2025年人教五四新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学上册阶段测试试卷561考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、工业酒精中含有甲醇，会对人体健康有危害，下列有关叙述错误的是（）A.甲醇是有机化合物B.甲醇是由碳、氢、氧三种原子构成的C.甲醇的化学式为CH3OHD.甲醇中能溶于水2、生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（）A.用木炭除中冰箱中的异味B.吃进的食物一段时间后被消化了C.给电熨斗通电产生热能D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体3、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是A．镁B．锌C．铁D．铜4、在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（）A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同5、下列变化是化学变化的是（）A.酒精挥发B.工业上分离液态空气C.固体氢氧化钠潮解D.浓硫酸使木材变黑6、类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A.原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B.化学变化一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化C.中和反应一定放热，放热的反应一定是中和反应D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（）A.氨水B.碳酸镁C.氢氧化钠D.氧化镁8、将rm{27g}铝粉、rm{56g}铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图rm{.}下列叙述与该曲线图相符的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}表示铁粉与稀硫酸反应的情况B.反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余C.反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余D.反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余9、下列说法中正确的是（）A.可燃物燃烧时一定产生火焰B.发热、发光的变化不一定是燃烧C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应D.爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应10、向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量；反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图所示曲线表示的是（）

。序号甲乙A铜、锌的混台物稀盐酸B硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液C盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液D氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D11、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图）；促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）

A.沉淀池中的反应物共含有六种元素。

B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质。

C.图中X可能是氨气。

D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性；促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、请从图中选择恰当的仪器；将仪器的名称填在横线上．

（1）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是____；

（2）用排水法收集气体需要的仪器是____；

（3）取用粉末状药品用到的仪器是____；

（4）取用6.8mL水需要用到的仪器是____．13、如图所示形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A；B、C三种不同的分子；请根据图示回答：

（1）该反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为____．

（2）该反应的基本反应类型为____．

（3）该反应后的生成物____（填“可能”或“不可能”）属于氧化物．14、向含有AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有____．15、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题：

从煤油中取出一块金属钠；用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，但光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的水溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．

（1）金属钠具有哪些物理性质？____（最少答两点）

（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）属于____反应（填“分解”“化合”“置换”）．

（3）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（4）根据你了解的钠和铁的化学性质，比较钠和铁的化学活泼性____．16、某个同学在做“唾液淀粉酶的消化作用”的实验时，设计了以下两个实验装置：

（1）你认为这一实验要检验的是：唾液淀粉酶的消化作用受____影响．

（2）请你预测试验结果：10分钟后若分别在甲、乙两装置的试管中滴加碘液，出现蓝色的是____试管．

（3）请分析产生这种现象的原因．

____．17、蔗糖是一种白色固体，有甜味，易溶于水，以上属于蔗糖的____性质，把蔗糖放在燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，会熔化成液体，发生了____变化，继续加热，直到完全烧焦后得到黑色的碳粒，此时发生了____变化．由此说明，蔗糖含有____元素．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共10分)18、阅读下列信息；回答有关问题。

为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目；小明查找资料得到如下三份材料：

材料一：大苏打；苏打、小苏打；化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．

材料二：小苏打学名碳酸氢钠；是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．

材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．

（1）碳酸氢钠的物理性质：____．碳酸氢钠的化学性质：____．

（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．

____．

（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：____．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是____．

A．B．

C．D．

（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．

。实验步骤预测实验现象实验结论方案设计____________19、请用分子；原子、离子、元素的相关知识解释下列问题：

（1）化学反应前后物质总质量不变．

（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大差异．评卷人得分五、简答题(共2题，共16分)20、某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．

（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：

。Na2CO3NaOHBaCl2H2SO4①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：____

②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是____

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．

（2）若某复分解反应的生成物中有MgCl2，请写出可能的一组的反应物是____

（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有____．21、荔枝营养丰富，富含维生素C．维生素C的化学式为C6H8O6；请计算：

（1）每个维生素C分子中含有____个原子．

（2）88g维生素C中含氧元素的质量为____g．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A；根据有机物的概念进行分析判断．

B；根据甲醇化学式的含义进行分析判断．

C；根据甲醇分子结构图；1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，据此进行分析判断．

D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；从甲醇的结构式看；甲醇是由碳、氢、氧元素组成的，属于有机化合物，故选项说法正确．

B；甲醇是由碳、氢、氧元素组成的；甲醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误．

C、根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为CH3OH；故选项说法正确．

D；工业酒精中含有甲醇；甲醇能溶于水，故选项说法正确．

故选：B．2、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；用木炭除中冰箱中的异味过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；食物一段时间后被消化过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；给电熨斗通电产生热能过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；在晾干的咸菜表面出现白色晶体过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．3、D【分析】给出的金属活动性顺序由强至弱依此为Mg、Zn、Fe、Cu。【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：A；一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；

B；木炭、一氧化碳有还原性；能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；

C；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；

D；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；

故答案选B．

【分析】A；根据一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳无毒分析解答；

B；根据实验的现象分析；

C；根据置换反应的定义分析；

D、根据一氧化碳和碳分别与氧化铜的反应分析判断．5、D【分析】解：A；酒精挥发只是酒精的状态发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；工业上分离液态空气是根据液态空气中各种物质的沸点不同进行分离；没有新物质生成，属于物理变化．

C；氢氧化钠潮解没有新物质生成；属于物理变化．

D；浓硫酸使木材变黑过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要掌握变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】A；根据分子和原子的根本区别；进行分析判断．

B；根据化学变化的根本特征；进行分析判断．

C；根据中和反应的特征；进行分析判断．

D、根据二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；原子和分子均是微观粒子；在化学变化中原子不能再分，分子可以再分，故选项推理错误．

B；化学变化一定有新物质生成；有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项推理正确．

C；中和反应一定放热；但放热的反应不一定是中和反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故选项推理错误．

D；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；但能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，故选项推理错误．

故选：B．二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【分析】若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，也就是除去硫酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性，且不引入新的杂质．【解析】【解答】解：中和掉硫酸时应不引入新的杂质；故AC均不能使用，而B碳酸镁不溶于水且能与硫酸反应生成硫酸镁，可以除掉盐酸至中性，氧化镁与盐酸的反应情况也是如此，不反应时氧化镁也不会溶解，因此也可使用．

故选BD8、CD【分析】解：rm{A.}根据金属铝的活动性比铁强，则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁；结合图示，可判断曲线rm{垄脵}表示铝与硫酸的反应，曲线rm{垄脷}表示铁与硫酸的反应；故A不正确；

B.根据铝；铁与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：

rm{2Al+3H_{2}SO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{54}rm{6}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

根据rm{27g}铝粉完全反应可放出氢气的质量rm{=dfrac{6}{54}隆脕27g=3g}而rm{56g}铁粉完全反应放出氢气的质量rm{=dfrac{2}{56}隆脕56g=2g}结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等；因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应；故B不正确；

C.若反应中稀硫酸质量不足完全反应而两金属都有剩余，根据rm{B}中反应的化学方程式分析可以知道所得氢气质量一定相等；这种情况与图示所示结果一致，故C正确；

D.由于rm{27g}铝粉完全反应可放出氢气的质量大于rm{56g}铁粉完全反应放出氢气的质量，所以，当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时，因rm{27g}铝粉完全反应需要更多的稀硫酸而出现稀硫酸不足铝粉剩余；此时稀硫酸完全反应所产生氢气的质量也会相等；此时所出现的情况与图示结果一致，故D正确；

故选CD．

根据一定质量的铝与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性；完成对问题的判断，金属铝的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，可以据此结合铝；铁与稀硫酸反应的化学方程式进行分析并完成解答．

本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．【解析】rm{CD}9、BC【分析】【分析】A；燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应；

B；有放热、发光现象的变化不一定是燃烧；

C；有氧气参加的反应都是氧化反应；

D、爆炸不一定需要氧气参加．【解析】【解答】解：A；可燃物燃烧时不一定有火焰产生；如木炭在氧气燃烧就没有火焰，故错误；

B；有放热、发光现象的变化不一定是燃烧；例如电灯通电时发光、放热，但不是燃烧，故正确；

C；有氧气参加的反应都是氧化反应；故正确；

D；爆炸不一定需要氧气参加；例如轮胎的爆炸不属于化学反应，又如氢气和氯气在有限的空间里剧烈燃烧时也可能发生爆炸，故错误；

故选BC．10、BD【分析】【分析】从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀，所以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；铜和稀盐酸不反应；锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生，故A不符合图中信息；

B；硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液溶液反应；开始无沉淀，故B符合图中信息；

C；稀硫酸和氯化钡产生的沉淀不能和盐酸反应；所以开始即有沉淀产生，故C不符合图中信息；

D；氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸；氢氧化钠与稀盐酸反应，开始无气体生成，故D符合图中信息；

故选BD．11、AD【分析】

A；沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水；所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A正确；

B；过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵；还有可能含有过量的氯化钠，故B错；

C；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；所以X是二氧化碳，故C错；

D；氨气的水溶液显碱性；能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水；再分析元素种类即可；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】根据常见仪器图示中这些常用仪器的名称和各仪器的用途，进行分析判断，作出相应的选择即可．【解析】【解答】解：（1）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；故填：烧杯；

（2）用排水法收集气体需要的仪器是水槽；故填：水槽；

（3）取用粉末状药品用到的仪器是药匙；故填：药匙；

（4）取用6.8mL水需要用到的仪器是量筒和胶头滴管．故填：量筒、胶头滴管．13、略

【分析】【分析】（1）根据反应的模型图和质量守恒定律分析各物质反应的微粒个数关系；

（2）根据反应的特点分析反应的类型；

（3）根据物质的微观构成分析物质的类别．【解析】【解答】解：根据反应的模型图和质量守恒定律可知；各物质反应的微粒个数关系如下图：

（1）由上图可知，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为3：1：2；

（2）该反应由两种物质生成了一种物质；属于化合反应；

（3）由生成物的微观构成可知；生成物由两种元素组成，如果一种元素是氧元素就属于氧化物．

故答为：（1）3：1：2；（2）化合反应；（3）可能．14、略

【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有锌或铁，然后根据金属活动顺序进行分析解答．【解析】【解答】解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有锌或铁，根据金属活动顺序知：Zn＞Fe＞Ag，所以AgNO3、Fe（NO3）2全部反应生成了单质铜和银；如果锌过量，生成的固体中含有锌；铁、银，如果锌不足，生成的固体中含有铁、银，所以滤出的固体中一定有：Fe、Ag．

故答案为：Fe、Ag．15、略

【分析】【分析】物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠的保存需要考虑钠的性质；通过钠与空气和水发生反应的现象，可得钠比铁活泼．【解析】【解答】解：（1）物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；能用刀切说明硬度小，能浮于水面说明密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明熔点低；

（2）置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；

（3）钠很活泼；保存在煤油里可以隔绝氧气；

（4）钠可以迅速与空气；水发生反应，所以比铁活泼．

故答案为：

（1）硬度小；密度比水小、熔点低、银白色固体、金属光泽

（2）置换

（3）与空气中的氧气和空气中的水

（4）钠（或Na）16、略

【分析】

（1）根据实验控制的变量条件可知酶的催化效果与温度有关．

（2）唾液淀粉酶是人体内的生物催化剂；如其效果受温度影响，一定是在体温时催化效率最好．

（3）酶的活性受温度影响；在体温时催化效果最好，由于甲装置温度远低于37℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．

故答案为：（1）温度；

（2）甲；

（3）由于甲装置温度远低于37℃；唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．

【解析】【答案】（1）根据甲乙两实验是控制在不同温度时进行实验；控制的变量是温度回答．

（2）根据唾液淀粉酶是体内的生物催化剂；可能是在37°C时酶的催化作用效果最好，淀粉水解消失的最快最彻底回答．

（3）根据影响酶的活性的外界条件回答．

17、物理物理化学碳【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．判断化学性质和物理性质是看是否通过化学变化表现出来．【解析】【解答】解：蔗糖是一种白色固体；有甜味，易溶于水，以上都是蔗糖不需要经过化学变化表现出的性质，属于蔗糖的物理性质，把蔗糖放在燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，会熔化成液体，没有新物质生成，发生了物理变化，继续加热，直到完全烧焦后得到黑色的碳粒，此时有新物质生成发生了化学变化．由此说明，蔗糖含有碳元素．

故答案为：物理；物理；化学；碳．四、科普阅读题(共2题，共10分)18、略

【分析】【分析】（1）根据文字信息；找出碳酸氢钠颜色；状态、溶解性、熔点等不需要化学变化而表现出来的物质性质，以及其受热时、溶解所形成溶液等表现出的化学性质；

（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打；结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；

（3）根据小苏打的性质；推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；

（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识；分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；

（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．【解析】【解答】解：（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；

（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳；二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；

（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）A；该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠；可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；

B；纯碱是碳酸钠的俗称；而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；

C；析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；

D；反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素；可用作氮肥；故D正确；

（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体；碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质；分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；

故答案为：

（1）细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解；水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．

（2）赞成；因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（4）C．

（5）（方案很多；合理的方案设计均可给分，以下供参考）

。实验步骤预测实验现象实验结