(人教版)新课系列备课资料-高一化学(必修)全部学案

1．古代：_______阶段，包含_____________。程中人们相继发现了大量的_____，同时也揭示了物质世界一项根本性的规律 。 2【解析】分子一原子学说的建立使化学开始成为一门科学程式表示上述变化过程。这些最古老的记载说【点拨】作为新一代的中学生应了解我国古代对人类进步起了积极而重要的作【点拨】作为新一代的中学生应了解我国古代对人类进步起了积极而重要的作3题涉及到文言文知识，使学生能重视跨学科的题涉及到文言文知识，使学生能重视跨学科的①用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤4,物质（得到或失去氧）的反应叫氧化反应；物）；,发生反应，变成产物，则该物质是剂，具有,发生反应，变成产物，则该物质是剂，具有都【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是()【解析】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无22EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(－),C)l36B中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(+4),N)O—→NaEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(+3),N)OC中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(+4),Sn)Cl4—→EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(+4),Sn)O2D中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+4),C)Cl4—→EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+4),C)OCl2K2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+6),Cr)2O7—→6rO2Cl2【点拨】化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合【点拨】化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合【例2】下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性【解析】本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A.最高价只能有氧4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()7－－－ICl－SO2IFe2+＞Cl-原反应能发生的是()还原剂。由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I->Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。综合可得物质的还原【点拨】【点拨】“两强变两弱”是氧化还原反应的重要规律，必须牢固掌握并能灵活运①②③④①②③④答案：①③⑤;④;②⑥⑨。33+H+====CO↑+HOHCO-＋OH－====CO2-+HO2...33【点拨】书写离子方程式是中学化学中要求学生掌握的一种重要基本功，历年【点拨】书写离子方程式是中学化学中要求学生掌握的一种重要基本功，历年＿＿＿＿通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件有两个使燃料充分燃烧的目的是：___________2．化石燃料通常包括______等。常称为。属______能源。而风能、潮汐能、水能等属于______能源。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成放热反应吸热反应答案：AB要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是【解析】燃料的充分燃烧一般考虑两点：一是有足够的空气，二是与空气有足【例4】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()。①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不【点拨】能源的利用从一个侧面表现了人类的进步，能源问题已成为社会热【点拨】能源的利用从一个侧面表现了人类的进步，能源问题已成为社会热12345碱性氧化物非碱性氧化物的是()【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应臵换出氢气，故以上四个题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项【点拨】对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要【点拨】对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要【例3】下列各种物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是()答案：AD质。一个化学反应蕴藏着许多结论，学习时不质。一个化学反应蕴藏着许多结论，学习时不【例4】金属钠放置在空气中，最后生成的产物是()【解析】鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二,所虽反应但无明显现象，无法区分。若加石灰水，虽然化学反应方程式不同，但+23AABD【解析】本题是较为基础的推断题，解答好此类题目的关键是找准答口，并对所学物质的性质转化关系熟练运用。A是淡黄色固体，可知是33【点拨】推断题是中学化学练习题中的一种重要题型，在练习中要逐渐积累推【点拨】推断题是中学化学练习题中的一种重要题型，在练习中要逐渐积累推【点拨】除去物质中的杂质是中学化学中的一个十分重要的问题，方法也很【点拨】除去物质中的杂质是中学化学中的一个十分重要的问题，方法也很以便杂质除得干净、彻底；以便杂质除得干净、彻底；(4)易分——操作要质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。△+18)g解得x=4.20g故碳酸钠的质量为5.80g,质量分数为58.0﹪。应，产物中的二氧化碳和水是气体，若讨论应，产物中的二氧化碳和水是气体，若讨论g-106g)或(44g+18g)钾强金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色铂丝要洁【例1】下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是()【解析】从焰色反应可知粉末中含有K+、Na+。加热无气体放出，说明无EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up2147483647(2),4)32-。42-3－设该合金的平均相对原子质量为Ar(M)2M+2HO====2MOH+H↑答案：ABn含有一定数目粒子的集体n1摩n＝＝A依题意得对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，............【点拨】通过本题的解析给我们如下启示：①学习化学概念时，一定要把与概【点拨】通过本题的解析给我们如下启示：①学习化学概念时，一定要把与概念相关的文字读细、读懂，抓住概念的本身特念相关的文字读细、读懂，抓住概念的本身特答案：A【点拨】物质之间微观粒子数目的比较是本章学习的一个重要内容，其关键是【点拨】物质之间微观粒子数目的比较是本章学习的一个重要内容，其关键是【例5】amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A 【点拨】本题是来考查理解阿伏加德罗常数【点拨】本题是来考查理解阿伏加德罗常数握和简单推算能力，是非常有意义的。通过握和简单推算能力，是非常有意义的。通过这两个认识：①这两个认识：①1mol物质所含的粒子数就是阿伏加德罗常数。②化学式中除了固体、液体_______又是非常小的，所以固体、液体的体积主要决定于子数目相同时，气体体积的大小主要决定于_(2)气体体积受______、______等外界条件的影响，对一定质量的气体，当压强一定时，随温度的升高，分子之间的距离____，气体体积______。当温度一定时，随压强的增大，气体分子之间的距离__，气体体积____。因此要比较准状况下气体的体积，标准状况是指___ 应用时注意的几个问题：①任何物质(包括混合气体)，②物质的量为 (2)同温、同压下，分子数相同的气体，占有的体积一定_____(4)同温、同压下，气体的物质的量越多，气体体积就______。Vn准状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来【点拨】一题多解不但能培养同学们的发散思维能力，强化巩固多层关系，而【点拨】一题多解不但能培养同学们的发散思维能力，强化巩固多层关系，而【例2】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质【解析】(1)凡涉及到物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。(2)同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子【点拨】【点拨】NA是沟通宏观物理量与微观粒子数目的惟一桥梁，且又是摩尔的基【例3】在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()【解析】题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种【点拨】气体各种量、数之间的比较是本单元乃至中学化学概念中的一个重【点拨】气体各种量、数之间的比较是本单元乃至中学化学概念中的一个重c--A-A2A-A1--A-A2A-A1之间的质量比。“十字交叉法”可以广泛用 (2)溶质一定要用“______”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体(3)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物(4)同一溶液，无论取出多大体积，其各分数、离子浓度)均_____。磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有___，瓶上标有____。d．容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作 ,不能贮存溶液。②3L－1A3A33答案：ABEQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up8(P),0)MmL氨水答案：AB【点拨】这是一道气体溶于水形成溶液并求算浓度的计算，主要考查学生对物【点拨】这是一道气体溶于水形成溶液并求算浓度的计算，主要考查学生对物质的量浓度概念的理解。由于气体溶于水后会质的量浓度概念的理解。由于气体溶于水后会本题也可“巧解巧算”。假设加入与该硝酸等质量的水进行稀释，这时溶液设烧瓶的容积为VL，则3－1(2)原子结构：氯原子最外层有个电子，在化学反应中________ (4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是_________________________氯化铜溶于水后，溶液呈_____色。化学方程式很活泼的非金属氧化性3．很活泼、金属、非金属、水、碱(1)剧烈燃烧，瓶内充满棕色的烟色【解析】首先从物质的类别上来看，液氯是纯净,由与石蕊试液反应现象可知含有,由与石蕊试液反应现象可知含有HClO、H+EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)【点拨】根据金属与氯气反应的化学方程式，以及【点拨】根据金属与氯气反应的化学方程式，以及“中间值”原理，进行讨论.论. 。3．特征：(1)反应物与生成物_____。(2)反应物不能彻底完全转化，转化率总能2．略A.①②③④B.③④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥增多，原子半径增大，得电子的能力减弱．所以液蒸下并灼烧时，溴易挥发而逸出，碘升华变为碘蒸气，【点拨】解答本题的关键有两个：一是根据卤素性质的递变规律知道氯气能将【点拨】解答本题的关键有两个：一是根据卤素性质的递变规律知道氯气能将－， ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为，能观察【点拨】本题是一道与生产、生活相联系的试题，灵活运用基础知识是解答【点拨】本题是一道与生产、生活相联系的试题，灵活运用基础知识是解答化学方程式中各物质的化学计量数之比等于(2)将已知物质的其他物理量换算成________(4)将有关的四个量列出_______，求出_______。为根据质量守恒定律答案：A一个质子的相对质量为，近似看作；一个中子的相对质量为，近似看笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫(1)在含有多个电子的原子里，核外电子是分是。离核最近的电子层为第层，该层上的电子的能量最，KLMNAXZKL中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是()【点拨】本题主要考查原子结构、同位素的【点拨】本题主要考查原子结构、同位素的【解析】由于阳离子的核外电子数=原子序数－阳离子的电荷数。所以：Xm+的ac【点拨】本题考查学生对阴、阳离子结构的理【点拨】本题考查学生对阴、阳离子结构的理②像AI(OH)3这样既能跟起反应，又能跟起反应的氢 。 研究其他元素的性质，可以得出结论：元素的金属性和非金属性随着而呈现 ．＋～＋～－～＋～－Mg(OH)2序数)——素(对应什么元素)——性(具有什么性质)的思维链也是本章的一条重要知识链.要知识链.正价，只有负价.正价，只有负价.答案为A.碱金属等)元素的同价离子半径的变化规律有较清楚的认识，并掌握其比较规律.律.合硫酸是强酸、磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸等相关知项.知识，题意比较新颖.知识，题意比较新颖.的递增而呈现周期性变化”的元素周期律排列而成的，其排列方式跟现在的元素＿＿来指导我们对化学的学习和研究。如铅位于【点拨】由原子序数推断元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周【点拨】由原子序数推断元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周【解析】氯位于周期表中第三周期，第四周期的元素原子序数在(1)写出A、B、C三种元素的名称＿＿、＿＿、__;(3)C的原子结构示意图为C的单质与水反应的化学方程式为___;构，所以X元素在第三周期，Y元素在第二周期，故选D【点拨】经过研究会发现：上一周期后半部分的非金属元素的简单阴离子，与【点拨】经过研究会发现：上一周期后半部分的非金属元素的简单阴离子，与D．阴离子的还原性Z3－>Y2－>X-属性减弱，非金属性增强，可判断出元素X、Y、Z在周臵为：结合同周期元素性质递变便可得出答案。答案：A②用电子式表示离子化合物的形成过程为什么不 、硫离子：相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应【解析】(1)判断电子式是否正确主要从两个方面来分析：一是共用电子对形成成四对共用电子对，氮原子可形成三对共用电子对，且硫【点拨】本题是一道信息题，联想卤素的结构和性质可以轻松解题。再高的起【点拨】本题是一道信息题，联想卤素的结构和性质可以轻松解题。再高的起A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C是硫。_____等。固态非金属单质的是____；其单质是金属单质的是__。____，原子半径逐渐____，原子核对最外层电子的引力逐渐____，使原子获得电子的能力依次____，失去电子的能力依次____，氧化性依次____，还原因是_____.合，碲化氢只能通过___制取，生成的氢化物也____。素的非金属性____，比较下列关系：①臭氧的组成：每个臭氧分子由_____个氧①颜色：_____②状态：常温、常压下为____；③气味有：_____；④密度：比氧气的密度_____；①不稳定性：能够分解产生____，化学反应方程式为____，②强氧化性：因此臭氧可用于_____.伞。等气体是破坏臭氧层的“罪魁祸首”，世即剧烈产生泡沫，反应方程式为______参考答案：一、1．VIA－＝有金属的某些性质。氧族元素单质与氢气化合能力逐渐减弱，氧【点拨】对于氧族元素中的规律性和特性的知【点拨】对于氧族元素中的规律性和特性的知族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是()。质递变规律可知，氧族元素随着核电荷数的增加，其原子半径增大，原外层电子的作用力逐渐减弱。这样原子获得电子的能力逐渐减弱，而原电子的倾向依次增加，即按氧、硫、硒、碲、钋的顺序非金属性逐渐减故。除去这种黑色斑点的主要方法是选用适宜的氧化 。(6)实验室制取SO2气体时检验SO2是否集满的方法是__要善于联系常规方法，找出不同点，这里考查了思维的敏捷性，知识的广泛A．只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦对照题意，符合条件的有①④⑦,故答案为D。A.①②B.①③C.②③D.②④和含硫的煤混合，请写出煤燃烧时有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的两个2(3)发生以上变化的原因是纸屑、棉花、木屑、蔗糖等物质都是由___元素组(6)从[实验6—5]的实验装置图可看出两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数()。答案：A【点拨】本题还可以用估算法。假设两种硫酸【点拨】本题还可以用估算法。假设两种硫酸馏水，再加入浓硫酸，使温度升高，这是浓硫酸艰水结合生成水合硫明浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素以水的组成脱去生成发黑，这是浓硫气体的选出使烧杯中混合物体积迅速膨胀，形成疏松的“炭柱”，并有大量酸雾保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这就是金属的钝化现象。金在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原【点拨】钝化不是不发生化学反应，而是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止【点拨】钝化不是不发生化学反应，而是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止在不断地下降，以至成为稀硫酸，而不再具有强氧化性，故上述反应到一定程答案：A【点拨】这是一道实验方案的评价题，对于这类题的解答应从所加试剂以及加【点拨】这是一道实验方案的评价题，对于这类题的解答应从所加试剂以及加(2)大气污染的危害：__________________________________(3)大气污染的防治：______________________________________防止水污染的根本措施是。污水应经处理-化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮颗粒均可引起空气污染，但不【例2】近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()。在燃烧过程中铅转化成含铅的气态化合物，随尾气排放到【点拨】从题干信息“我国许多城市禁止汽车使【点拨】从题干信息“我国许多城市禁止汽车使“轰”的一声巨响，瞬间油罐起火，经及时扑【解析】本题是一道材料题，油罐起火的原因从燃烧的条件着想，火灭后继续2．从碳族元素的名称可以看出：其单质属固态非金属单质是金属单质的是__________________子获得电子的能力逐渐_____，失去电子的能力逐渐_______，非金属性逐渐________，金属性逐渐______；在碳族元素的单质中，属非金属的是____；既显金属性又显非金属性的是_____，但在化学反应中多显示非金属性，____特征能说明其显示金属性；_______金属性比非金属性强，______特征能说明5．碳族元素的化合价：(1)碳族元素的最高正价为_____，最低负价为____，另外还常显_____价。碳族元素显一4价的原因是____；显+4价或+2价的原(2)在碳族元素中，_____的+4价化合物是稳定的，而_____的+2价化合物是6．碳族元素最高价氧化物的化学式分别为____，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为____，其中显酸性并按酸性增强的顺序排列为________是金属元素，该金属不能作半导体材料，也不能有稳定气【点拨】在物质结构理论指导下学习元素化合【点拨】在物质结构理论指导下学习元素化合答案：AB【点拨】每一族元素的性质，既有其相似的一面，又有其特性一面，碳族元素【点拨】每一族元素的性质，既有其相似的一面，又有其特性一面，碳族元素①氯气与锡共热____；②氯气