2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷114考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在通常情况下；下列各成分在空气中的含量相比较最高的是（）

A.二氧化碳。

B.稀有气体。

C.二氧化硫。

D.一氧化碳。

2、下列有关水的说法正确的是（）A.用活性碳吸附水中的色素和异味是化学变化B.蒸馏属于物理方法C.用过滤的方法可以使硬水软化D.用明矾溶液可以区分硬水和软水3、下列对催化剂描述正确的是rm{(}rm{)}A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂4、下列所示应用错误的是rm{(}rm{)}A.

稀有气体用作闪光灯B.

氧气用于高能燃料C.

氮气用于磁悬浮列车D.

液氮冷冻机5、下列是“一定溶质质量分数食盐溶液的配制”的实验操作示意图，其中正确的是（）A.

取食盐B.

称取一定量的食盐C.

量取一定量的水D.

溶解食盐6、下列各说法中的“一定”；你认为正确的是（）

A.需要加热才能发生的变化一定是化学变化。

B.由固体变为气体的变化一定是化学变化。

C.物理变化中一定不生成新物质。

D.化学变化中一定有放热；发光现象。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

8、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A.该实验能证明空气中氧气的含量约占B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹9、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克10、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁11、元素rm{R}在化合物中的化合价只有一种，已知其氧化物的式量为rm{m}其氯化物的式量为rm{n}则rm{R}的化合价数值为rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{2(m-n)}{55}}B.rm{dfrac{2(n-m)}{55}}C.rm{dfrac{2m-n}{55}}D.rm{dfrac{2n-m}{55}}12、纪录片rm{隆露}穹顶之下rm{隆路}再次引起了社会对空气质量的热议rm{.}以下不属于空气污染物的是A.rm{CO_{2}}B.rm{SO_{2;;;;;;;;;;}}C.可吸入颗粒物D.rm{N_{2}}13、要除去下列四种物质中的少量杂质rm{(}括号内的物质为杂质rm{)}

甲：rm{CaCO_{3}}rm{(Na_{2}CO_{3})}乙：rm{NaOH}rm{(Na_{2}CO_{3})}丙：rm{KCl}rm{(KHCO_{3})}丁：炭粉rm{(CuO)}

可选用的试剂及操作方法有：rm{垄脵}加适量盐酸，搅拌，过滤；rm{垄脷}加适量水，搅拌，过滤；rm{垄脹}加适量盐酸，蒸发；rm{垄脺}溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发rm{.}下列组合正确的是rm{(}rm{)}A.甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}B.乙rm{-垄脹}丙rm{-垄脵}C.丙rm{-垄脵}丁rm{-垄脷}D.丁rm{-垄脵}丙rm{-垄脹}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、下面是实验室常用的仪器

请回答下列的问题：

（1）可直接加热的有____（填序号）．

（2）仪器⑧和⑤的名称分别是____．

（3）用仪器①能否量取8.68mL溶液____（填“能”或“否”）．15、用容积为15mL的试管盛液体加热时，通常最多可盛放液体______mL，加热过程中，试管夹应夹在______．用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管______往______套．16、学习化学要善于在宏观、微观和符号之间建立联系．

（1）图甲中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是______，表示化合物的是______．

（2）图乙是密闭体系中某反应的微观示意图．

“”和“○”分别表示不同的原子，写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：______．17、实验室常采用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化剂rm{)}的方法制取氧气．

rm{(1)}写出用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化剂rm{)}制取氧气的化学方程式：______

rm{(2)}用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．

rm{垄脵}写出图中制定仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______．

rm{垄脷}用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是______rm{(}填字母代号rm{)}．

A；把点燃的木条伸入瓶内。

B；把带火星的木条伸入瓶内。

C；把带火星的木条放在瓶口。

rm{垄脹}如果要得到较纯净的氧气rm{(}尽可能不含空气rm{)}最好选用______法收集．

rm{垄脺}如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是______rm{(}填编号rm{)}．

A；减慢液体滴加的速度。

B；换用体积较小的锥形瓶。

C、加热锥形瓶．18、酒精灯的火焰可分为______、______、______三部分rm{.}给物质加热时应该用酒精灯的______部分．19、试用你所学过的化学知识解释有关问题或现象：

（1）焊接金属铁时，常用到稀盐酸，其作用是____，反应的化学方程式为____；

（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是为了防止____；

（3）白磷着火点是40℃，把一块白磷投入开水中，白磷不发生燃烧，其原因是____；

（4）农业上常用熟石灰改良酸}生土壤，原因是____．评卷人得分四、探究题(共3题，共12分)20、过滤是化学实验的一项重要的基本操作；同学们必须准确掌握过滤操作的要领。如图是过滤液体的实验装置图，请回答下列问题或填写空白。

rm{(1)}漏斗在装上滤纸后可用作过滤器；用于分离______的混合物。

rm{(2)}用烧杯向漏斗内倾倒液体时，烧杯的尖嘴处要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______，倾倒液体时，漏斗中液面的高度标准是______。21、科学兴趣小组学习了二氧化锰rm{(MnO_{2})}催化分解过氧化氢的实验后；进行如下实验．

rm{(}一rm{)}选择装置并检查气密性．

rm{(}二rm{)}称取rm{0.1}克的二氧化锰粉末加入容器中．

rm{(}三rm{)}量取rm{50}毫升溶质质量分数约rm{1%}的过氧化氢溶液加入容器中；记录一定时间内收集到的气体体积．

rm{(}四rm{)}改变二氧化锰的质量；重复上述实验，记录数据如下．

。时间rm{/}秒生成氧气的体积rm{/}毫升rm{0.1}克rm{MnO_{2}}rm{0.2}克rm{MnO_{2}}rm{0.3}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{40}rm{49}rm{61}rm{75}rm{86}rm{80}rm{77}rm{87}rm{90}rm{92}rm{120}rm{89}rm{92}rm{92}rm{92}rm{160}rm{92}rm{92}rm{92}rm{92}rm{(1)}本实验探究的问题是______．

rm{(2)}实验中除了量筒外；还需要用到的测量仪器有______．

rm{(3)}为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是______rm{.(}选填序号rm{)}

rm{(4)}收集氧气的最佳时间是______

A.有气泡即收集rm{B.}气泡均匀放出时收集。

C.加热rm{3}分钟后收集rm{D.}加热较长时间后收集．22、某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。

（1）该同学制备氧气时应选用的药品是______（选填“过氧化氢”；“二氧化锰”或“高锰酸钾”）；生成氧气的文字表达式为______。

（2）夏天室温很高的时候；检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后______，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

（3）添加药品；连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是______（填字母）。

A．立即将导管口移入集气瓶。

B．等到气泡连续且均匀时；再将导管口移入集气瓶。

C．立即熄灭酒精灯；将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯。

（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是______。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是______。评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)23、科学思想和方法。

（1）微观看世界，从分子、原子的角度看事物是化学科的重要思想，请你用化学学科的这种独特视角看待自然界中的“雨、雾、雪”，从微观角度阐述“雨→雾→雪”变化过程______

（2）分离和提纯．研究物质的组成和结构时，常要对物质进行分离和提纯，如分离出黄泥水中的泥沙用______法，这是利用了混合物中不同成分的______存在差异而进行分离的方法：要把食盐水中的食盐分离出来应采用______法，要把酒精从其水溶液中分离出来采用______法。

（3）循环图如图1，利用图表的形式可以很直观的将一个循环过程呈现出来，便于科学研究．根据下面的“自然界水循环示意图”判断下列说法中正确的是______

①水在自然循环过程中实现了水的自身净化。

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的。

③太阳为水的循环提供了能量。

④水的天然循环完成了水资源的重新分配。

A．①③B．①②C．③④D．①②③④

（4）模型法．模型法能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造及变化规律．例如：用分子结构模型表示的化学变化可以让我们更好的认识反应物和生成物的组成和结构以及变化的微观实质．如图2是模型法表示的水通电条件下的反应过程；请从以下几个方面谈谈你从图中获得的信息。

①请从宏观角度描述此变化过程______，反应的文字表达式：______

②请从微观角度描述此变化过程______，反应中种类没有发生改变的微粒是______

③看图描述出反应物的分子的微观构成______

找出水分子和氢分子的微观构成的相同点是______．24、根据所学知识；完成下列问题：

rm{(1)}打开盛装醋酸的瓶盖；会闻到酸味，这是由于分子具有______的性质．

rm{(2)}生活中的说的“富铁酱油”，这里的铁是指______rm{(}填“分子、原子或元素”rm{)}．

rm{(3)}下列是初中化学中的一些重要实验；请回答：

rm{垄脵A}中红磷必须足量的原因是______；

rm{垄脷B}中玻璃棒的作用是______；

rm{垄脹C}中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律______rm{(}填“是”或“否”rm{)}

rm{(4)2}个二氧化硫分子______．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)25、我们的生产；生活与化学有着密切的联系；请你用C、H、O、Al、Na、Cl五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学用语：

（1）两个水分子______；

（2）天然气主要成分的化学式______；

（3）生活中常用作调味剂的食盐中含有的粒子是______和______；

（4）地壳中含量最高的金属元素是______．

（5）用化学方程式表示：

a．用稀盐酸除去小刀上的铁锈：______．

b．有非金属单质参加的置换反应：______Cu+H2O26、配制100克溶质的质量分数为10%的食盐溶液．

实验步骤：

（1）计算．溶质食盐需要______克，溶剂水需要______毫升．

（2）称量和量取．如图是配制时部分操作步骤，请你对这些操作作出你的评价．正确的写正确，错误的写错误的原因．甲：______．乙：______．

（3）溶解．在此过程中玻璃棒的作用是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．

A；二氧化碳占0.03%．

B；稀有气体占0.94%．

C；二氧化硫属于空气的污染气体；属于其它气体和杂质，含量小于0.03%．

D；一氧化碳属于空气的污染气体；属于其它气体和杂质，含量小于0.03%．

故各成分在空气中的含量相比较最高的是稀有气体．

故选B．

【解析】【答案】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．

2、B【分析】解：A；活性炭具有吸附性；吸附水中的色素和异味，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B；蒸馏过程没有新物质生成；属于物理变化属于，故B正确；

C；硬水软化的方法是加热煮沸；过滤只是除去不溶性杂质，不可以使硬水软化，故C错误；

D；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，明矾只能吸附难溶性物质形成沉淀，不能除去可溶性的钙、镁化合物，故D错误．

故选：B．

A；根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；

B；根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；

C；根据过滤的原理与硬水软化的方法进行分析；

D；根据明矾只能吸附难溶性物质形成沉淀进行分析．

正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力．【解析】【答案】B3、D【分析】本题考查催化剂的相关说法。不是任何化学反应都需要催化剂；催化剂在化学反应前、后本身的质量和化学性质不发生变化；催化剂的需要与否与反应类型无关；过氧化氢制氧气既可用rm{MnO_{2}}作催化剂也可以用氧化铁等作催化剂。【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}稀有气体通电可发出有色光；可用于闪光灯，故正确；

B；氧气有助燃作用；但不能燃烧，不能用于高能燃料，故错误；

C；氮气的化学性质很稳定；能用于磁悬浮列车的保护气，故正确．

D；液氮在蒸发时能吸收大量的热；用于冷冻机；故正确；

故选B．

A；根据稀有气体通电可发出有色光进行分析；

B；根据氧气有助燃；但不能燃烧进行分析；

C；根据氮气化学性质稳定进行分析；

D；根据液氮在蒸发时能吸收热量的性质进行分析．

本题考查了常见物质的性质和用途用途rm{.}物质的性质决定物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．【解析】rm{B}5、B【分析】解：A；取用固体粉末状药品时；瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作正确。

C；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

D；进行溶解操作时；在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

故选：B。

A；根据固体药品的取用方法进行分析判断。

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D；根据溶解操作的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。【解析】B6、C【分析】

A；需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水蒸发由液态变为气态，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B；由固体变为气体的变化不一定是化学变化；例如干冰升华，由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；物理变化是指没有新物质生成的变化；所以物理变化中一定不生成新物质，故C正确；

D；化学变化中不一定有放热、发光现象；例如碳酸氢铵受热分解，属于吸热反应，没有发光现象，故D错．

故选C．

【解析】【答案】A；根据水蒸发考虑本题；B、根据干冰升华考虑；C、根据物理变化的定义考虑；D、根据化学变化的实质考虑．

二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

8、BD【分析】解：A；该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：BD．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】【答案】BD9、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC10、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD11、BD【分析】解：设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}

rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=a+8x}

rm{n=a+35.5x}

rm{n-m=27.5x}

则rm{x=+dfrac{2(n-m)}{55}}

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=2a+16x}

rm{n=a+35.5x}

rm{2n-m=2(a+35.5x)-2a-16x=55x}

rm{x=+dfrac{2n-m}{55}}

故选：rm{BD}

根据元素rm{R}氧化物的式量为rm{m}对应氯化物的式量为rm{n}根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

进行分析：

设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=a+8x}rm{n=a+35.5x}由此可求出rm{x}即为化合价；

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=2a+16x}rm{n=a+35.5x}由此求出rm{x}即为化合价．

本题考查学生根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}12、AD【分析】【分析】本题考查常见的空气污染物。根据已有的知识即可解答。【解答】空气污染物一般是指有害气体和烟尘。有害气体是指一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；烟尘是指可吸入颗粒物。二氧化碳与氮气是空气的成分，不属于空气污染物。故选AD。【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：甲：碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂．

乙：溶解后，rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丙：rm{KHC0_{3}}能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丁：rm{Cu0}能与适量盐酸反应生成氯化铜；水；炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}丙rm{-垄脹}丁rm{-垄脵}．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

①～⑧常用仪器的名称分别是：量筒；托盘天平、酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒．

（1）能直接加热的仪器有：试管；蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；故填：⑥；

（2）仪器⑧和⑤的名称分别是玻璃棒；烧杯；故填：玻璃棒、烧杯；

（3）量筒只能用于粗略的量取；能准确到0.1mL，故无法量取8.68mL溶液，故填：否．

【解析】【答案】（1）可直接加热的仪器有：蒸发皿；燃烧匙、试管、坩埚；

（2）熟悉常见仪器；了解它们的名称和作用；

（3）根据量筒的最小刻度是1mL分析．

15、略

【分析】解：用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的用容积为15mL的试管盛液体加热时，通常最多可盛放液体5ml，加热过程中，试管夹应夹在试管中上部或离试管口处；用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管底部往上套，注意手指不能按在试管夹的短柄上．

故答案为：5；试管中上部或离试管口处；底部；上．

根据给试管中的液体加热时的实验操作注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】5；试管中上部或离试管口处；底部；上16、略

【分析】解：（1）B中物质由三种物质组成；属于混合物；A中物质由一种物质组成，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物．

故填：B；A．

（2）氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O．

故填：2H2+O22H2O．

（1）纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

（2）由反应关系可知；反应物和生成物之间的分子个数比是2：1：2，氢气燃烧生成水，其中氢分子；氧分子和生成的水分子之间的分子个数比是2：1：2．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】B；A；2H2+O22H2O17、略

【分析】解：rm{(1)}分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液制取氧气的化学方程式：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是气体导出的仪器，是导气管rm{(2)垄脵a}是收集气体的仪器集气瓶。

rm{b}检验集气瓶中氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口；看木条是否复燃，若复燃，证明收集满．

rm{垄脷}要得到较纯净的氧气最好选用排水法收集；这样收集的氧气中不含空气．

rm{垄脹}减慢液体滴加的速度；可以控制锥形瓶中的反应很剧烈程度；

故答案为：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{垄脺}导气管、集气瓶；rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(2)垄脵}排水；rm{垄脷C}．

rm{垄脹}过氧化氢分解生成水和氧气；注意条件和气体生成符合；

rm{垄脺A}根据装置图和氧气的性质的性质分析会答；验满时木条要放在集气瓶口，收集纯净的氧气可以用排水法．

掌握制取氧气的反应原理、制取装置、检验方法；学会通过对比实验来验证结论的正确性．rm{(1)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}导气管；集气瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水；rm{C}rm{A}18、略

【分析】解：酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；其中外焰温度最高，焰心的温度低，给物质加热时要用酒精灯的外焰．

故答案为：焰心；内焰、外焰；外焰．

根据酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；由各层的温度进行分析即可．

本题很简单，了解酒精灯的使用方法、注意事项等即可正确解答本题．【解析】焰心；内焰；外焰；外焰19、略

【分析】

（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈；化学方程式为：Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤矿的矿井中严禁烟火；这是因为矿井中有煤粉尘及甲烷等可燃性气体，遇火会发生爆炸；

（3）白磷的着火点是40℃．把一块白磷投到盛有开水的烧杯中；白磷却不发生燃烧，原因是水中没有支持燃烧的氧气，白磷没有与氧气接触；

（4）熟石灰呈碱性；能与酸反应，因此可改良酸}生土壤．

故答案为：

（1）除铁锈；Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤粉尘及甲烷气体遇火燃烧发生爆炸．

（3）白磷未与O2接触．

（4）中和土壤酸性．

【解析】【答案】（1）盐酸能与金属氧化物反应；

（2）可燃性气体与空气混合；与火花易发生爆炸；

（3）燃烧要同时具备燃烧的两个条件；

（4）中和反应原理解答。

四、探究题(共3题，共12分)20、略

【分析】解：rm{(1)}过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物。漏斗在装上滤纸后可用作过滤器；用于分离不溶性固体和液体的混合物。

故填：不溶性固体和液体。

rm{(2)}在用烧杯向漏斗内倾倒液体时；烧杯的尖嘴处要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处，防止玻璃棒把湿的滤纸戳破，导致过滤失败；倾倒液体时，漏斗中液面的高度标准是液面要低于滤纸边缘。

故答案为：rm{(1)}不溶性固体和液体；rm{(2)}三层滤纸处；液面要低于滤纸边缘。

rm{(1)}过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物。

rm{(2)}根据实验的设计与操作既要遵守合理性原则；又要体现安全性。具体到过滤实验，要注意“一贴；二低、三靠”三个要点解答。

本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答对。【解析】不溶性固体和液体；三层滤纸处；液面要低于滤纸边缘21、略

【分析】解：rm{(1)}从题干中提供的信息可知，所用过氧化氢溶液的量和质量分数都是相同的，只是三次加入的二氧化锰的量不同，并且记录了在不同量二氧化锰的条件下，不同时间生成的氧气的量rm{.}可见此实验探究达到问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响rm{.}故填：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；

rm{(2)}实验中要称取二氧化锰，所以要用到天平；并要计时，所以用秒表rm{.}故填：天平；秒表；

rm{(3)}用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，属于固液常温型，所以选择装置rm{垄脷}来制备，氧气密度大于空气密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集，要记录一定时间内收集到的气体体积，排水法更好故选rm{垄脻}故填：rm{垄脷垄脻}

rm{(4)}用排水法收集氧气时，应等到气泡连续均匀冒出时再开始收集；故填：rm{B}．

rm{(1)}根据rm{(}二rm{)}rm{(}三rm{)}所用物质和rm{(}四rm{)}中提供的数据进行推测；

rm{(2)}根据过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；

rm{(3)}根据制备气体与收集气体的方法进行解答；

rm{(4)}根据收集氧气的方法进行解答．

催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．【解析】二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；天平、秒表；rm{垄脷垄脻}rm{B}22、高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气用酒精灯微热试管B木炭剧烈燃烧，发白光向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化【分析】解：（1）该发生装置是加热固体制取氧气，因此选择其中的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）由于夏天室温很高；所以在给试管受热时，用手效果不明显，所以正确的操作是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；

（3）用排水法收集气体时要等到气泡连续且均匀冒出时收集；防止收集的气体不纯，故选：B；

（4）木炭在氧气中燃烧；发出明亮的白光，放出大量的热，产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊；所以进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。

故答案为：（1）高锰酸钾，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）用酒精灯微热试管；

（3）B

（4）木炭剧烈燃烧；发白光；向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。

（1）根据发生装置的特点选择合适的药品进行分析；

（2）根据检验该简易装置气密性的合理方法分析：将导管口放入水面下；然后用手握住试管的外壁，看是否产生气泡，结合问题情境进行分析；

（3）根据用排水法收集气体的注意事项分析：等到气泡连续且均匀冒出时收集；防止收集的气体不纯进行分析；

（4）根据木炭在氧气中燃烧的现象及二氧化碳的检验方法进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气用酒精灯微热试管B木炭剧烈燃烧，发白光向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化五、简答题(共2题，共20分)23、略

【分析】解：

（1）落在地面上的雨水的分子获得太阳的能量后；运动加快，间隔变大，克服了分子间的作用力，变成水蒸气，大量的水蒸气聚集形成雾，水蒸气遇冷后，失去能量，间隔变小，运动速率减慢，状态改变，变成雨或雪降落．

（2）因泥沙不溶于水；所以我们可用过滤的方法，将泥沙除去．这是利用了混合物中不同成分的颗粒大小存在差异而进行分离的方法：要把食盐水中的食盐分离出来应采用蒸发溶剂的方法；酒精和水的沸点不同，酒精的沸点低，所以可用蒸馏的方法得到酒精；

（3）①水在天然循环过程中实现了水的自身净化；故正确；

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的；故正确；

③太阳为水的天然循环提供了能量；故正确；

④水的天然循环完成了水资源的重新分配；故正确；

故选D；

（4）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式：水氢气+氧气；

②通电条件下；水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别重新嘉和城氢分子和氧分子；反应中种类没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子；

③由图示可知：水分子是由氢原子和氧原子构成的；水分子和氢分子的微观构成的相同点是每个分子都是由原子构成的．

答案：

（1）落在地面上的雨水的分子获得太阳的能量后；运动加快，间隔变大，克服了分子间的作用力，变成水蒸气，大量的水蒸气聚集形成雾，水蒸气遇冷后，失去能量，间隔变小，运动速率减慢，状态改变，变成雨或雪降落．

（2）过滤；颗粒大小；蒸发结晶；蒸馏；

（3）D；

（4）①水在通电的条件下生成氢气和氧气；水氢气+氧气；

②通电条件下；水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别重新嘉和城氢分子和氧分子；氢原子和氧原子；

③水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个分子都是由原子构成的．

（1）根据已有的知识进行分析解答；物理变化中分子不发生变化，变化的只是分子之间的间隔大小．

（2）过滤是将不溶于水的固体从混合物中分离出来的方法．而蒸发是将溶于水中的物质中从溶液中分离出来的方法．蒸馏是将两种液体利用它们的沸点不同将两者分开的方法．

（3）水的天然循环一般包括降水；径流、蒸发三个阶段．降水包括雨、雪、雾、雹等形式；径流是指沿地面和地下动着的水流；包括地表径流和地下径流；蒸发包括水面蒸发、植物蒸腾、土壤蒸发等．水在天然循环过程中实现了水的自身净化．

（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气；以及正氧负氢进行分析；根据在化学变化中分子发生改变，原子不发生改变进行分析；

本题考查水的天然循环，水在天然循环过程中实现了水的自身净化，水的天然循环完成了水资源的重新分配．【解析】落在地面上的雨水的分子获得太阳的能量后，运动加快，间隔变大，克服了分子间的作用力，变成水蒸气，大量的水蒸气聚集形成雾，水蒸气遇冷后，失去能量，间隔变小，运动速率减慢，状态改变，变成雨或雪降落；过滤；颗粒大小；蒸发结晶；蒸馏；D；水在通电的条件下生成氢气和氧气；水氢气+氧气；通电条件下，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别重新嘉和城氢分子和氧分子；氢原子和氧原子；水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个分子都是由原子构成的24、略

【分析】解：rm{(1)}由于分子具有不断运动的性质；当打开盛装醋酸的瓶盖性，醋酸的分子通过运动分散到空气中，所以，会