2025年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷737考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2、下列有关说法不正确的是A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B.铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极C.在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m3、25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY溶液，下列判断错误的是A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HXB.若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C.若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)-)D.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸4、在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)5、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用的滴定浓度均为和的混合液；电导率曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.溶液中为B.溶液温度高低为①>②>③C.点后因离子数目减少使电导率略降低D.点时溶液中有6、常温下，下列有关叙述不正确的是（）A.若NH4Cl溶液的pH＝6，则c(Cl－)－c(NH4+)＝9.9×10－7mol/LB.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)D.已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、已知：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1，Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1，写出Na2CO3•10H2O脱水反应生成Na2CO3(s)和水蒸气的热化学方程式______8、根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________9、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：。物质COH2CH3OH浓度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数K＝________。

(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合气体的密度不变。

C．混合气体的平均相对分子质量不变。

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化。

(4)若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是___________。

(5)若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。10、I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时；水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。11、常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：。实验。

编号HA的物质的。

量浓度NaOH的物质的。

量浓度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号

A.前者大后者大。

C.二者相等无法判断。

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式___________评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共4分)13、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)14、化学反应的焓变通常用实验进行测定；也可进行理论推算。

(1)实验测得5g甲醇在氧气中是充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇的标准燃烧热热化学方程式：_____________________________。

(2)亚硝酸氯（结构式为是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常反应条件下制得，反应方程式为已知几种化学键的键能数据如表所示：。化学键Cl-ClCl-NN=ON=O(NO)键能243a607630

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了2mol电子，理论上放出的热量为_________kJ。（用数字和字母表示）

(3)已知：

根据盖斯定律，计算298K时，面C（石墨，s）和生成反应的焓变________。15、在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时；吸收热量19.76kJ。则。

(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。

(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)b．混合气体的密度不变。

c．c(CH3OH)=c(H2O)d．混合气体的总物质的量不变。

(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是()

a．正反应速率减小，逆反应速率增大b．正反应速率增大；逆反应速率增大。

c．正反应速率小于逆反应速率d．c(CO2)减小参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

强极性的共价化合物也是强电解质；A错误；

强；弱电解质与溶解性无关；B错误；

溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质；C错误；

电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。2、A【分析】试题分析：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B．铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)考点：考查电解质溶液的有关知识。3、C【分析】【详解】

A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，说明X-水解程度大于Y-，越弱越水解，说明酸性：HX

B.根据物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根据a>b，且c(X-)=c(Y-)，所以c(HX)>c(HY)；B正确；

C.根据物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根据a>b，且c(HX)=c(HY)，所以c(X-)>c(Y-)；C错误；

D.因a=c(X-)，说明X-不水解，则HX是强酸，a=b=c(Y-)+c(HY)，说明Y-发生了水解；说明HY是弱酸，D正确；

答案选C。

【点睛】

水解规律:无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱双水解,谁强显谁性，同强显中性,，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。4、D【分析】【分析】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈碱性；据此判断；

B.Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈碱性；据此判断；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液显碱性；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-水解使溶液呈碱性；据此分析。

【详解】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈碱性，即有c(OH－)＞c(H+)，HCO3-电离程度大于水解程度，有c(H+)＞c(CO32-)，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32-)；A项错误；

B.Na2CO3溶液中：CO32-水解使溶液呈碱性c(OH－)＞c(H+)，水的电离和HCO3-水解均可产生OH-，因而有c(OH－)＞c(HCO3-)，则有c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H+)；B项错误；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液显碱性，有c(OH－)＞c(H+)，由电荷守恒有c(Na+)＞c(CH3COO－)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C项错误；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-电离程度大于水解的程度，有c(H+)＞c(OH－)，那么c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)；D项正确；

答案选D。

【点睛】

掌握单一溶液中各离子浓度的比较方法是解题的关键，可将单一溶液中各离子浓度的比较方法总结如下：①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。5、D【分析】【详解】

A．醋酸为弱电解质，①点溶液c(H+)＜2mol/L；故A错误；

B．酸碱中和反应放热；①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；

C．③点后；溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；

D．③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(CH3COOˉ)；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，明确弱电解质的电离特点和盐类水解原理是解题关键，图象中①为HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解。6、B【分析】【详解】

A、根据电荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L；故A正确；

B、根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)；故B错误；

C、根据物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)；故C正确；

D、根据Kw、Kh、Ka关系，Kh＝＝＝2.4×10－8>4.9×10－11；推出NaHA溶液显碱性，故D正确。

答案选B。

【点睛】

电解质溶液中的等式问题一般用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等分析计算；判断酸式盐的酸碱性主要比较其电离程度和水解程度。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式。

【详解】

①Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1

②Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1

由盖斯定律①-②得到：Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1；

故答案为：Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1。【解析】Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-18、略

【分析】【分析】

硫化氢完全燃烧放出的热量多；生成液态水是放出的热量多。

【详解】

硫化氢完全燃烧放出的热量多，则Q1>Q2；气态水的能量高于液态水的能量，则硫化氢生成液态水是放出的热量多，即Q2>Q3，综上可得Q1>Q2>Q3，故答案为：Q1>Q2>Q3。

【点睛】

依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化，反应的进行程度进行分析判断是解题关键。【解析】Q1>Q2>Q39、略

【分析】【分析】

根据表格中的数据写出三段式：

【详解】

（1）反应达到平衡时，CO的转化率

（2）该反应的平衡常数为

（3）A.化学反应速率之比等于化学计量数之比，应为正逆反应速率相等；反应达到平衡，A错误；

B．反应为恒容条件下进行；反应物总质量不变，总体积不变，混合气体的密度始终不变，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；

C．根据“变量不变达平衡”该反应的正反应为气体分子数减小的反应；混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明反应达到平衡了，C正确；

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化；说明反应达到平衡了，D正确；

（4）将容器体积压缩到1L，若平衡不移动，则各物质的浓度变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，氢气的平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的浓度为

（5）)若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，说明反应达到平衡与原来的平衡状态相同，则v正=v逆。【解析】40%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝10、略

【分析】【分析】

一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大；则抑制水的电离，以此解答该题。

【详解】

I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0；这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；

加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或碱溶液，如纯水；氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；

故答案为：①；②③④；①②；①③④；

(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的水的电离程度相等；

故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；

II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的与碱溶液中的相等时③>①>②②>①>③11、略

【分析】【分析】

（1）等物质的量混合时；二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；

（2）任何溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【详解】

(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH>7；

故答案为：a=7时，HA是强酸；a>7时；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，由于pH=7，则c(Na+)=c(A−)；

故答案为：C；

(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A−的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A−)+c(HA)=0.2mol⋅L−1；

故答案为：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)；0.2；

(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)−c(A−)=c(OH−)−c(H+)=(10−4−10−10)mol⋅L−1；

故答案为：10−4−10−10。

【点睛】

本题主要考查弱电解质的电离平衡，溶液离子浓度大小的比较等，主要考查溶液中的平衡，有一定难度。【解析】时，HA是强酸；时，HA是弱酸三、判断题(共1题，共2分)12、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、有机推断题(共1题，共4分)13、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、计算题(共2题，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）根据热化学方程式的书写方法可知；化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）；反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；

（3）可以先根据反应物和生成物书写化学方程式；根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式。

【详解】

（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出726.4kJ热量；

则甲醇的标准燃烧热热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ·mol－1；

故答案为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ·mol－1；

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），1molCl2参与反应发生焓变△H=243kJ·mol－1+2×630KJ·mol－1-2×（akJ·mol－1+607kJ·mol－1）=289-2akJ·mol－1；此时转移2mol电子，则有2mol电子转移时，热量变化为（2a-289）kJ；

故答案为：2a-289；

（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ·mol－1；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ·mol－1；

③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ·mol－1；

2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×-③×得到，所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）×-（-2599kJ·mol－1）×=+226.7kJ·mol－1；

故答案为：+226.7kJ·mol－1。

【点睛】

本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能、盖斯定律的应用。【解析】CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ·m