2025年粤教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷796考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有机物的命名正确的是A.3-甲基-2-乙基戊烷B.CH3COOCH2CH2OOCCH3二乙酸二乙酯C.邻甲基苯酚D.2-甲基-3-戊炔2、下列有关的说法正确的是。

A.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHB.分子中所有原子共平面C.分子中含有3种官能团D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同3、2020年12月3日；国家航天局消息称嫦娥五号探测器在月球表面首次实现了国旗“独立展示”。这面五星红旗以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。下面说法不正确的是。

A.聚对苯二甲酰对苯二胺可以用表示B.其构成单体有两种，分别可以与盐酸、氢氧化钠反应C.氢键使分子间存在交联作用，但氢键对高分子的性能无影响D.一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与3molH2发生加成反应4、中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成；部分核心反应如下。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.第一步转化属于化合反应B.DHA难溶于水，易溶于有机溶剂C.3.0gHCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1NAD.DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团5、下列表示正确的是A.过氧化氢的电子式：B.二氧化碳的球棍模型C.1-溴丁烷的键线式：D.乙酸甲酯的结构简式：6、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（）A.蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C.利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量7、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛。糠醛是重要的化工原料，具有广泛的用途，其结构简式为下列说法正确的是A.糠醛的分子式为C5H5O2B.糠醛与银氨溶液混合，水浴加热，可以发生银镜反应C.1mol糠醛最多能与2molH2发生反应D.一定条件下糠醛与苯酚能发生加聚反应生成一种酚醛树脂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、现有下列6种有机物：

①CH≡CH②CH2=CH-CH=CH2③CH3-C≡C-CH3④⑤

(1)其中不属于烃的是_______(填序号)。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)分子⑤中含有的官能团名称是_______；_______

(4)下列对五种物质性质描述正确的是_______(填字母)

A.②与③互为同分异构体。

B.④的名称为：2-甲基丁烷。

C.1mol①、1mol②、1mol③最多均可以与2molH2发生加成反应。

D.⑤不能与乙酸反应生成酯9、立方烷”是一种新合成的烃；其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示:

(1)“立方烷”的分子式为___________

(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________

(3)下列结构的有机物属于立方烷同分异构体的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、610、下图为乙醇分子的化学键示意图；请按要求回答问题：

（1）乙醇发生消去反应，断________处的化学键；

（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出1个属于取代反应的化学方程式：（注明反应条件）____________________________________________；

（3）写出乙醇在铜催化并加热条件下的方程式_________________________________。11、乙烯的组成和结构。分子式结构式结构简式空间构型球棍模型比例模型_______________________

乙烯的结构特点：乙烯分子中含有一个_______键，所有原子在_______上，键角为_______。12、燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下：。燃料COH2CH4燃烧值/(kJ·g-1)10.1143.155.6

注：反应产物中的水为液态。

回答下列问题：

(1)CO的燃烧热=___________•mol-1.

(2)表示CH4燃烧热的热化学方程式是___________。

(3)①在相同状况下，CO、H2和CH4完全燃烧产生的热量相同时，消耗的CO、H2和CH4中体积最小的是___________(填化学式)，理由是___________。

②若13.3gCH4完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H2的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为___________g。

③44.8L(标准状况)CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成等物质的量的CO2气体和液态水，则放出热量的范围___________kJ。13、某有机物A能与NaOH溶液反应；其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是_________。

若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_____种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是___________________或者是_______________________。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有____种，其中能发生银镜反应的有____种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是_______。14、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为___________，链节是___________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则为___________。

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为___________，该反应类型为___________反应。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误16、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误20、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误21、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误22、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)27、2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。利用该原理合成抗抑郁症药物帕罗西汀的路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物I的化学名称为___________。

(2)写出反应②的化学反应方程式：___________。

(3)化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是___________。

(4)手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；化合物Ⅴ中的手性碳的数目为___________个。

(5)反应⑤的反应类型为___________。

(6)化合物H的芳香族化合物同分异构体中同时满足下列条件的有___________种，写出其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为1：2：2：1的结构简式___________。

条件：a)遇到FeCl3溶液，显紫色；b)能发生银镜反应。

(7)已知：写出由利用该反应机理生成的合成路线______________(注明反应条件)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．正确的名称是3；4-二甲基己烷，A错误；

B．正确的名称是二乙酸乙二酯；B错误；

C．正确的名称是邻甲基苯酚；C正确；

D．正确的名称是4-甲基-2-戊炔；D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．该物质分子中含有2个-COOH能够与NaOH发生反应；醇羟基不能与NaOH发生反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，B错误；

B．物质分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，B错误；

C．在物质分子中含有-COOH；-OH、碳碳双键、醚键四种官能团；C错误；

D．物质分子中含有不饱和碳碳双键；能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色；含有不饱和碳碳双键；醇羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此二者反应原理不相同，D正确；

故合理选项是D。3、C【分析】【详解】

A．聚对苯二甲酰对苯二胺是由对苯二甲酸和对苯二胺聚合而成；表达式正确，A正确；

B．聚对苯二甲酰对苯二胺是由对苯二甲酸和对苯二胺聚合而成；对苯二甲酸具有酸性，可以与氢氧化钠反应，对苯二胺具有碱性，能与盐酸反应，B正确；

C．氢键使分子间存在交联作用；对高分子的性能如硬度；耐磨性等都会产生影响，C错误；

D．一定条件下，1mol对苯二甲酸中只有苯环能与氢气加成，故最多可与3molH2发生加成反应；D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．第一步转化为CO2+3H2CH3OH+H2O；产物不止一种，不是化合反应，A错误；

B．DHA中含有羟基；能与水分子间形成氢键，在水中溶解度较大，B错误；

C．DHA的分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，与HCHO的最简式相同，故3.0gHCHO和DHA的混合物中含=0.1molCH2O，含碳原子数为0.1NA；C正确；

D．DHA具有羟基和酮基；葡萄糖含有羟基和醛基，两者官能团的相同种类，D错误；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．过氧化氢为共价化合物，电子式为：故A错误；

B．二氧化碳为直线形分子，球棍模型为：故B错误；

C．为1-溴丙烷的键线式，1-溴丁烷的键线式正确写法为：故C错误；

D．乙酸甲酯是由乙酸和甲醇酯化得到，则乙酸甲酯的结构简式为：故D正确。

故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体；故常用于提纯液态有机混合物，A正确；

B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成；分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；

C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键；官能团；乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；

D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量；质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。

故答案为：B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式得到糠醛的分子式为C5H4O2；故A错误；

B．糠醛含有醛基；当糠醛与银氨溶液混合，水浴加热，可以发生银镜反应，故B正确；

C．1mol糠醛含有1mol醛基，2mol碳碳双键，因此最多能与3molH2发生反应；故C错误；

D．一定条件下糠醛与苯酚能发生缩聚反应生成一种酚醛树脂；故D错误。

综上所述，答案为B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃是只含有碳氢两种元素的有机物；所以不属于烃类的是⑤，故答案为：⑤

(2)同系物是结构相似，分子相差若干个“CH2”原子团的有机物；所以①和③互为同系物，故答案为：①③

(3)分子⑤中含有的官能团为羟基和醛基；故答案为：羟基；醛基。

(4)A．②与③分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．根据烷烃系统命名法可知④的系统名为：2-甲基丁烷；故B正确；

C．①②③含有不饱和度都为2，1mol①②③最多均可以与2molH2发生加成反应；故C正确；

D．⑤中含有羟基；可以与乙酸发生酯化反应生成酯，故D错误；

故答案为ABC。【解析】⑤①③羟基醛基ABC9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)立方烷为对称结构，有8个角，每一个角为一个碳原子，这个碳原子和相邻的3个角上的碳原子以共价键结合，碳原子有4个价电子，所以每个碳原子只能和一个氢原子结合，故分子式为C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占据同一边上的两个顶点；面对角线的两个顶点、体对角线的两个顶点；共3种情况；

(3)选项中的分子式分别是A为C4H4，B为C8H8，C为C10H8，D为C8H8；故B；D与立方烷互为同分异构体；

(4)化合物A的二氯代物在面对角线上有2种同分异构体，在立方体的同一边上有1种同分异构体，在体对角线上有1种同分异构体，共有4种同分异构体，故选B。【解析】C8H83BDB10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙醇发生消去反应生成乙烯；因此断裂②；⑤处的化学键；

（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键；可以酯化反应，反应的化学方程式是。

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（3）乙醇在铜催化并加热条件下发生催化氧化生成乙醛和水；反应的化学方程式为。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】②⑤CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、略

【分析】【详解】

乙烯的分子式为C2H4；结构式为结构简式为CH2=CH2；空间构型是平面结构；根据乙烯的特点，乙烯分子中含有一个碳碳双键；所有原子在同一平面上，是平面结构，键角为120°。【解析】C2H4CH2=CH2平面结构碳碳双键同一平面120°12、略

【分析】【详解】

（1）燃烧热的定义是单位物质的量的物质充分燃烧生成稳定产物时，放出的热量，根据燃烧值的数据可知，CO的燃烧热=-28g×10.1kJ·g-1=-282.8kJ·mol-1.；

（2）结合第一问可知，甲烷的燃烧热=-16g×55.6kJ·g-1=-889.6kJ·mol-1.，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1；

（3）①同理可知，氢气的燃烧热=-2g×143.1kJ·g-1=-286.2kJ·mol-1.，对比CO，CH4，H2，的燃烧热可知，产生相同的热量时，需要甲烷的物质的量最少，根据恒温恒压下，物质的量与体积成正比，则需要CH4的体积最小；

②设CO的质量为xg；则氢气质量为(13.3-x)g，则10.1x+(13.3-x)×143.1=13.3×55.6，解得x=8.75，解CO的质量为8.75g；

③设CH4为xmol，CO为ymol，H2为zmol，则①x+y+z=②x+y=解①②得，y=1，x+z=1，当x=1或者z=1时，分别求出即可得的取值范围为：569.0~1172.4。【解析】(1)-282.8

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1

(3)CH4在CO、H2和CH4中，CH4的燃烧热(H)最小，燃烧产生的热量相同时，需要的CH4的物质的量最小，相同状况下的体积最小8.75569.0~1172.413、略

【分析】【详解】

（1）有机物A中N（C）==8，N（H）==8，N（O）==2，故分子式为C8H8O2，答案为C8H8O2；

（2）若除了苯环侧链为饱和键，则氢原子数符合2n-6=2×8-6=10；而分子中只有8个氢原子，故侧链有一个不饱和键，A能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则分子中含有羧基，可为苯乙酸；甲基苯甲酸等，其中甲基苯甲酸有邻、间、对3种，共4种，故答案为4；

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，结构简式为

故答案为

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，对应的同分异构体可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有邻、间、对3种，另一种为乙酸苯酚酯，不能发生银镜反应，结构简式为故答案为4；3；【解析】①.C8H8O2②.4③.④.⑤.4⑥.3⑦.14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据聚苯乙烯的结构简式，可以得知聚苯乙烯的分子式为(C8H8)n；高分子化合物中的重复结构单元叫链节，则该高分子化合物的链节是

(2)聚苯乙烯的相对分子质量为所以故

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为聚苯乙烯的链节与其单体的组成相同，故该反应为加聚反应。【解析】500加聚三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。16、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。19、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。20、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。21、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种