2025年冀教版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版七年级化学上册月考试卷367考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、证明汽水中含有rm{CO_{2}}气体，最合理的做法是A.B.C.D.2、rm{X}rm{R}表示两种金属，在溶液中发生反应：rm{X+3RNO_{3}篓T3R+X(NO_{3})_{3}.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.该反应是置换反应B.若rm{X}是rm{Al}rm{R}是rm{Ag}则反应后溶液质量减少C.rm{X}可能是rm{Fe}rm{R}可能是rm{Cu}D.rm{X}的金属活动性比rm{R}强3、纯净物rm{M}在密闭容器中微热就分解为rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}根据这一实验事实能得出的结论是rm{(}rm{)}A.rm{M}可能是碳酸氢钠B.rm{M}的化学性质很稳定C.rm{M}中有氨气D.rm{M}由四种元素组成4、医疗上用的生理盐水是rm{0.9%}的氯化钠溶液rm{.}若在实验室配制rm{0.9%}的氯化钠溶液rm{100g}下列配制过程正确的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称量rm{0.9g}氯化钠B.用量筒量取rm{100g}水C.把食盐倒入量筒中搅拌溶解D.用烧杯量取rm{91g}水5、水可以造福人类，但水污染后却会给人类造成灾难rm{.}为了防止水的污染，下面各项措施中可以采用的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}抑制水中所用动植物的生长；rm{垄脷}不任意排放工业废水；

rm{垄脹}禁止使用农药化肥；rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放；

rm{垄脻}采取措施减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止生成酸雨．A.rm{垄脵垄脷垄脺}B.rm{垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脺}6、rm{a}rm{b}两支试管，rm{b}试管内有少量二氧化锰rm{.}已知rm{a}rm{b}两试管内过氧化氢溶液的浓度相同；rm{a}rm{b}两试管内物质的质量相等，则能正确表示rm{a}rm{b}两支试管放出的氧气质量rm{(}纵坐标rm{)}与反应时间rm{(}横坐标rm{)}关系的图是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、通过实验可以获取证据，得出结论rm{.}下列做法中不能获得明显证据的是rm{(}rm{)}A.为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸B.为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口C.为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D.为了证明汗水中含有rm{Cl^{-}}加入含稀硝酸的硝酸银溶液8、类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水；所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）

A.只有①

B.只有①②③

C.只有②③④

D.全部。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

10、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反应C.汞是非金属元素D.常温下汞呈液态11、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子12、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}15、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}16、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了17、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、图中rm{A}rm{B}分别是某微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体元素的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称为______．19、化学来自生活，用于生活rm{.}下表列出了生活中常用物质溶液的rm{pH}及一种主要成分rm{(}其他成分未列出rm{)}．

。编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液溶质成分乙酸乙醇蔗糖氢氧化钙碳酸钠溶液rm{pH}rm{3}rm{7}rm{7}rm{12}rm{10}试回答：rm{(1)}将上表rm{垄脵隆芦垄脻}中的主要成分进行分类rm{(}填序号，下同rm{)}

属于酸的是____________；属于碱的是____________；

属于盐的是____________；属于有机物的是____________．

rm{(2)}当有人被蚊虫rm{(}体内含一种酸性物质rm{)}叮咬后；为减轻疼痛，可在伤处涂____________．

rm{(3)}铝壶长时间煮水，内有一层水垢rm{[}主要含rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}]}可选用____________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是____________．20、在氧气中点燃：rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝用序号填空：

rm{(1)}能发出白光的是______；rm{(2)}能产生明亮蓝紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常温下只有气体的是______；rm{(4)}生成有刺激性气味气体的是______；

rm{(5)}产生浓厚白烟的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(7)}生成白色固体的是______；rm{(8)}生成黑色固体的是______．21、按要求写出下列物质的化学式：

①含氧的质量分数最高的氧化物____；

②能与碳发生化合反应的氧化物____；

③含有4个原子核10个电子的分子____．22、过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质；带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验．

（1）称取0.542g过氧化钙样品；灼热时发生如下反应：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43g/L，该样品中CaO2的质量为____g．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①样品中CaO的质量为____g．

②样品中CaO2•XH2O的X值为____．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．24、几种物质之间的关系如图所示；试推断：

rm{(1)A}的化学式为______，rm{E}的化学式为______；甲的化学式为______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式：______．评卷人得分五、简答题(共3题，共12分)25、某校九rm{(5)}班学生进行一系列的实验，请结合图rm{1}帮助他们解决以下问题：

rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母编号rm{)}

写出该反应化学方程式______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}装置可制取二氧化碳气体；写出相应的化学方程式______．

rm{(4)}实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置rm{B}或装置rm{C}rm{C}与rm{B}相比较，其优点是______，选用的收集装置为______rm{(}填字母编号rm{)}．

rm{(5)}甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性；能挥发出氯化氢．

rm{垄脵}若用稀盐酸和大理石在rm{B}装置中反应，制取rm{CO_{2}}并检验其有关性质时；观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}若用浓盐酸和大理石在rm{B}装置中反应；将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是______．

rm{(6)}乙同学检查装置rm{C}气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______，说明气密性良好．

rm{(7)}丙同学用图rm{2}所示装置完成一系列的实验rm{.}用实验装置的序号回答下列问题rm{(}装置可重复使用，尾气处理装置未给出rm{)}．

资料：浓硫酸具有吸水性rm{.}氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体rm{.}白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．

rm{垄脵}实验室用仪器rm{A}rm{B}可组合成制取氧气的反应装置；则发生反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}检验rm{CO}中混有的rm{CO_{2}}的装置是______，除去rm{CO}中较多的rm{CO_{2}}最好选装置______．

rm{垄脹}水煤气含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}证明水煤气中含有rm{CO}和rm{H_{2}}的实验装置的连接顺序是______．26、根据物质rm{(}或粒子rm{)}的组成rm{(}或结构rm{)}不同，具体写出下列物质rm{(}或粒子rm{)}性质不同的原因：

rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同的原因______；

rm{(2)}钠原子和氯原子的化学性质不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因______．27、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．评卷人得分六、计算题(共4题，共12分)28、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中钦的化合价为+4价；则铁的化合价为______；

（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：______（不要求标出反应条件）；其反应类型是______；

（3）在冶炼钛的同时；还得到金属铁，请举出铁的一种用途：______；

（4）铁比钛易生锈；请写出防止铁生锈的一种方法：______．

29、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生rm{.}如图是某品牌加碘盐的标签；请回答下列问题．

rm{(1)}碘酸钾的相对分子质量：______

rm{(2)}碘酸钾中钾；碘、氧三种元素的质量比为______

rm{(3)}高温烹饪会使含碘量降低；说明碘酸钾的化学性质之一是______．

rm{(4)}计算碘酸钾中碘元素的质量分数______

rm{(5)}根据有关数据计算，每rm{500g}该加碘食盐中碘酸钾rm{(KIO_{3})}的质量至少多少rm{mg}30、如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系rm{(}反应条件和生成物中的水已略去rm{)}其中rm{A}是一种常见的建筑材料，rm{B}rm{D}rm{C}rm{I}是氧化物，rm{F}是含钠的化合物，rm{H}rm{J}是黑色固体；请回答下列问题．

rm{(1)}写出rm{A}rm{D}rm{F}的化学式：rm{A}______；rm{F}______；rm{K}______．

rm{(2)}指出反应rm{垄脷}在生产实际中的应用：______rm{(}举一例说明rm{)}．

rm{(3)}写出下列反应的化学方程式：rm{垄脹}______．

rm{(4)}举一例rm{B}的用途______；将rm{C}rm{I}两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为______rm{(}填名称rm{)}．31、实验室制取氧气时须用到得仪器至少写出四种______；______、______、______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】此题考查了二氧化碳的检验方法，二氧化碳通入澄清石灰水中能使澄清石灰水变浑，所以利用澄清石灰水可以检验二氧化碳气体。rm{A}中燃着的木条熄灭，不能说明一定是二氧化碳，可能是别的气体，另外也可能是汽水中的水使木条熄灭的；二氧化碳是无色、无味的气体，所以rm{B}选项错误；rm{C}中如果振荡汽水瓶，汽水中的二氧化碳会跑出来，会使瓶子膨胀，而不是变扁。所以此题的正确答案为rm{D}【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}rm{X+3RNO_{3}=3R+X(NO_{3})_{3}}由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；

B、若rm{X}是rm{Al}rm{R}是rm{Ag}反应方程式是rm{Al+3AgNO_{3}=3Ag+Al(NO_{3})_{3}}

rm{27}rm{324}

根据化学方程式不难看出，每rm{27}份质量的铝就会从溶液中置换出rm{324}份质量的银；会使溶液质量减少，正确；

C、由rm{X}与硝酸rm{R}溶液反应的生成了rm{X(NO_{3})_{3}}rm{X}在化合物中的化合价为rm{+3}价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，化学式中硝酸根应该是rm{2}个；故该金属不可能是铁，故错误；

D、金属rm{X}能与rm{R}的硝酸盐反应，说明rm{X}的活动性比rm{R}强；正确；

故选：rm{C}

A；单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；

B；结合方程式分析溶液质量变化；

C、由生成了rm{X(NO_{3})_{3}}可知，rm{X}在化合物中的化合价为rm{+3}价；

D、据金属活动性顺序的应用推断，金属rm{X}能与rm{R}的硝酸盐反应，说明rm{X}的活动性比rm{R}强．

金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，此外，了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识，才能据选项正确分析解答．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}物质rm{M}是由rm{C}rm{N}rm{H}rm{O}四种元素组成的纯净物，故rm{X}不是碳酸氢钠；

B、根据题意“微热就能分解”，说明rm{M}不稳定；

C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{(}反应物rm{)}的原子；重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；

D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质rm{M}在隔绝空气的条件下稍加热就分解为rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}说明rm{M}是由rm{C}rm{N}rm{H}rm{O}四种元素组成的；

故选D．

A、根据rm{M}的元素组成考虑；

B、根据题意“微热就能分解”，说明rm{M}不稳定；

C、纯净物rm{M}是不可能含有氨气的；

D；根据质量守恒定律；由生成物可以推测反应物中的元素组成；

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}在实验室配制rm{0.9%}的氯化钠溶液rm{100g}需氯化钠：rm{100g隆脕0.9%=0.9g}故A正确；

B、需水：rm{100g-0.9g=99.1g}故B错误；

C；溶液配制应在烧杯中进行；不能在量筒中进行，故C错误；

D、用量筒量取rm{99.1g}水；故D错误；

故选A．【解析】rm{A}5、B【分析】解：

rm{垄脵}控制水中所有生物的生长；这种做法有点儿过激，而且是不可能的，因为水中生物都消失了，人类自身恐怕也难以生存，该说法错；

rm{垄脷}不任意排放工业废水；该做法合情合理，而且工业污水要净化达标后再排放，该说法正确；

rm{垄脹}禁止使用农药和化肥；这种做法不可能，因为在农业生产中，农业和化肥还是不能少的，我们只能合理使用或研制新型低毒的农药，该说法错；

rm{垄脺}生活污水净化处理后再排放；该说法较科学；

rm{垄脻}控制二氧化硫和二氧化氮的排放；防止酸雨的形成，酸雨呈酸性，对水中生物有严重的影响，该说法合理；

故符合题意的选项组合为rm{垄脷垄脺垄脻}．

故答案选B．

本题主要考查水资源的污染和防治方法；水污染主要来自工业；农业、生活污染物的排放，因此减少污染物排放，控制污染源是防治水污染的重要方法．

本题考查内容不难，但形式灵活，解答时还要学会辩证地看待问题，不能一边倒，由于本题项目较多，容易出错，要引起注意．【解析】rm{B}6、C【分析】试题分析：根据催化剂的定义来解答．

催化剂是指能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质rm{.}但是rm{a}rm{b}两试管内物质的质量相等，由于rm{b}试管中的质量包含了二氧化锰的质量，所以过氧化氢的质量就小，所以反应后产生氧气的质量也就少，只是由于rm{b}试管中有少量二氧化锰，起催化作用，所以反应快，故答案选C．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，但是现象不明显，所以先在rm{NaOH}溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明rm{NaOH}溶液与稀盐酸发生了化学反应．

B；由于氧气具有助燃性；可以使带火星的木条复燃，所以在验满的时候是要把带火星的木条靠近集气瓶口．

C、将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色rm{.}碳酸钠溶液能使酚酞变红；说明其溶液呈碱性，所以说明了盐溶液不一定呈中性；

D；在检验氯离子时；是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；

故选A【解析】rm{A}8、D【分析】

①中和反应是酸和碱的反应；生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物．例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D．

【解析】【答案】可以根据反应物和生成物的物质种类和组成元素种类考虑；同时根据有机物和无机物的概念进行分析和解答．

二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

10、AC【分析】试题分析：rm{A}根据硫化汞rm{(HgS)}的微观构成进行分析判断．

B；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

C；汞属于金属元素．

D；根据汞的物理性质进行分析判断．

A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，rm{1}个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的；故选项说法错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

C；汞属于金属元素；故选项说法错误．

D；常温下汞呈液态；故选项说法正确．

故选AC．【解析】rm{AC}11、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}12、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}13、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}15、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}16、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}17、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

三、填空题(共5题，共10分)18、Ne；7；得到；cd；氯化铝【分析】解：rm{(1)}因为原子中质子数等于电子数，所以rm{A}的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中质子数等于电子数所以rm{y}的数值等于rm{7}最外层电子数是rm{7}的原子在化学反应中容易得到电子；而成为稳定和结构；

rm{(3)}因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于rm{4}的易失电子而成为阳离子；所以可据此判断；

rm{a}质子数是rm{8}的原子最外层电子数是rm{6}易得电子变成阴离子；

rm{b}质子数是rm{10}的原子最外层电子数是rm{8}不易得失电子；

rm{c}质子数是rm{11}的原子最外层电子数是rm{1}易失去这rm{1}个电子；

rm{d}质子数是rm{12}的原子最外层电子数是rm{2}易失去这rm{2}个电子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}元素是铝元素，化合价一般为rm{+3}价，由分析知rm{B}为氯元素化合价一般为rm{-1}价，则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化学式为rm{AlCl_{3}}名称为氯化铝；

故答案为：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化铝；

rm{(1)}依据原子中质子数等于电子数判断元素类型；依据元素类型书写化学式；

rm{(2)}依据原子中质子数等于电子数判断rm{y}的数值，依据rm{y}的个数判断原子得失电子的情况；

rm{(3)}依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况；并对相关的阳离子结构示意图进行分析；

rm{(4)}依据rm{AB}的元素情况结合其化学式的书写规律解决rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称；

微粒的结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化铝19、①;④;⑤;①②③;④⑤;①;以防除去水垢后CH3COOH腐蚀铝壶【分析】解：rm{(1)}食醋属于酸，石灰水属于碱，纯碱属于盐，醋酸、白酒、白糖属于有机物，所以本题答案为：rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹}

rm{(2)}蚊虫分泌物含有酸，可以使用显碱性的物质涂抹，从而酸碱中和除去酸性物质减弱疼痛，所以本题答案为：rm{垄脺垄脻}

rm{(3)}水垢含有碳酸钙和氢氧化镁，能用醋酸除去，醋酸还能与金属反应，所以本题答案为：rm{垄脵}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶．【解析】rm{垄脵;垄脺;垄脻;垄脵垄脷垄脹;垄脺垄脻;垄脵;}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蚀铝壶20、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：铝箔在氧气中剧烈燃烧；发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

故答案为：rm{(1)垄脵垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脷垄脹}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}rm{(6)垄脷}rm{(7)垄脵垄脺}rm{(8)垄脻}．

根据rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空；注意火焰；光、烟的不同．

本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}rm{垄脷垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}21、略

【分析】

①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．

②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳，其化学式为：CO2．

③氨气是含有4个原子核10个电子的分子，其化学式为：NH3．

故答案为：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

22、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由题意知道：氧气质量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

设该样品中CaO2的质量为x

从方程式2CaO2•XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=0.432g××100%=0.24g；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

从而得到以下关系；设钙元素总质量为y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO质量=0.04g÷×100%=0.056g

②根据上述解答可以知道样品中CaO2•XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2•xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054g

则：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案为：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量；

（2）根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量；并根据化学式的组成来判断出X的值．

四、推断题(共2题，共12分)23、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去24、C；CO；O2；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，rm{E}是一氧化碳，甲是氧气；故答案为：rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}

rm{(2)}碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳，配平即可，故答案为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：rm{(3)}

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，甲是氧气；碳和一氧化碳还有还原性，碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下铜和二氧化碳，因此rm{E}是铜，乙是氧化铜rm{D}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中；石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{.}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}五、简答题(共3题，共12分)25、酒精灯；集气瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止；E或F；H2O+CO2═H2CO3；浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应；一段时间水柱液面不下降；2H2O22H2O+O2↑；E；F；FGHDE【分析】解：rm{(1)}图中所标仪器的名称为：酒精灯和集气瓶；

rm{(2)}实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固固加热型的反应，所以应该选择rm{A}装置作为发生装置，方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}装置能用来制取二氧化碳，所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{(3)B}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分析图中的装置可以知道；有孔隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可；氢气的密度比空气的密度小且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集；

rm{(4)}二氧化碳可与水反应生成碳酸；碳酸可使石蕊变红；

rm{(5)垄脵}浓盐酸易挥发氯化氢气体；氯化氢溶于水就是盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

rm{垄脷}乙同学检查装置rm{(6)}气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到一段时间水柱液面不下降，说明气密性良好；

rm{C}组合为固液常温型的发生装置，所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；过氧化氢分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(7)垄脵AB}检验rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中混有的rm{垄脷}要有明显的现象，即通入到石灰水中，石灰水变浑浊即可验证；除去rm{CO}中较多的rm{CO_{2}}要有足够的试剂与二氧化碳反应，即用溶解度较大的氢氧化钠；

rm{CO}先把水煤气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水煤气中的rm{CO_{2}}然后把混合气体通过灼热的氧化铜中，rm{垄脹}还原氧化铜生成二氧化碳；氢气还原氧化铜生成水，接着把生成的混合气体通过白色硫酸铜粉末，看是否变蓝，然后通过澄清的石灰水看是否变浑浊；

故答案为：rm{H_{2}O}酒精灯；集气瓶；

rm{CO}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}

rm{(2)A}可随时控制反应的发生和停止；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{(3)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}

rm{E}浓盐酸具有较强的挥发性，rm{F}带出的rm{(5)垄脵H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}CO_{3}}与石灰水反应，阻碍了rm{垄脷}与石灰水反应；

rm{CO_{2}}一段时间水柱液面不下降；

rm{(7)垄脵2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{(6)}．

rm{(7)垄脵2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}直接写出仪器的名称；

rm{垄脷E}实验室中用高锰酸钾制取氧气属于固固加热型的反应；可以据此选择发生装置，该反应生成了锰酸钾；二氧化锰和氧气，可以据此写出该反应的化学方程式；

rm{F}装置能用来制取二氧化碳；所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙；水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；

rm{垄脹FGHDE}装置能够随时控制反应的发生与停止；并据氢气的密度和溶解性选择收集装置；

rm{(1)}依据二氧化碳和浓盐酸的性质分析解答；

rm{(2)}若rm{(3)B}装置气密性良好则当其与外界空气隔绝并被加热时能够产生压强差而使液面上升；可以据此解答该题；

rm{(4)C}组合为固液常温型的发生装置；所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；

洗气装置要看瓶内加的试剂能否与气体中混有的杂质反应掉；

rm{(5)}验证水煤气中是否含有rm{(6)}和rm{C}要这两种物质还原氧化铜生成二氧化碳和水，再通过实验检验是否有二氧化碳和水生成，但在还原氧化铜之前先除去水煤气中混有的rm{(7)垄脵AB}rm{(3)}

本题考查知识综合而全面，很好的考查了学生对装置选取、反应原理、气体的性质等知识，解答时要结合相关知识细心分析，并明确如何对二氧化碳的验证和除去；以及对混合气体验证需要先排除杂质的干扰．rm{CO}【解析】酒精灯；集气瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可随时控制反应的发生和停止；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}浓盐酸具有较强的挥发性，rm{H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}CO_{3}}带出的rm{CO_{2}}与石灰水反应，阻碍了rm{HCl}与石灰水反应；一段时间水柱液面不下降；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}rm{F}26、碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同【分析】解：rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同；是因为碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

故答案为：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外层电子数不同；rm{(3)}分子的构成不同．

rm{(1)}根据金刚石；石墨的微观结构；进行分析解答．

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{(3)}根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素的化学性质的因素等是解答此类题的关键．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同27、锰＞铁＞铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰＞铁或猜想③正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液）【分析】解：rm{(1)}根据金属活动性顺序表，rm{Mg}的活动性介于rm{Na}和rm{Al}之间，故填rm{Mg}

rm{(2)}第rm{垄脹}中猜想是锰的活动性比铁强；排在最前面．

rm{2}rm{(2)}因为锰的活动性比铜强；故锰置换出硫酸铜中的铜，锰表面有红色物质析出；

rm{(3)}因为锰片与酸反应比铁片的反应剧烈，故锰的活动性比铁强，猜想rm{垄脹}正确．

【实验反思】比较三种金属的活动性；可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间．

故答案为：rm{(1)Mg}

rm{(2)}【分析】rm{垄脹}锰rm{>}铁rm{>}铜。

【实验探究】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中锰片表面覆盖一层红色物质金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确【实验反思】将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}．

rm{(1)}根据金属活动性顺序表填空；

rm{(2)}可猜想锰的活动性比铁强；

rm{2}根据金属与酸、盐溶液的反应规律分析；活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈；

【实验反思】验证三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间rm{.}利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的活动性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．【解析】锰rm{>}铁rm{>}铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}六、计算题(共4题，共12分)28、略

【分析】

（1）设铁元素的化合价为x；根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得x+4+（-2）×3=0；解之得x=+2．

故答案为：+2价．

（2）TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl．用化学方程式表示为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；从反应前后各物质的种类来看，是一种单质和一种化合物反应生成另一