2025年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、贴有图所示标志的容器中；可能装有。

A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精2、国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项；是为了奖励在科学发现；技术发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。2014年1月10日，中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013年度国家科学技术奖奖励大会，知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖，下列选项中，张存浩院土的科学研究领域是。

A.化学反应动力和激光化学B.环境保护领域C.金属学及材料领域D.稀土化学领域3、范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素不是高分子化合物C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe3+、ClO-、Na+B.Ag+、NOCl-、K+C.K+、Na+、Ca2+、COD.H+、Fe2+、NOSO5、下列方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2OB.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO+2H++2HBrC.久置的浓硝酸变黄的原因：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2OD.腐蚀印刷电路板的原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6、黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A.SB.KNO3C.N2D.C7、下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（）

实验目的试剂（条件）A温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响①热水浴②冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中能否蒸馏除去Cl-①自来水②蒸馏水D催化剂对H2O2分解速率的影响①0.1mol/LFeCl3②0.2mol/LFeCl3

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是A.纳米TiO2作催化剂，NOx消除效率更高B.NOx消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)D.纳米TiO2属于胶体，能产生丁达尔现象9、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2↑+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，2240mLClO2含有原子数为0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4，则反应后的溶液中SO数目为1.8NAC.48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD.每消耗30molNaClO3，生成的水中氢原子数目为14NA10、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品；可用于生产硫酸；漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11、下列物质能发生铝热反应的是：A.铝和氧化镁的混合物B.铝和二氧化锰的混合物C.氧化铝与镁的混合物D.氧化铜和铝的混合物12、已知是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法治炼单质；的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（）。A.原子半径由大到小的顺序：B.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：C.与形成的化合物中可能含有共价键D.的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是13、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g14、下列实验操作；现象和结论均正确的是（）

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体。

试管内壁都有水珠。

两种物质均受热分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水。

生成白色沉淀。

产物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液变成蓝色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液变成血红色。

Fe2+既有氧化性又有还原性。

A.AB.BC.CD.D15、已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是()A.离子还原性：Se2－＞Br－B.气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC.原子半径：Cl＞Br＞SeD.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用；开发具有广谱；高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_______。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用；原因是_______(用离子方程式表示)。

（5）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。17、按要求写出下列方程式：

（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：____________

（2）小苏打电离的电离方程式：__________________________

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：___________________18、回答下列问题。

(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融⑤蔗糖；⑥液氯；⑦能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：。实验步骤无明显现象i．取少量溶液，向其中加入适量溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的溶液；其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。

(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：当有发生反应时，转移电子的个数为___________当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。19、元素及其化合物的应用广泛；回答下列问题：

（1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。

（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。

（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是____________。20、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应；回答下列有关问题：

（1）反应②的离子方程式为__。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为__。

（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__。21、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在这些元素中；化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中；酸性最强的化合物的分子_________，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式__________；该化合物是由__________(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③；⑥、⑦三种元素形成的离子；离子半径由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(提示：一般认为；粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关，当电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，粒子半径越小，所以建议先画出粒子结构示意图，再进行比较)

(6)元素③的简单氢化物的结构式__________，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________。22、在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2；按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量：___________；

(2)物质的量：___________；

(3)原子数目：___________；

(4)质量：___________。23、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程；涉及到地球上生物的方方面面。

（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______

A．氮元素均被氧化。

B．工业合成氨属于人工固氮。

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化。

D．碳；氢、氧三种元素也参与了氮循环。

（2）汽车尾气中的NO和NO2；是大气污染的物质。

①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________。

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式______________________________。

③用O2-NaOH吸收法可以除去烟道气中的NO2。反应的化学方程式是______________________________。

（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。24、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒为氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A、B、C、D的元素名称：A____、B____、C____、D____。

（2）画出A元素的原子结构示意图_______，D元素的离子结构示意图_______。

（3）画出A离子的电子式_______，B原子的电子式_______。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、A；B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16；且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

26、已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。27、元素周期表与元素周期律在学习；研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①〜⑩十种元素在周期表中的位置。

。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑥⑨4②⑦⑩(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。

(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________。（用微粒符号来表示）

(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。

(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

(7)下列说法正确的是____________(填字母）。

a．⑥的非金属性强于⑦b．氢化物稳定性：⑦＜⑩c．③单质与水反应比单质①剧烈评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)28、（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业上利用含Cu2O（含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：

已知：①Cu2O在酸性条件下易转化成单质Cu和含Cu2+的溶液；

②几种氢氧化物沉淀时的pH如下表：。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀时的pH4.0~5.25.8~8.81.1~3.25.4~6.7

回答下列问题：

（1）经检测固体A含有的成分为Cu和另一种杂质，从固体A中分离出Cu的可用试剂为_____溶液（填化学式）。

（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。

（3）加NaClO氧化并调整溶液的pH为_____，得到沉淀B和一种具有漂白性的物质D，该反应离子方程式为_________。

（4）25℃时，加NaOH固体调节溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3时，所得溶液中c(Al3+)=_____。已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。29、利用钛白工业的副产物硫酸亚铁【含及少量】制取铁红的工艺流程如图所示。

(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，会与水作用生成偏钛酸()沉淀，此反应的离子方程式为_______________________________________________________，加入铁屑的作用是___________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式有______________________________________________、______________________________________。

(3)滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是__________________(填标号)。

a．稀硫酸b．稀盐酸c．浓溶液d．蒸馏水。

(4)副产品M的化学式为____________________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、___________、____________、洗涤、干燥。30、由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。

(1)①中加入的酸为____________(填名称)。

(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。

(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

是易燃气体的标志。

【详解】

A．氮气难燃烧；故A不符；

B．汽油是易燃液体；故B不符；

C．天然气是易燃气体；故C符合；

D．酒精是易燃液体；故D不符；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

略3、B【分析】【详解】

A．天然气的主要成分为甲烷；属于可燃气体，A正确；

B．纤维素分子式为是高分子化合物，B错误；

C．天然气燃烧放热；可以对食盐的水溶液蒸发结晶，C正确；

D．气体燃烧；接触面积较大，反应速率较快，比燃烧薪柴的“家火”速率大，D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．H+、ClO-在溶液中结合生成难电离的的次氯酸；不能大量共存，A不符合；

B．Ag+、Cl-在溶液中结合生成难溶性的氯化银；不能大量共存，B不符合；

C．Ca2+、CO在溶液中结合生成难溶性的碳酸钙；不能大量共存，C不符合；

D．H+、Fe2+、NO在溶液中发生氧化还原反应；生成铁离子；NO和水，不能大量共存，D符合；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；

B．SO2和Br2反应生成硫酸和HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-；故B错误；

C．硝酸热稳定性差，光照条件下，硝酸见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，发生反应为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；故C正确；

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。7、D【分析】【详解】

A.热水浴和冷水浴的温度不同；可以实现探究温度对反应速率的影响，A可达到实验目的；

B.钠与乙醇反应生成氢气；煤油成分为烃类，钠与煤油不反应，可以检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，B可达到实验目的；

C.硝酸酸化的AgNO3溶液与含有Cl-的自来水反应，会生成AgCl白色沉淀，若将自来水蒸馏除去Cl-，则与硝酸酸化的AgNO3溶液反应不会生成白色沉淀；C可达到实验目的；

D.0.1mol/LFeCl3溶液或0.2mol/LFeCl3溶液中都含有Fe3+，都会影响H2O2的分解速率；D不能达到实验目的；

故选D。

【点睛】

本题考查的是对照试验，对照实验指其他条件都相同，只有一个条件不同的实验，所以要仔细分析题意，找出不同的条件。二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【分析】

含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，由此分析解答。

【详解】

A．纳米TiO2作催化剂时，与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，NOx消除效率更高，故A正确；B．分析过程可知消除总变化为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，故B正确；C．1molO2的电子的物质的量为：16mol，而1mol羟基电子的物质的量为9mol，所以1mol羟基(-OH)比1molO2少7NA个电子，故C错误；D．纳米TiO2不属于胶体，属于纯净物，胶体是一种混合物，指的是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，故不能产生丁达尔现象，故D错误；答案选CD。9、BC【分析】【详解】

A．ClO2沸点11°C，标况下为液体，2240mLClO2的物质的量不是0.1mol；故A错误；

B．若生成1.5molNa2SO4，则生成0.1molFe2(SO4)3，所以反应后的溶液中SO数目为1.8NA；故B正确；

C．48.0gFeS2物质的量为0.4mol，硫元素由-1价升到+6价，铁元素由+2价升到+3价，1molFeS2数去15mol电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子为转移电子数为6NA；故C正确；

D．消耗30molNaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢原子，故生成的水中氢原子数目为28NA；故D错误；

故答案为BC。10、BC【分析】【详解】

A．CO与碱和水都不反应；是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；

B．除去与水反应的两个反应；图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C．澄清石灰水的浓度较低，吸收效果差，为增强吸收效果，提高产率，工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉；故C正确；

D．CH3OH发生催化氧化反应生成HCHO和H2O；原子利用率达不到100%，故D错误；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

铝热反应是置换反应；金属性强的单质（铝）可以将金属性弱的物质从氧化物里置换出来。

【详解】

A．金属性：镁>铝；故反应不能发生，A错误；

B．金属性：铝>锰；置换反应能发生，故B正确；

C．金属性：镁>铝；但铝和氧的结合能力强，不能用镁还原，故C错误；

D．金属性：铝>铜；置换反应能发生，故D正确；

答案为：BD。12、AC【分析】【详解】

根据工业上常用电解熔融氧化物的方法治炼单质，不难得出是元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等，且的原子序数最小，则是的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，则是是或原子的最外层电子数相等，则是或据此来分析选项即可：

A.半径由大到小的顺序：A项正确；

B.的简单氢化物中，元素的氢化物最稳定；B项错误；

C.与可形成中含有共价键和离子键；C项正确；

D.可能是或其最高价氧化物的水化物可能为或D项错误；

答案选AC。13、BC【分析】【详解】

标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）═=0.125mol；

Mg；Zn、Al中产生等量的氢气；消耗金属质量最大的为锌、质量最小的为铝；

故假设金属全部为锌；消耗金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g；

假设金属全部为铝可求的金属质量为0.125mol××27g/mol=2.25g；

则混合金属的实际质量m应应该满足：2.25g＜m＜8.125g；

综上；符合条件的有4g和8g；

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A.Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成；不是分解生成的，故A错误；

B.苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀；说明产物三溴苯酚不溶于水，故B正确；

C.淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正确；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性；没有体现氧化性，故D错误；

故选BC。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Se和Br位于同一周期，且Br的原子序数较大，则Br的非金属性强于Se，Br单质的氧化性强于Se单质，则Br-的还原性弱于Se2-；A正确；

B．S和Se位于同一主族；且S的原子序数较小，则S的非金属性较强，其气态氢化物的稳定性较强，B正确；

C．同一周期原子半径从左向右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故Cl、Br、Se三者之间原子半径从大到小为Se>Br>Cl；C错误；

D．元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Se、Br、Cl三者的非金属性强弱从大到小为Cl>Br>Se，则其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO4＞HBrO4＞H2SeO4；D错误；

故选AB。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）

1molCl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多；消毒效率最高，故消毒效率最高的是C。

（2）

根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；没有污染。

（3）

该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价。当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023。

（4）

不能混用的原因是ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（5）

KMnO4和浓盐酸发生氧化还原反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。Mn元素化合价从+7降低到+2，HCl中部分氯元素化合价从-1升高到0，则按得失电子数守恒、元素质量守恒，得反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。其中，被还原的元素是Mn，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。【解析】（1）C

（2）KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；没有污染。

（3）6.02×1023

（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

（5）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnHClCl217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一种单质与一种盐发生反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)小苏打是弱酸的酸式盐，其电离的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－；

(3)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O。【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaHCO3=Na++HCO3－CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O18、略

【分析】【详解】

（1）①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，是电解质；②固体不导电，其其水溶液能导电，是电解质；③溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，溶液含有自由移动的离子，能导电；④熔融中离子能自由移动，能导电，是电解质；⑤蔗糖自身不能电离，不能导电，是非电解质；⑥液氯是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离；不能导电，是非电解质；能导电的是③④；属于电解质的是①②④。

（2）取少量溶液，向其中加入适量溶液，溶液中无明显现象，此时溶液中存在大量若要验证：则需要补入故实验步骤ii为向上述溶液中滴加溶液；根据离子方程式可知实验现象为溶液中产生白色沉淀。

（3）电解质的导电能力与离子浓度、所带电荷数、温度有关，氢氧化钡与反应的离子方程式为两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，则反应后的溶液几乎不导电，根据图像可知，①为和反应的曲线，②为和反应的曲线。将滴入溶液，先发生(离子方程式为)，继续滴入再发生(离子方程式为)。曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为曲线①a点之前发生的离子反应是与曲线①a点之前发生的离子反应不同；曲线②反应的离子方程式为

（4）铜元素化合价由0升高为+2，当有发生反应时，转移电子的个数为2当有发生反应时，生成2molNO，则被还原的的物质的量为2mol。【解析】(1)③④①②④

(2)溶液产生白色沉淀。

(3)不同

(4)219、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的常见化合价求解；K是+1价，O是-2价，所以I是+5价(2)84消毒液是利用次氯酸盐的强氧化性杀菌消毒。(3)氧化剂的特点是得电子，化合价降低。(4)酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。

【详解】

(1)K是+1价；O是-2价，所以I是+5价。

(2)84消毒液是利用次氯酸盐的强氧化性杀菌消毒；其有效成分是NaClO。

(3)工业上炼铁是利用CO还原Fe2O3得到铁单质，所以该反应是Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，其中Fe2O3化合价降低；被还原，做氧化剂。

(4)SO2与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义。SO2具有漂白性；能使品红溶液褪色。

【点睛】

84消毒液、漂白粉、漂白液等物质的有效成分都是次氯酸盐。【解析】①.+5价②.NaClO③.Fe2O3+3CO3CO2+2Fe④.氧化剂⑤.SO2+2OH-===SO32-+H2O⑥.酸性氧化物⑦.漂白性20、略

【分析】【详解】

(1)反应②的离子方程式为故答案为：

(2)反应②中只有元素化合价发生变化，元素化合价分别由价、价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，其中中有被氧化，被还原；则氧化产物与还原产物的质量比为5:1，故答案为：5:1；

(3)该反应中元素化合价由价变为价、部分元素化合价由价变为0价、部分元素化合价不变，根据得失电子守恒确定的化学计量数为2，的化学计量数为5，结合原子守恒配平得到反应③的化学方程式：故答案为：2；16；2；2；5；8；

(4)制得氯气的质量相等，即物质的量相等，假设制得的氯气都是反应①中生成氯气转移电子的物质的量是反应②中生成氯气转移电子的物质的量是反应③中生成氯气转移电子的物质的量是则三个反应中转移电子的物质的量之比为故答案为：6:5:6；

(5)反应③不需要特定的反应条件，反应①的反应条件是加热，反应④的反应条件是加热和催化剂，根据反应条件越简单，氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性越强可知，氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故答案为：KMnO4>MnO2>O2。【解析】ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O5:121622586:5:6KMnO4>MnO2>O221、略

【分析】【分析】

由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；据此解答。

【详解】

(1)Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

(2)上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：故答案为：HClO4；

(3)Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：故答案为：

(4)CCl4的电子式为：不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：极性；

(5)O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；

(6)水的结构式为：H—O—H，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【点睛】

微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。【解析】ArHClO4极性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-22、略

【分析】【分析】

根据物质的微粒构成；物质的量的有关计算公式；及有关物理量的含义分析判断与计算。

【详解】

(1)①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③O2的摩尔质量为32g/mol，故三种气体的摩尔质量由小到大的顺序为：①<③<②，故答案为：①<③<②；

(2)①8gCH4的物质的量②6.02×1023个HCl分子的物质的量③2molO2，故三种气体的物质的量由小到大的顺序为：①<②<③，故答案为：①<②<③；

(3)由N=n·NA可知，物质的物质的量越大，含有微粒数目越多，结合(2)计算可知含有原子的物质的量分别为：由小到大的顺序为：②<①<③，故答案为：②<①<③；

(4)①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子的质量m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的质量=2mol×32g/mol=64g，故三种气体分子质量由小到大的顺序为：①<②<③，故答案为：①<②<③。【解析】①<③<②①<②<③②<①<③①<②<③23、略

【分析】【详解】

(1)A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；氢元素参加，故D正确；故答案为A；

(2)①一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体二氧化碳和氮气，原理方程式为：2NO+2CON2+2CO2；

③用NaOH吸收NO2和O2的混合气体生成NaNO3和水，根据电子守恒，发生反应的化学方程式是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；

(3)工业上利用NH3催化氧化生成NO、NO氧化为NO2，NO2溶于水得到HNO3，其中氨催化氧化生成NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.A②.2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO③.2NO+2CO=N2+2CO2④.4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O⑤.4NH3+5O24NO+6H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的原子得两个电子；B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构，A原子有16个电子，A是硫元素，B原子有19个电子，B是钾元素。C元素的原子只有1个电子，C是氢元素，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个，D原子N层有2个电子，M层有8个电子，D是钙元素。

（1）

根据以上分析；A；B、C、D的元素名称分别是：A是硫、B是钾、C是氢、D是钙；

（2）

A是S元素，核外有16个电子，原子结构示意图是D元素的离子是Ca2+，核外有18个电子，结构示意图是

（3）

A是S元素，S2-离子的电子式B是K元素，钾原子最外层有1个电子，电子式是【解析】（1）硫钾氢钙。

（2）

（3）四、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3；E的化学式为NO；

(2)NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。【解析】H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂；产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X为H元素；Z为N元素、W为O元素；W与N同主族，则N为S元素；X与M同主族，且原子序数小于N，则M为Na元素；元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则Y为C元素。

【详解】

（1）Y是C元素；C元素位于周期表第二周期第ⅣA族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X；Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N＞O＞H，故答案为第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；

（2）X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，Y2X6为C2H6，C2H6为共价化合物，电子式为Z2X4为N2H4，结构式为X2W2为H2O2，H2O2含有的化学键为极性键和非极性键，故答案为极性键和非极性键；

（3）M为Na元素、N为S元素，M2N为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子形成，用电子式表示Na2S的形成过程为故答案为

（4）X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素，均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4和NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案为H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；

（4）X为H元素、Z为N元素、W为O元素，Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2，N2H4与H2O2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，故答案为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，注意相关元素化合物知识的灵活运用，正确判断元素是解本题的关键。【解析】第二周期第ⅣA族Na＞C＞N＞O＞H极性键和非极性键(或共价键)H++HSO3﹣═H2O+SO2↑N2H4+2H2O2═N2+4H2O27、略

【分析】【分析】

依据元素在周期表中的位置，可确定①~⑩分别为Na、K、Mg、Al、N、S、Se、F、Cl、Br。利用同周期；同主族元素的性质递变规律；可比较元素的金属性、非金属性强弱，并由此判断氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，比较原子半径的大小顺序等。

【详解】

(1)同周期元素；从右到左，金属性依次增强，同主族元素，从上到下，金属性依次增强，所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，①~⑩中金属性最强的元素为②，其为钾。答案为：钾；

(2)①；⑧两种元素分别为Na、F；形成的化合物为NaF，在高温下灼烧，火焰呈黄色。答案为：黄；

(3)⑦、⑨两种元素分别为Se、Cl，非金属性Se＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4。答案为：HClO4；

(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素分别为Na、S、F、Cl，形成的简单离子中，电子层数多、离子半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则半径由大到小的顺序依次是S2－＞Cl－＞F－＞Na＋。答案为：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋；

(5)⑤元素为N，其氢化物在实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热条件下反应制得，化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(6)⑤、⑨分别为N和Cl，气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，