2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷138考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验方案不可行或结论不正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B.在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D.向浓度均为0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)2、某有机物的结构简式如图所示；下列有关该有机物的说法中正确的是()

A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.与互为同分异构体D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应3、一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是。

A.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有五种C.太阳能、风能、氢能都属于新能源D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同4、下列说法正确的是A.实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂B.某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：平衡后加入一定量X，则增大C.温度和压强一定时，对于可逆反应：混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D.将溶液与溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果5、下列有关说法正确的是A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D.合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。6、为体现节能减排的理念；中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.可以选用NaOH固体作固态电解质B.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.电子从b极经导线流向a极D.若反应中转移1mol电子，则生成22.4L(标准状况下)CO2评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化8、一定温度下；在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是。容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4B.达平衡时，容器II中比容器I中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于19、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是A.x＝2B.B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D.B的转化率为20%10、①②是两种常见烃的球棍模型；则下列叙述正确的是。

A.都能发生加成反应B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.等物质的量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同11、下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图；下列说法错误的是。

A.气体1是氧气B.C1极为电源负极C.负极上的电极反应式为H2-2e-=2H＋D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能12、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源；电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是（）A.装置中使用阴离子交换膜B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、活化能。

(1)有效碰撞理论。

①基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中_______都称为基元反应。如2HI=H2+I2的2个基元反应为2HI→H2+2I·、2I·→I2。

②反应机理：先后进行的_______反映了化学反应的反应历程，反应历程又称_______。

③基元反应发生的先决条件。

基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生_______；但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。

④有效碰撞。

概念：_______。

条件：具有足够的_______；具有合适的_______。

与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。

⑤活化能和活化分子。

活化分子：能够发生_______的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是_______的。

活化能：活化分子具有的_______与反应物分子具有的平均能量之差；叫做反应的活化能。

(2)有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释。

①浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。

②压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。即压强对化学反应速率的影响；可转化成浓度对化学反应速率的影响。

③温度：微观解释：升高温度→活化分子的百分数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。

④催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能_______→活化分子的百分数_______→单位时间内有效碰撞的几率_______→反应速率_______。14、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：开始时A为B为末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为用D表示的化学反应速率为计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为______。

(2)前内用B表示的化学反应速率为______。

(3)化学方程式中n值为______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

其中反应速率最快的是______(填编号)。15、选择装置；完成实验。

(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用___(填序号；下同)。；

(2)分离食盐水和难溶物，选用___。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，选用___。16、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④17、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似。

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)溶液中的OH-_________向极移动(填“a”或“b”)；

(3)负极的电极反应式为__________18、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。19、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___，反应类型是___；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___，其核磁共振氢谱的峰面积比是___；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是___（选填字母）；

a.H2b.Nac.Na2CO3d.酸性高锰酸钾。

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是___（选填字母）；

a.酸性条件下制备b.碱性条件下制备。

c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶剂。

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)20、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)21、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：。时间012345

(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。

(2)前2s内的平均反应速率__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。22、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度2mol·L－1，B的浓度为4mol·L－1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L－1；则：

(1)v(B)＝________mol·L－1·min－1，v(C)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)在2min末，C的浓度是________mol·L－1，B的浓度是____________mol·L－1。23、某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。24、硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]；测得有关实验数据如下（标准状况）：

。实验。

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L（标准状况）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时；生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳；使乙烷中混入了新的杂质二氧化碳气体，不能达到除杂净化的目的，A错误；

B.氯化铝是强酸弱碱盐；在水溶液中易水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进其水解，在HCl氛围中加热蒸干，就可以抑制其水解，最终得到无水氯化铝，B正确；

C.同pH；同体积的醋酸和盐酸溶液；醋酸存在电离平衡，所以醋酸的浓度大，含有的醋酸的物质的量多，醋酸与足量镁反应生成的氢气多，C正确；

D.AgCl、AgI结构相似，向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，由于Ksp小的先形成沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D正确；

故合理选项是A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由题可知；该有机物的结构中能与碳酸氢钠溶液反应的仅羧基一种官能团，A项错误；

B．由题可知，该有机物中能够与氢气加成的仅碳碳双键一种官能团；因此，1mol该有机物最多能与1molH2发生加成；B项错误；

C．由有机物的结构可知，其不饱和度为3，而的不饱和度为5；因此二者一定不互为同分异构体，C项错误；

D．由题可知；该有机物中含有羧基和羟基，因此可以发生取代反应；该有机物中含有碳碳双键，因此易被氧化；综上所述该有机物，既能发生取代反应，又能发生氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

有机物中能够与氢气加成的结构有碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基以及酮羰基，简记为“烯炔苯醛酮”；判断结构复杂的两种有机物是否为同分异构体时，含碳原子个数一样的情况下，可先判断各自的不饱和度是否相等，若不相等，则一定不为同分异构体。3、D【分析】【详解】

A．氢能是利用太阳能等产生的；故属于二次能源，选项A正确；

B．图中涉及的能量转化方式有太阳能；风能、水能转化为电能；电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，选项B正确；

C．太阳能；风能、氢能都属于新能源；选项C正确；

D．太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能；而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，选项D错误；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A项、加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌铜稀硫酸形成原电池；发生原电池反应使反应速率加快，故A错误；

B项；△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关；与加入的反应物的量无关，故B错误；

C项、温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积或物质的量不再改变非等体反应反应达到平衡，故C正确；

D项、均为阴离子，在溶液中不可能是水解相互促进，两者之间能发生复分解反应反应，反应的离子方程式为故D错误；

故选C。

【点睛】

均为阴离子，不可能是水解相互促进是解答关键，也是易错点。5、C【分析】【详解】

分析：A；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；C．甘油与硝酸发生硝化反应；形成酯类物质；D、涤纶中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差。

详解：A；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸与甘油，最终分解生成二氧化碳和水，选项A错误；B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，选项B错误；C．甘油与硝酸发生硝化反应得到硝化甘油，形成酯类物质，选项C正确；D、涤纶子中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，俗称“的确良”，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。6、C【分析】【分析】

该燃料电池中，CO是燃料，所以CO失电子发生氧化反应，则CO所在的b电极为负极；通入氧气的a电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．因为NaOH与CO2会发生反应；所以不可以选用NaOH固体作固态电解质，A错误；

B．通入氧气的a电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-；B错误；

C．外电路中，电子从负极b极经导线流向正极a极；C正确；

D．CO所在的b电极为负极，电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2，所以反应中转移1mol电子，则生成0.5molCO2；温度压强不知不能计算气体体积，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合原电池反应原理，根据电解质含有的微粒书写电极反应式，明确电子从负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。8、BD【分析】【分析】

根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但温度不同；容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，再结合等效平衡和平衡的移动判断两容器中气体的物质的量之间的关系。

【详解】

A．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍；相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I与容器II中的总压强之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A错误；

B．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大；故B正确；

C．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；

D．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1；故D正确；

故选BD。9、AD【分析】【详解】

A．平衡时生成n(D)=0.5mol/L×4L=2mol；同一反应中参加反应的物质的物质的量之比等于其计量数之比，则2：x=2mol：2mol，x=2，故A正确；

B．平衡时Δn(C)=2mol，则Δn(B)=1mol，容器体积为4L，所以B的平均反应速率为=0.05mol·L－1·s－1；故B错误；

C．平衡时Δn(C)=2mol，则Δn(A)=3mol；容器体积为4L，所以平衡时A的浓度为0.75mol/L，故C错误；

D．B的转化率为=20%；故D正确；

综上所述答案为AD。10、CD【分析】【详解】

A．①是乙烷；乙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，A错误；

B．①是乙烷；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．①是乙烷；②是乙烯；都能在空气中燃烧产生二氧化碳和水，C正确；

D．等物质的量的乙烷和乙烯含有的碳原子数量相同，完全燃烧产生的CO2的量相同；D正确；

故答案选CD。11、AC【分析】【分析】

根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。

【详解】

A．根据分析，C2极为电源正极；气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A错误；

B．根据分析，C1极为电源负极；故B正确；

C．电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O；故C错误；

D．根据图示；装置中能量转化形式有化学能→电能；电能→光能，故D正确；

故选AC。12、AB【分析】【详解】

A.交换膜左侧流出硫酸浓度增大；说明硫酸根离子从右侧移向左侧，所以装置中使用阴离子交换膜，故A正确；

B.电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，所以电解池右侧是阴极，锌银电池的b极是负极，a是正极发生还原反应，a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正确；

C.左侧若加入稀盐酸；阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；

D.若锌银电池溶解13g锌，则电路中转移电子0.4mol，则镍极净增质量最多是11.8g；故D错误；

故选AB。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】每一步反应基元反应反应机理碰撞能够发生化学反应的碰撞能量取向越快有效碰撞一定平均能量增多增加增大减小增多增加增大减小增大增加增大减小降低增大增加加快14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)末反应达到化学平衡，测得C的物质的量为则消耗A的物质的量为1mol，则平衡时A的物质的量浓度为

(2)末反应达到化学平衡，测得C的物质的量为则消耗B的物质的量为2mol，则前内用B表示的化学反应速率为

(3)化学速率之比等于化学计量数之比，所以n=2；

(4)n=2，该反应为化学速率之比等于化学计量数之比，①②则

③则④则其中反应速率最快的是①。【解析】2①15、略

【分析】【详解】

(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯；利用试管再酒精灯上加热反应，因此选用②；故答案为②。

(2)分离食盐水和难溶物；用过滤的方法分离，因此选用③；故答案为：③。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，用容量瓶配制，因此选用①；故答案为：①。【解析】①.②②.③③.①16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④17、略

【分析】【分析】

Pt电极(a)：通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极；则Pt电极(b)为正极；氧气得电子被还原。

【详解】

(1)氧气在Pt电极(b)上被还原；发生还原反应，故答案为：还原；

(2)Pt电极(a)为负极；溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；

(3)负极的电极反应式为：故答案为：【解析】还原a18、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析；原电池中有氧化还原反应发生，失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，电池两极上转移电子的量是相等的，据此解答即可。

【详解】

(1)依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应式为：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案为：正；

(2)加入铝的电极是负极；失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故答案为：负；

(3)电池中；电子由负极经导线流向正极，即从Al流向正极，故答案为：Al；正；

(4)燃料电池中Al为负极，Cl2为正极，则总反应方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3。【解析】正负Al正2Al+3Cl2=2AlCl319、略

【分析】【详解】

（1）单键变双键即是合成聚丙烯酸钠的单体，其结构简式是合成聚丙烯酸钠的反应是加聚反应；

（2）涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；仅含羧基的物质可和NaHCO3发生反应，故能和NaHCO3反应；核磁共振氢谱的峰面积比是1:2（或2:1）；

（3）①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应；钠能与苯酚反应，都可被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：ad；

②苯酚与甲醛在酸性条件下聚合生成线型酚醛树脂；碱性条件下聚合生成体型酚醛树脂，线型酚醛树脂可以溶于乙醇，故答案为：ac；

③和乙醛在酸性条件下发生类似于制备酚醛树脂的反应的方程式可以表示为：+nCH3CHO+(n-1)H2O。【解析】加聚反应1：2（或2：1）adac+nCH3CHO+(n-1)H2O四、判断题(共1题，共2