2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷648考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是A.该反应的△H＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B.恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大C.增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v=2、下列热化学方程式，正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－13、糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子；电解过程如图所示，下列说法错误的是。

A.电解时，阳极反应为MnOOH+e-=MnO2+H+B.通电时双极性膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极室方向移动C.生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.A为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇4、Li-CO2电池在可逆的CO2循环和储能领域都具有巨大的潜力。研究发现，用不同材料作Li极催化剂时，CO2的放电产物不同；催化剂的使用情况和放电时的装置如下列图表所示，下列说法正确的是。

Li极催化剂碳化钼(Mo2C)Au和多孔碳CO2的放电产物草酸锂(Li2C2O4)Li2CO3和C

A.充电时，在a极上Li+被还原为LiB.放电时，Li+向b极移动C.放电时，用碳化钼作Li极催化剂的总反应为2Li+2CO2=Li2C2O4D.生成等物质的量的Li2C2O4和Li2CO3时，消耗CO2的量相同5、我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是。

A.制O2装置中，太阳能转化为电能B.制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–C.制H2装置中，交换膜为阴离子交换膜D.系统制得1molH2的同时可制得11.2L的O26、H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是。

A.当c(HC2O-4)=c(C2O2-4)时，混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液时，溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的过程中，可能出现c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)7、下列有关叙述正确的是A.常温时，的溶液与的溶液中由水电离出的之比为B.某物质的水溶液则该物质的水溶液一定显酸性C.AgCl(s)在同浓度的和溶液中的溶解度相同D.的与的混合溶液中，8、下列化学用语对事实的表述正确的是A.电解精炼铜时，阴极的电极反应式：Cu2++2e-=CuB.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+Na2CO3D.银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)+2H+=Ag++2NH评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、高纯碳酸锰在电子工业中被广泛地应用，湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2；含有少量Fe；Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤。{已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列说法错误的是()A.浸出时，加入植物粉的作用是作还原剂B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等杂质元素C.试剂X可以是MnO、MnCO3等物质D.为提高MnCO3的沉淀速率，可以持续升高温度10、知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)11、向2L恒容密闭容器中充入和发生如下反应：测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为(k是速率常数；只与温度有关)，下列说法错误的是。

A.该反应的B.时，C.M点：D.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数12、用甲醇燃料电池做电源，用铁做电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法不正确的是（）

A.Fe（Ⅱ）为阴极B.电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原13、80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法错误的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同14、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O还原；其工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.电池工作时b极是负极，发生氧化反应B.电池工作时，电子由a极经导线流向b极，再由b极经过电解质溶液流向a极C.a极反应式为CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋D.左池每消耗3molCH3COOH，右池可处理含4molCr2O的废水15、近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成；装置工作原理如图。下列说法正确的是。

A.Ni2P电极与电源正极相连B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应C.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-16、常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列叙述错误的是。

A.曲线n表示p与pH的变化关系B.Ka1的数量级是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气；改善环境；是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO；相关热化学方程式如下：

ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)∆H1=-423kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)∆H2=-120kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)∆H3

∆H3=___kJ·mol-1。

（2）2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___；18、(1)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)一定条件下，在水溶液中所含离子各其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_______

(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的_______(用含c的式子表示)。

19、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。

(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”；“向右”或“不”)。

(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。

(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。20、Ⅰ、空气污染物NO通常用含的吸收液吸收（反应后Ce为＋3价），生成再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质；其原理如图所示：.

（1）已知NO被吸收的过程中，当600mL的吸收液的pH由6降为2时，转移的电子数为试写出吸收过程中发生的离子反应方程式（反应前后溶液的体积不变）：________________________________。

（2）电解过程中从电解槽的________口（填“a、b；c、d”）流出。

（3）阴极的电极反应式：______________________________________。

Ⅱ、2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将209年诺贝尔化学奖授予JohnB.Goodenough、M.StanleyWhittingham、AkiraYoshino，以表彰他们对锂离子电池研发领域做出的贡献。作为电动车的“颠覆者”，特斯拉公司所采用的正是高效锂电池：电池（正极材料为负放电极材料为石墨和Li，含导电固体为电解质），其工作原理为：

（1）放电过程中，正极反应式为：_____________________________________；

（2）放电结束后，负极材料应与电源________极相连进行充电。

（3）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，利用上述电池作为电源进行电解，原理如图所示，可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。已知：电流效率

①生成目标产物的电极反应式为_____________________________________。

②该储氢装置的电流效率_________________________。（保留一位小数）

③上述锂电池正极材料的质量将增加______g；21、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里；立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应。

B.CaCO3的分解反应。

C.Al和Fe2O3的反应。

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。22、Ⅰ.某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行研究；请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)

(1)在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中K+移向___________(填“A”或“B”)烧杯。

(2)锌电极为电池的___________极；发生的电极反应式为___________；铜电极上发生的电极反应式为___________。

Ⅱ.该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)；电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：

(3)对于实验中产生电流的原因；该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器。对于图乙，烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧。

①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确；那么原电池的正极反应为___________。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱；由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn；Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为___________。

(4)若第(3)问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式：___________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)27、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是________；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据该反应的平衡常数表达式可知该反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，可知升高温度平衡逆向移动，则△H＜0。

【详解】

A．降低温度；反应速率减小，则增大反应达到平衡的时间，故A错误；

B．恒温恒容充入惰性气体；反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；

C．增大压强；正逆反应速率都增大，故C错误；

D．t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，△c(SO2)=c1-c2，则SO2(g)生成的平均速率值为v=故D正确。

故选：D。2、B【分析】【详解】

A．在101kPa时；1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；

B．放出285.8kJ热量，2molH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；故B正确；

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1；故C错误；

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反应；不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；

故答案为：B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．电解时，阳极上MnOOH失去电子发生氧化反应产生MnO2，所以阳极的电极反应式为MnOOH-e-=MnO2+H+；A错误；

B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，通电时双极性膜将水解离为H+和OH-，阳离子H+向负电荷较多的阴极室方向移动；B正确；

C．在阳极室，糠醛失去电子被氧化转变为糠酸盐，反应方程式为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH；C正确；

D．根据图示可知：A为直流电源的负极；糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇，D正确；

答案是A。4、C【分析】【分析】

由题给信息可知，放电时，b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，a电极为正极，碳化钼做催化剂时，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸锂，总反应为2Li+2CO2=Li2C2O4，金和多孔碳做催化剂时，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，充电时，与直流电源的负极相连的b电极做阴极；a电极做阳极。

【详解】

A．由分析可知，充电时，与直流电源的负极相连的b电极做阴极；锂离子在阴极被还原为锂，故A错误；

B．由分析可知，放电时，b电极为原电池的负极；a电极为正极，则锂离子向a极移动，故B错误；

C．由分析可知，放电时，用碳化钼作锂极催化剂的总反应为2Li+2CO2=Li2C2O4；故C正确；

D．由总反应可知；生成1mol草酸锂和碳酸锂消耗二氧化碳的物质的量分别为2mol和1mol，消耗二氧化碳的量不相同，故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

制氧气装置中，光催化剂太阳能分解水得到氧气，M1转化为M2，O元素化合价升高，则M1中Fe元素化合价下降；制氢装置中阳极M2转化为M1，阴极总反应方程为：以此分析。

【详解】

A．制O2装置中；太阳能转化为化学能，故A错误；

B．制H2时阳极M2转化为M1，且M1中Fe元素化合价比M2低，可发生反应：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–；故B正确；

C．制H2装置中，阴极发生的反应为其中的交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D．由总反应方程式可知：系统制得1molH2的同时可制得0.5molO2，但未给标准状况，O2的体积不能求算；故D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．当c(HC2O-4)=c(C2O2-4)时，c(H+)==Ka2=6.4×10-5，pH=-lg6.4x10-5≈4.2；故A正确；

B．当滴入10mLKOH溶液时，溶质为KHC2O4，HC2O-4的水解平衡常数Kh=<，则HC2O-4的电离程度大于水解程度溶液呈酸性；故B正确；

C．原溶液中物料守恒有c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/L，滴入20mLKOH溶液时，假设溶液体积变化忽略不计，则溶液从20mL变为40mL，此时c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.05mol/L；故C错误；

D．在加入的氢氧化钠很少时，溶液中草酸可以电离出氢离子和草酸氢根离子，草酸氢根离子可以电离出氢离子，水能电离出氢离子和氢氧根离子，因此存在c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)；故D正确；

故答案选C。7、A【分析】【详解】

A．常温时，的溶液中，水电离出的=10-9.5mol/L，的溶液中，由水电离出的=10-4.5mol/L，所以二者的之比为10-9.5:10-4.5=A正确；

B．在水中，随着温度的不断升高，水的电离程度不断增大，水电离产生的c(H+)不断增大，pH不断减小，所以某物质的水溶液时；该物质的水溶液不一定显酸性，B不正确；

C．同浓度的和溶液中，c(Cl-)不同；对AgCl(s)溶解平衡的抑制作用不同，AgCl(s)的溶解度不同，C不正确；

D．与的混合溶液的则以CH3COOH电离为主，所以溶液中D不正确；

故选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．电解精炼铜时，阴极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；A正确；

B．酯化反应的机理为：酸脱羟基，醇脱氢，故硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B错误；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞故苯酚钠溶液中通入少量CO2气体的反应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3；C错误；

D．银氨溶液中滴加过量的盐酸的离子反应方程式为：Ag(NH3)+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH+H2O；D错误；

故答案为：A。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【分析】

湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰，软锰矿粉中加入浓硫酸和植物粉浸出过滤除去杂质，植物粉具有还原性，能够使MnO2中Mn元素化合价由+4价降低为+2价，得到含有Mn2+的滤液，除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5～5.5，除去杂质离子；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；酸性溶液中二氧化锰氧化过氧化氢为氧气，除去过量的软锰矿中的MnO2，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，加入碳酸氢铵形成沉淀反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀经一系列操作得到高纯碳酸锰；据此分析解答。

【详解】

A．植物粉是一种还原剂；加入植物粉能够使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故A正确；

B．Mg(OH)2完全沉淀时，c(OH-)=mol/L=×10-3mol/L；此时pH大于5.5，则pH为3.5～5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C．试剂X的目的是调节溶液的pH，可以是MnO、MnCO3等物质；利于生成氢氧化铁；氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，故C正确；

D．温度过高碳酸锰会分解；所以不能持续升高温度，故D错误；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞0；故A错误；

B．X点CH4的物质的量与氢气相等；则。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为故B正确；

C．同温同体积；物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等，则所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)；故D正确；

答案选AC。11、AD【分析】【详解】

A．由图知，温度越高，的转化率越小，说明正反应是放热反应，A项错误；

B．时，的转化率为80％，平衡时，可算出B项正确；

C．M点为非平衡点；反应正向进行，浓度商小于K，C项正确；

D．由于该反应升高温度，平衡逆向移动，增大的倍数小于增大的倍数；D项错误；

故选AD。12、CD【分析】【分析】

根据装置图可知；左侧装置为原电池装置，原电池中阳离子向正极移动，根据左侧质子的移动方向可知M为负极，N为正极，则右侧装置为电解池装置，Fe(Ⅰ)为阳极，Fe(Ⅱ)为阴极，据此答题。

【详解】

A．由分析可知；N为正极，Fe(Ⅱ)为阴极，故A说法正确；

B．Fe(Ⅰ)为阳极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+，Fe2+与Cr2O在阳极反应生成Cr(OH)3沉淀；故电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出，故B说法正确；

C．M电极为负极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C说法错误；

D．Cr2O被Fe2+还原，离子方程式为：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，电路中每转移6mol电子，则阳极有3molFe2+生成，最多有0.5molCr2O被还原；故D说法错误；

答案选CD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，可列三段式：容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol·L-1·min-1；A项正确；

B．反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物的转化率相等，由于丙中各组分浓度是甲中的2倍，则容器丙中的反应速率较大，B项错误；

C．80℃，平衡常数K==1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56＞1，则正反应为吸热反应，ΔH＞0；C项错误；

D．设平衡时NO的浓度为xmol/L，所以则=1，解得x=0.067mol/L，所以若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2；平衡时c(NO)与原平衡相同，D项正确；

故答案为BC。14、CD【分析】【分析】

根据化合价的变化；升高时失去电子做负极，化合价降低时得到电子做正极；根据离子的移动规律：阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此判断正负极，根据电子；电荷、原子守恒书写电极反应；

【详解】

A．根据氢离子的移动方向或者Cr的化合价由+6变为+3而得电子判断b为正极；发生还原反应，故A不正确；

B．根据a极中醋酸中碳元素平均化合价由0价升到二氧化碳中碳的+4价判断a极为负极，则b极为正极；电子由负极经导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故B不正确；

C．根据化合价的变化判断失去电子数，根据电荷守恒和原子守恒进行书写电极反应，书写电极反应：CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋；故C正确；

D．根据左边的电极反应CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，当消耗3molCH3COOH时，失去的电子数为24mol，则正极理论上得到的电子数为24mol，根据b电极的反应：当得到电子数为24mol时，消耗4molCr2O故D正确；

故选答案CD。

【点睛】

原电池实质是氧化还原反应，负极失去的电子数等于正极得到的电子数。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．辛胺在Ni2P电极转化为辛腈，发生氧化反应，Ni2P电极是电解池的阳极；与电源正极相连，A正确；

B．辛胺转化为辛腈为去氢反应；去氢反应属于氧化反应，B错误；

C．In/In2O3-x电极为阴极，H+可能在该电极上发生反应生成H2，所以In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成；C正确；

D．In/In2O3-x电极为阴极，阴极上CO2发生得电子的还原反应生成HCOO-，电极反应式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D错误；

故选AC。16、BC【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=pH相同时，即c(H+)相同，则＞pY=-lgY，则p＞p则m、n分别表示pH与pp的变化关系；据此解答。

【详解】

A．根据分析可知，曲线n表示pH与p的变化关系；故A正确；

B．曲线n表示pH与p的变化关系，N点pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)==×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的数量级是10-7；故B错误；

C．HX-存在水解，即HX-+H2OH2X+OH-，HX-也存在电离，即HX-H++X2-，M点时，pH=9.3，pY=1，即c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，则=0.1，所以Ka2(H2X)==×c(H+)=0.1×10-9.3=1.0×10-10.3，根据B选项可知，Ka1(H2X)=10-6.4，所以HX-的水解平衡常数Kh===1.0×10-7.6＞Ka2(H2X)=1.0×10-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)；故C错误；

D．常温下，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，故D正确；

答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由盖斯定律知：反应ⅲ=反应ⅰ+3×ⅱ，则∆H3=∆H1+3∆H2=-423kJ·mol-1+3×(-120kJ·mol-1)=-783kJ/mol；

(2)2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，16.00g即1mol甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出889.6kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol。【解析】-783kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①已知：

根据据盖斯定律，a×2-b得：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1；

(2)△H=生成物的总能量-反应物的总能量，由图可知：的△H=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol；故答案为：-117；

(3)根据图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ写出热化学方程式分别为：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ•mol-1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-bkJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1，根据盖斯定律，由③-（①+②×3）得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=（a+3b-c）kJ•mol-1，故答案为：（a+3b-c）kJ•mol-1。【解析】19、略

【分析】【详解】

(1)对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，则N2和H2的转化率比是1∶1；

(2)当达到平衡时；保持体积不变充入氩气，使体系压强增大，但体积不变浓度不变，平衡不移动；

(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍；体积增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向体积增大的方向移动，即平衡将向左移动；

(4)由于反应放热，则乙容器温度升高，反应速率比甲容器快，所以先达平衡的是乙容器；由于反应放热，甲容器温度比乙容器低，能促进平衡正向移动，所以甲中N2的转化率比乙中的更高。【解析】①.1∶1②.不③.左④.乙⑤.高20、略

【分析】【分析】

Ⅰ、空气污染物NO通常用含Ce4+的吸收液吸收（反应后Ce为＋3价），生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，电解过程中铈离子在阳极失电子被氧化生成Ce4+，HNO2在阴极得到电子变为N2；据此分析；

Ⅱ、电池（正极材料为负放电极材料为石墨和Li，含导电固体为电解质），其工作原理为：正极电极反应式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；根据电极反应原理进行分析。

【详解】

Ⅰ、（1）已知NO被吸收的过程中，当600mL的吸收液的pH由6降为2时，n(H+)=0.6L×(10-2-10-6)mol/L6×10-3mol/L，转移的电子数为则n(H+)：n(e-)=6×10-3mol/L：5×10-3mol/L=6：5，结合氧化还原反应原理，可推知，吸收过程中发生的离子反应方程式为5Ce4++3NO+4H2O=5Ce3++2HNO2+NO3-+6H+；

（2）电解过程中铈离子在阳极失电子被氧化生成从电解槽的a口流出；

（3）HNO2在阴极得到电子变化为氮气，电极反应为：2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O；

Ⅱ、（1）放电时，正极上FePO4得电子发生还原反应，电极反应式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

（2）放电结束后；负极材料应与电源负极相连进行充电，作为阴极；

（3）①目标产物是环己烷，则生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12；

②阳极的电极反应式为40H--4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol02，转移电子的11.2mol；阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y,根据图中信息及电子得失守恒，可得：6x+2y=11.2mol；解得x=1.2mol、y=2mol；故=64.3%；

③上述锂电池正极材料上发生的电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故质量将增加11.2mol×7g/mol=78.4g。【解析】5Ce4++3NO+4H2O=5Ce3++2HNO2+NO3-+6H+a2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2OFePO4+Li++e-=LiFePO4负极C6H6+6H++6e-=C6H1264.3%78.4g21、略

【分析】【详解】

(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；故答案为：=；

(2)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：<；

(3)①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热或者生产气体，若X为金属氧化物，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为：CaO或Na2O等；

②由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，CO还原CuO的反应、CaCO3的分解反应都是吸热反应，Al和Fe2O3的反应是发热反应；故选AB，故答案为AB；

(4)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

(5)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2OΔH1=-286kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1；所求反应为：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，反应可由①×2−2×②得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为△H=2△H1−2△H2=−196kJ/mol，故答案为：−196。【解析】=<CaO或Na2O等ABN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1−19622、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在甲图装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中K+向正极移动；即向B烧杯移动，故答案为：B；

(2)锌为负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；

(3)①正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；②正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：2H++2e-=H2↑；O2+2H2O+4e-=4OH-；

(4)以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝，则负极上Al放电生成Al3+，正极上生成OH-，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3，所以电池反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，故答案为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。【解析】B负Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3四、有机推断题(共4题，共28分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y