2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷124考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作中，不正确的是（）A.

给液体加热B.

液体体积读数C.

取用固体药品D.

过滤2、下列实验方案可行的是（）A.用稀硫酸验证铁、铜、银的金属活动性顺序B.用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质C.用铜、氧气和稀盐酸为原料制备少量氯化铜溶液D.用灼热的氧化铜除去氧气中混有一氧化碳3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致；塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是。

A.b管中铁钉不会锈蚀B.L端与R端液面高度仍然保持一致C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4、2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”．下列有关说法正确的是（）A.泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃B.只要达到着火点，可燃物一定会燃烧C.可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸D.火灾发生到应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警1195、下列物质中，属于氧化物的是（）A.O2B.SO2C.KClD.NaOH6、如图所示“”“”表示两种不同的原子，其中表示单质的是（）A.B.C.D.7、把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据以上现象得出的正确结论是（）A.滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3B.滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能有Fe（NO3）2C.滤液中一定有Zn（NO3）2、AgNO3，可能有Fe（NO3）2D.滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO38、（2010•鸡西模拟）下列物质的提纯；选用试剂和操作方法均正确的是（）

。选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）过量的氯化钙溶液溶解、过滤、结晶BCO2（CO）氧气点燃CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥DCuSO4（H2SO4）适量的氢氧化钠溶液过滤。A.NaCl（Na2CO3）B.CO2（CO）C.Cu（CuO）D.CuSO4（H2SO4）评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（2016•宿迁校级一模）甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；请回答：

（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为____．

（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是____，所得溶液中溶剂质量最小的是____．10、小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数；实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是____合金．

（2）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是____

A；参加反应的合金质量B、参加反应的稀盐酸质量。

C；生成的气体质量D、参加反应的稀盐酸的体积和密度。

（3）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．11、碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）中，结晶水的质量分数是____．12、某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究．

（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针____（填“发生“或“不发生”）偏转．若发生偏转，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．

（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？____．反应后天平不平衡的原因是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类。

（4）如果让你进行验证质量守恒定律实验探究．药品不变，你选用怎样的装置？____．13、在高效复习课堂中；同学们利用“盐酸；硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应；若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

（1）一个中和反应____；

（2）一个有沉淀生成的反应____．

【挖掘实质】

（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是____（填离子符号）．

（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质____．

【实践运用】

通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中____和____（填离子符号）也不能大量共存．14、（2012•河东区一模）试剂瓶中有1000g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是____g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水____g．15、（2015•铁岭）回答下列问题：

（1）如图所示，向放有燃着蜡烛的烧杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有____的性质，由此可知二氧化碳的用途是____；

（2）用扇子扇煤炉火焰，不会熄灭，而是越扇越旺，原因是____（填字母，下同），用扇子扇蜡烛火焰，一扇就立即熄灭，原因是____．

A．空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气。

B．空气流动虽带走热量；但温度未降到着火点以下。

C．主要是空气流动带走热量；温度降到着火点以下．

16、用微粒的观点解释下列事实：

（1）水银温度计可以测量人的体温的变化：____．

（2）夏天湿衣服更易晾干：____．17、写出化学符号中数字“2”所表示的意义：

H2O____

____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．19、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．20、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）21、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）22、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）23、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．24、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．25、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共32分)26、（2014秋•内乡县校级期末）如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线图；请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____．

（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是____．

（4）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是____．

（5）要使A从其饱和溶液中析出，可用____的方法．

（6）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A____B（填“＞”“=”“＜”）

（7）t2℃时，将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液的溶质的质量分数____（填“变大”；“不变”或“变小”）．

（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃，没有晶体析出的是____；

溶质质量分数不变是____，析出晶体最多是____．

（9）把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%，需加水____g

（10）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用____结晶的方法．

（11）若A是KCl，则A溶液中的溶质粒子是（填符号）____

（12）其中，可能是气态物质的是____．

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是____．27、小林在凉拌紫卷心菜时；加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜；牵牛花的花瓣、胡萝卜；分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】____、____的汁液能做酸碱指示剂，____的汁液不能做酸碱指示剂．

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈____性（选填“酸”或“碱”或“中”）．

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____．28、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号．

A：____、____、____．

H：____、____、____．

a：____、____、____．

g：____、____、____．29、某学生分别用1g的铁屑；锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气；完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．

。物质所需时间价格铁屑约13900s10.00元/1000g锌粒约50s20.00元/500g镁片约20s10.80元/25g你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)30、（1）下列有关初中化学常见物质及相互转化；都与人类生活有密切关系，其中A；B、M均为常见单质，E为难溶于水的白色沉淀，F为最简单的有机物．

①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物；且C；D均为无色气体，C有剧毒．

②M+B→G（此反应是获取能量的最清洁反应）

③D+L→E+G

写出E的化学式：E____；写出固态D的俗称____．

转化③的化学方程式____．

F在B中充分燃烧的化学方程式____．

（2）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系．图中“--”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系．下列判断合理的是____．

A．X一定是碳酸钠溶液B．Y一定是稀盐酸C．N转化为铁的反应都属于置换反应D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应．31、某学习小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后；低温蒸发结晶，得到白色固体，该小组的同学决定对白色固体进行探究．

【提出问题】白色粉末中有哪些成分

【收集资料】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3

【提出猜想】猜想一：白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物；

猜想二：白色固体可能是Na2CO3和____．猜想三：白色固体可能是NaHCO3．

（2）如果猜想一的结论是正确的；请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中

。实验操作实验现象结论白色固体中含有氢氧化钠（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是____．32、（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．

①用铜丝做电线是利用了铜的____性．

②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以____（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、____；镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等；都能防止钢铁生锈．

（2）现有一包粉末；可能由氯化钠；氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．

由以上实验可确定该粉末中一定没有____（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是____（填化学式）；该粉末的组成有____种情况．33、有一包固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4中的两种或三种；取少量A做如下实验，主要现象如图所示．

（1）白色沉淀B是____，白色沉淀D是____（填化学式；下同）．

（2）白色固体A中一定不存在的物质是____；

（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是____；写出②的化学方程式____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C；根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作正确．

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

C；取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

故选：D．2、C【分析】【分析】A；依据三种金属的活动性分析解答；

B；根据氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性分析解答；

C；依据物质间反应的规律分析解答；

D、根据除杂质时不能混入新的杂质分析解答；【解析】【解答】解：A；由于铁、铜、银三者的金属活动性情况是铜、银在氢后；而铁在氢前，所以稀硫酸能够与铁反应但不能与铜、银反应，故不能鉴别出铜与银的金属活动性顺序；

B；氢氧化钠变质时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，所以均能使无色酚酞试液变红，故用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质不可取；

C；铜在加热的情况下能与氧气反应生成氧化铜；而氧化铜能够和盐酸反应生成氯化铜和水，所以可以用铜、氧气和稀盐酸为原料制备少量氯化铜溶液；

D；用灼热的氧化铜除去氧气中混有一氧化碳时一氧化碳能够和氧化铜反应生成二氧化碳；所以除掉一氧化碳的时候又掺入了新的杂质二氧化碳，故该方法除杂不合适；

故选C3、B【分析】【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，盐溶液能促进金属生锈；a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b中的铁钉没有与水充分接触；不容易生锈．

【解答】A、b管中缺少水；铁钉不会锈蚀．故选项正确；

B；因为a中的氧气减少；压强也减小，从而导致L端比R端液面高．故选项错误；

C、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈；说明铁锈蚀与空气；水有关．故选项正确；

D；铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快；所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀．故选项正确．

故选B．4、D【分析】【分析】A．根据泡沫塑料易燃来分析；

B．根据可燃物燃烧的条件来分析；

C．根据发生爆炸的条件来分析；

D．根据火场逃生的方法来分析．【解析】【解答】解：A．泡沫塑料属于有机合成材料；具有可燃性，故错误；

B．燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点；并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故错误；

C．要发生爆炸需要可燃性气体或粉尘达到爆炸极限；遇到明火发生爆炸，故错误；

D．为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入；所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故正确．

故选D．5、B【分析】【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：A、O2中只含有氧元素；不属于氧化物；

B、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

C；KCl中不含有氧元素；不属于氧化物；

D；NaOH氢氧化钠是由钠元素、氧元素和氢元素组成的化合物；不属于氧化物．

故选：B．6、A【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：A；图中含有一种分子；属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A正确；

B；图中含有一种分子；属于纯净物，并且是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；

C；图中含有两种分子；属于混合物，故C错；

D；图中含有两种分子；属于混合物，故D错．

故选A．7、B【分析】【分析】根据金属银、锌、铁的活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞银，当把锌粉加入到AgNO3和Fe（NO3）2混合溶液中；首先置换出银，银被置换完才继续置换铁；

过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的锌过量或锌恰好反应，但一定有铁．【解析】【解答】解：说明加入的锌过量或锌恰好反应，则一定有银被置换出来；由于锌粉为一些，而“向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，则滤渣中有锌、铁或铁；而锌粉与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Fe（NO3）2发生了完全反应；因此，只能得到滤液中一定含有Zn（NO3）2、可能含有Fe（NO3）2，一定无AgNO3

故选B．8、C【分析】

A；加入过量的氯化钙会将碳酸钠除去；但是反应剩下的氯化钙对氯化钠来说也是杂质，故A错误；

B；虽然一氧化碳具有可燃性；但是一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中是不会被点燃的，除杂一般不选用和主要成分相同状态的物质，以免引入新的杂质．故B错误；

C；氧化铜会溶于盐酸；而铜不会．加入盐酸后，氧化铜进入溶液中，过滤、洗涤、干燥后就剩下了铜，故C正确；

D；硫酸和硫酸铜都会和氢氧化钠发生反应；杂质和主要成分物质都会被除去，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】除去杂质时不要引入新的杂质；除杂质实际上是除去杂质离子，可以根据物质的性质方面进行分析；判断，从而选择正确的试剂和方法．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，乙物质的溶解度是40g，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=40g+100g=140g；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶剂质量最小的是甲，因为降温后溶剂质量不变，甲的溶解度最大，因此甲中的溶剂最少．【解析】【解答】解：（1）50℃时；乙物质的溶解度是40g，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=40g+100g=140g；故答案为：140g

（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶剂质量最小的是甲，因为降温后溶剂质量不变，甲的溶解度最大，因此甲中的溶剂最少；故答案为：甲；甲；10、略

【分析】【分析】（1）根据提供的药品可知本题中要测出的合金中的两种金属必须一种在氢之前；一种在氢之后进行分析；

（2）要求出盐酸中溶质的质量分数必须测出或求出溶质和溶液的质量；而溶液的质量需要测出，溶质的质量需要根据生成氢气的质量计算出来；

（3）根据氢前金属与盐酸的反应求出金属锌和金属铜的质量进而可求出合金中铜的质量分数．【解析】【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱；不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数；

（2）要想测出该盐酸的质量分数；必须知道盐酸中溶质的质量和溶液的质量．参加反应的盐酸中溶质的质量可由生成氢气的质量通过化学方程式计算出，然后（溶质的质量÷稀盐酸的质量）×100%即为该盐酸的质量分数；而参加反应的合金的质量是混合物的质量，进行计算时不能直接使用，实验时必须测出参加反应的稀盐酸的质量和生成氢气的质量，故选：BC或CD；

（3）设：合金中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.4g

x=13g

合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g

合金中铜的质量分数为：×100%=60%．

答：合金中铜的质量分数为60%．

故答案为：（1）Cu-Zn；

（2）BC；

（3）60%．11、略

【分析】【分析】根据化合物中结晶水的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：碳酸钠晶体中（Na2C03•10H20）结晶水的质量分数为×100%≈62.9%；

故答案为：62.9%．12、略

【分析】【分析】（1）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体；逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．

（2）考虑盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体；逸散到了空气中；

（3）依据化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程；反应前后原子种类；数目、质量没有变化分析解答．

（4）考虑密封装置．【解析】【解答】解：

（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳；而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；

（2）该同学的探究活动不能验证质量守恒定律．反应后天平不平衡的原因是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳；而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小；

（3）根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程；在反应前后原子种类；数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．故答案为：①②⑤．

（4）若反应物不变；要使天平在反应后仍然保持平衡，可在烧杯口处套一个气球．

故答案为：

（1）发生；右．

（2）不能．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳；而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小．

（3）①②⑤；（4）在烧杯口处套一个气球．13、略

【分析】【分析】【知识回放】（1）根据中和反应的定义进行分析；

（2）根据四种物质中的离子生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡进行分析．

【挖掘实质】（1）根据HCl在水中会解离出H+和Cl-；利用类比的思想分析硝酸钡离解出的离子；

（2）根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子中和反应；推导出有气体的反应；

【实践运用】根据发生复分解反应条件是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析．【解析】【解答】解：【知识回放】（1）酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有盐酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钙沉淀，所以化学方程式为：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；

【挖掘实质】（1）HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-；

（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应的实质：

2H++CO32-═H2O+CO2↑

【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，在溶液中Ca2+和CO32-也不能大量共存；

故答案为：【知识回放】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；

【挖掘实质】（1）Ba2+和NO3-；

（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑；

【实践运用】Ca2+；CO32-．14、略

【分析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液的质量和溶质的质量分数可计算出溶质的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答需加水的质量．【解析】【解答】解：试剂瓶中有1000g氯化钠溶液；由瓶上的标签可知，溶质的质量分数为10%，则所含溶质的质量是1000g×10%=100g．

设要加水的质量为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则（1000g+x）×4%=100gx=1500g．

故答案为：100；1500．15、既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大灭火AC【分析】【解答】（1）由图中向烧杯中倾倒二氧化碳；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭．说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳不燃烧；不支持燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．

（2）由燃烧的条件可知：可燃物；温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺．

故答案：（1）既不燃烧也不支持燃烧；密度比空气密度大；灭火；（2）A；C．

【分析】（1）依据实验现象分析二氧化碳的性质；并据其性质确定其用途；

（2）根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备.16、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）水银温度计可以测量人的体温的变化；是因为水银是由汞原子构成的，水银是由汞原子构成的，汞原子之间存在间隙，温度升高汞原子之间的间隙变大，温度降低汞原子之间的间隙变小．

（2）夏天湿衣服更易晾干；是因为夏天气温高，温度越高，分子运动速率越快．

故答案为：（1）水银是由汞原子构成的，汞原子之间存在间隙，温度升高汞原子之间的间隙变大，温度降低汞原子之间的间隙变小；（2）温度升高，分子的运动速率加快．17、略

【分析】【分析】右下角数字表示分子中所含的原子个数；右上角数字表示离子所带的电荷数；【解析】【解答】解：右下角数字表示分子中所含的原子个数，故H2O表示一个水分子中含有两个氢原子．

右上角数字表示离子所带的电荷数，故CO32-表示一个碳酸根离子带2个单位的负电荷

故答案为：一个水分子中含有2个氢原子；

一个碳酸根离子带2个单位的负电荷三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．21、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√22、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×25、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、科普阅读题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）据该温度下A的溶解度分析解答；

（3）不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入水或降温的方法；

（4）据A的溶解度随温度降低而减小；硝酸铵溶于水使溶液的温度降低解答；

（5）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使其从饱和溶液中析出可采取降温的方法；

（6）t2℃时AB的溶解度相等；所以用50gA；B分别制成饱和溶液，需要水的质量相等；

（7）据该温度下B的溶解度和溶质的质量分数计算方法分析解答；

（8）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的无晶体析出，并据溶液中溶质的质量分数解答；

（9）据溶液稀释前后溶质的质量相等及溶质的质量分数计算方法分析解答；

（10）据物质的溶解度随温度变化可分析提纯物质的方法；

（11）氯化钾是由氯离子和钾离子构成的化合物；并结合离子的写法解答；

（12）气态物质的溶解度随温度升高而减小；据此分析解答；

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），AB的溶解度增大，溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变．【解析】【解答】解：（1）t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．

（2）t3℃时A的溶解度是80g；即100g水中最多溶解40g的A，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌；硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度减小，所以试管内有固体A析出．

（4）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用升高温度的方法．

（5）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使其从饱和溶液中析出可采取降温的方法．

（6）t2℃时AB的溶解度相等；所以用50gA；B分别制成饱和溶液，需要水的质量相等；

（7）t2℃时B的溶解度是60g；所以将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的不饱和溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数变小．

（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃；C的溶解度变大，则没有晶体析出，溶液中溶质；溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，A的溶解度变化比B大，析出晶体最多．

（9）t2℃时A的溶解度是60g，即160g饱和溶液中溶质的质量是60g，设140g饱和溶液中A的质量是x，则有=；解得x=52.5g；

溶液加水稀释过程中溶质的质量不变，设把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%；需加水的质量为y，则有52.5g=（140g+y）×20%，解得y=122.5g；

（10）A的溶解度受温度影响较大；B的溶解度受温度影响不大，所以A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．

（11）若A是KCl，氯化钾是由氯离子和钾离子构成的化合物，钾离子带一个的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，则A溶液中的溶质粒子是K+、Cl-；

（12）C的溶解度随温度升高而减小；可能是气态物质．

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变）；AB的溶解度增大，溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变．

故答案为：

（1）A=B＞C；（2）不饱和；（3）有固体A析出；（4）升高温度；（5）降温；（6）=；（7）不饱和；减小；

（8）C；AB；A；（9）122.5；（10）降温；（11）K+、Cl-；（12）C；（13）27、略

【分析】【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知；紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂．

故答案为：紫卷心菜（或牵牛花）；牵牛花（或紫卷心菜），胡萝卜．

【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色；利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．

故答案为：酸。

【反思与评价】在实验室中人们常有pH试纸（pH计）测量溶液的酸碱度．

故答案为：PH试纸28、略

【分析】【分析】元素符号的第一个字母要大写，第二个字母要小写．然后利用对常见元素的符号的记忆解决此题．【解析】【解答】解：利用常见元素的符号的书写的记忆；结合元素符号书写的注意事项解决此题．

故答案为：

Al、Ar；Ag．

H；Hg、He．

Na；Ca、Ba．

Ag、Hg、Mg．29、略

【分析】【分析】实验室制取气体选择药品时，要综合考虑．首先选择的药品反应时，只能生成所需要的那一种气体，否则收集的气体不纯；其次考虑反应速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的时间内收集不到所需要的气体；最后还要考虑操作是否简单安全，是否无污染，成本是否廉价等．【解析】【解答】答：一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁虽然比较廉价，但需要的时间长，说明铁反应得太慢；镁反应所需时间少，反应过快，且镁的价格较高．故一般选锌粒，反应速度适中，价格适中．五、推断题(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】（1）根据题干叙述的条件；以及物质的性质和相互间的反应，找准解题突破口．A；B为常见单质，一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D，说明A是碳，B是氧气，C是一氧化碳，D是二氧化碳，M+B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）说明此反应为氢气与氧气的反应，故M为氢气，G为水，F为难溶于水的白色沉淀，可能为碳酸钙，可由二氧化碳与L生成，故L可为氢氧化钙，然后逐一推出其他物质的化学式．

（2）根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，盐酸会和其余的四种物质反应，可以知道Y就是盐酸，铁属于活泼金属，可以与酸溶液、盐溶液发生置换反应，与氧气发生化合反应，然后根据其他物质的性质进行验证推导．【解析】【解答】（1）由于F为最简单的有机物；可推出F为甲烷，根据“一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C；D均为无色气体，C有剧毒”可知，C为一氧化碳，D为二氧化碳；最清洁能源为氢气，所以转化②为氢气在氧气中燃烧．二氧化碳参与的生成沉淀和水的反应，应为二氧化碳与澄清石灰水的反应；书写化学方程式时要注意配平与反应条件．

（2）解：根据下列图示解答；

。铁氧化铁盐酸氢氧化钙碳酸钠铁--不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应--会反应不会反应不会反应盐酸会反应会反应--会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应会反应--会反应碳酸钠不会反应不会反应会反应会反应--A；根据上表可以看出；碳酸钠会和两种物质反应，而M和X都会和两种物质反应，所以不会确定谁是碳酸钠，故A错误；

B；根据上表可以看出；会与四种物质发生反应的只有盐酸，可知Y为盐酸，故B正确；

C；只有氧化铁会转化成铁；但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错误；

D；根据上表和相应的转化关系；可知X、Y、M之间的转化关系是化合物生成化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；

故选BD．

故答案为：CaCO3；干冰；Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O；CH4+2O2CO2+2H2O；BD．31、略

【分析】【分析】把二氧化碳逐渐通入氢氧化钠溶液中反应的原理是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后，新通进的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠．【解析】【解答】答：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后，若继续通入二氧化碳，则新通入的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠．

所以得到的白