高一化学必修1物质的量习题

...wd......wd......wd...专题一物质的量一根基训练1．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是[]A．3．01×1023B．6.02×10232．以下说法中，正确的选项是[]A．1molO的质量是32g/molB．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为[]A．23B．23gC．23molD．23g/mol4．在以下物质中，其物质的量为0.2mol的是[]A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4[]A．213gB．284gC．400gD．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为[]A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[]A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[]A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L6．以下说法中，正确的选项是[]A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的[]A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4L/molD．物质的量为12mol8．在标准状况下，一样质量的以下气体中体积最大的是[]A．O2B．Cl2C．N2D．CO9．在一样条件下，22g以下气体中跟22gCO2的体积相等的是[]A．N2OB．N2C．SO210．在一样条件下，以下气体中所含分子数目最多的是[]A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH11．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[]A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶112．在一样的条件下，两种物质的量一样的气体必然[]A．体积均为22.4LB．具有一样的体积C．是双原子分子D．具有一样的原子数目13．根据化学反响A+B==C+D中，某学生作了如下四种表达：①假设mgA与B充分反响后生成ngC和wgD，则参加反响的B的质量为(m+n-w)g；②假设mgA和ngB完全反响，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③假设取A、B各mg，则反响生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反响物A、B的质量比一定等于C、D的质量比()A.①②③B.②③④C.①④D.②③14．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反响后，得B18g，C49g，还有D生成。D的式量为106。现将22gA和11gB反响，能生成D()A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol15．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOH>KHCO3C.物质的量KOH<KHCO3D.KOH<KHCO3的任意比16．在反响X+2Y==R+M中，R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，则此反响中Y和M的质量之比为()A.16:9B.32:9C.23:9D.46:9二走进高考17．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1molNa2O2与足量水反响转移电子数0.1NA18．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在一样条件下所占的体积(L)应是()A.B.C.D.19．nmolN2和nmol14CO相比较，以下表达中正确的选项是()A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等20．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是()A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮21．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④22．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反响，假设反响前后温度一样，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计)()A.29%B.43%C.50%D.100%23.关于mgH2和ngHe的以下说法中，正确的选项是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，假设m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶224.标准状况下有①0.112L水②3.01×1023个氯化氢分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①25.8.4gA与3.65gB完全反响，生成5.85gC和1.8gD及一种气体，其体积于标准状况下为2.24L，则此气体的密度为一样条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍26.通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是A.100mLB.150mLC.50mLD.75mL27.空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反响，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反响后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%28.将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－129.某混合气体中各气体的质量分数为O232％，N228％，CO222％，CH416％，H22％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11 30.1mol某烃在1.01×105Ｐa，273℃时和适量氧气完全反响，得混合气体mL，冷却至0℃时测得气体的体积为A.CnH2〔ｍ－ｎ〕B.Cｍ－ｎH2ｎC.CnH2ｍ－4ｎD.CnHｍ－2ｎ31.由A、B两种气体组成的混合气体〔A、B的相对分子质量分别为MA、MB〕，假设A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是A.B.C.MA·w%×MB(1－w%)D.无法确定32.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R〔无水〕，溶液即达饱和，假设将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则A.20gB.25gC.30gD.35g33.以下各结论，错误的选项是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，参加等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质〞D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积34.在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ〔g·cm－3〕的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则参加水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于mL35.amol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反响生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%36.设NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol·L－1的Ba〔NO3〕2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L－1C.500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D.500mL溶液中NO浓度为0.2NA37.甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度〔g/cm3〕乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，以下表达正确的选项是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%38.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。假设用KCl、NH4Cl和〔NH4〕2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是〔单位为mol〕A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2439.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液；④40mL0.3mol·L－1CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①40．一样质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反响，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A.2:3B.1:1C.3:4D.24:2741．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反响，且生成正盐，则x值为A.5 B.6 C.9 D.1042．实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2 ()A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g43．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ()A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:244．物质在相互反响时 ()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比45．在一定体积的容器中，参加1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25A.1:2B.1:3C.1:4D.1:646．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反响，则该金属氯化物的化学式可表示为 ()A.XClB.XCl2 C.XCl3 D.XCl47．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。假设测得生成气体的质量是一样体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是 ()A.30g/molB.60g/mol C.90g/molD.120g/mol48．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反响，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为 ()A.0.25molB.0.125molC.0.1molD.0.5mol49．在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。现将足量AgCl固体分别参加①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并到达饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是 ()A.④>②>③>① B.①>②>③>④ C.①>②>④>③ D.①>③>②>④50．向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴参加AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为()A.72%B.54%C.28% D.无法确定51．某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品参加46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 ()A.3.00gB.3.43gC.52．0.1mol某元素的单质直接中氯气反响后，质量增加7.1g，这种元素是 ()A.Mg B.NaC.Al D.Fe53．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中参加锌，另一个烧杯中参加镁，充分反响后，天平仍保持平衡。则所参加的两种金属质量或物质的量可能是 ()A.各6.5gB.各0.1molC.各10g D.各5g54．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反响后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是 ()A.3:2:1 B.4:3:2 C.5:3:2 D.2:1:155．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，假设把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ()A.3.18gB.2.21gC.5.28g56．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反响生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是 ()A.1:1B.2:1C.2:3D.3:257．有A2、B2两种单质，相互反响后生成化合物C。B2的相对分子质量是A2的2倍，反响时A2与B2的质量比为3:2，符合上述条件的反响是 ()A.3A2+B2==2A3BB.3A2+2B2==2A3B2C.A2+3B2==2AB3D.2A2+B2==2A2B58．现有10%的CaCl2溶液，往其中参加10%的Na2CO3溶液至恰好反响，生成10g沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是()A.5%B.10%C.15%D.20%59．有25mL未知浓度的硫酸溶液，在参加25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是 ()A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L60.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为B1.8g的离子中含有的电子数为C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3ND2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为61.以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A1.8g重水〔D2O〕中含NA个中子B0.1molOH－含NA个电子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子D53g碳酸钠中含NA个CO32－62..NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反响生成NA个NO3－离子C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2ND.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA63.设NA为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18g水中含有的电子数为10NC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3ND.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA64.以下说法正确的选项是(N表示阿伏加德罗常数的值)A28g氮气所含有的原子数目为NB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为65.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在一样状况下所占的〔L〕体积应是A22.4nb/NAB22.4mb/NAC22.4nNA/mbDnbNA/22.4m66.阿佛加德罗常数的符号为NA，以下表达正确的选项是A1molD2O所含质子数为12NAD标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NAC0.5mol单质铝与足量盐酸反响转移电子数为1.5NAB10g氖气所含原子数为NA67.以下说法正确的选项是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N0B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2，发生转移的电子数为2N0D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N069.32gA和40gB恰好完全反响生成agC和9gD，在一样条件下30gB和16gA反响生成0.25molA.92B.78C.112D.12670.设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NAC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1mol/LNa2O2与足量水反响转移的电子数为0.1NA71N2和14CO相比较，以下表达正确的选项是A.在同温同压下体积相等到B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等72.将NaCl和NaBr混合物mg溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反响后蒸发至干得