝酸为无机化合物；故c不选；

d．苯为不溶于水的有机化合物，且能溶其中；故d选。

答案选bd【解析】过滤石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd22、略

【分析】【分析】

主要成分为MoS2、含少量Cu2S、FeS2的废钼催化剂，在空气中采用多层逆流焙烧，第1~6层，MoS2转变为MoO2、MoO3、第6～12层MoO2转化为MoO3，焙烧过程中有二氧化硫气体生成，焙烧后得到MoO3、CuO和Fe2O3等固体混合物，固体混合物经碳酸钠溶液处理后，得到钼酸钠溶液和不溶性固体2，经过滤后，得到钼酸钠溶液，钼酸钠溶液经过结晶，得到钼酸钠晶体，或者加盐酸把钼酸钠溶液转变为钼酸、经高温分解得MoO3；用热还原法制备钼，以此回答；

【详解】

(1)操作1是分离不溶性固体和液体的；即过滤；

(2)①由图知，“多层逆流焙烧”增长与空气接触时间或增大接触面积，焙烧后MoS2完全转化，故使反应充分、提高利用率；②由图知，焙烧后所得固体1的成分有MoO3、CuO和Fe2O3；

(3)由流程知，固体1加碳酸钠溶液后生成Na2MoO4溶液，则该反应为非氧化还原反应，结合质量守恒定律，发生的主要化学方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

(4)已知钼酸钠可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应时得到钼酸铜沉淀，则离子方程式为：MoO+Cu2+=CuMoO4↓；

(5)还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，按得失电子数守恒，3个氧化还原反应中转移的电子总数相等，每1molH2；CO和Al失去的电子数之比为2:2:3；则消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2；

(6)已知：Ksp(BaCO3)=1.0×10−10，反应后的溶液中c(CO)=0.040×(1-95%)mol/L=则BaMoO4开始沉淀时溶液中c(Ba2+)=mol/L，则=2.4×10-8；

(7)在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，氧化剂为MoO还原剂为Zn，还原产物为MoCl3，氧化产物为Zn2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O。

【点睛】

本题考查了物质制备流程、物质性质的应用以及Ksp的计算等，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析、灵活处理信息应用是本题的解题关键。【解析】过滤增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理即可）MoO3MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑MoO+Cu2+=CuMoO4↓3：3：22.4×10-82MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O五、有机推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，A可以与Na、乙酸反应，在红热铜丝条件下也反应，则A为CH3CH2OH；反应②是乙烯与水发生加成反应，乙醇发生催化氧化生成D，D为CH3CHO；乙醇与乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3；乙醇与钠反应生成E，E为CH3CH2ONa；据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，B为CH2=CH2；A为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；

（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①a试管中乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为取代反应；

②蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。【解析】(1)CH2=CH2羟基。

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度六、元素或物质推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X是Cl2，反应Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O，Y是由氧元素组成的单质，可能是O3、O2，能发生上面反应的Y是O3、Z是O2；据此分析解答。