重庆市2025届高三第一次学业质量调研抽测化学试题 （含答案）

重庆市2025届高三第一次学业质量调研抽测化学试题(化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.重庆的众多考古发现体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是A.江北嘴的龙纹玉佩B.巴南区的宋代黑釉瓷碗C.三峡地区的巴式青铜柳叶剑D.渝中区的陶铭文砖2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=0的溶液中:MB.某无色透明溶液中：CC.与Al反应能放出H₂的溶液中:K⁺、HCO₃、Br⁻、Al(OH)₄D.水电离出来的cH⁺=10⁻¹³mol/L的溶液：3.下列说法正确的是A.HNO₃可通过化合反应制得B.FeO在空气中受热能迅速完全被氧化成Fe₂O₃C.浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸D.1mol配合物TiClH₂OₛCl₂⋅H₂O与含3molAgNO₃的溶液反应,生成4.下列化学用语或图示正确的是A.HClO的电子式:H:B.sp²杂化轨道示意图：C.N₂的p-pσ键的形成:D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：5.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：设NA为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的-lgKa=0.23，下列叙述正确的是A.1mol三氟甲苯中σ键数目为16NAB.25℃时1L1mol⋅L⁻¹三氟乙酸溶液中，H⁺的数目为NAC.100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为0.5NAD.标准状况下，2.24LH₂和CO₂组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2NA6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.制备无水MgCl₂B.测定中和反应的反应热C.制备Cl₂D.将乙二醇(HOCH₂CH₂OH)转化为乙二酸7.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是A.简单离子半径:Z<W<MB.电负性:Z<Y<XC.第一电离能:M<W<ZD.该离子液体的阴阳离子中均含有配位键8.下列实验及原理正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸B.向含有Na₂S与ZnS的悬浊液中加入CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证明，KspC.将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明NO₂转化为N₂O₄是放热反应D.向钢铁电极附近溶液中滴加K₃Fe9.化合物Z是合成抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物a、b、c、d的说法正确的是A.a分子中含有3个手性碳原子B.b分子中碳原子的杂化类型只有1种C.c可消耗反应生成的酸，提高反应转化率D.a、d分别在过量NaOH醇溶液中加热，均能生成以丙三醇为主的产物10.萤石主要成分CaF₂的晶胞结构及坐标如图所示，已知：CaF₂晶体密度为pg⋅cm⁻³,阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是A.F⁻的配位数为4B.晶胞中Ca²÷的个数是4C.B点的原子分数坐标为3D.晶胞中Ca²⁺与最近的F⁻之间的距离为311.碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知(O=0键能为键能为akJ/mol,C=0键能为bkJ/mol,则CO(g)中碳氧键键能(单位:kJ/mol)为A.−283+a−b2B.−283+2b−a212.活性炭可以处理二氧化氮污染：2Cs+2NO₂g⇒N₂g+2CO₂g,A.容器内的压强：PB.C点所示条件下v(正)<v(逆)C.CO₂浓度:cD.T℃时，该反应的平衡常数K=13.纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为NaA.放电时N极为负极B.放电时正极的电极反应式为：NaTi₂C.充电时,若转移xmole⁻,M极电极将增重23gD.充电时Na⁺从M极迁移到N极14.25℃时,用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO₄、FeSO₄三种溶液,-lg(M)随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是已知：M表示cA.②代表滴定HA溶液的变化关系B.a点对应的pH=3C.b点对应的-lg(M)=3D.Fe(OH)₂固体难溶解于HA溶液15.(14分)央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含Re、ReS₂、Fe、Ni和SiO₂)为原料制备金属铼的工艺流程如图1所示。已知：I.本实验条件下，Fe³⁺开始形成胶体的pH为1.5。II.“酸浸”浸液中含有HReO₄、NiSO₄、Fe₂SO₄QCl(有机相)+ReO4−aqQReO4(1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为。(2)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是。(3)“浸渣”的主要成分为(填化学式)。(4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图2所示，混合液的pH与ReO₄提取率的关系如图3所示。①由图2和图3推断，“离子交换”选择的适宜条件为。②图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，ReO4−(5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为。(6)常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中c(NH₄⁺)cNH₃⋅H₂O(填“>”“<”或“=”)。(已知:常温下(7)“热解”步骤反应的化学方程式为。16.(15分)NH₄₂Ce(1)由NH₄HCO₃溶液与NH₄HCO₃CeCl₃3反应制备(Ce₂CO₃₃,装置如图①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为。②实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为→→。③向NH₄HCO₃溶液中逐滴加入(CeCl₃溶液，可得(Ce₂CO₃₃固体，反应的离子方程式为④该实验装置存在的一处缺陷为。(2)由Ce₂CO₃₃制NH₄₂Ce①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。②洗涤产品的试剂是。(3)测定产品纯度①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵NH₄₂FeSO₄₂标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce⁴⁺被Fe²⁺还原为Ce³⁺,无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH₄₂CeNO₃₆的摩尔质量为Mg/mol②下列操作可能会使测定结果偏高的是(填标号)。A.配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线B.滴定管水洗后未用(NH₄₂FeC.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁D.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失17.(14分)重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。(1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制H₂的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为；甲酸分解制H₂的热化学方程式可表示为HCOOHg=CO₂g+H₂g△H=eV⋅mol⁻¹(图(2)一定条件下，CO₂可转化为储氢物质甲酸等。已知CO₂与H₂在固载金属催化剂上可发生以下反应：反应i.(CO₂反应ii.(CO₂g在一定压强下，按nH₂nCO₂1:1投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=甲酸的物质的量消耗CO2,的物质的量①一定温度下，同时提高(CO₂的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有(任写一条)。②若M点反应已达到平衡状态，体系中H₂的分压为aMPa，则673K时反应i的分压平衡常数计算式K③当温度高于673K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应(填“i”或“ii”),判断的依据是。(3)天津大学张兵教授团队以(CO₂与辛胺CH₃CH₂₇NH₂为原料实现了甲酸和辛腈CH₃CH₂①工作时，In/In₂O₃₋ₓ电极上发生(填“氧化反应”或“还原反应”)。②工作时，每转移2mol电子，理论上Ni₂P电极上有g辛腈生成。18.(15分)某药物中间体J的合成路线如下(部分反应条件省略)：(1)已知名称为2，4，6-三溴苯酚，则A的名称为(用系统命名法)。(2)C中所含官能团的名称为；C→D的反应类型是。(3)G和H互为同分异构体，G→H反应的化学方程式是。(4)A→B反应的目的是。(5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有个(不考虑立体异构)。①含结构；②含有羧基(—COOH)；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为(只写一个)。(6)参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的合成路线为(其他原料、试剂任选)。化学参考答案及评分意见一、选择题序号1234567891011121314选项CDABDADCCDBABC二、非选择题15.(14分)(1)5d⁵6s²(2分)(2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率(1分)(3)SiO₂(1分)(4)①料液和D296体积比为12:1,混合溶液的pH为1.5(2分)②pH＞1.5,Fe³⁺水解(或与OH⁻)生成Fe(OH)₃胶体吸附ReO₄并聚沉(2分)(5)加盐酸,可增大溶液中的c(Cl⁻),使QCl(有机相)+ReO4−aq=QReO4(有机相)+(6)＞(2分)74NH416.(共15分)(1)①恒压分液漏斗(2分)②c→a→b(2分,全对才得分)circle32Ce3++6HC④没有尾气处理装置(2分)(2)①双氧水、氨水均易受热分解(2分)②浓硝酸(1分)(3)①0.5cVM2a%或c