2025年人教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，荧光棒发光原理是利用氧化草酸二酯（）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光。草酸二酯的结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（）

A.1mo草酸二酯与完全加成，需要消耗6molB.草酸二酯的分子式为C.草酸二酯能发生取代反应D.1mol草酸二酯最多可与4mol反应2、乙醇可用于配制医用消毒酒精，该消毒酒精的浓度为A.0.9%B.35%C.75%D.95%3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是A.最简单氢化物的沸点：Z＜WB.简单离子半径：Y＞XC.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是。

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度5、下列说法不正确的是（）A.已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大B.实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C.在2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快6、“碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含的盐溶液，电池总反应为下列有关说法正确的是。

A.Al作正极B.内电路中向负极迁移C.该装置将电能转变为化学能D.每生成需要消耗的评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A.工作时，MH中的M元素被氧化B.NiOOH电极为负极C.工作时，OH-向MH电极附近移动D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)28、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是。

A.当2v正(O2)=v逆(Cl2)，反应达到平衡状态B.加入催化剂反应速率不变C.t1时容器内气体的总压强比t2时的大D.t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-19、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B.原溶液中硫酸浓度为2.5mol·L－1C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2molD.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气10、下列装置或操作能达到目的的是。

。序号。

装置或操作。

目的。

A

装置依据单位时间内颜色变化来比较比较浓度对反应速率对反应速率的影响。

B

装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响。

C

装置结合秒表用于测定生成氢气的速率。

D

装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应。

A.AB.BC.CD.D11、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.淀粉水解的最终产物能与银氨溶液反应析出银C.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体D.油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸12、下列说法正确的是A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、Ⅰ.用____回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号；下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。14、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生的电极反应为___________。

(2)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家某锂离子电池的工作原理如图，下列说法正确的是___________。

A．A为电池的正极B．该电池的电解质环境可能为酸或碱的水溶液。

C．电池工作时，电池内部的定向移动D．电池工作时，电子从A极经导线流向B极15、如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:

(1)A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。

(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是________(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式______________________________________。16、完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则反应的热化学方程式为____________。17、根据所学知识；回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为_____________mol/(L·min)

(2)在5L的恒容密闭容器中，充人0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为___________mol/(L·s)

(3)将0.2molNH3充人容积为10L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________mol/L。18、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

(1)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液19、正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反应①的ΔH1为_________；

(2)正丁烷(C4H10)的结构简式为________，它的同分异构体的系统命名为________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______种同分异构体；

(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)，该反应的反应类型为______。20、化学反应都有能量变化。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷在常温常压下完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO和液态水共放出1607kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。21、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)22、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共9分)23、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i.请填空：

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。

（4）EF2的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。

ii.元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向；用小写字母表示）。

③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。24、下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质；B为强酸，E在常温下为无色液体，D；F、G为气体。请回答下列问题：

（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。

（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。

（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。25、A；B、C、D是中学化学中常见的无机化合物。已知A、C由相同元素组成；且在常温、常压下均为气体、其中A为红棕色、有毒、各物质之间的转化关系如图所示(产物中的水已略去)：

请回答下列问题：

(1)A的化学式为___。

(2)下列容器在常温下不能用来贮存B的浓溶液的是__(填字母序号)。

A铁制容器B.铜制容器C.铝制容器。

(3)反应①的化学方程式为___，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

(4)向D的溶液中滴入KSCN溶液后会变红，说明___。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共4分)26、运用化学反应原理研究碳；氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol－1

2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2

已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则△H2=________。

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)；v1逆=k1逆·c(N2O2)△H1＜0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2)△H2＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_________。

②决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是______。

A.k2正增大，c(N2O2)增大B.k2正减小，c(N2O2)减小。

C.k2正增大，c(N2O2)减小D.k2正减小，c(N2O2)增大。

(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO2表示的的平均速率为_______kPa·min－1，用平衡分压表示的平衡常数KP=__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是_______

A.增大压强B.降低温度C.再加入0.5molNO、0.5molCOD.分离出部分N227、研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-202kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-117kJ/mol

利用氧化还原法消除NOX的转化如图：NONO2N2若反应I只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为______。

(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＞0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为60%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=______。

②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线______。

③在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是______(填标号)。

a．温度是0℃；压强50kPa

b．温度是130℃；压强300kPa

c．温度是25℃；压强100kPa

d．温度是130℃；压强50kPa

(3)用食盐水作电解质溶液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。则NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．草酸二酯中只有苯环可与发生加成反应，而酯基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故1mol草酸二酯与完全加成需要消耗6molA正确；

B．根据结构简式可知草酸二酯的分子式为B正确；

C．草酸二酯中含有酯基；氯原子；能发生取代反应，C正确；

D．草酸二酯中的酯基均可与反应，氯原子水解生成的酚羟基和HCl能和NaOH反应，因此1mol该有机物（含有6mol-Cl）消耗氢氧化钠12mol；4mol酯基消耗4molNaOH，两个苯环中间的酯基水解后出现2个酚羟基，再消耗2molNaOH，故1mol草酸二酯最多可与18mol反应；D错误。

答案选D。

【点睛】

醇酯发生水解后生成羧酸和醇，羧酸与氢氧化钠可以发生中和反应，而醇显中性，不与碱反应；酚酯发生水解后生成苯酚和羧酸，二者均能与氢氧化钠发生中和反应，所以在计算酯水解消耗氢氧化钠的量时，看准属于哪种类型的酯。2、C【分析】【分析】

【详解】

酒精浓度越高，蛋白质凝固作用越强。95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死。待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。如果酒精浓度低于70%，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C选项符合题意；答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸；则W为F；X是同周期中金属性最强的元素，则X是Na；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y是Al；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl。

A.HF分子间能形成氢鍵，而氯化氢不能，所以沸点：HF>HCl；故A正确；

B.Na+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al3+<Na+；故B错误；

C.W与X形成的化合物NaF溶于水，F-水解使溶液呈碱性；故C正确；

D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(0H)3、HCIO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，所以两两之间均能相互反应，故D正确。

故选B。

【点睛】

微粒半径的比较：（1）先看电子层，电子层数越多，半径越大。（2）电子层数相同时，再看核电荷，核电荷越大，半径越小。（3）电子层数和核电荷均相同时，看电子数，电子数越多半径越大。4、B【分析】【详解】

A；图a中；铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；

B、图b中开关由M置于N；Cu-Zn合金作正极，腐蚀速率减小，故B正确；

C；图c中接通开关时Zn作负极；腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；

D；图d中；钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)，铜做正极，钢铁轮船外壳做负极，腐蚀速率加快，故D错误；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A项错误；

B．可作分解的催化剂，加入后；反应速率明显加快，B项正确；

C．可逆反应中；反应物的转化率不可能达到100%，C项正确；

D．粉碎固体物质；可增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项正确。

故答案选：A。

【点睛】

可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%。6、B【分析】【分析】

根据电池总反应为2A1+6CO2=Al2(C2O4)3分析可知，Al的化合价升高，被氧化，故Al是负极，CO2在反应中C的化合价降低，被还原，故通CO2的一极为正极；据此进行解题。

【详解】

A．根据分析可知Al作负极；A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故由正极迁移至负极；B正确；

C．原电池装置是实现将化学能转变为电能；C错误；

D．通过反应2A1+6CO2=Al2(C2O4)3可知每生成1molAl2(C2O4)3，需要消耗6molCO2，这些二氧化碳在标准状况下的体积为：6mol×22.4L/mol=134.4L，但是题干未告知标准状况下，故无法求算CO2的体积；D错误；

故答案为：B。二、多选题(共6题，共12分)7、AB【分析】【分析】

M为储氢金属；所以MH中氢元素被氧化成+1价，所以MH为负极，NiOOH为正极。

【详解】

A．镍氢电池中M为储氢金属；工作时H元素被氧化，A项错误；

B．放电时NiOOH得电子被氧化转化为Ni(OH)2；作正极，B项错误；

C．电池工作时；阴离子向负极定向移动，C项正确；

D．由总反应式知，工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)2；D项正确；

综上所述答案为AB。8、AC【分析】【详解】

A．当2v正(O2)=v逆(Cl2)；符合方程式化学计量数之比，且包含正反应和逆反应，可以判定达到平衡状态，A正确；

B．加入催化剂可降低反应的活化能；加快化学反应选率，B错误；

C．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大；C正确；

D．t3时，O2的物质的量为0.1mol，减少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物质的量均为0.4mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L；D错误；

故选AC。9、BC【分析】【分析】

由题意可知金属铜的物质的量为＝0.3mol，由铜和硝酸反应的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.3mol×＝0.2mol；由图可知OA段发生的反应为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生的反应为：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段发生的反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

【详解】

A项；由图可知；OA段为铁与溶液中硝酸根反应、AB段为铁离子与铁反应、BC段为氢离子与铁反应，溶液中硝酸根全部转化为NO，最终得到硫酸亚铁溶液，故A正确；

B项、由图可知溶液中亚铁离子的物质的量为=0.4mol，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根的物质的量为0.4mol，则原溶液中硫酸浓度为=4mol/L；故B错误；

C项、金属铜的物质的量为＝0.3mol，由铜和硝酸反应的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.3mol×＝0.2mol；则原溶液硝酸根离子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故C错误；

D项、由图可知OA段发生的反应为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生的反应为：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段发生的反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；则OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气，故D正确；

故选BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两装置中高锰酸钾浓度不一样；颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，高锰酸钾的浓度应保持一致，故A错误；

B．两装置中Na2S2O3溶液和H2SO4溶液浓度不一致；探究温度的影响，则变量为温度，其他条件应一致，故B错误；

C．图示装置可以结合秒表用于测定生成氢气的速率；故C正确；

D．钠与水反应放热；可使U型管中红墨水左低右高，可判断Na和水反应的热效应，故D正确。

故选CD。11、AB【分析】【详解】

A．蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A正确；

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；葡萄糖的官能团中含有醛基，能与银氨溶液水浴加热发生银镜反应析出银单质，B正确；

C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示；但二者的单糖单元数目不同，因此二者的分子式不相同，则它们不能互为同分异构体，C错误；

D．油脂在碱性条件下能发生皂化反应；生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误；

故合理选项是AB。12、BD【分析】【详解】

A．OTC药品可以去药店直接购买；非处方药必须由医生开具证明方可购买，故A错误；

B．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性试验，故B正确；

C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；长期大量服用阿司匹林可引起恶心；呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故C错误；

D．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以确保用药安全，故D正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】Ⅰ.（1）写出二氧化碳分子的电子式：

（2）写出氮气分子的结构式N≡N。

Ⅱ.同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。双氧水中含氢氧键和氧氧键，所以含有极性键和非极性键的是⑧；过氧化钠中含钠离子和过氧根，两个氧原子之间形成的是非极性键，所以含有非极性键的离子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶体的三态变化中；变化的是分子间的距离，分子内的化学键没有变化；木炭吸附溴蒸气的作用力是分子间作用力，两者的化学键都没有变化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶体，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧；

(2)离子键仅存于离子晶体；离子晶体在熔化时仅破坏离子键，硝酸钾和硫酸氢钾都属于离子晶体，所以仅离子键被破坏的是②③；

（3）分子晶体只含共价键。属于电解质的分子晶体在溶于时；共价键会被破坏，分子晶体在发生分解时，共价键被破坏，硫酸和碘化氢都能形成分子晶体，所以仅共价键被破坏的是④⑥。

Ⅳ.(１)同种元素的不同原子互称同位素；所以互为同位素的是：①；

（2）同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；所以互为同素异形体的是：③；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢；可得到６种分子，但是相对分子质量只有５种，分别是３６；３７、３８、３９、４０.

点睛：只有分子晶体在熔化时化学键不发生变化，原子晶体熔化时破坏共价键，离子晶体在熔化时破坏离子键，金属晶体熔化时破坏金属键。有的离子晶体在溶于水时，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，如本题的硫酸氢钾在溶于水时电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根中H原子和O原子形成共价键。【解析】N≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答题空10】⑤14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，即锌片是负极，铜片上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由图所示，Li+向B电极移动；则A电极为电池的负极，B电极为正极，A项错误；

B．锂能与水发生反应；则该电池的电解质环境不可能为酸或碱的水溶液，B项错误；

C．由图所示；电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，C项正确；

D．该装置为原电池；A电极为电池的负极，B电极为正极，电子从负极经导线流向正极，即电池工作时，电子从A极经导线流向B极，D项正确；

答案选CD。【解析】负极CD15、略

【分析】【详解】

(1)A点对应的化合价为0，物质为N2；类别为单质；B点对应氧化物的化合价为+2，化学式为NO；

(2)KNO3为盐，根据化合价之和为0，钾+1价，氧-2价，则氮+5价，它代表的点是F；D点表示氧化物中化合价为+5，则氧化物为N2O5，与水发生反应生成化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。【解析】①.单质②.NO③.F④.N2O5+H2O=2HNO316、略

【分析】【分析】

【详解】

铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则完全燃烧4×27gAl放出的热量为29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，从而得出铝燃烧反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。

【点睛】

书写热化学方程式时，一定要标明所有反应物和生成物的状态。【解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol17、略

【分析】【详解】

（1）化学反应速率之比等于化学反应系数之比，故答案为：0.6。

（2）2s后测得N2的物质的量为0.09mol，在2s内N2反应了0.1mol-0.09mol=0.01mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为：故答案为：0.002。

（3）2s内NH3转化的物质的量为则在2s时，容器中生成的H2的物质的量为：此时NH3的物质的量浓度为故答案为：0.06；0.016。【解析】①.0.6②.0.002③.0.06④.0.01618、略

【分析】【分析】

【详解】

由表格数据可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反应速率最大；则单位时间内产生的氢气最多，2~3min产生氢气的量为112mL，因该反应是放热反应，此时间段内温度较高，此时间段温度是影响反应速率的主要因素；答案为2~3min；该反应是放热反应，此时间段内温度较高。

(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，4~5min共产生20mL氢气，此时间段内浓度较低，此时段浓度是影响反应速率的主要因素；答案为4~5min；4~5min时间段内浓度较低。

(3)在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=0.01mol，则υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案为0.1

(4)A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A符合题意；

B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B符合题意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应，消耗了盐酸，生成氢气的量减小，故C不符合题意；

D．加CuSO4溶液；能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D不符合题意；

答案为AB。【解析】2~3min该反应是放热反应，2~3min时间段内温度较高4~5min4~5min时间段内浓度较低0.1AB19、略

【分析】【详解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1

结合盖斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ•mol-1)-(-242kJ•mol-1)=+123kJ•mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)结构中主链上没有主链，结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，其同分异构体为CH3CH(CH3)CH3；主链上有3个碳原子，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9种；

(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)；该反应的反应类型为加成反应。

【点睛】

第3小题为本题难点，丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，可固定1个Cl、移动另一个Cl判断二氯代物的个数。【解析】+123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反应20、略

【分析】【分析】

(1)丙烷燃烧反应是放热的，所以△H<0，分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75kJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；

(2)依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比。

【详解】

(1)图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应是放热的，所以△H=-553.75kJ/mol；丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)反应放热△H=-553.75kJ/mol，由于丙烷化学式是C3H8，则1mol丙烷完全燃烧产生4molH2O，反应放出热量Q=4mol×553.75kJ/mol=2215.0kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol；

(2)1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量，1mol丙烷完全燃烧放出2215.0kJ的热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1607kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为(1-x)，1455xkJ+2215.0(1-x)kJ=1607kJ，解得x=0.8，则混合气体中丙烷物质的量为0.2mol，故混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2mol：0.8mol=1：4。

【点睛】

本题考查了图示法在热化学方程式书写的应用及化学反应与能量关系的计算与判断的判断。注意把握盖斯定律的含义及其应用方法。若反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应，否则为吸热反应。物质在反应过程中的能量变化不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关，在书写热化学方程式时要注意注明物质的存在状态及对应的能量数值及符号，放热反应△H<0，吸热反应△H>0。【解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol1：421、略

【分析】【详解】

铜、锌和硫酸溶液组成原电池，反应原理为锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在正极发生得电子的还原反应产生氢气，电极反应式：电子由负极锌流出，经导线流向正极铜。故答案为：Cu；Zn；负；正。【解析】CuZn负正四、判断题(共1题，共5分)22、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。五、元素或物质推断题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

i.根据元素在周期表中的相对位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；J是N，据此判断。

ii.①铵盐与碱加热制备氨气；为固体加热制备气体；

②生成氨气后；先干燥除去水，再选向下排空法收集，最后尾气处理需要防止倒吸；

③氨气与二氧化氮发生归中反应生成氮气和水；据此解答。

【详解】

i.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A；B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。

（4）EF2是共价化合物二氧化碳，电子式为F元素的最简单氢化物水在常温下跟金属钾发生反应的化学方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是35－17＝18。

ii.①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气；制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；

③氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气和水，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。

【点睛】

ii是解答的易错点和难点，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，注意装置的连接顺序，注意气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。【解析】ArAl（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2OK＞Na＞Mg2K+2H2O＝2KOH+H2↑18A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2O24、略

【分析】【分析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为D为E为F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为

【详解】

（1）由分析可知，G的化学式为：O2．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；

（2）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；强氧化性；酸性；

（3）反应②的离了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；实验室中F（NO）可用排水法收集；

故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。【解析】①.O2②.棕色试剂瓶③.Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O④.强氧化性、酸性⑤.3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO⑥.排水25、略

【分析】【分析】

A、C由相同元素组成，且在常温、常压下均为气体、其中A为红棕色、有毒，则A为NO2，C为NO，B为HNO3，少量铁与硝酸反应生成硝酸铁和NO，D为Fe(NO3)3,据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A的化学式为NO2，故答案为：NO2；

(2)常温下；铁；铝与浓硝酸发生钝化，而铜与浓硝酸反应，故答案选B；

(3)NO2与水反应生成HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3为氧化产物，NO为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2∶1；

(4)KSCN