2025年湘教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学下册阶段测试试卷701考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+2、结合下图判断，下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀3、下列变化或数据与氢键无关的是（）A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B.氨分子与水分子形成一水合氨C.水结冰体积增大。D.SbH3的沸点比PH3高4、如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中负极电极反应相同D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5、rm{X}rm{Y}rm{Z}和rm{R}分别代表四种元素，如果rm{aX^{m+}}rm{bY^{n+}}rm{cZ^{n-}}rm{dR^{m-}}四种离子的电子层结构相同rm{(a}rm{b}rm{c}rm{d}为元素的核电荷数rm{)}则下列关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a-c=m-n}B.rm{a-b=n-m}C.rm{c-d=m+n}D.rm{b-d=m+n}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式_____________________________________________________________。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程③既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。（3）通入二氧化碳的目的是________和________。（4）气体A的作用是______________________________________________________。（5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸7、(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入____，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L－1。8、甲醇与水蒸气反应：CH3OH（g）+H2OCO2（g）+3H2（g）．

（1）在某温度下，测得H2O（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如表．

。0min10min20min60min70minc（H2O）/mol•L-13.002.802.652.502.50c（CH3OH）/mol•L-11.000.800.650.500.50①0～10min内的平均速率v（H2O）=______．

②平衡时CH3OH的转化率=______．

③该温度下，此反应的平衡常数K=______．

（2）为了探究不同催化剂；温度对化学反应速率的影响；设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．

。实验编号T/℃c（CH3OH）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1催化剂Ⅰ2801.003.00CuOⅡX1.003.00ZrO2Ⅲ380YZZrO2①补充完成表格中的实验条件数据：X______Y______Z______．

②以上甲醇与水蒸气反应的△H______0（填“＞”；“＜”或“=”）

③根据以上探究，该反应的最佳条件是______．9、为探究乙酸乙酯的水解情况；某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象．

。试管编号①②③实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管①中反应的化学方程式是______；

（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______；

（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因______．10、如图是一个化学过程的示意图；请根据该示意图完成下列题目：

rm{(1)}甲池是______装置；乙池是______装置．

rm{(2)}在甲池中：通入rm{C_{2}H_{4}}的电极反应是______．

rm{(3)}在乙池中：rm{A(Fe)}电极的电极反应式是______．

rm{(4)}当乙池中rm{A(Fe)}极的质量增加rm{5.4g}时，甲池中理论上消耗rm{O_{2}}______rm{mL(}标准状况下rm{)}．11、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有rm{C_{2}H_{4}}和rm{SO_{2}.}回答下列问题：

rm{(1)}实验室制备乙烯的反应方程式是：______

rm{(2)I}Ⅱ、Ⅲ、rm{IV}装置可盛放的试剂是rm{I}______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______rm{.(}将下列有关试剂的序号填入空格内rm{)}．

A.品红溶液rm{B.NaOH}溶液rm{C.}浓硫酸rm{D.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液。

rm{(3)}能说明rm{SO_{2}}气体存在的现象是______．

rm{(4)}使用装置rm{II}的目的是______．

rm{(5)}使用装置rm{III}的目的是______．

rm{(6)}确定含有乙烯的现象是______．12、通常状况下，下列物质中rm{{垄脵}}硫酸钡rm{{垄脷}}冰醋酸rm{{垄脹}}氯化氢rm{{垄脺}}三氧化硫rm{{垄脻}}氯气rm{{垄脼}}碳酸氢钠rm{{垄脽}}铜rm{{垄脿}}硫酸溶液rm{{垄谩}}氢氧化钾rm{{垄芒}}乙醇rm{(}下列各空填序号rm{)}

rm{(1)}属于强电解质的是：______．

rm{(2)}属于弱电解质的是：______．

rm{(3)}能导电的是：______．

rm{(4)}属于非电解质的是______．13、rm{(1)}用系统命名法命名下列有机物。

____________

____________

rm{(2)}写出相对分子质量为rm{72}且沸点最低的烷烃的结构简式______．

rm{(3)}相对分子质量为rm{70}的烯烃的分子式为______；若该烯烃与足量的rm{H_{2}}加成后能生成含rm{3}个甲基的烷烃；则该烯烃的可能的结构简式为______．

rm{(4)}有机物rm{A}的结构简式为若rm{A}是单烯烃与氢气加成后的产物rm{.}则该单烯烃可能有______种结构．评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)14、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。15、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。16、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。17、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、综合题(共2题，共18分)22、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：A、产生无色气体可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，错误；B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含有Ag+,错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能含有Ba2+等，错误；D、焰色反应为黄色，则溶液中一定含有Na+，正确，答案选D。考点：考查对离子鉴定的判断【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】试题分析：A．甲酸是有极性分子构成的晶体，由于在分子之间形成了氢键增加了分子之间的相互作用，所以其在液态时的密度较大，错误；B．氨分子与水分子都是极性分子，由于在二者之间存在氢键，所以溶液形成一水合氨，错误；C．在水分子之间存在氢键，使水结冰时分子的排列有序，因此体积增大，错误。D．SbH3和PH3由于原子半径大，元素的电负性小，分子之间不存在氢键，二者的熔沸点的高低只与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，正确。考点：考查氢键的存在及作用的知识。【解析】【答案】D4、B【分析】解：A．生铁中含有铁和碳；铁；碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；

B．左边试管中是中性溶液；发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；

C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe-2e-→Fe2+；两试管中负极电极反应相同，故C正确；

D．左边试管中是中性溶液；发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；

故选B．

生铁中含有铁和碳；铁；碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．

本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法．【解析】【答案】B5、D【分析】解：由rm{{,!}_{a}X^{m+}}rm{{,!}_{b}Y^{n+}}rm{{,!}_{c}Z^{n-}}rm{{,!}_{d}R^{m-}}四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数rm{=}核内质子数rm{-}阳离子的电荷数rm{=}核内质子数rm{+}阴离子的电荷数，原子序数rm{=}核内质子数，所以得：rm{a-m=b-n=c+n=d+m}即rm{b-d=m+n}．

故选D．

由rm{{,!}_{a}X^{m+}}rm{{,!}_{b}Y^{n+}}rm{{,!}_{c}Z^{n-}}rm{{,!}_{d}R^{m-}}四种离子的电子层结构相同知；这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数；电荷数、质子数之间的关系判断．

本题考查了原子结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差rm{=}电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差rm{=}电荷数之和，题目难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O、Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓。任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe（OH）3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO2代替。【解析】【答案】（1）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O[或Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O或Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓]（2）③Fe（OH）3（3）除去钙离子调节溶液酸度（4）杀菌消毒（5）①7、略

【分析】【解析】【答案】（1）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)。（2分)（2）HCO3－H++CO32、HCO3+H2OH2CO3+OH－、H2OH++OH；（3分)HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H+)，故溶液显碱性。（2分)（3）盐酸（1分)抑制Fe3＋水解（2分)Fe3++3HCO3－===Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分)（4）②①④③（2分)9×10-10（2分)8、略

【分析】解：（1）①0-10min内水的浓度变化量为（3-2.8）mol/L=0.2mol/L，则v（H2O）==0.02mol•L-1•min-1，故答案为：0.02mol•L-1•min-1；

②60min处于平衡状态，平衡时甲醇浓度变化量为（1-0.5）mol/L=0.5mol/L，则甲醇转化率=×100%=50%；故答案为：50%；

③60min处于平衡状态；平衡时甲醇浓度变化量为0.5mol/L，则：

CH3OH（g）+H2O⇌CO2（g）+3H2（g）

起始量（mol/L）：1300

变化量（mol/L）：0.50.50.51.5

平衡量（mol/L）：0.52.50.51.5

平衡常数K===1.35；

故答案为：1.35；

（2）①实验目的是：探究不同催化剂；温度对化学反应速率的影响；采取控制变量法，实验Ⅰ与实验Ⅱ催化剂不同，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，则X为280，Y为1.00，Z为3.00；

故答案为：280；1.00；3.00；

②由图可知；温度越高平衡时甲醇的浓度越小，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；

③由图可知温度高，甲醇的转化率大，而ZrO2的催化效果比CuO好，故选择条件为：380℃，ZrO2做催化剂；

故答案为：380℃，ZrO2做催化剂．

（1）①根据v=计算v（H2O）；

②60min处于平衡状态，计算甲醇浓度变化量，甲醇转化率=×100%；

③计算平衡时各组分浓度，代入平衡常数表达式K=计算；

（2）①实验目的是：探究不同催化剂；温度对化学反应速率的影响；采取控制变量法，实验Ⅰ与实验Ⅱ催化剂不同，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，其它条件相同；

②由图可知；温度越高平衡时甲醇的浓度越小，说明升高温度平衡正向移动；

③控制条件应符合反应速率快且甲醇的转化率大．

本题考查化学平衡计算、平衡常数、化学平衡影响因素、影响反应速率因素探究等，（2）注意利用控制变量法分析解答，难度中等．【解析】0.02mol•L-1•min-1；50%；1.35；280；1.00；3.00；＞；380℃，ZrO2做催化剂9、略

【分析】解：（1）试管①中乙酸乙酯在稀硫酸作用下发生水解反应生成乙醇和乙酸，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；

故答案为：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；

（2）根据试管①中酯层变薄；试管③中酯层基本不变；说明在稀硫酸作用下加速了酯的水解，稀硫酸起到了催化剂的用；

故答案为：稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）；

（3）试管②中酯层消失的原因为：乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应；乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底；

故答案为：乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应；乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底．

（1）乙酸乙酯在稀硫酸作用下发生水解反应生成乙酸和乙醇；据此写出反应的化学方程式；

（2）对比试管①和试管③可知；稀硫酸在酯的水解反应中起到了催化剂的作用；

（3）酯的水解反应为可逆反应；氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，乙酸浓度降低，平衡向着正向移动，酯的水解程度增大．

本题考查了乙酸乙酯的水解，题目难度不大，注意掌握酯的水解原理、平衡移动原理，明确稀硫酸在酯的水解反应中的作用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）；乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底10、略

【分析】解：rm{(1)}根据反应方程式知；甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池，故答案为：原电池；电解池；

rm{(2)}燃料电池中，负极上是燃料rm{C_{2}H_{4}}失电子发生氧化反应，反应为：rm{C_{2}H_{4}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}故答案为：rm{C_{2}H_{4}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}

rm{(3)}乙池中rm{A(Fe)}电极与负极rm{C_{2}H_{4}}相连，则为阴极，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}故答案为：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}

rm{(4)}根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：rm{O_{2}隆芦4Ag}rm{A(Fe)}极的质量增加rm{5.40g}时，甲池中理论上消耗rm{O_{2}}的体积是rm{dfrac{5.4g隆脕22.4L}{4times108g}=0.28L=280mL}故答案为：rm{dfrac{5.4g隆脕22.4L}{4times

108g}=0.28L=280mL}．

rm{280}根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；

rm{(1)}燃料电池中；负极上是燃料失电子的氧化反应；

rm{(2)}电极与负极rm{(3)A(Fe)}相连；则为阴极，阴极得电子发生还原反应；

rm{C_{2}H_{4}}先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式；然后计算．

原电池；电解池的判断方法：

rm{(4)}若无外加电源；可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定．

rm{1}若有外接电源；两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池．

rm{2}若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池．rm{3}【解析】原电池；电解池；rm{C_{2}H_{4}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{280}11、略

【分析】解：rm{(1)}利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应的化学方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}}检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用rm{CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}溶液除尽rm{(2)}再通过品红溶液不褪色确认rm{NaOH}已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置rm{SO_{2}}用来检验rm{SO_{2}}试管中品红溶液褪色，说明含有rm{I}装置rm{SO_{2}}试管装有rm{SO_{2}}溶液除去rm{II}装置rm{NaOH}试管通过品红溶液不褪色确认rm{SO_{2}}已除干净，装置rm{III}通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；

故答案为：rm{SO_{2}}rm{IV}rm{A}rm{B}

rm{A}装置rm{D}用来检验rm{(3)}试管中品红溶液褪色，说明含有rm{I}

故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；

rm{SO_{2}}装置Ⅱ试管装有rm{SO_{2}}溶液，目的是除去rm{(4)}以免干扰乙烯的检验；

故答案为：除去rm{NaOH}以免干扰乙烯的检验；

rm{SO_{2}}装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色，从而确定rm{SO_{2}}已除干净；

故答案为：检验rm{(5)}是否已经被完全除去；

rm{SO_{2}}装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；如果Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有乙烯生成；

故答案为：Ⅲ中的品红不褪色；Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

rm{SO_{2}}实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到rm{(6)}据此写出反应的化学方程式；

rm{(1)}多种产物需检验时；应考虑先后顺序，本题中先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验产物中有乙烯；

rm{170隆忙}根据二氧化硫能漂白品红检验二氧化硫的存在；

rm{(2)}氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫；据此可以除去混合气体中的二氧化硫；

rm{(3)}品红溶液不褪色确认rm{(4)}已除干净；避免二氧化硫对乙烯检验的干扰；

rm{(5)}装置Ⅲ中确定无二氧化硫；装置Ⅳ中气体与酸性高锰酸钾溶液褪色证明混合气体中含有乙烯．

本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意掌握乙烯的实验室制取原理，明确当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．rm{SO_{2}}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{A}rm{B}rm{A}Ⅰ中品红溶液褪色；除去rm{D}以免干扰乙烯的检验；检验rm{SO_{2}}是否已经被完全除去；Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色rm{SO_{2}}12、①③⑥⑨；②；⑦⑧；④⑩【分析】【分析】本题考查电解质的相关概念。【解答】rm{垄脵}rm{垄脵}硫酸钡，没有自由移动的离子不导电；在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，有自由移动的离子，能导电，是强电解质；

rm{垄脷}醋酸只存在分子，没有自由移动的离子不导电；rm{垄脷}醋酸只存在分子，没有自由移动的离子不导电；能导电，是弱电解质

，在水溶液中不能完全电离，为弱电解质；

rm{垄脹}氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质；rm{垄脹}氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质；

rm{垄脺}三氧化硫，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；rm{垄脺}

三氧化硫，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；碳酸氢钠溶于水能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电

rm{垄脻}氯气只存在rm{垄脻}氯气只存在

分子，不能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脼}碳酸氢钠，没有自由移动的离子不导电；rm{垄脼}碳酸氢钠，没有自由移动的离子不导电；

，所以碳酸氢钠是强电解质；，所以碳酸氢钠是强电解质；

rm{垄脽}铜是金属单质，能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脽}铜是金属单质，能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电；但硫酸溶液是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电；但硫酸溶液是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；【解析】rm{垄脵垄脹垄脼垄谩}rm{垄脷}rm{垄脽垄脿}rm{垄脺垄芒}rm{垄脵垄脹垄脼垄谩}rm{垄脷}rm{垄脽垄脿}rm{垄脺垄芒}13、略

【分析】解：rm{(1)}主碳链最长碳链含rm{6}个碳，离取代基近的一端编号，取代基位次和最小，名称为：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；

选取含三键在内的最长碳链含rm{7}个碳原子，离三键近的一端编号，名称为：rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚烯；

选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，含四个碳，离双键近的一端编号，取代基位次和最小，得到名称为：rm{2-}乙基rm{-1}rm{3-}丁二烯；

选取干羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基近的一端编号，得到名称：rm{2-}丁醇；

故答案为：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚烯；rm{2-}乙基rm{-1}rm{3-}丁二烯；rm{2-}丁醇；

rm{(2)}设烷烃的分子式为rm{C_{x}H_{(2x+2)}}

则rm{14x+2=72}解得rm{x=5}

所以该烷烃的分子式为rm{C_{5}H_{12}}

分子式为rm{C_{5}H_{12}}的同分异构体有主链有rm{5}个碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

主链有rm{4}个碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

主链有rm{3}个碳原子的：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

支链越多，沸点越低，故CHrm{{,!}_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

rm{(3)}烯烃为rm{C_{n}H_{2n}}则rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}分子式为rm{C_{5}H_{10}}若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含rm{4}个甲基，可能的结构简式：

故答案为：rm{C_{5}H_{10}}

rm{(4)}根据烯烃与rm{H_{2}}加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置rm{.}该烷烃的碳链结构为rm{5}号碳原子上没有rm{H}原子，与相连接rm{T}原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：rm{1}和rm{2}之间；rm{2}和rm{3}之间；rm{3}和rm{4}之间，rm{3}和rm{6}之间，rm{4}和rm{7}之间，故该烃共有rm{5}种结构；

故答案为：rm{5}

rm{(1)}判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

rm{(2)}有机物的名称书写要规范；

rm{(3)}对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

rm{(4)}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

rm{(2)}设烷烃的分子式为rm{C_{x}H_{(2x+2)}}根据相对分子质量为rm{72}列出方程式进行计算rm{x}值；支链越多，沸点越低；

rm{(3)}烯烃为rm{C_{n}H_{2n}}则rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含rm{3}个甲基解题；

rm{(4)}加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应rm{.}根据加成原理采取逆推法还原rm{C=C}双键或rm{C隆脭C}三键；烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；

本题考查了有机物系统命名方法的应用，注意主链选择，起点编号原则，名称书写的规范方法，以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原rm{C=C}双键或三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．【解析】rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚烯；rm{2-}乙基rm{-1}rm{3-}丁二烯；rm{2-}丁醇；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}rm{C_{5}H_{10}}rm{5}三、元素或物质推断题(共4题，共8分)14、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H216、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有机推断题(共4题，共24分)18、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析