2025年教科新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修1化学上册月考试卷567考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断2、用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲；乙两个实验；下列判断不正确的是。

A.a极上发生氧化反应B.b极上发生的反应为：C.d极上发生的反应为：D.铁片腐蚀速率：甲＞乙3、下列说法不正确的是（）A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程4、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L5、强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57．3kJ∙mol−1

已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=akJ∙mol−1

②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ∙mol−1

③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ∙mol−1，则a、b、c三者的大小关系为A.a＞b＞cB.c＞b＞aC.a=b=cD.a＞c＞b6、载人空间站为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法错误的是。

A.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B.OH－由X电极移向Y电极C.反应中，Y电极附近溶液pH增大D.X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－7、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.6倍，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率减小C.m＋n>pD.C的体积分数增加8、常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)；下列说法正确的是。

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a+0.05)molC.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)D.随着NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为______。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液；X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为______．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______。10、T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：。时间/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70

（1）则c2合理的数值为________(填字母)。

a．4.20b．4.00c．2.95d．2.80

（2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2COH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ900abcdt

若a=2，b=1，则c=______，达到平衡时实验组Ⅱ中H2O(g)和实验组Ⅲ中CO的转化率的关系为αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为__________________________________________。

②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_______________________________。11、甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：___________。12、亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O．黄血盐毒性很低；在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式______。已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN﹣、HCN浓度大小顺序为______。

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。

(5)黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂______，其相应的现象是______。

(6)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：______。13、按要求填空。

(1)AlCl3的水解的离子方程式_______；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______(填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干；灼烧；最后得到的主要固体产物是_______(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火的原理_______(用离子方程式表示)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误15、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误16、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误17、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共12分)20、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。21、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。22、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________23、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)24、I．已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为______；反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为______。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为______℃，在此温度下，加入2mol的CO和3mol的H2O，达到平衡时，CO的转化率为______。

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol•L-1，c(H2)为1.5mol•L-1，c(CO)为1mol•L-1，c(H2O)为3mol•L-1，则下一时刻，反应将______(填“正向”或“逆向”)进行。25、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是_______，最后析出的沉淀是_______，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是_______评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“无法确定”)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。2、C【分析】【详解】

A甲发生吸氧腐蚀；铁是活泼金属，则a极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B．b极是正极，正极是氧气得到电子变为氢氧根，发生的反应为：故B正确；

C．d极为阴极，电极发生的反应为：故C错误；

D．原电池的腐蚀速率大于电解质阴极的腐蚀速率即铁片腐蚀速率：甲＞乙；故D正确。

综上所述，答案为C。3、C【分析】【详解】

A.正催化剂可以降低反应的活化能；使部分普通分子变成活化分子，则活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A项正确；

B.熵增加且放热的反应始终满足△H-T△S<0；则一定是自发反应，B项正确；

C.只有在恒压条件下；化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；

D.常温下硝酸铵溶于水溶解成为自由移动的离子；是熵变增大的过程，D项正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．焓变大于0为吸热反应；根据热化学方程式可知生成1molFe，则吸收的热量为akJ，A错误；

B．该反应为吸热反应；升高温度平衡正向移动，B错误；

C．该反应是反应前后气体体积相等的反应；在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，C错误；

D．该反应平衡常数K=所以c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L；D正确。

故选D。5、D【分析】【详解】

根据题意①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=akJ∙mol−1，氨水电离时要吸收热量，因此HCl(aq)和NH3·H2O(aq)反应生成1mol液态水放出的热量小于57．3kJ，因此a＞－57．3；②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ∙mol−1，HNO3(aq)和KOH(aq)反应生成1mol液态水放出的热量等于57．3kJ，因此c=－57．3；③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ∙mol−1，NaOH固体溶于水会放出热量，因此HCl(aq)和NaOH(s)反应生成1mol液态水放出的热量大于57．3kJ，因此b＜－57．3；因此a、b、c三者的大小关系为a＞c＞b；故D符合题意。

综上所述，答案为D。6、C【分析】【分析】

原电池内部正电荷流向正极；负电荷流向负极，所以N型半导体为负极，P型半导体为正极，则X为阴极，Y为阳极。

【详解】

A．根据正负电荷的流向可知N型半导体为负极；P型半导体为正极，故A正确；

B．电解池中阴离子流向阳极，X为阴极，Y为阳极，所以OH－由X电极移向Y电极；故B正确；

C．Y电极为阳极，氢氧根失电子被氧化生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；消耗氢氧根，pH减小，故C错误；

D．X极为阴极，人体呼出的二氧化碳在X电极上得电子被还原，电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-；故D正确；

综上所述答案为C。7、B【分析】【详解】

A．平衡后将气体体积缩小到原来的一半；压强增大，假设平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B．增大压强平衡向逆反应方向移动；则反应物的转化率降低，故A的转化率减小，故B正确；

C．增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n

D．平衡向逆反应移动；生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误；

答案选B。8、D【分析】【详解】

A．M点是向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中；不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；

B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(0.05+a-0.1)mol=(a-0.05)mol；故B错误；

C．向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；故C错误；

D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，存在物料守恒c(NH)+c(NH3•H2O)=0.1mol/L，随着NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1；故D正确；

故选：D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应；同时也必须是氧化还原反应。氢气和氧气反应生成水的反应是一个放热的氧化还原反应，所以在理论上可以设计成原电池，选C。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，可以设计一个氢氧燃料电池，其负极上氢气发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O。

（3）①若a为CuSO4溶液，则电解时，阳极上发生2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生Cu2++2e-=Cu，总反应的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．由电极反应式可知，n(e-)=n(H+)，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH。因为0.2molCuO可以与0.4molH+反应，所以电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol。【解析】CH2+2OH--2e-=2H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO40.4mol10、略

【分析】【分析】

（1）随反应的进行浓度减小；速率降低，根据3s时的浓度来求解；

（2）根据等效平衡理论；结合平衡移动规律进行分析；

（3）两种物质参加反应；当增加一种物质的浓度时，另外一种物质的转化率增大；结合图像根据温度对平衡移动影响的规律进行分析。

【详解】

（1）因为1s到2s的平均速率大于2s到3s的平均速率，即即3.05-c2＞c2-2.75，解之得c2<2.9；故应选D；

（2）由H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)可知Ⅱ中平衡时n(H2O)=0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同，故c(CO)=0.6mol，αⅡ(H2O)=αⅢ(CO)；

（3）①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，当投料比相同时，②由图像知温度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。【解析】①.D②.0.6③.=④.a＞b＞c⑤.投料比相同，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应11、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入，由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+。【解析】CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+12、略

【分析】【分析】

(1)KCN用双氧水处理；得到一种碱性气体应为氨气，酸式盐应为碳酸氢钾，由此可写出反应的方程式；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，应生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度；由此可得出溶液中离子浓度关系；

(4)黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质；所以应严格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色；可用KSCN溶液检验铁离子；

(6)已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子。

【详解】

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由题中信息可知；黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量，故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色；所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在，故答案为：KSCN；溶液呈血红色；

(6)FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【点睛】

比较离子浓度大小时，先从总体上把握离子浓度的大致关系(如浓度相等，则微粒数目相等)，然后再从细节上区分大小。【解析】①.KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血红色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓13、略

【分析】【详解】

(1)属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，其水解方程式为配制溶液时，为了防止水解，常现在烧杯中加入浓盐酸，再加入固体稀释到指定浓度；挥发性酸的强酸弱碱盐溶液加热蒸干时得不到相应固体，得到的是相应金属氧化物或者直接分解成气体，溶液加入蒸干时，得到的是故填抑制、

(2)泡沫灭火器的原理是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液双水解产生二氧化碳和氢氧化铝，其离子方程式为故填【解析】Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+抑制Al2O3Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。四、结构与性质(共4题，共12分)20、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离，故的电离程度较大的是的稀溶液，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离。【解析】哑铃或纺锤体分子SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离22、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-23、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先满足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根据Co2+完全沉淀时(c(Co2+)≤1.0×10-5mol•L-1)的为9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，现浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，进一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。故答案为：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)。故答案为：pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大；富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)；

④由图可知，CoC2O4•2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案为：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2五、计算题(共2题，共10分)24、略

【分析】【详解】