2025年粤教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷546考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、乳酸()在自然界广泛存在，用途非常广。下列说法错误的是（）A.乳酸属于烃的衍生物B.乳酸和乙酸属于同系物C.能发生消去反应D.可用于生产降解塑料2、不能正确表示下列变化的离子方程式是A.MnO2和浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：++C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2OD.KI溶液中滴入FeCl3溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I23、下列有关说法错误的是A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有同一产物产生B.淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式是它们互为同分异构体C.已知该反应的有机产物是有毒物质D.二氯代物只有2种4、用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是。检验石蜡油分解产生了不饱和烃分离葡萄糖与氯化钠的混合液制取干燥的氨气验证镁片与稀盐酸反应放热ABCD

A.AB.BC.CD.D5、84消毒液(有效成分是NaClO)在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误的是A.家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液B.84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性C.在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色D.84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤6、下列化学用语的表示正确的是A.羟基的电子式:B.苯的结构简式：C.质量数为18的氧原子：18OD.乙酸的结构式：7、下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是A.溴苯(Br2)——分液B.乙酸丁酯(正丁醇)——过滤C.乙酸乙酯(乙酸)——蒸馏D.氯化铵(I2)——加热8、卤代烃对人类生活影响较大，可以应用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等，但由于在环境中不易降解以及对臭氧层的破坏，危害人体健康和生态环境。下列有关卤代烃的叙述正确的是A.CH2Cl2有和两种结构B.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成D.卤代烃既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体9、下列表述中错误的是A.铁、碘等属于人体中的微量元素B.误食重金属离子，应立即喝大量油脂来缓解毒性C.蔬菜、水果、薯类、大豆等多为碱性食物D.某些氨基酸人体不能自身合成，必须由食物获得评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、有机化合物P是重要的药物合成中间体；其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是。

A.该合成途径的反应类型为加成反应B.有机物P分子中所有碳原子处于同一平面内C.M、N均能发生氧化和取代反应D.有机物P苯环上的一氯代物有4种11、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶612、核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。如图1是某脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段；它的碱基中胞嘧啶的结构如图2所示，下列说法正确的是。

A.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键B.脱氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖互为同系物C.胞嘧啶的分子式为C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脱氧核糖核酸由磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成13、玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物；广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入；角膜移植和抗青光眼手术等。一定条件下，玻尿酸的合成过程如图：

下列说法错误的是A.M的分子式为C7H15O6NB.M、N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.N能与乙醇发生酯化反应D.N的同分异构体中一定含有两种官能团14、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：215、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种B.最简式为C4H9OH的同分异构体有3种C.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种D.C3H8的二氯取代物有4种16、从中草药提取的某药物中间体M结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是A.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B.该物质在过量NaOH溶液中加热，能生成丙三醇C.分子中含有3个手性碳原子D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热；使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

。产物。

氢气。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途；如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔。

写出反应③的化学方程式______

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___________种。

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。18、填空。

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。19、下图中A；B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为___________。

(2)有机物C不具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性溶液和溴水褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

(3)等质量的三种有机物完全燃烧生成和消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。20、已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制备1；2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

。

乙醇。

1；2﹣二溴乙烷。

乙醚。

状态。

无色液体。

无色液体。

无色液体。

密度/g•cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列问题：

(1)制备1，2﹣二溴乙烷的合成路线____

(2)在装置C中应加入____，(填正确选项前的字母)其目的是____

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液。

(3)装置B的作用是____；

(4)若产物中有少量副产物乙醚．可用____的方法除去；

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____．21、Ⅰ．请按下列要求填空：

(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为：则该单烯烃的结构可能有___________种。

Ⅱ．某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中含氧官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①②

③④

⑤⑥油酸22、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是__________、_________。

(2)该有机物的核磁共振氢谱中出现____组峰。

(3)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为__________________。

(4)写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：___________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)23、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误24、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误25、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)26、苯乙腈主要用作农药；医药、染料和香料的中间体；某学习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理和主要实验装置如下：

已知：苯乙腈具有刺激性，毒作用与氢氰酸(易挥发)相似；氯化苄的密度为为具有强烈刺激性气味的毒液体。制备苯乙腈时会有异腈()生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，甲酸均可溶于水。有关信息如表所示：。名称相对分子质量颜色、状态溶解性熔点/℃沸点/℃苯乙腈117无色油状液体不溶于水，溶于醇－23.8233.5氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水，可混溶于乙醇－39179.4乙醇46无色的液体、粘稠度低与水混溶－11478二甲胺45无色气体，高浓度的带有氨味易溶于水，溶于乙醇－92.26.9

实验步骤如下：

①取100mL的烧杯；用10mL乙醇与12.4mL氯化苄配制混合液，将混合液小心加入a中；

②把适量二甲胺加入a中；

③向室温下的混合液中逐滴加入足量溶液；边滴边搅拌，混合均匀，在80~100℃下发生反应，直至反应结束；

④将反应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品；将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸激烈摇动除去异腈后，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液；

⑤往分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶中，弃去进行蒸馏纯化，收集得到纯苯乙腈9.36g。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的名称是_____，倒置漏斗的作用是_______。

(2)乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？_____(填“是”或“否”)。制备实验在通风橱中进行的目的是_______，为了使反应在80~100℃下进行，常用的加热方法是________。

(3)球形冷凝管的出水口为______(填“b”或“c”)；为除去异腈，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：________。

(4)在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是________；无水颗粒的作用是_____________。

(5)在蒸馏纯化过程中，因苯乙腈的沸点为233.5℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_______。

(6)本实验所得到的苯乙腈产率是_______。27、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。乙酰水杨酸在128°C~135°C受热易分解。以水杨酸与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林；反应原理如下：

制备流程；实验装置及有关数据如下：

物质相对分子质量熔点或沸点(°C)水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

(1)装置中仪器b的名称是___________。合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___________。

(2)本实验中副产物的结构简式为___________(只写一种)。

(3)装置中仪器a起到冷凝回流的作用，目的是___________。

(4)将粗产品转至250mL圆底烧瓶中；安装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流；溶解。趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸1.8g。

①烧瓶内加入乙酸乙酯的作用是___________，加热回流时间不宜过长，原因是___________。

②“趁热过滤”的原因是___________。

③乙酰水杨酸的产率为___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)28、山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂；山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团名称是___________

（2）①的反应的类型是___________，③的反应条件是___________

（3）②的反应方程式为____________________________________________________________

（4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上；且只有一个环。

Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子。

Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时；这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

（5）苯甲酸钠（）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）_______________

（合成路线常用的表示方式为AB目标产物）29、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________30、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________31、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．烃分子中氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。乳酸属于烃的衍生物；故A正确；

B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机物。乳酸和乙酸的结构不相似；不属于同系物，故B错误；

C．乳酸中连在羟基上的碳原子相邻的碳原子上有氢原子；能发生消去反应，故C正确；

D．乳酸是制备可降解塑料聚乳酸的原料；在微生物的作用下能彻底分解成水和二氧化碳，具有完全降解性，D正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A.MnO2和浓盐酸混合共热生成二氯化锰、氯气和水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；A不符合题意，A不选；

B.苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，故用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚；生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项B离子方程式正确，不符合题意，B不选；

C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；C符合题意，C选；

D.KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应，该反应是可逆反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2；D不符合题意，D不选；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；但它们水解后都一定有丙三醇产生，A正确；

B．淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式是但是n不同，不是同分异构体，B错误；

C．甲醇有毒；可使人失明或者死亡，C正确；

D．二氯代物只有和2种；D正确；

答案选B4、B【分析】【分析】

【详解】

A．烯烃能发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；根据溴的四氯化碳溶液是否褪色确定是否产生烯烃，故A能达到实验目的；

B．葡萄糖和NaCl都能够透过半透膜；不能用半透膜分离葡萄糖与氯化钠的混合液，故B不能达到实验目的；

C．实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；用碱石灰干燥氨气，并用向下排空气法收集，故C能达到实验目的；

D．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；若镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水中有氢氧化钙固体析出，根据饱和石灰水中是否有固体析出，验证镁片与稀盐酸反应放热，故D能达到实验目的；

故选B。5、A【分析】【详解】

A．84消毒液的有效成分是NaClO；对铁具有腐蚀作用，所以家庭中不能用铁桶长期储存84消毒液，A错误；

B．84消毒液消杀病毒；主要是利用其强氧化性，使细菌表面的蛋白质发生变性，B正确；

C．NaClO为强碱弱酸盐；水解生成NaOH和HClO，在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色，C正确；

D．84消毒液具有强氧化性；会使蛋白质变性，所以用于环境消毒时应避免接触皮肤，D正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．羟基不带电荷，电子式:故A错误；

B．为环己烷的结构简式，苯的结构简式为故B错误；

C．质量数为18的氧原子：18O；故C错误；

D．乙酸的结构简式为CH3COOH，结构式为：故D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．溴苯和溴互溶；不能用分液的方法分离提纯，则除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液，故A错误；

B．乙酸丁酯和正丁醇互溶；不能用过滤的方法分离提纯，则除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故B错误；

C．乙酸乙酯和乙酸互溶；除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C正确；

D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气；遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D错误；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH2Cl2是四面体结构，所以和是同种物质；只有一种结构，故A错误；

B．光照下发生取代反应生成的HCl溶于水显酸性；使湿润的石蕊试纸变红，而一氯甲烷为中性，故B错误；

C．向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，再滴入AgNO3溶液；氢氧化钠和硝酸银反应，生成氢氧化银沉淀，氢氧化银分解生成黑色的氧化银，不能观察到有淡黄色沉淀生成，故C错误；

D．可发生水解反应生成发生消去反应生成苯乙烯，生成的烯烃不存在同分异构体，故D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.01%~0.005%的元素；人体必需微量元素，共8种，包括碘；锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，所以铁、碘等属于人体中的微量元素，故A不符合题意；

B．重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质变性；使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故B符合题意；

C．蔬菜；水果、薯类、大豆类含金属元素较多；代谢后生成含金属阳离子的碱性物质，被称为碱性食物，故C不符合题意；

D．人体能自身合成的氨基酸称为非必需氨基酸；人体不能自身合成，必须从外界获取的称为必需氨基酸，共有赖氨酸，色氨酸，苯丙氨酸，蛋氨酸，苏氨酸，异亮氨酸，亮氨酸，缬氨酸8种，必须由食物获得，故D不符合题意；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．比较反应物和生成物的结构变化知；M中的I原子被N分子形成的基团取代得到P分子，该反应为取代反应，故A错误；

B．有机物P分子中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．M；N分子中含有碳碳叁键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以发生燃烧反应，故可以发生氧化反应，结构中含有苯环，苯环上的氢原子及烃基上的氢原子在一定条件下可以被取代，故C正确；

D．P分子中含有两个苯环；上面的苯环有两种不同化学环境的氢原子，下面的苯环由于单键可以旋转，具有对称性，也有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯取代物共有4种，故D正确。

故选CD。11、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．根据脱氧核糖核酸结构片段可知，其中含有的化学键既有不同原子形成的极性共价键，也有原子之间形成的非极性共价键；A项错误；

B．脱氧核糖（）与葡萄糖（）的分子组成不相差个原子团；不互为同系物，B项错误；

C．由胞嘧啶的结构可知其分子式为分子中含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C项正确；

D．根据脱氧核糖核酸结构片段示意图可知脱氧核糖核酸由磷酸；脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成；D项正确.

故选：CD。13、AD【分析】【详解】

A．由M的结构简式可知，M的分子式为：A错误；

B．M；N、P中均含醇羟基；且与羟基相连的碳上有氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．由N的结构简式可知；N中含羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；

D．N的不饱和度为2，其中一种同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；含酯基；羟基、羧基三种官能团，D错误；

答案选AD。14、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。15、ACD【分析】【分析】

【详解】

略16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该分子含碳碳双键（2个）、苯环（2个）、羰基（1个），根据加成比例碳碳双键~H2、苯环~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A错误；

B．该有机物中酯基；与过量氢氧化钠发生水解后可生成丙三醇，B正确；

C．手性C必须是单键C，且连接4个不同原子（团），该有机物中含有2个手性碳，如图所示，C错误；

D．该有机物不是对称结构；故两个苯环不等效，两个苯环加起来有6种H，故苯环上一氯代物为6种，D正确；

故答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应③为乙炔加聚生成聚乙炔，对应方程式为：nCH≡CH

(2)产物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常温下为气体，冷水无法将其冷凝，甲苯常温下为液态，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的产品为甲苯（产品中还有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4种氢，故一氯代物有4种；

(3)修过溴水充分吸收后，剩余气体为H2、CH4，n(H2):n(CH4)=则剩余气体的平均相对分子质量=（或），故此处填4.8。【解析】nCH≡CH44.818、略

【分析】(1)

烷烃分子式通式是CnH2n+2，烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是C11H24；

(2)

该烷烃分子中含有8个C原子，根据烷烃分子式通式，可知其分子式为C8H18；C8H18与甲烷分子结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团；因此二者属于同系物；该物质在分子结构上说，含有C原子数最多的碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为该物质分子中只有一种位置的H原子；因此其一氯取代产物只有一种；

(4)

该物质分子中最长碳链上含有C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上碳原子的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基-戊烷；该物质分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种。【解析】(1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷519、略

【分析】【分析】

由三种有机物的结构模型可知；A为正四面体结构的甲烷分子；B为含有碳碳双键的乙烯分子；C为平面正六边形结构的苯分子。

【详解】

(1)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯和苯；分子中单键可以旋转；最多有12个碳原子在同一平面内，至少有8个碳原子在同一平面内，故答案为：乙烯；苯；8；

(2)ａ．苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊的化学键；故错误；

ｂ．苯是有毒；不溶于水、密度比水小、具有芳香气味的无色液体；故正确；

ｃ．苯分子中不含碳碳双键；不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能与溴水发生加成反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯能萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，故正确；

ｄ．一定条件下；苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；

a错误；故答案为：a；

(3)若将烃分子式改写为CHx，等质量的烃燃烧时，x值越大，消耗氧气越多，三种烃改写可得CH4、CH2、CH，由改写化学式可知甲烷的x值最大，则等质量燃烧时，甲烷消耗氧气最多，故答案为：A。【解析】乙烯、苯8aA20、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：先发生乙醇的消去反应生成乙烯，再发生乙烯与溴水的加成反应，合成路线为CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br；

(2)浓硫酸具有强氧化性；将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，则装置C中试剂为NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

(3)装置B中长导管的作用是平衡气压；

(4)两者均为有机物；互溶，但1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离；

(5)溴在常温下；易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中长导管内液面上升。

【考点定位】考查制备实验方案的设计。

【名师点晴】把握制备实验原理、混合物分离提纯实验等为解答的关键，用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，装置D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷。【解析】(1)CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

(2)c吸收反应中可能生成的酸性气体(3)平衡气压(4)蒸馏。

(5)冷却可避免溴的大量挥发1，2﹣二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管21、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)烷烃组成通式为其相对分子质量为72，故14n+2=72，解得n=5，则分子式为该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，该烷烃为或

(2)根据烯烃与发生加成反应的原理；推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中主链上的碳原子依次标记为：

其中能形成双键位置有：1和2(8和9)之间；2和3(3和8)之间、3和4之间、4和5之间、5和6之间、6和7之间、5和10之间；故该烯烃共有7种；

Ⅱ．(1)由分子模型可知该有机物的结构简式为

(2)由(1)中结构简式可知该有机物中含氧官能团为羧基。

(3)含有1个羧基、1个碳碳双键，与之互为同系物的是和油酸，与之互为同分异构体的有【解析】或7羧基②⑥①③22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

(2)由结构简式可知；有机物中含有6类氢原子，核磁共振氢谱中会出现6组峰，故答案为：6；

(3)由结构简式可知，有机物中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成高聚物故答案为：

(4)由结构简式可知，有机物中含有羟基，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】碳碳双键羟基6+H2O四、判断题(共3题，共30分)23、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。24、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。25、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；五、实验题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

NaCN在水中会发生水解生成氢氰酸，因氢氰酸、苯乙腈、氯化苄均具有毒性，苯乙腈、氯化苄在水中溶解度较小，在乙醇中溶解度大，因此选择乙醇作为溶剂，防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄挥发，加入试剂并发生反应后，因乙醇、二甲胺与苯乙腈、氯化苄的沸点相差较大，先经过减压蒸馏除去乙醇、二甲胺，得到苯乙腈粗品，粗品中含有苯乙腈、氯化苄、异腈，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸激烈摇动除去异腈后，生成和甲酸，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液，碳酸氢钠溶液用于除去硫酸，饱和食盐水降低苯乙腈、氯化苄的溶解度，分液后分离出有机层，向有机混合物中加入无水颗粒；用于吸收水分，静置片刻，将有机物进行蒸馏纯化，分离出苯乙腈。

【详解】

(1)由图可知；仪器a的名称是三颈烧瓶；因乙醇；二甲胺易溶于水，且二者沸点较低，制备过程中会挥发，为防止倒吸，需将漏斗倒置；

(2)由上述分析可知；不能用水代替乙醇作溶剂；因实验过程中会用到有毒易挥发试剂，因此需在通风橱中进行；控制温度为80~100℃一般采用水浴加热；

(3)为提高冷凝效率；冷凝水因下进上出，因此出水口为c；浓硫酸稀释过程中会放出大量热，容易产生暴沸使浓硫酸飞溅，因此需要将浓硫酸加入反应液中；

(4)浓硫酸呈粘稠状，易与有机物混合，因此加入碳酸氢钠溶液洗涤除去硫酸；无水颗粒具有吸水性；能够吸收水分干燥有机物，避免后续蒸馏时水分蒸发影响产品纯度；

(5)在蒸馏纯化过程中；因苯乙腈的沸点为233.5℃，氯化苄沸点为179.4℃，因此先将温度升至233.5℃以下以收集杂质，然后需将温度升高至233.5℃以上收集苯乙腈，若采用直形冷凝管，冷凝管内外壁温差过大，冷凝管易碎，因此选用空气冷凝管；

(6)12.4mL氯化苄的质量为12.4mL×1.1g/mL=13.64g，其物质的量为mol=0.11mol，则苯乙腈的理论产量为0.11mol×117g/mol=12.87g，因此本实验所得到的苯乙腈产率是=72.7%。【解析】三颈烧瓶防止倒吸否防止氢氰酸、苯乙腈和氯化苄等使人中毒水浴加热c不能，易暴沸飞溅除去硫酸除去水分，干燥有机物苯乙腈的沸点超过140℃，应使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂72.7%27、略

【分析】【详解】

（1）如图所示，装置中仪器b的名称是三颈烧瓶(三口烧瓶)；合成阿司匹林时；温度为85℃~90℃，最合适的加热方法是水浴加热；故答案为三颈烧瓶(三口烧瓶)；水浴。

（2）阿司匹林由水杨酸和乙酸酐合成，可能的副产物为故答案为或其它符合题意产物。

（3）装置中仪器a为冷凝管；起到冷凝回流的作用，目的是提高原料的利用率；故答案为提高原料的利用率。

（4）①反应时入乙酸乙酯为溶剂；为了避免乙酰水杨酸分解；加热回流时间不宜过长；故答案为做溶剂；避免乙酰水杨酸分解。

②为了防止乙酰水杨酸冷却结晶；需要“趁热过滤”；故答案为防止乙酰水杨酸冷却结晶。

③加入水杨酸质量为1.6g，乙酸酐质量为2.4g；所以水杨酸物质的量少，应依次为标准计算；所以乙酰水杨酸的理论产量为所以产率为故答案为86.25%。【解析】(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)水浴加热。

(2)或其它符合题意产物。

(3)提高原料的利用率。

(4)做溶剂避免乙酰水杨酸分解防止乙酰水杨酸冷却结晶86.25%六、元素或物质推断题(共4题，共32分)28、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成再在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸钾在催化剂作用下与H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反应生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；据此分析解题。

【详解】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成再在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸钾在催化剂作用下与H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反应生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；(1)由分析可知，B为含有的含氧官能团名称是酯基；(2)反应①为H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成则①反应的类型是加成反应，反应③为H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH-CH-CH2COOH，则③的反应条件是浓硫酸、加热；(3)反应②为在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，反应方程式为(4)D为H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，其同