2025年北师大新版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版七年级化学下册月考试卷718考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、根据所学化学知识，判断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.加碘盐中的“碘”是指碘单质B.铝是不活泼金属，所以铝制器具不易锈蚀C.可用甲醛溶液泡发海产品D.可用纯碱替代洗洁净洗涤餐具表面的油污2、下表是某同学知识的归纳，其中能表示甲组含有乙丙丁的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁rm{A}常用的碱熟石灰纯碱烧碱rm{B}化石燃料煤石油天然气rm{C}化学性质可燃性酸性挥发性rm{D}有机合成材料合金合成塑料合成橡胶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙rm{.}丙变化的质量比为rm{9}rm{8}D.反应后甲的质量为rm{0g}4、四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，其中正确的是rm{(}rm{)}A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性B.能使酚酞试液变红的物质就是碱C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.能与rm{BaCl_{2}}溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸5、下列对有关实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.铁丝在空气中灼烧时，有黑色物质生成B.红热木炭放入盛有空气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光C.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量6、下面是小华在学习化学中总结的规律，其中科学的是rm{(}rm{)}A.催化剂都能加快化学反应速率B.碱溶液中一定含有氢氧根离子C.含碳的化合物一定是有机物D.原子核内的质子数一定等于中子数7、善于梳理化学知识；能使你头脑更聪明．

以下正确的一组rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、以下说法正确的是rm{垄脵CO}是一种有毒的气体，它有害而无利rm{垄脷}易燃易爆物应露天存放，紧密堆积rm{垄脹}燃烧固体燃料需要架空，目的是增大可燃物与空气的接触面积rm{垄脺}三大化石燃料是指煤、石油、天然气rm{垄脻}造成酸雨的主要气体是rm{SO_{2}(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脺}B.rm{垄脵垄脹垄脺}C.rm{垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脺垄脻}9、rm{5}月rm{隆芦7}月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于rm{5}岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹rm{.}治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦rm{(}化学式为：rm{C_{8}H_{11}N_{5}O_{3}).}下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.阿昔洛韦属于有机化合物B.阿昔洛韦中rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}三种元素的质量比为rm{8}rm{11}rm{5}rm{3}C.阿昔洛韦的相对分子质量为rm{225}D.该物质的一个分子中含有rm{27}个原子评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子11、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素13、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}14、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．16、在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，由此可以得出的结论是______

A.蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成rm{B.}蜡烛中含有水。

C.蜡烛中含有二氧化碳rm{D}．______．17、化学用语是学习化学的重要工具；是国际通用的化学语言．

rm{(1)}请用化学用语填空：

rm{垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}三个二氧化硫分子______；rm{垄脺}四个碳酸根离子______．

rm{(2)}在符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示______，rm{H}右下角的“rm{2}”表示______．18、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器；如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同，下列说法中正确的是______．

A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}

C.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}

D.______．19、经5%的石灰水浸泡后的新鲜鸡蛋可保鲜2--3个月．石灰水是用新烧制的生石灰配制的；写出有关化学方程式：

①用石灰石烧制生石灰．

②配制石灰水．评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)20、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}根据以上所述请推测；并回答：

rm{(1)}写出下列物质的名称rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}写出相关反应的符号表达式：

rm{B}与rm{A}反应______rm{D}与rm{A}反应______．21、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种没有标签的无色溶液；分别是稀盐酸；碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：

rm{(1)}先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果rm{A}溶液显红色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液显蓝色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀产生rm{.}根据现象回答下列问题：

rm{垄脵A}物质是______rm{(}填物质名称rm{)}rm{D}溶液中溶质是______rm{(}用化学式表示rm{)}

rm{垄脷B}和rm{C}溶液混合发生反应的化学方程式______；

rm{垄脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式______．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)22、下图是电解水的示意图。

rm{(1)}写出试管rm{A}rm{B}内收集到的气体名称：rm{A}内气体是_____________，rm{B}内气体是_____________。rm{(2)}该反应能得出的结论是_____________该反应的表达式为_____________rm{(3)}水中常常加入氢氧化钠或硫酸等物质其目的是_____________rm{(4)}电源正极上产生的气体常常低于理论值，找出一点可能的原因：_____________23、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜rm{[}化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}相对分子质量为rm{222]}的质量分数，称取该铜矿样品rm{30g}加入rm{132.2g}稀盐酸时恰好完全反应，共生成rm{CO_{2}}气体rm{4.4g.}反应的化学方程式如下：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

请你计算：

rm{(1)}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水rm{.)}24、图中是物质rm{a}rm{b}rm{c}三种固体物质的溶解度曲线rm{.}试根据图象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}时，一定量的rm{a}rm{b}分别溶解在rm{100g}水里达到饱和，冷却到rm{40隆忙}时；析出晶体较多的是______；

rm{(3)40隆忙}时将rm{a}物质rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液质量为______rm{g}

rm{(4)40隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三物质的饱和溶液升温至rm{60隆忙}后；溶质质量分数从大到小顺序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}时rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；rm{(}选填：rm{垄脵}升温rm{垄脷}加rm{b}固体rm{垄脹}蒸发溶剂rm{)}

rm{(6)}为了从混有少量rm{b}的物质rm{a}中提取纯净的rm{a}可采用______的方法．评卷人得分六、探究题(共2题，共18分)25、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。26、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：rm{A}加碘盐中实际上加的是碘酸钾；而不是碘单质，因为碘单质具有强氧化性，受热会升华等不稳定性，故A错误；

B；铝在金属活动顺序表中位于氢之前；活动性较强，在空气中表面会生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步反应，故B错误；

C；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；

D；纯碱的水溶液显碱性；会与油污反应生成硬脂酸钠，而使油污分解后用水洗去，故D正确；

故选：rm{D}．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}烧碱、氢氧化钠都属于碱；但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法错误；

B；石油、煤、天然气都属于化石燃料；故B说法正确；

C、可燃性、酸性都属于化学性质，挥发性，属于物理性质不属于化合性质，则rm{C}说法错误；

D；合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；合金属于金属材料，故D说法错误．

故选：rm{B}．

A；根据纯碱是碳酸钠的俗名；属于盐分析；

B；根据化石燃料的种类分析判断；

C；根据性质是否经过化学变化来表现分析；

D；根据材料的类别分析．

学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类．【解析】rm{B}3、D【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律rm{.}要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量rm{.5+2+20+22篓T}待测rm{+11+28+5}故待测的数值是rm{5.}第二：根据反应前后各物质质量的增减；知道反应物是丁，生成物是乙和丙．

A、该化学反应为：丁rm{隆煤}乙rm{+}丙rm{.}是分解反应故A是正确的．

B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂rm{.}故B也是正确的．

C、乙物质变化的质量为rm{11-2篓T9}丙物质变化的质量为rm{28-20篓T8}故C也是正确的．

D、反应后甲的质量为rm{5}克；故D是不正确的．

故选D．

【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；故能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，故A正确；

B；酚酞试液在碱性溶液中变红；但是不一定是碱，例如碳酸钠溶液能使酚酞变红，碳酸钠属于盐，故B错误；

C；中和反应是酸和碱的反应；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故C错误；

D、能与rm{BaCl_{2}}溶液反应产生沉淀的物质不一定是硫酸；例如碳酸钠；硝酸银都能与氯化钡反应生成沉淀，故D错误；

故选A．

根据已有的知识进行分析；紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，酚酞试液在碱性溶液中变红，中和反应是酸和碱的反应，氯化钡能与含有碳酸根离子或是硫酸根离子或是银离子物质反应生成沉淀，据此解答即可．

本题考查了对化学知识的有关理解，完成此题，关键是抓住物质的性质，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}铁丝在空气中不能燃烧；可在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成，故A错误；

B；红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中；剧烈燃烧，产生白光，在空气中红热，故B错误；

C；石蜡在氧气中燃烧时；“有水和二氧化碳生成”错误，这是结论，故C错误；

D；氢气在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，放出热量有水雾生成，故D正确；

故选：rm{D}．

A；铁丝在空气中不能燃烧；

B；木炭在氧气中燃烧发出白光；

C；据实验现象和实验结论的区别解答；

D；据氢气在空气中燃烧的现象解答．

题较为简单，纯属对实验现象的描述；了解实验现象和结论的区别．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}催化剂可以改变反应速率；既可以加快反应速率，也可以降低反应速率，故A错误．

B；碱的概念是其阴离子全部是氢氧根的化合物；所以碱溶液中必定含有氢氧根离子，故B正确．

C；二氧化碳、一氧化碳、碳酸等不是有机物；故C错误．

D、质子数等于原子序数，质子数和中子数之和等于相对原子质量rm{.}例如：氢原子的质子数是rm{1}个，氢的相对原子质量是rm{1}所以氢原子的中子数是rm{0}故D错误．

故选B．【解析】rm{B}7、D【分析】试题分析：rm{A}汽油属于不可再生资源；活力发电会造成空气污染；

B；分子总是不断运动的；但大小不会改变；

C；水果中含有大量的维生素；亚硝酸盐有毒；

D；洗涤剂具有乳化作用；未开发的溶洞中可能含有大量的二氧化碳．

解：A；汽油属于不可再生资源；活力发电会造成空气污染，不可大力发展，故错误；

B；分子总是不断运动的；热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变，但大小不会改变，故错误；

C；水果中含有大量的维生素；亚硝酸盐有毒，不可腌渍蔬菜，故错误；

D；洗涤剂具有乳化作用；未开发的溶洞中可能含有大量的二氧化碳，用火把照明可以检测是否充足的氧气，可供人呼吸用，故正确．

故答案为：rm{D}．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{垄脵CO}是一种有毒的气体；它有害但也有利，它具有可燃性，可用作燃料；故错。

rm{垄脷}易燃易爆物不能直接暴露在空气中；以免发生危险；故错。

rm{垄脹}燃烧固体燃料需要架空；目的是增大可燃物与空气的接触面积；正确。

rm{垄脺}三大化石燃料是指煤；石油、天然气；正确。

rm{垄脻}造成酸雨的主要气体是rm{SO_{2}}正确。

故选C．【解析】rm{C}9、B【分析】试题分析：欲正确解答本题；需根据阿昔洛韦的化学式进行计算，进而选出正确选项．

解：A、有机化合物是指与机体有关的化合物，通常指含碳元素的化合物rm{.}由阿昔洛韦的化学式可知，阿昔洛韦属于有机化合物rm{.}故A的说法正确；

B、阿昔洛韦中rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}四种元素的质量比为：rm{12隆脕8}rm{1隆脕11}rm{14隆脕5}rm{16隆脕3=96}rm{11}rm{70}rm{48}而rm{8}rm{11}rm{5}rm{3}是rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}四种元素的个数比；rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}是四种元素，不是三种元素rm{.}故B的说法不正确；

C、阿昔洛韦的相对分子质量为rm{12隆脕8+1隆脕11+14隆脕5+16隆脕3=225}故C的说法正确；

D、该物质的一个分子中的原子数为rm{8+11+5+3=27}故D的说法正确．

故选B．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}11、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}12、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

16、A；蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【分析】解：rm{A}在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；故选项说法正确．

B；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠；说明生成了水，而不是蜡烛中含有水，故选项说法错误．

C；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水；振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳，而不是蜡烛中含有二氧化碳，故选项说法错误．

D、根据rm{A}选项的分析，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{A}蜡烛中一定含有碳；氢两种元素；可能含有氧元素．

在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、水蒸气和二氧化碳的检验方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素17、Fe；2H；3SO2；4CO32-；在水中氢元素显+1价；一个水分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其符号为：rm{Fe}

rm{垄脷}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以两个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{垄脹}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个二氧化硫分子表示为：rm{3SO_{2}}

rm{垄脺}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：rm{4CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示在水中氢元素显rm{+1}价，rm{H}右下角的“rm{2}”表示一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

故答案为：rm{(1)垄脵Fe}rm{垄脷2H}rm{垄脹3SO_{2}}rm{垄脺4CO_{3}^{2-}}rm{(2)}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Fe}rm{2H}rm{3SO_{2}}rm{4CO_{3}^{2-}}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子18、C；给固体加热，试管口朝向如图④【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

C；向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

D；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

故选：rm{C.D}补充给固体加热，试管口朝向如图rm{垄脺}

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断；

C；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

D；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}给固体加热，试管口朝向如图rm{垄脺}19、略

【分析】

①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和水，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

①氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【答案】①根据石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰的主要成分是氧化钙进行分析；

②根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析．

四、推断题(共2题，共18分)20、氧气；二氧化硫；碳；二氧化碳；S+O2SO2；C+O2CO2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧气，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是氧气，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}与rm{A}的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}与rm{D}的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}．

故答案为：rm{A}氧气；二氧化硫，碳，二氧化碳；

rm{(2)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}．

根据rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{(1)}rm{(2)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{A}五种物质，rm{B}是无色无味的气体，rm{C}在rm{D}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{E}所以rm{A}有助燃性，rm{B}是氧气，rm{A}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{A}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{B}rm{C}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{D}是二氧化碳，rm{A}是碳；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{E}【解析】氧气；二氧化硫；碳；二氧化碳；rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}21、盐酸；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O【分析】解：盐酸能使石蕊试液变红，故A是盐酸，rm{BC}溶液混合后产生白色沉淀；说明是碳酸钠和澄清石灰水的反应，故D是氢氧化钠溶液；

故填：rm{垄脵}盐酸；rm{NaOH}rm{垄脷Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{垄脹}其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液是盐酸和氢氧化钙的反应，故填：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+2H_{2}O.}

根据已有的知识进行分析碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合实验的现象进行分析得出结论完成相关的问题．

本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行分析结合现象得出结论，然后带入验证．【解析】盐酸；rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+2H_{2}O}五、简答题(共3题，共9分)22、（1）氢气、氧气

（2）水是由氢元素和氧元素组成的；水氢气+氧气

（3）增强水的导电性等

（4）氧气比氢气易溶于水等【分析】rm{(1)}根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}结合图示，rm{A}试管中的气体的量比rm{B}试管多，故A试管是氢气，rm{B}试管是氧气。rm{(2)}水通电分解生成氢气和氧气，故该反应的表达式为：水氢气rm{+}氧气；由于该反应的生成物是氧气和氢气，而氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，在化学反应中元素的种类不变，可知该反应中的反应物rm{隆陋隆陋}水是由氢元素和氧元素组成的，故水是一种化合物。rm{(3)}由于水的导电性很弱，故常常要在水中加入氢氧化钠或硫酸等物质，以增强水的导电性。rm{(4)}由于氧气不易溶于水，即还是能少量溶于水的，故会使电源正极上产生的氧气体积低于理论值。【解析】rm{(1)}氢气、氧气rm{(2)}水是由氢元素和氧元素组成的；水氢气rm{+}氧气rm{(3)}增强水的导电性等rm{(4)}氧气比氢气易溶于水等23、解：（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x；生成氯化铜的质量为y．

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

22227044

xy4.4g

x=22.2g

y=27g

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=74%

（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=×100%=18%

答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．【分析】

rm{(1)}根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的质量和生成rm{CuCl_{2}}的质量；然后根据质量分数公式计算即可；

rm{(2)}反应后溶液中的溶质是rm{CuCl_{2}}利用rm{(2)}中求出的生成rm{CuCl_{2}}的质量，根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可．

本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】解：rm{(1)}设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为rm{x}生成氯化铜的质量为rm{y}．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{222}rm{270}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{x=22.2g}

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数rm{=dfrac{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac

{44}{4.4g}}反应后所得氯化铜溶液的质量为rm{y=27g}

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{27g}{150g}隆脕100%=18%}

答：rm{=dfrac

{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是rm{(2)}其质量分数是rm{22.2g+132.2g-4.4g=150g}反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是rm{=dfrac

{27g}{150g}隆脕100%=18%}．rm{(1)}24、40；a；60；bac；②③；冷却热饱和溶液【分析】解：rm{(1)40隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度曲线交于一点；故它们的溶解度相同；

rm{(2)}由于rm{a}的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大，故rm{60隆忙}时，一定量的rm{a}rm{b}的饱和溶液，冷却到rm{40隆忙}时，析出晶体较多的是rm{a}

rm{(3)40隆忙}时rm{a}的溶解度为rm{20g}将rm{a}物质rm{15g}加入rm{50}克水中，只能溶解rm{10g}所得溶液质量为rm{60g}

rm{(4)}根据三物质的溶解度曲线可知，在rm{40隆忙}时，三物质的溶解度大小关系是rm{b>a=c}即在rm{40隆忙}时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是rm{b>a=c}由于rm{a}和rm{b}的溶解度随温度的升高而增大，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温至rm{60隆忙}时，rm{a}和rm{b}的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，rm{c}的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为rm{b>a>c}．

rm{(5)b}的溶解度受温度的影响变化不大，故欲使rm{60隆忙}时rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加rm{b}固体或蒸发溶剂的方法．

rm{(6)a}的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到较多的rm{a}晶体；通常可采用冷却热饱和溶液的方法．

故答案为：rm{(1)40}rm{(2)a}rm{(3)60}rm{(4)bac}rm{(5)垄脷垄脹}rm{(6)}冷却热饱和溶液rm{(}或降温结晶或冷却结晶rm{)}．

由溶解度曲线，可以查出rm{a}rm{c}的溶解度相同的温度；由rm{a}rm{b}两种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量；由rm{40隆忙}时rm{a}的溶解度，可以判断形成溶液的质量；由在rm{40隆忙}时，三种物质的溶解度大小关系，可以确定三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数；由三种物质的溶解度受温度的影响的变