高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响第二课时讲义鲁科版选修

第二章第二节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变V(正)＝V(逆)≠0可逆反应逆条件改变→平衡改变化学平衡状态的特征：各组分的浓度保持不变

一、化学平衡的移动1.概念：

由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。平衡

破坏新化学

平衡一定

时间后V(正)=V(逆)V(正)≠V(逆)V′(正)=V′(逆)旧化学

平衡条件改变思考1：造成平衡移动的原因：由于条件改变使V(正)≠V(逆)平衡移动的结果：V(正)>V(逆)平衡正方向移动；V(正)<V(逆)平衡逆方向移动研究的意义：

对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（温度、浓度、压强等），使它朝着有益于人类的方向移动。思考2：哪些条件会改变化学反应速率？温度、浓度、压强、催化剂等思考3：二、温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)2NO2(g)N2O4(g)1.实验正反应为放热反应控制变量、对照实验、观察角度（颜色的变化）注意：NO2气体在密闭的环境中会有达到以下平衡：将NO2气体的密闭连通球管的两端分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直至颜色不再变化为止，观察现象。<实验分析>条件改变现象原因结论升温加深逆向移动向吸热方向移动降温变浅正向移动向放热方向移动(红棕色)(无色)

2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应2.重要结论(2)降低温度，反应有利于放热反应在其他条件不变的情况下：

(1)升高温度，反应有利于吸热反应

，化学平衡向放热反应的方向移动。V放热>V吸热化学平衡向吸热方向的方向移动；V吸热>V放热

(1)升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；

3.注意事项⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少。

(2)降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小;4.应用工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。例：在NH3+H2ONH3·H2O（氨气溶于水会放热）中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？降温有一处于平衡状态的反应：2X+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。若升高温度能使()

A.反应速率不变，Z的产量减少B.反应速率增大，Z的产量增大

C.反应速率增大，Z的产量减少D.反应速率减小，Z的产量增大C我们练：药品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKSCN溶液、

1mol/LKSCN溶液，NaOH溶液仪器：试管若干，胶头滴管研究要求：改变反应物浓度，由现象推导平衡移动的方向。可逆反应：反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

黄色

血红色三、浓度对化学平衡的影响实验2<实验分析>FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl反应实质：把上述反应改写成离子方程式：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3现象：(1).加入高浓度的KSCN，颜色变深;(2).加入NaOH溶液，颜色变浅。

黄色

血红色增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。结论1：结论2：减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

黄色

血红色现在如果我们改变生成物的浓度,化学平衡将怎样移动?讨论:刚才我们改变的是反应物浓度的不同情况实验3已知重铬酸根离子在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42－＋2H＋橙色

黄色研究要求：改变生成物浓度，由现象推导平衡移动的方向。药品：浓硫酸、NaOH溶液仪器：试管若干、胶头滴管步骤实验现象实验结论加入几滴NaOH加入几滴浓硫酸溶液橙色变为黄色增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动溶液黄色变回橙色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动已知重铬酸根离子在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42－＋2H＋橙色

黄色<实验分析>(2)增大生成物(或减小反应物)浓度，V(正)V(逆)，平衡移动。1.重要结论：其它条件不变的情况下(1)增大反应物(或减小生成物)浓度，V(正)V(逆)，平衡移动。进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动＞正方向＜逆方向(1)增加固体物质的质量→平衡不移动原因：固体的质量增加不能改变固体的浓度

例：在H2S(g)H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。可以采用减小C(H2S)；但不能采用△m(S)。

2.注意事项：(2)改变浓度必须是改变实际参加反应的粒子浓度。1.Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后A.加入氢氧化钠发生什么反应？B.久置氯水的成分是什么？为什么？C.为什么氯气不溶于饱和食盐水？D.反应中增加HCl的浓度怎么反应？

我们练课堂练习：1.牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：

Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-

当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。2.当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：

血红蛋白-O2+CO血红蛋白-CO+O2

运用化学平衡理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。3.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，

OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出【练习】4.有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可采取的适宜条件是？

①低温②不断移走Z③增加X或Y的浓度

解惑菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀,溶于水存在以下平衡：

HO