2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷955考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、可逆反应（其中A和C都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（）A.增大压强，平衡不移动，说明一定等于B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C.若增加B的量，平衡体系的颜色加深，说明B一定是气体D.若B是气体，增加A的量，B的转化率都增大2、某细菌电池的工作原理如图所示；下列说法正确的是。

A.电流由a极沿导线流向b极B.每转移消耗C.微生物所在电极区放电时发生氧化反应D.负极反应式为3、下列有关反应热的叙述正确的是A.已知则氢气的燃烧热为B.石墨金刚石说明石墨比金刚石稳定C.恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大D.已知则4、下列说法不正确的是A.1H和2H互为同位素B.红磷和白磷互为同素异形体C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D.C2H2和C6H6互为同系物5、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为下列说法中正确的是。

A.a电极反应为：B.b为阳极，发生氧化反应C.电解一段时间b极区溶液pH升高D.废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN26、分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A.3种B.4种C.5种D.6种7、如图是Zn和Cu形成的原电池；则下列结论中正确的是（）

A.铜为阳极，锌为阴极B.铜极上有气泡C.电子的流向是铜到锌D.若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体8、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.CH4的比例模型：B.NaOH的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.苯的分子式：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线；可采取的措施是。

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强10、可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.C和D可能都是固体B.C和D一定都是气体C.若D为固体，则C一定是气体D.C和D可能都是气体11、对于下列事实的解释正确的是A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液12、下列各组物质中；满足下图物质一步转化关系的选项是。

选项XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D13、图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片；“盐桥”是一支U形管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是（）

A.导线上的电流方向为A→BB.A中SO42-浓度有所减小C.盐桥中Cl-向A中移动D.B中铜片质量有所增加14、在反应中，下列措施能加快化学反应速率的是A.减小压强B.升高反应温度C.增大盐酸浓度D.用铁块代替铁粉15、下列说法不正确的是A.增大压强，化学反应速率一定加快B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能16、下列有关苯性质的叙述中，正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.难溶于水且比水轻C.能使溴水褪色D.不易燃烧17、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为3.6g评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______19、写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。20、CH4、CH3OH；CO等都是重要的能源；也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。

(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。

②达到平衡时，H2的转化率为___________。

(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变21、写出下列化学电源的电极反应式。

(1)铅蓄电池放电时的正极反应：___________。

(2)氢氧燃料电池在碱性环境下的正极反应：___________。

(3)甲烷燃料电池在碱性环境下的负极反应：___________。22、皂化反应实验的操作步骤如下：

①在小烧杯中加入约5g新鲜的动物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微热使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

③用玻璃棒蘸取反应液；滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；

④在另一只烧杯中加入60mL热的饱和食盐水；把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。

根据上面的实验步骤；请回答下列问题：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)23、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误24、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误25、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共24分)28、高血脂是一种常见的心血管疾病；治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）：

已知：a.

b.RCHO

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_______；F的官能团名称为______。

(2)反应②的类型是_______。D→E所需试剂；条件分别是_______、______。

(3)G的结构简式为____________。

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2；且满足下列条件的W的结构共有_______种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCl3溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢；峰面积比为2：2：2：1：1的是____________（写出结构简式）。

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：_____________.29、W；Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素；已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）X、Y的元素符号分别是_______、______；

（2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。30、A是一种来自石油的重要的有机化工原料；是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）

（1）写出反应①的化学方程式_________________________________；反应类型____________；

（2）写出反应B+D→E的化学方程式___________________________反应类型___________；31、A是常见的有机物质；它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为_________________。

（2）在①～④反应中，属于加成反应的是_____________________（填反应序号）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应③______________________________。

反应④______________________________。

（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．试管乙中试剂的作用是______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.改变压强；平衡不移动，只能说明该反应为气体体积不变的反应，而B；D的状态不清楚，不能判断化学计量数的大小，故A错误；

B.根据平衡移动原理；升高温度，A的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故B错误；

C.若增加B的量；平衡正向移动，削弱B的浓度，但未抵消，平衡体系B的浓度变大，颜色加深，说明B必是气体，故C正确；

D.若增加A的量；平衡向正反应方向移动，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．a是负极，电流由b极沿导线流向a极；故A错误；

B．的状态不能确定；故B错误；

C．微生物所在电极区放电时失去电子；发生氧化反应，故C正确；

D．负极HS-离子失去电子，发生氧化反应，反应式为故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

本题考查热化学方程式；有关反应热的计算等；侧重对知识的应用能力的考查，题目难度中等。

【详解】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热故A错误；

B.石墨转化为金刚石是一个吸热过程；则金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，说明石墨比金刚石稳定，故B正确；

C.一定条件下；反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，故C错误；

D.已知则等量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则故D错误。

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．1H和2H是质子数相同；中子数不同的核素，互为同位素，A正确；

B．红磷和白磷是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体，B正确；

C．C2H5OH和CH3OCH3是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体，C正确；

D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，C2H2为乙炔，C6H6可以为苯；也可以为含有多个双键或三键的不饱和烃，两者不是同系物，D错误；

故选D。5、C【分析】【分析】

电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，电极反应为CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，b为阴极发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑。

【详解】

A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子生成N2，a为阳极发生氧化反应，电极反应为CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+；A错误；

B.b为阴极发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑；B错误；

C.b电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑，电解一段时间b极区溶液pH升高；C正确。

D.电子是不进入溶液中；所以废水中无法通过电子，D错误。

答案：C。6、C【分析】【详解】

由分子式为C7H8的某有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应可知，该烃为甲苯，一定条件下甲苯与H2完全加成生成甲基环己烷，甲基环己烷的结构简式为由结构简式可知，甲基环己烷含有5类氢原子，一氯代物有5种，故选C。7、B【分析】【分析】

该原电池中Zn易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A．该装置是原电池；Zn易失电子作负极，Cu作正极，故错误；

B．Cu为正极，正极反应式为2H++2e−═H2↑；所以铜极上有气泡，故正确；

C．电子从负极Zn沿导线流向正极Cu；故错误；

D．温度和压强未知；无法判断气体摩尔体积，则无法计算气体体积，故错误；

故选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH4是正四面体结构，由于C原子半径比H原子半径大，故CH4的比例模型可用该图示表示；A正确；

B．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，故NaOH的电子式为：D错误；

C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，Cl原子获得1个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图是C错误；

D．苯分子式是C6H6，分子中碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键，分子中所有原子在同一平面上，故其结构简式是D错误；

故合理选项是A。二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的，因此答案选AD。10、CD【分析】【分析】

由于该可逆反应的正方向是放热的；因此降低温度平衡向正反应方向移动，据此回答问题。

【详解】

A.若C和D都是固体，则平衡向右移动后，都减小；故M的变化无法直接确定，故A错误；

B、C.若D为固体，平衡向右移动后，减小，要想满足M减小，则C一定是气体，保证不变；故C正确，B错误；

D.若C和D都是气体，则平衡向右移动后，不变，增大；M减小，故D正确；

故选：CD。11、AD【分析】【详解】

A．Na是活泼的金属元素，Na原子容易失去电子变为Na+，Cl是活泼的非金属元素，Cl原子容易获得电子变为Cl-，Na+、Cl-之间通过离子键结合，故NaCl形成过程用电子式表示为：A正确；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象；说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C．该溶液可能是稀硝酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，C错误；

D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知：原溶液中一定含有D正确；

故合理选项是AD。12、AC【分析】【详解】

A．NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应会生成HNO3，稀HNO3与Cu反应能生成NO；故A符合题意；

B．Cu与浓硫酸在加热条件下能够生成CuSO4，CuSO4与碱反应能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2无法直接生成Cu；故B不符合题意；

C．C与O2反应能够生成CO，CO与O2反应能生成CO2，CO2与C反应能生成CO；故C符合题意；

D．Si与O2反应能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合题意；

故答案为：AC。13、CD【分析】【分析】

在锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中；金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答。

【详解】

A．Zn为负极；Cu为正极，则导线上的电流方向为B→A，故A错误；

B．原电池工作时，阴离子向负极移动，A中SO42−浓度基本不变；故B错误；

C．原电池工作时；阴离子向负极移动，盐桥中的氯离子向A移动，故C正确；

D．Cu为正极；铜离子在正极发生还原反应生成铜，则B中铜片质量有所增加，故D正确；

故答案选CD。

【点睛】

本题注意正负极的判断，电解质中阴阳离子的移动是解题的关键。14、BC【分析】【详解】

A．该反应是在溶液中进行；改变压强，化学反应速率不变，A不符合题意；

B．升高反应温度能够使物质的内能增加；分子运动加快，分子之间的有效碰撞次数增加，故化学反应速率大大加快，B符合题意；

C．增大盐酸浓度；单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，故能使化学反应速率加快，C符合题意；

D．用铁块代替铁粉；反应物的接触面积减小，反应物分子之间的有效碰撞次数减少，故会导致化学反应速率减慢，D不符合题意；

故合理选项是BC。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．对于没有气体参加的反应；增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A错误；

B．硫蒸气转化为硫固体的过程放热；则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；可能是放热反应，如铝热反应，故C错误；

D．句中涉及可燃物燃烧；燃烧是剧烈的发光；放热的化学变化，所以能量变化主要是化学能转化为热能和光能，故D正确；

故选：AC。16、BC【分析】【详解】

A.苯不能被酸性高锰酸钾氧化；不能使其褪色，故A错误；

B.苯难溶于水；且密度比水小，故B正确；

C.苯分子中不含碳碳双键；苯不能和溴水反应褪色，但能发生萃取褪色，故C正确；

D.苯可燃烧；由于含碳量较大，燃烧可产生浓烟，故D错误；

故答案为BC。17、BD【分析】【详解】

A.根据工作原理，Mg失电子作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A项正确；

B.充电时；电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；

C.充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，Na＋应从左室移向右室；C项正确；

D.负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；当电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，D项错误；

答案选BD。

【点睛】

绝大多数情况下，活泼金属作电源负极，但如果是镁、铝、氢氧化钠溶液构成的电池，因镁不具有两性而铝具有两性，因此铝作负极失电子，同学们要注意这个特例。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯19、略

【分析】【详解】

乙烯和水在催化剂的条件下，发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则16g甲烷即1mol完全燃烧生成CO和液态H2O，放出热量38kJ×16=608kJ，则2mol甲烷放出热量608kJ×2=1216kJ，该条件下反应的热化学方程式为2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol。

(2)①从反应开始到平衡，CO2的物质的量变化为1.00mol-0.25mol=0.75mol，平均反应速率v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1；

②达到平衡时，根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化为0.75mol×3=2.25mol，转化率为=75%；

(3)A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1；不能确定浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．根据反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；可知反应前后分子个数可发生变化，故体积固定时，混合气体的压强不随时间的变化而变化，可说明反应达到平衡状态，故B符合题意；

C．单位时间内每消耗1molCO为正反应，同时生成1molCH3OH也为正反应；不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，CH3OH的浓度不变；可说明反应达到平衡状态，故D符合题意；

答案选BD。【解析】①.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol②.0.0375mol·L-1·min-1③.75%(或0.75)④.BD21、略

【分析】【详解】

(1)正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O；

(2)碱性环境下氢氧燃料电池正极上是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

(3)甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O；故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O。【解析】PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH﹣CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O22、略

【分析】【详解】

(1).油脂和氢氧化钠都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氢氧化钠只能和油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，故答案为：溶解油脂，加快皂化反应的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化学式为发生皂化反应的化学方程式为＋3C17H35COONa，故答案为：＋3C17H35COONa。【解析】溶解油脂，加快皂化反应的速率＋3C17H35COONa四、判断题(共3题，共24分)23、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。五、推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为G和氢气发生加成反应生成H为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成水解得到A为A氧化生成B为B进一步氧化生成C为C与H发生酯化反应生成I为

(5)苯与氯气在光照条件下生成然后发生水解反应生成最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。

【详解】

根据上述分析可知：A为B为C为D为CH2Cl2，E为HCHO，F为CH3(CH2)6CHO，G为H为I为

(1)反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl；F为CH3(CH2)6CHO；官能团名称为醛基；

(2)反应②是C()与H()发生酯化反应或取代反应产生I()；反应类型为酯化反应或取代反应；

D为CH2Cl2；E为HCHO，D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E，所以D→E所需试剂；条件分别是NaOH溶液、加热；

(3)G的结构简式为

(4)化合物W化学式为C8H8O2，W比C多一个-CH2原子团；且满足下列条件；

①遇FeCl3溶液显紫色；说明含有酚羟基；苯环；

②能发生银镜反应；说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；

如果存在-OH、-CH2CHO；有邻；间、对3种不同结构；

如果取代基为-OH、-CH3；-CHO；有10种不同结构；

所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为

(5)苯与氯气在光照条件下生成发生水解反应生成与CH3CHO发生醛的加成反应产生故合成路线流程图为：

【点睛】

本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法与逆推法相结合进行推断