2025年鲁教新版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、造成水污染的主要原因是（）A.农业使用的化肥污染B.工业排放的大量废水污染C.生活用水污染D.自然界有害元素的污染2、推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是()A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O3、气作为rm{1}世纪极具发景的新能源之一，理是rm{(}rm{)}

值高空格rm{/}原料丰富贮存和运输时安全高空格rm{/}燃产物无污染．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹垄脺}4、下列过程中，属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.

天然气燃烧B.大米霉变C.

灯泡发光D.

铁钉生锈5、在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质rm{.}一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水能结成冰，俗称“热冰”，如图为其模拟图rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.“热冰”中的水分子是无规则的排列B.水结成“热冰”的过程中，水分子间的间隔没有发生变化C.在弱电场下，水分子的运动停止了D.常温常压下“热冰”是固体6、生活中有许多俗语下列有关说法；从化学的角度理解不正确的是（）

A.“真金不怕火炼”金的金属活动性很强。

B.“墙内开花墙外香”-分子不断运动。

C.“火要空心”-增大与空气的接触面积；能使可燃物燃烧更充分。

D.“千锤百炼；百炼金钢”-生铁可炼成钢。

7、关于化学反应xA+yB═mC+nD；有下列说法：①化学计量数x与y的和一定等于m与n的和；②若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④若A和B各取10g混合，使其充分反应后，则C和D的质量总和一定为20g；⑤若B和D都是盐，则该反应一定是复分解反应；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应，其中正确的是（）

A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.只有②③

D.只有②

8、下表为一些食物的近似pH；对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）

。选项ABCD食物苹果葡萄玉米粥牛奶pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6

A.A

B.B

C.C

D.D

9、有一类化学反应，反应前后某些元素化合价会发生变化，这类反应我们称之为氧化还原反应．如↑+2H2OMn元素从反应前的+4价变为反应后的+2价；Cl元素从反应前的-1价变为反应后的0价，这一反应就是氧化还原反应．下列类型的反应，一定是氧化还原反应的（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.置换反应。

D.复分解反应。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

11、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

12、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

13、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集14、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜15、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度16、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

17、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象．

（1）你认为该同学家中的植物应该施加下列哪一种化肥____．

A．NH4HCO3．B．NH4H2PO4．C．KNO3．D．KH2PO4

（2）该化肥中，两种营养元素的化合价依次为____．

（3）硝酸铵也是一种化学肥料．高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应；生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸．已知硝酸铵爆炸反应化学。

方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是____．19、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质；它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．

（1）请利用初中所学知识推断图中物质的化学式：

Z____、N____．

（2）写出X→W的化学方程式____．

20、根据下列装置图回答问题．

rm{(1)}写出图中标示仪器的名称：rm{垄脵}____，rm{垄脷}____．

rm{(2)}用rm{A}装置制取rm{O_{2}}的化学方程式为____，rm{O_{2}}可以用____法收集rm{(}写出一种即可，下同rm{).}该装置还可以用来制取____气体．

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}顺序连接装置，制取rm{O_{2}}并进行碳及其氧化物的部分性质实验．

正确的接口顺序为rm{a隆煤b隆煤c隆煤d隆煤e隆煤}____，实验中rm{C}装置处观察到的现象为____．

rm{(4)}实验结束，应先撤离rm{g}处导管，再熄灭酒精灯rm{.}如果先熄灭rm{B}rm{C}两处酒精灯，则rm{D}中观察到的现象有：____；____．21、rm{13}rm{2011}年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素rm{(}青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．rm{(1)}青蒿素分子由______种元素构成．

rm{(2)}一个青蒿素分子含有______个原子．rm{(3)}青蒿素分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______22、如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线，rm{a}与rm{c}的溶解度曲线相交于rm{P}点rm{.}据图回答：

rm{(1)P}点的含义是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}时rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，能形成rm{80g}溶液吗？____________rm{(}填写“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rm{b}rm{c}三种物质中哪种物质可能是气体？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____________rm{(}填写物质序号rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}将rm{t_{2}隆忙}时等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质饱和溶液的温度降低到rm{t_{1}隆忙}时，有较多晶体析出的物质是____________，没有晶体析出的物质是____________．23、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量rm{(m)}随反应时间rm{(t)}的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是______rm{(}填序号rm{).}

rm{垄脵A}表示锌和稀硫酸的反应曲线。

rm{垄脷}反应结束后稀硫酸都没有剩余。

rm{垄脹}反应结束后两种金属一定都有剩余。

rm{垄脺}反应结束后消耗两种金属的质量相等。

rm{垄脻}反应结束后所得溶液质量相等．24、以下是六种粒子的结构示意图；请回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种粒子共表示______种元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示离子的是______．

rm{(3)}写出有关粒子符号：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}两者相互结合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)25、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论26、某兴趣小组在做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色的rm{Cu}生成，却往往有暗红色固体出现rm{.}查阅资料后，了解到用木炭做还原剂与氧化铜反应需要较高温度，否则会生成固体rm{Cu_{2}O(}颜色呈暗红色rm{).}于是决定用乙装置代替甲装置进行实验；请回答下列问题．

rm{(1)}与甲装置比较；乙装置中使用酒精喷灯优点是______．

rm{(2)}有人提出先将块状的木炭研细再使用；这样处理的目的是______．

rm{(3)}他们按乙图进行实验待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹rm{.}让产物自然冷却rm{.}若不关闭止水夹，可能出现的问题是______．27、“侯氏制碱法”制得的纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}中常含有少量氯化钠rm{.}某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数．

【方案一】沉淀分析法rm{(}如图rm{1}所示rm{)}则：

rm{(1)}“操作Ⅰ”的名称是____．

rm{(2)}溶液rm{M}中含有的阳离子有____．

rm{(3)}确定rm{CaCl_{2}}溶液是否过量的方法是____．

A.静置混合物，向上层清液中rm{z}再滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果无沉淀，则过量。

B.向溶液rm{M}中滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果有沉淀，则过量。

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干，导致rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{).}判断沉淀rm{A}洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，若____rm{(}填“有”或“无”rm{)}白色沉淀；则洗涤干净．

rm{(5)}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为____rm{(}用字母rm{m}rm{n}的代数式表示rm{)}．

【方案二】气体分析法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}

rm{(1)A}装置中反应的化学方程式为____

rm{(2)B}装置的作用是____；rm{C}装置中反应的化学方程式为____．

rm{(3)}通过称量____装置在反应前后的质量；即可求得产生二氧化碳的质量．

rm{(4)}理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是____．28、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)29、已知X；Y是两种常见的单质；A、B、C是3种常见的化合物，它们之间存在如图所示的化学反应转化关系．

（1）在A；B、C三种物质中；肯定含有Y元素的是______．

（2）若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物；当X为金属单质时，A可能是______．

30、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．求：

（1）生成的气体和沉淀的质量．

（2）实验结束后；若将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量．

31、金属单质rm{M}与硫在一定条件下发生如下反应：rm{2M+S篓TM_{2}S}甲乙两组同学分别进行实验，加入的rm{M}与rm{S}的质量各不相同充分反应后实验数据记录如下：

。物质rm{M}的质量rm{/g}rm{S}的质量rm{/g}rm{M_{2}S}的质量rm{/g}甲rm{6.0}rm{2.5}rm{7.5}乙rm{7.0}rm{1.5}rm{7.5}分析数据回答问题。

rm{(1)}两组同学实验中参加反应的rm{M}的质量是______rm{g}参加反应的rm{S}的质量是______rm{g.}

rm{(2)}计算rm{M}的相对原子质量？rm{(}写出计算过程rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】造成水污染的主要原因有工业排放的大量废水污染；工业大量排放没有经过处理的用水，或都废弃物也会污染水源。

【点评】本题还可以考查我国水资源的分布：(1)夏多冬少。夏季降水集中，汛期江河暴涨，大量的宝贵的淡水资源白白的流入大海；冬季则缺水。(2)南丰北缺。河水、湖泊水和浅层地下水是我国主要的淡水资源；解决我国水资源矛盾的途径：跨流域调水，解决水资源空间分布不均的问题：①我国最伟大的跨流域调水工程南水北调——引长江水到华北、西北，有东(利用京杭大运河调水到华北、京津地区)、中(调汉江丹江口水到华北等地)、西(调金沙江、雅砻江水到西北华北地区)三条调水线路。②还有引滦入津引滦入唐、引黄济青、引黄入晋等等；兴修水库，洪水期蓄水，枯水期放水，解决水资源季节分布不均的问题；节约用水，防治水污染。对水污染的防治，要靠科学技术，但树立正确的惜水节水、防治水污染、综合利用水资源的观念更为重要。因此节水比调水更重要。2、D【分析】【分析】A中由氧化物概念可知；氧化物必有氧元素，但硫酸，硝酸钾等也有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误．

B中酸与碱反应生成盐和水是中和反应；金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故B错误．

C中燃烧是化学变化；伴随有发光；放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故C错误．

D中醇类物质中有C、H、O三种元素，所以燃烧的产物根据元素的守恒可知为CO2和H2O；推理正确，故D正确．

故选D．3、B【分析】解：氢气烧产物是水；不污染环境；氢气的燃值工业上制取氢气是通过电解水而地上水资丰富，可以从水中提取氢气说明源泛．

故选：

氢气是一种新能源气热值高；水为其原料资源在丰富，气燃烧产物为水无污染．

本题查了氢源的优点但氢能也有缺点，如：氢气制备成本、易保存、性低等，同学们需要全面分问．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}天然气燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化；

B；大米霉变过程中生成了新物质；属于化学变化；

C；灯泡发光过程中没有生成新物质；属于物理变化；

D；铁钉生锈过程中；铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化．

故选：rm{C}．

有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}水结成冰由液态变为固态；固体是有序排列的，分子运动的范围比较小，液态的水分子运动的范围大呈无序状，故A说法错误；

B；上述变化过程中分子间间隔发生了变化；故B错误；

C；水结成冰由液态变为固态；固体是有序排列的，分子运动的范围比较小，液态的水分子运动的范围大呈无序状，故C说法错误；

D、根据题干中：一定条件下给水施加一个弱电场，常常压下水结成冰，俗称“热冰”，所以常温常压下“热冰”是固体rm{.}故D正确．

故选D．

根据水变成冰的过程考虑；发生物理变化时分子本身不变，所以原子个数也不变．

解答本题的关键是水由液态变为固态，在这一变化过程中分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或距离rm{.}还需要结合固体、液体分子运动的特点考虑．【解析】rm{D}6、A【分析】

A；“真金不怕火炼”是指金在高温时也不会发生化学变化；体现了金的金属活动性较弱；

B；“墙内开花墙外香”的实质是花香的分子从墙内运动到墙外；体现了分子的运动性；

C；“火要空心”是指可燃物在燃烧时要充分的与空气接触；这样有利于可燃物的充分燃烧；

D；“千锤百炼；百炼金钢”锤是锤打，炼是烧炼．从而反映了生铁经过以上过程会变成钢的事实；

故选A

【解析】【答案】A；依据高温时金不会发生化学变化分析解答；

B；依据分子的性质分析解答即可；

C；依据物质充分燃烧时的影响因素分析解答即可；

D；依据生铁和钢的区别对该过程进行分析即可；

7、C【分析】

①根据质量守恒定律可知；化学反应前后分子的个数可能改变，化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，故①错误；②根据置换反应的定义可知若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应，故②正确；③根据碱的性质可知，若B是碱，则C和D中一定有一种是盐，故③正确；④根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，若A和B各取10g混合，使其充分反应后，但A和B不一定恰好反应，所以生成C和D的质量总和不一定为20g，故④错误；⑤若B和D都是盐，则该反应不一定是复分解反应，例如金属铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁就不是复分解反应，故⑤错误；⑥中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，若C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，就不是中和反应，故⑥错误．

故选：C．

【解析】【答案】①根据质量守恒定律可知；化学反应前后分子的个数可能改变；②根据置换反应的定义可知若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③根据碱的性质可知，若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和；⑤根据复分解反应的含义进行解答；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应．

8、C【分析】

人的胃液中含有盐酸；对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸，由于碱性物质的PH大于7，故只有玉米粥是碱性物质，其他食物都是酸性的，不利于胃酸过多的病人空腹时食用．

故选C

【解析】【答案】胃酸过多就是胃内酸性较强；应降低其酸性，应用碱性物质PH大于7的物质中和以降低其酸性．

9、C【分析】

A；有单质参加的化合反应；存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，而有的化合反应没有化合价的改变，不是氧化还原反应，故A错误；

B；有单质生成的分解反应；存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，而有的分解反应没有化合价的改变，不是氧化还原反应，故B错误；

C；置换反应中有单质参见以及有单质生成；所以一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确．

D；复分解反应中是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物；一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据有化合价变化的反应是氧化还原反应进行解答．

二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

11、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

12、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

13、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}14、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}15、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}16、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

17、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素，需要施用含有钾元素和氮元素的化肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素．故填：C．

（2）在硝酸钾中；钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氮元素的化合价是+5．故填：+1；+5．

（3）由2NH4NO32N2↑+O2↑+4X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故填：H2O．

【解析】【答案】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂；叶色浓绿、还能提高产量；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害．

（2）在化合物中；元素化合价的代数和为零．

（3）根据化学方程式可以判断物质的化学式．

19、略

【分析】

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四种物质都可转化为Cu；因此，可判断W为Cu；CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可对物质进行一一确定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；根据六种物质的性质，可确定W为铜、Z为二氧化碳；

由N不能转化为二氧化碳，可判断在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中N为硫酸铜；

（2）由X、Y都能转化为二氧化碳且X可转化为Y，可判断X、Y为六种物质中的C和CO，且Y为COX是C；因此，反应可推断X→W为C与CuO在高温下生成Cu和CO2；

故答案为：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根据转化关系图可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四种物质都可转化为Cu；因此；可判断W为Cu；

CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；

最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可确定四种物质．

20、铁架台(附铁夹);试管;2H2O22H2O+O2↑;排水(或向上排空气);CO2(或H2);g;黑色粉末持续红热(或发出白光);E中液体倒吸进入瓶中;石蕊试纸变蓝色【分析】试题分析：rm{(1)}熟悉掌握实验装置中的仪器名称并会书写；

rm{(2)}根据装置rm{A}选择并书写制氧气的化学方程式，明确如何收集氧气，根据装置rm{A}固；液在常温下反应的特点；该装置还能用来制取二氧化碳或氢气；

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}顺序连接装置，制取rm{O_{2}}并进行碳及其氧化物的部分性质实验时，在rm{B}装置加热固体物质制得氧气通过rm{C}装置和木炭加热反应观察现象，将生成的二氧化碳通过rm{C}装置，后通过rm{E}装置，通入rm{E}装置的氢氧化钠溶液是由rm{g}管口进入．

rm{(4)}实验结束，应先撤离rm{g}处导管，再熄灭酒精灯rm{.}如果先熄灭rm{B}rm{C}两处酒精灯；会导致这两处装置内温度降低，气压减小，碱液倒吸现象．

解：rm{(1)}按题意要求书写实验装置中的仪器名称：rm{垄脵}铁架台rm{(}附铁夹rm{)垄脷}试管。

rm{(2)}根据装置rm{A}的特点选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}由氧气的物理性质不易溶于水且密度比空气的大可用排水rm{(}或向上排空气rm{)}法收集rm{.}该装置由于适合固；液在常温下反应的特点；还能用来制取二氧化碳或氢气．

rm{(3)}将生成的二氧化碳通过rm{C}装置再通入rm{E}装置的氢氧化钠溶液里时由rm{g}管口进入rm{.}在rm{B}装置加热固体物质制得氧气通过rm{C}装置和木炭加热反应时观察现象为：黑色粉末持续红热rm{(}或发出白光rm{)}

rm{(4)}实验结束，应先撤离rm{g}处导管，再熄灭酒精灯rm{.}如果先熄灭rm{B}rm{C}两处酒精灯会导致这两处装置内温度降低，气压减小，氢氧化钠溶液就会由rm{g}管倒吸入rm{D}装置内；导致瓶中石蕊试纸变蓝色．

故答案为：

rm{(1)垄脵}铁架台、rm{垄脷}试管。

rm{(2)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水rm{(}或向上排空气rm{)}rm{CO_{2}(}或rm{H_{2})}

rm{(3)g}黑色粉末持续红热rm{(}或发出白光rm{)}

rm{(4)E}中液体倒吸进入瓶中、石蕊试纸变蓝色rm{(}答案可互换rm{)}【解析】铁架台rm{(}附铁夹rm{);}试管rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}排水rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}或向上排空气rm{(}或rm{);CO_{2}(}黑色粉末持续红热rm{H_{2});g;}或发出白光rm{(}中液体倒吸进入瓶中rm{);E}石蕊试纸变蓝色rm{;}21、（1）三（2）42（3）90：11：40【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比。【解答】rm{(1)}由青蒿素的化学式：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{22}}可知；青蒿素由碳；氢、氧三种元素组成；故答案为：三；

rm{O}一个青蒿素分子是由rm{O}个碳原子、rm{{,!}_{5}}个氢原子和rm{(2)}个氧原子构成的，一个青蒿素分子中共含有rm{15}个原子；故答案为：rm{22}rm{5}青蒿素中rm{42}rm{42}rm{(3)}三种元素的质量比为rm{C}rm{H}rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}故答案为：rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}rm{90}【解析】rm{(1)}三rm{(2)42}rm{(3)90}rm{11}rm{40}22、t1℃时a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高温度;增加溶质(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}从溶解度曲线图不难看出，rm{P}点是rm{a}rm{c}两曲线的交点，即两物质在rm{t_{1}隆忙}时溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}则rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}饱和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于气体的溶解度随温度的升高而降低，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，故rm{c}可能是气体；

rm{(3)t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度随温度的升高而减小；因此若想使它的接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取升温；增加溶质或蒸发溶剂的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}时，等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm{b}的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的溶液中都会有晶体析出，rm{a}的溶解度变化差异大，故析出晶体多，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，故rm{c}无溶质析出；

故答案为：rm{(1)t_{1}隆忙}时rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高温度；增加溶质rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}时rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高温度rm{;}增加溶质rm{(}合理答案均可rm{);a;c}23、①②【分析】解：rm{垄脵}锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；

rm{垄脷}置换反应是金属置换酸中的氢元素；所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故正确；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故错误；

rm{垄脺}根据化学方程式rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{56g}铁生成rm{2g}氢气，根据化学方程式rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{65g}锌反应生成rm{2g}氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多，而不会相等，故错误。

rm{垄脻}由图示可知：反应后生成的氢气质量相等；参加反应的硫酸质量相等，金属质量不相等，依据质量守恒定律可知，所以反应结束后所得溶液质量不相等，故错误．

故答案为：rm{垄脵垄脷}．

rm{垄脵}根据锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；

rm{垄脷}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；

rm{垄脺}由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多；

rm{垄脻}由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．

本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．【解析】rm{垄脵垄脷}24、四；CEF；ABD；Na+；Ne；O2-；BD；EF【分析】解：rm{(1)}决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}同种元素的粒子是质子数相同，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}粒子的核内质子数分别是rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}共表示四种元素．

rm{(2)}由微粒的结构示意图可知，在rm{CEF}中质子数rm{=}核外电子数，为原子，在rm{ABD}质子数rm{neq}核外电子数；为离子；

rm{(3)}由微粒的解耦股示意图可知，rm{A}为钠离子，符号为：rm{Na^{+}}rm{C}氖原子，符号为：rm{Ne}rm{D}氧离子，符号为：rm{O^{2-}}．

rm{(4)}由微粒的结构示意图可知，rm{B}的化合价为rm{+2}价，rm{D}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物，rm{F}的化合价为rm{+2}价，rm{E}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物．

故答为：rm{(1)}四；rm{(2)CEF}rm{ABD}rm{(3)Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{(4)BD}或rm{EF}．

rm{(1)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

rm{(2)}根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{neq}核外电子数；为离子分析解答．

rm{(3)}根据微粒的结构特点写出符号．

rm{(4)}根据微粒的解耦股特点分析元素的化合价判断形成化合物的特点．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】四；rm{CEF}rm{ABD}rm{Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{BD}rm{EF}四、探究题(共4题，共28分)25、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流26、操作简便，可较易达到更高的温度；可以增加反应面积，有利于反应的进行；生成的依然灼热的铜重新被氧化【分析】解：rm{(1)}使用喷灯无需加网罩；操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度，使反应更易发生；

rm{(2)}物质接触面积越大反应就越充分；所以这样建议的原理是：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；

rm{(3)}反应结束后要关闭止水夹；防止进入空气，使灼热的铜再被氧化；

故答案为：rm{(1)}操作简便，可较易达到更高的温度；rm{(2)}可以增加反应面积，有利于反应的进行；rm{(3)}生成的依然灼热的铜重新被氧化．

rm{(1)}根据使用喷灯无需加网罩；操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度分析解答；

rm{(2)}根据物质接触面积越大反应就越充分；用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的进行分析；

rm{(3)}反应结束后要关闭止水夹；防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．

完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．【解析】操作简便，可较易达到更高的温度；可以增加反应面积，有利于反应的进行；生成的依然灼热的铜重新被氧化27、过滤;钠离子和钙离子;A;偏大;无;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;除去水蒸气;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;C;装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置【分析】试题分析：【方案一】rm{(1)}操作rm{1}中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应；然后经过过滤操作把固体和液体分离；

rm{(2)}样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液rm{M}中含有的阳离子有钠离子和钙离子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不过量，则会有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀则说明不过量；如果无沉淀，则过量；

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀rm{A}洗净不干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加rm{AgNO_{3}}溶液观察是否有沉淀的方法判断；

rm{(5)}根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合生成的碳酸钙的质量列比例方程计算即可；

【方案二】rm{(1)}根据化学方程式的书写和仪器的名称进行分析．

rm{(2)}根据浓硫酸的吸水性和化学方程式的书写方法进行分析．

rm{(3)}通过称量rm{C}装置在反应前后的质量；即可求得产生二氧化碳的质量．

rm{(4)}【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置．

解：【方案一】rm{(1)}“操作Ⅰ”的名称是过滤；故答案为：过滤；

rm{(2)}样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液rm{M}中含有的阳离子有钠离子和钙离子；故答案为：钠离子和钙离子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不过量，则会有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀则说明不过量；如果无沉淀，则过量，故选A；

rm{(4)}若沉淀rm{A}没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断沉淀rm{A}洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液；若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：偏大；无；

rm{(5)}设样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为rm{x}则。

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}

rm{106100}

rm{mgxng}

rm{=}解得rm{x=}故答案为：

【方案一】rm{(1)}碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分液漏斗；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性，因此rm{B}装置的作用是除去水蒸气；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案为：除去水蒸气；rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)C}装置在反应前后的质量差，即是产生二氧化碳的质量，故答案为：rm{C}rm{(4)}【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置，故答案为：装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置；【解析】过滤rm{;}钠离子和钙离子rm{;}rm{A;}偏大rm{;}无rm{;}rm{dfrac{53n}{50m};}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉;}除去水蒸气rm{;}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;}rm{C;}装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入rm{C}装置28、酒精灯；锥形瓶；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；用水润湿；A；F；过氧化氢水+氧气【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是锥形瓶；故答案为：酒精灯；锥形瓶；

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气rm{.}反应符合“一变多”的特征；均属于分解反应；

rm{(3)}实验室需要收集较纯净的氧气应用排水法收集，当实验中观察到气泡连续、均匀冒出时可以开始收集气体rm{.}若用排水法收集氧气；则判断集气瓶已收集满方法是集气瓶口有大量气泡冒出；

rm{(4)}玻璃管插入胶皮管