2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷631考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是（）A.液氧、冰水B.水、冰红茶C.镁带、石灰水D.碘酒、洁净的空气2、（2005•肇庆）某原子结构示意图为它的最外层电子数是（）A.2B.4C.6D.83、只用一种试剂即可鉴别Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl，这种试剂是（）A.盐酸B.氯化钙溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钡溶液4、下列做法正确的是（）A.用洗涤剂洗去餐具上的油污B.用烧碱治疗胃酸过多C.用油布直接擦拭淋湿的自行车防锈D.用食醋涂抹蚊虫叮咬处5、下列反应属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.H2+O2→H2OC.CO+CuO→Cu+CO2D.KClO3→KCl+O26、下列物质中属于有机合成材料的是（）A.蚕丝B.塑料C.羊毛D.以上都是7、根据你的生活经验，下列做法错误的是（）A.用活性炭除去冰箱中的异味B.深夜在家发现煤气泄露，应立即开灯检查C.多吃蔬菜、水果，补充维生素C，能增强人体抵抗力D.生石灰用作食品干燥剂评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、生活中处处有化学，下列做法正确的是（）A.发现厨房煤气泄漏，迅速打开排气扇通风B.用甲醛浸泡水产品，以防其变质C.不过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐D.蒸馒头时加入适量的纯碱9、除去CO中少量的CO2；选用的试剂和装置不正确的是（）

。ABCD试剂NaOH溶液碱石灰浓硫酸Na2SO4溶液

部分。

装置

A.A

B.B

C.C

D.D

10、除去如表所示物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是rm{(}rm{)}

。物质杂质除去杂质的方法rm{A}rm{CuO}固体碳粉在氧气流中充分加热固体混合物rm{B}rm{KC1}溶液rm{KOH}加适量的氯化镁，充分反应后过滤rm{C}rm{CO_{2}}气体rm{HCl}气体通过足量的rm{NaOH}溶液，再通过浓硫酸rm{D}rm{NaCl}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}加入适量稀硫酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、制取合金的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度使其全部熔化；再冷却成为合金．试根据下表中的数据（其他条件均能满足）判断下列合金不宜用上述方法制取的是（）

。金属NaAlCuFe熔点℃97.566010831535沸点℃883246725672750A.Fe-CuB.Cu-AlC.Al-NaD.Na-Cu12、下列现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.红磷在空气中燃烧放出大量烟雾D.木炭在空气中燃烧发出红光13、下列气体的排放，会造成大气污染的是（）A.煤燃烧产生的气体B.植物进行光合作用放出的气体C.天然水蒸发形成的水蒸气D.石油化工厂排放的废气14、根据实践经验，你以为下列家庭实验可能不会成功的是（）A.缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B.用铅笔芯做导电性实验C.用久置的生石灰制取石灰水D.用干而冷的碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑15、区分下列各组物质；所加试剂或操作方法错误的是（）

。选项带区分的物质所加试剂或操作方法A合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味BNa2SO4溶液和AgNO3溶液取少量加盐酸，观察有无沉淀CCO2和CO观察颜色D稀盐酸和稀硫酸取少量加酚酞试液，观察颜色

A.A

B.B

C.C

D.D

16、某同学用pH试纸测肥皂水；试纸变成蓝色，她可以得出的结论是（）

A.肥皂水显酸性。

B.肥皂水显碱性。

C.肥皂水的PH＜7

D.肥皂水的PH＞7

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是____

A．①中液体无色浑浊。

B．②中液体无色澄清。

C．经上述处理后；②中液体为纯净物。

D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为____．18、根据下图所示的粒子结构示意图的编号填空：

（1）电子层排布相同的是____；

（2）属于同种元素的是____；

（3）属于金属元素的是____；

（4）属于稀有气体元素的是____；

（5）属于阳离子的是____；

（6）属于阴离子的是____．19、用化学式或化学符号填空：

（1）硫酸钠：______；

（2）氧化铁中铁元素的化合价：______．20、华雪同学制作“叶脉书签”；需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制所需溶液，需称取氢氧化钠固体____g；

（2）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、____；装瓶贴标签；

（3）所需玻璃仪器有____，其中玻璃棒的作用是____．

（4）在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小的是____．

A；用量筒量取蒸馏水；读数时仰视凹液面的最低处．

B；将量筒中的水倒入烧杯时；有少量水洒出．

C；氢氧化钠固体中含有杂质．

D、将配好的氢氧化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液．21、请写出相应的化学符号或含义：

（1）天然气的主要成分____；

（2）2H2____；

（3）两个氮原子____；

（4）3个钠离子____．22、通过学习；我们应该会从微观的角度看世界。

（1）请根据下面提供的材料；用分子的观点回答下列问题：

材料一：1滴水里大约有17万亿亿个水分子．

材料2：在加压情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中。

材料一说明：____

材料二说明：____

请写出说明分子另一条性质的一个实例____

（2）课堂上；老师给出了A；B、C、D四种微粒的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法．下面例举了四名同学的观点：

甲同学：C的质子数与核电荷数都是16

乙同学：A；D属于同种元素。

丙同学：A；B、C、D都是原子。

丁同学：B与C的化学性质相似。

①____同学的观点不正确，其理由是____；

②上述微粒在化学反应中容易失去电子的是____．23、金属是重要的资源；在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的____；

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明____；

（3）某些食品包装袋内放有一小包铁粉作“双吸剂”以防止食品受潮和发生缓慢氧化而变质，铁粉吸收的两种物质是____；

（4）水银温度计能测量体温的高低，请用微粒的观点解释____．24、化学与生活；生产、科技发展息息相关．

（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是____（填“分子”“原子”或“元素”）；

（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为____；

（3）氮气常用作粮食的保护气是因为____．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)25、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．26、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）27、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)28、铜是人类最早利用的金属之一。rm{(1)}下列铜制品中，利用金属导热性的是________rm{(}填字母序号rm{)}rm{A.}铜质奖牌rm{B.}铜导线rm{C.}铜锅rm{(2)}利用废旧电池铜帽rm{(}含rm{Cu}rm{Zn)}制取海绵铜rm{(Cu)}并得到硫酸锌溶液，主要流程如下rm{(}反应条件已略去rm{)}已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}begin{matrix}?=end{matrix}2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}begin{matrix}?

=end{matrix}2CuSO_{4}+2H_{2}O}过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为__________________________________。rm{垄脵}中含铜、锌两种元素的物质有______________rm{垄脷A隆芦E}填字母序号rm{(}rm{)}29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：

已知；步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ；Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）原固体中一定不含有的物质是____（写化学式，下同），证据为____．

（2）小组中甲同学认为通过该实验可以确定氯化钠的存在，乙同学不同意甲同学的观点，他的理由是____，这时丙同学说可以将实验稍作改动即可判断氯化钠是否存在，他的做法是____．

（3）步骤III所得蓝色滤液中一定含有的溶质有____．30、在学校的联欢晚会上；老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象．老师让同学们参与互动进行猜想：

（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．则固体可能是（任写一种，下同）____，液体可能是____．

（2）若固体为黑色粉末，加液体后产生了使带火星的木条复燃的气体，则黑色粉末可能是____，液体可能是____．31、推断题：将一种无色液体A装入试管；用带火星的木条试验，无明显现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生大量气泡，生成了能使带火星的小木条复燃的气体C，而且B在反应前后其质量不发生变化．用火柴引燃银白色金属丝D并伸入盛有气体C，瓶底有少量水（防止集气瓶炸裂）的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．

请试着写出这些物质的名称或符号：

A：____B：____C：____D：____E：____．评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)32、现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答下列问题：。硫酸。

体积：500mL

化学式：H2SO4

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g；李博同学用该硫酸配制20%的稀硫酸．他在配制该溶液时所用浓硫酸与水的质量比为______．

（2）现有某固体；只知道含氢氧化铜；硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种．为了测定固体的成分，取l0g该固体于烧杯中，加26.7g水，搅拌，得到无色溶液：再向烧杯中加入李博同学配制好的稀硫酸24.5g，恰好完全反应．

①固体样品成分的化学式为______．

②发生反应的化学方程式为______．

③利用已知条件列出求解与硫酸反应的物质质量（x）的比例式______．

④反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据物质的类别进行分析，单质是指含有一种元素的纯净物，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：A；液氧属于单质；冰水属于化合物，故A错误；

B；水属于化合物；冰红茶属于混合物，故B错误；

C；镁带属于单质；石灰水属于混合物，故C正确；

D；碘酒属于混合物；洁净的空气属于混合物，故D错误；

故选C．2、C【分析】

由分析；可知，此原子具有二个电子层，它的最外层电子数是为6．

故选C．

【解析】【答案】由题目中的原子结构示意图；可知，离核最近的为第一层，外面一层为第二层，此原子具有二个电子层，它的最外层电子数是为6．

3、D【分析】【分析】根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A、盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl均不反应；不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B、氯化钙溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl均不反应；不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

C、氢氧化钠溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与Na2CO3；NaCl溶液不反应；不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

D、氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与Na2CO3反应只生成碳酸钡白色沉淀，与NH4Cl反应生成有刺激性气味的氨气；与NaCl不反应，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

故选：D．4、A【分析】【分析】含有表面活性剂的物质可以使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．【解析】【解答】解：A；用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污；利用了洗涤剂的乳化作用；故本选项符合题意；

B；烧碱具有强腐蚀性；不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；

C；用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油；利用的是溶解原理；故本选项不符合题意；

D；用醋洗去水壶的水垢；利用醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应的性质，与乳化无关；故本选项不符合题意；

故选A5、A【分析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

B、H2+O2→H2O；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、CO+CuO→Cu+CO2；该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．

D、KClO3→KCl+O2；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

故选：A．6、B【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成；有机物、高分子．

A；蚕丝属于天然材料；故选项错误．

B；塑料是三大合成材料之一；故选项正确．

C；羊毛属于天然材料；故选项错误．

D；A选项中的蚕丝、C选项中的羊毛；均属于天然材料，故选项错误．

故选B．7、B【分析】【分析】A；活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味；

B；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；

C；水果、蔬菜中含有丰富的维生素；维生素能够调节人体的新陈代谢；

D、生石灰能够吸收水，常常用作食品的干燥剂．【解析】【解答】解：A；可以用活性炭除去冰箱中的异味；

B；深夜在家发现煤气泄露；不能开灯检查，因为这样容易发生安全事故；

C；多吃蔬菜、水果；补充维生素C，能增强人体抵抗力；

D；生石灰用作食品干燥剂．

故选B．二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】A；根据一氧化碳的可燃性进行分析；

B；根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断；

C；营养均衡身体才能健康；

D、根据纯碱会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳分析．【解析】【解答】解：A；一氧化碳具有可燃性；打开排风扇，可能会产生明火，使一氧化碳和空气的混合气发生爆炸，故A错误；

B；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；

C；营养均衡身体才能健康；不过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐，有利于身体健康，故C正确；

D；馒头时加入适量纯碱；是让发酵时产生的酸与它反应生成二氧化碳气体，使馒头暄软，对人体无害，故D正确．

故选CD．9、CD【分析】

A；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；也不会加入新的杂质，装置也正确．故选项正确；

B；碱石灰能吸收二氧化碳；与一氧化碳不反应，装置也正确．故选项正确；

C、浓硫酸与CO和CO2都不反应；装置也不正确．故选项错误；

D、硫酸钠溶液与CO和CO2都不反应；因此不能除去二氧化碳．故选项错误．

故选C；D

【解析】【答案】本题是除去CO中少量的CO2，要把二氧化碳除去，装置也必须正确．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．氢氧化钠和碱石灰都能吸收二氧化碳，并且与一氧化碳不反应．浓硫酸和硫酸钠与CO和CO2都不反应；因此不能除去二氧化碳．

10、AB【分析】解：rm{A}碳粉在氧气流中充分加热生成二氧化碳气体；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、rm{KOH}溶液能与适量的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、rm{CO_{2}}和rm{HCl}气体均能与rm{NaOH}溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}11、BD【分析】【分析】铁的熔点比铜沸点低，可以制得铁铜合金；当熔点较高的铝开始熔化时的温度达不到钠的沸点，可以制得钠铝合金；当熔点较高的铜开始熔化时的温度高于钠的沸点，不宜采用上述方法制取．【解析】【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度；使其全部熔化，再冷却成为合金．说明两者可以同时处于熔化状态下．

A；当熔点较高的铁开始熔化时；铜也处于液体状态．所以可以加工合金．

B；当熔点较高的铜开始熔化时；铝已经处于气体状态，不宜采用上述方法制取．

C；当熔点较高的铝开始熔化时；钠也处于液体状态，所以可以加工合金．

D；当熔点较高的铜开始熔化时；钠已经是气体状态，所以不宜加工成合金．

故选B、D．12、CD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．

D；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会发出红光，故选项说法错误．

故选：CD．13、AD【分析】【分析】A；根据煤燃烧会产生有害气体和粉尘进行解答；

B；根据植物进行光合作用吸收二氧化碳；放出氧气进行解答；

C；根据天然水蒸发形成的水蒸气不会污染空气进行解答；

D、根据石油化工厂排放的废气含有大量的有害气体和粉尘进行解答．【解析】【解答】解：A；煤燃烧会产生有害气体和粉尘；会污染空气，故A符合题意；

B；植物进行光合作用吸收二氧化碳；放出氧气，氧气不会污染空气；

C；天然水蒸发形成的水蒸气不会污染空气；故C不符合题意；

D；石油化工厂排放的废气含有大量的有害气体和粉尘；会污染空气，故D符合题意．

故选：AD．14、AC【分析】【分析】依据钢淬火后硬度变大、铅笔芯中含有石墨，石墨的导电性良好、生石灰会在空气中变质为碳酸钙、蜡烛不完全燃烧能生成炭黑分析解答；【解析】【解答】解：A；缝衣针淬火处理后硬度变大；变脆弯曲易折断，所以制作鱼钩有可能不成功；

B；铅笔芯中含有石墨；而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；

C；久置的生石灰溶于水后能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，而石灰水是氢氧化钙的溶液，所以用久置的生石灰不能制取石灰水；

D；蜡烛不完全燃烧能生成炭黑；故用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑；

故选：AC．15、CD【分析】

A；合成纤维和纯羊毛；对应方案是取少量灼烧，并闻气味，在灼烧中合成纤维会打结成球，而纯羊毛不会，且纯羊毛燃烧有毛发烧焦的气味．正确．

B、Na2SO4和AgNO3用盐酸来区别，由于Na2SO4和盐酸不反应，而AgNO3和盐酸反应产生明显的白色沉淀．正确．

C、CO2和CO．拟采用的方法是观察颜色，而CO2和CO都是无色气体；根本就无法区别．错误．

D；用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸．从酚酞就可知道是想利用物质的酸碱性；而酚酞遇到碱变红，遇到酸性物质不变色，而稀盐酸和稀硫酸都是酸性的，在滴加酚酞后都没有颜色变化，所以无法区别开来．错误．

故选C；D．

【解析】【答案】题目是多个实验的方案；所以要直接针对设计的方案本身进行分析，比如D用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸．从酚酞就可知道是想利用物质的酸碱性，而酚酞遇到碱变红，遇到酸性物质不变色，而稀盐酸和稀硫酸都是酸性的，在滴加酚酞后都没有颜色变化，所以无法区别开来．分析时应考虑原理和方案是否科学可行．

16、BD【分析】

当pH试纸变红时一定是遇到了酸性溶液，而变蓝时则是遇到碱性溶液．当pH试纸遇到肥皂水变成蓝色，说明肥皂水显碱性，pH＞7．

故选BD．

【解析】【答案】当pH试纸变红时一定是遇到了酸性溶液；而变蓝时则是遇到碱性溶液．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】根据已有的水的净化的知识结合物质的性质和类别进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；静置、过滤不能除去水的色素；故①中液体不是无色浑浊，错误；

B；活性炭具有吸附性；能除去色素，故②中液体无色澄清，正确；

C；②中液体中含有可燃性杂质；不为纯净物，错误；

D；③中出现大量泡沫；则②中液体为软水，错误；

答案：B；硬水．18、略

【分析】【分析】根据微粒结构示意图的特点回答有关问题：电子层排布相同即为核外电子数相同；质子数相同的粒子属于同种元素；原子失电子变成阳离子，质子数＞电子数；原子失电子变成阳离子，质子数＜电子数以及金属元素的特征和稀有气体元素的特征回答问题即可；【解析】【解答】解：（1）电子层排布相同的微粒其核外电子数必然相等；观察图示可知CE核外均有18个电子，所以其电子层排布相同；

（2）质子数相同的粒子属于同种元素；观察图示可知AE核内都是有17个质子，所以属于同种元素；

（3）由图示粒子的质子数情况可知：A是氯元素；B是镁元素、C是氩元素、D是钠元素、F是氯元素；由于BD两者元素汉字的写法中均含有“钅”所以两者都是金属元素；

（4）由以上分析结合所学的稀有气体元素的种类可知C属于稀有气体元素；

（5）由于阳离子中质子数＞电子数；所以观察图示可知B是阳离子；

（6）由于阴离子中质子数＜电子数；所以观察图示可知E是阳离子；

故答案为：（1）CE；

（2）AE；

（3）BD；

（4）C；

（5）B；

（6）E；19、略

【分析】解：（1）硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：Na2SO4．

（2）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．

故答案为：（1）Na2SO4；（2）2O3．

（1）硫酸钠中钠元素显+1价；硫酸根显-2价，写出其化学式即可．

（2）化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．【解析】Na2SO4；2O320、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；

（2）根据配制的步骤可以概括为计算；称量和量取、溶解、装瓶贴标签进行分析；

（3）根据需要的玻璃仪器有：烧杯；量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加速氢氧化钠溶解进行分析；

（4）根据溶质质量分数降低需要从溶质少了，溶剂多了考虑．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠的质量：50g×10%=5g；

（2）配制的步骤可以概括为计算；称量和量取；溶解，装瓶存放；

（3）需要的玻璃仪器有：烧杯；量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加速氢氧化钠溶解；

（4）溶质质量分数降低可能是由于溶质少了或溶剂多了考虑；

A．用量筒量取蒸馏水读数时；仰视凹液面的最低处，量取的水多了，所以溶质质量分数偏小；

B．将量筒中的水倒入烧杯时；有水洒出，说明溶剂少了，所以溶质质量分数偏大；

C．氢氧化钠中含有杂质说明称量的氢氧化钠质量少了；所以溶质质量分数偏小；

D．将配好的氢氧化钠溶液转移到细口瓶中时；不慎洒出部分溶液，此时溶液已经配好了，洒出后溶质质量分数不变，因为溶液是均一的．

故选：AC．

故答案为：（1）5g；

（2）溶解；

（3）量筒；滴管、烧杯、玻璃棒；加快氢氧化钠固体的溶解速率；

（4）A、C．21、略

【分析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；故答案为：CH4；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2H20表示为：2个水分子；故答案为：2个水分子；

（3）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此两个氮原子表示为：2N；故答案为：2N；

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个钠离子表示为：3Na+；故答案为：3Na+．

【解析】【答案】（1）天然气的主要成分是甲烷；写出其化学式即可；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（3）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答．

22、分子的质量和体积很小分子之间有间隙远处能闻到花香丙D是阳离子A【分析】【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的；根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答．【解析】【解答】解：（1）1里大约有17万亿亿个水分子；说明分子很小．

在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中；说明分子之间有间隔．

远处能闻到花香；说明分子是不断运动的；

故答案为：分子的质量和体积很小；分子之间有间隙；远处能闻到花香．

（2）①丙同学的观点不正确；D质子数＞核外电子数，是阳离子，故填：丙，D是阳离子；

②A的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故填：A．23、导电性铝合金的硬度比纯铝的大水和氧气温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小或者汞原子的间隔随温度改变而改变【分析】【分析】（1）依据性质决定用途的角度考虑；

（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．

（3）根据铁粉的性质和食品腐败的原因分析解答；

（4）根据原子的性质来分析．【解析】【解答】解：（1）金属的性质决定金属的用途；铜用做电极材料是用了铜的延展性和导电性．故答案为：导电性；

（2）将纯铝和铝合金相互刻画；纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．故填：铝合金的硬度比纯铝的大；

（3）食品在有水和氧气的条件下易缓慢氧化而腐败；铁粉在潮湿的空气中易生锈，故铁粉吸收的物质是水和氧气．故答案为：水和氧气；

（4）水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，汞原子之间有间隔，温度升高，原子之间的间隔变大，体积膨胀，液柱上升；温度降低，汞原子之间的间隔变小，体积收缩，液柱下降．故答案为：温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小或者汞原子的间隔随温度改变而改变．24、元素+4氮气的化学性质稳定【分析】【分析】根据已有的物质的组成、化合价规则以及物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）物质是由元素组成的；温泉中含有的钙；镁、钠、硫等指的是元素，故填：元素；

（2）在硅酸钠中；钠元素是+1价，氧元素是-2价，设硅元素的化合价是x，则有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填：+4；

（3）氮气常用作粮食的保护气是因为氮气的化学性质很稳定，故填：氮气的化学性质稳定．四、判断题(共3题，共21分)25、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．26、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．27、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；五、推断题(共4题，共20分)28、rm{(1)C}

rm{(2)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{Zn+H}rm{Zn+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=ZnSO}rm{=ZnSO}

rm{{,!}_{4}}rm{+H}rm{+H}【分析】【分析】根据物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；根据题意可知，含rm{Cu}rm{Zn}铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题。【解答】rm{(1)}利用铜的导热性可以做成火锅，故答案：rm{C}

rm{(2)}由题意可知，含rm{Cu}rm{Zn}铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：

rm{垄脵}过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}故答案：rm{Zn+H}rm{Zn+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=ZnSO}rm{=ZnSO}rm{4}溶液rm{4}中含有硫酸铜和硫酸锌，因此含有铜、锌两种元素；固体rm{+H}中含有铜和锌，因此含有铜、锌两种元素，故答案：rm{+H}rm{2}【解析】rm{(1)C}rm{(2)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{Zn+H}rm{Zn+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=ZnSO}rm{=ZnSO}rm{{,!}_{4}}rm{+H}rm{+H}29、略

【分析】【分析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠进行分析．【解析】【解答】解：固体加过量稀盐酸；固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠，所以。

（1）固体加过量稀盐酸无气泡产生；所以固体中一定不含有碳酸氢钠；

（2）小组中甲同学认为通过该实验可以确定氯化钠的存在；乙同学不同意甲同学的观点，理由是：由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠，这时丙同学说可以将实验稍作改动即可判断氯化钠是否存在，他的做法是：将步骤Ⅰ中的稀盐酸改成稀硝酸；

（3）根据向固体加过量稀盐酸；固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和盐酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝