高中化学二轮复习电解质溶液选择题通关六离子平衡图像的分析与应用

化学选择题通关六离子平衡图像的分析与应用01精整合·必备知识02练类题·巩固提升【精整合·必备知识】【练类题·巩固提升】【详解】A.没有注明物质的状态，故A错误；D．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故D错误。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是【详解】（1）E为Cu，Cu的原子序数为29，基态Cu的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，【详解】对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F；D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小故答案为B。D．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故D错误。因此，本题正确答案是:11.2；6．【解答】解：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率C.电负性：Na>Mg>Al②2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合价由﹣1升高为0，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子；（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；【解析】10.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是试题分析：①煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意．正确；②现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意．错误；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意．错误；④废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意．正确；⑤机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，正确。故做法不可取的是②③，选项D符合要求。6．【解答】解：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；C．物质的量浓度c＝＝＝mol/L，故C错误；12．下列离子方程式不正确的是【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。考点：考查化学反应速率影响因素、化学反应实质等知识点B．该物质分子中含有8种不同的H原子，因此其核磁共振氢谱上共有8个峰，B错误；【答案】BA.所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比A.υ（B）=0.045mol/（L·s） B.υ（B）=0.03mol/（L·s）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3kJ·mol-1B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X物质的量分数增大，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，故B错误；答案（1）3.6g（2）32D．用排饱和食盐水法收集氯气【详解】储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g-500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量为511g-500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相