2025年新科版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版七年级化学下册阶段测试试卷618考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列成语主要涉及化学变化的是rm{(}rm{)}A.滴水石穿B.百炼成钢C.花香四溢D.水落石出2、下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵15%}的氢氧化钠溶液rm{200mL}

rm{垄脷10%}的氯化钾溶液rm{300mL}

rm{垄脹3%}的蔗糖溶液rm{400mL}

rm{垄脺0.9%}的生理盐水rm{500mL}．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脺垄脹垄脷垄脵}C.rm{垄脷垄脵垄脺垄脹}D.rm{垄脵垄脹垄脺垄脷}3、下列有关加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的图象，所描述的内容不正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定，其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为rm{1}rm{2.}则关于该气体的说法正确的是rm{(}rm{)}A.一定不是纯净物B.一定是rm{CO}rm{CO_{2}}的混合物C.该气体最多可能的组合有rm{2}种D.该气体最多可能的组合有rm{3}种5、要区别下列各组物质rm{(}横线前面rm{)}所选择的方法rm{(}或试剂rm{)}不正确的是rm{(}rm{)}A.氧气和氮气--带火星的木条B.二氧化碳和一氧化碳--澄清的石灰水C.硬水和软水--肥皂水D.氮气和二氧化碳--燃着的木条6、下列实验操作中，能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B.除去rm{NaCl}溶液中混有少量rm{Na_{2}CO_{3}}可滴入适量的稀盐酸C.粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D.用rm{pH}试纸测定溶液酸碱度时，先将rm{pH}试纸用水湿润，然后再测定7、如图所示的“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}将吸入的石油挤出后仍可恢复原状rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.“碳海绵”具有吸附性，可重复使用B.“碳海绵”可处理海上石油泄漏C.“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜D.“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是rm{CO_{2}}和rm{CO}8、如图装置的集气瓶被誉为“万能瓶”rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.收集rm{O_{2}(}密度比空气大rm{)}时应从rm{a}口进入，瓶内空气从rm{b}口排出B.用排水法收集rm{O_{2}}时，把瓶装满水，气体应从rm{b}口进入，水从rm{a}口排出C.如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出D.当被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出，相当于向上排空气法收集气体9、某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论；甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是（）

A.金属材料大多有延展性；可以加工成各种形状。

B.金属材料大多有美丽的光泽。

C.废弃的金属不会造成土壤污染和水污染。

D.金属材料大多数可以回收再利用。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

11、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液13、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁14、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}15、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变16、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、小明同学绘制了A；B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）

（1）曲线A和C的交点表示的含义是____．

（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

18、金属是人类生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(2)}工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是______．

rm{(3)}现有锌片、铜片、铁片，硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液rm{5}种物质，某同学欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是rm{(}只能选三种rm{)}______，其现象是______．19、磷元素的某氧化物中，磷元素和氧元素的质量比为rm{31}rm{24}则该氧化物的化学式为______．20、根据微观示意图回答下列问题．

rm{(1)}如图中不同的“小球”代表不同的原子．

rm{垄脵}图中共有____种原子．

rm{垄脷D}图可表示rm{5}个____rm{(}填“分子”或“原子”rm{)}．

rm{垄脹}五幅图中，能表示混合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}．

rm{(2)}如图是某反应前后分子变化的微观示意图rm{.}该反应的下列说法中，正确的是____．

A.属于置换反应rm{B.}反应前后元素种类不变。

C.反应前后分子数目不变rm{D.}反应前后原子种类、数目均不变．21、将铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则在滤渣中rm{(}rm{)}

A.一定有银rm{B.}一定有铜。

C.一定有银、铜rm{D.}一定没有______．22、标出下列各物质中有下划线元素的化合价。

rm{(1)}____rm{{,!}_{2}O_{3}}______rm{(2)Al_{2}(}____rm{O_{4})_{3}}______rm{(3)NaH}____rm{O_{3}}______rm{(4)}____rm{Cl_{2}}______．23、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．24、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．25、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．评卷人得分四、探究题(共3题，共6分)26、化学实验是学习化学的基础；请根据下列装置图回答问题。

rm{(1)}铁丝盘成螺旋状的原因是______。

rm{(2)}小明按图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是______。

rm{(3)}图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______。

rm{(4)}小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝rm{(}镁条和铁丝直径均为rm{0.4mm)}放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析后回答问题：

。物质镁条含碳rm{0.05%}的铁丝含碳rm{0.2%}的铁丝含碳rm{0.6%}的铁丝燃烧时。

的现象剧烈燃烧；发出。

耀眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星剧烈燃烧。

火星四射rm{垄脵}你认为表中未填的实验现象是______。

rm{垄脷}造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是______。27、为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”rm{.}乙醇不完全燃烧时的产物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}用下图中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物．

rm{(1)}产物依次通过______rm{(}按气流从左至右顺序填装置编号rm{)}

rm{(2)}实验过程中可观察到：装置rm{垄脷}的rm{A}瓶中石灰水变混浊，rm{C}瓶中石灰水不变混浊．

rm{A}的作用是____rm{.}rm{C}的作用是__________．

rm{(3)}装置rm{垄脺}中盛放的药品是______．

rm{(4)}尾气的处理措施是______．28、如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷；来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．

rm{垄脵}白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败rm{.}导致瓶塞被冲开的原因是什么？

rm{垄脷}为了防止瓶塞被冲开；你能将实验作如何的改进？

rm{垄脹}实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)29、酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化剂存在和加热条件下，会发生化合反应生成SO3．SO3也属于酸性氧化物，它的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．用实验室制取的SO2和O2合成SO3的装置如图所示：

（1）A装置的作用：①使气体干燥；②______．

（2）反应一段时间后；C中的U型管内有固状物形成，该物质是______．

（3）D装置的作用是______．

30、小明同学在实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀；再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质．

（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？______（填“沉淀全部溶解；产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）

（2）事后；他在老师的帮助下进行了深入的分析，发现前一组同学实验后用自来水洗涤试管，小明认为出现这一问题的原因是：______，所以沉淀不能被稀硝酸溶解．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：rm{A}滴水石穿是用滴水的力量击穿石头；没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；百炼成钢是利用碳与氧气反应；使生铁中过量的碳除掉，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C；花香四溢是分子不断运动的结果；没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D；水落石穿是用滴水的力量击穿石头；没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选B．

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定rm{.}判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键rm{.}判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质rm{.}一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．【解析】rm{B}2、B【分析】解：

四种溶液中主要粒子都为水分子，溶液体积越大溶液中离子、分子总数越大，因此，四种溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是：rm{0.9%}生理盐水rm{500mL>3%}的蔗糖溶液rm{400mL>10%}的rm{KCl}溶液rm{300mL>15%}的rm{NaOH}溶液rm{200mL}

故选B．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}氯酸钾分解生成氧气；随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当反应完成后，氧气的质量不再增加，故错误；

B；化学反应前后元素的质量不变；图示正确；

C；催化剂在化学反应前后质量不变；图示正确；

D；根据质量守恒定律；化学反应前后物质的总质量不变，图示正确．

故选A．

A；氯酸钾分解生成氧气；随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当反应完成后，质量不再增加；

B；化学反应前后元素的质量不变；

C；催化剂只改变反应速率；在化学反应前后质量不变；

D；根据质量守恒定律解答．

本题考查了实验室制取氧气的反应原理的应用及对质量守恒定律的应用，催化剂概念的理解，要根据相关知识细心分析．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}因rm{CO}中rm{C}rm{O}元素的质量比为rm{12}rm{16=3}rm{4}rm{CO_{2}}中rm{C}rm{O}元素的质量比为rm{12}rm{(16隆脕2)=3}rm{8}rm{3}rm{8<1}rm{2<3}rm{4}则该气体一定不是纯净物，故A正确；

B、该气体可能为rm{CO}rm{CO_{2}}的混合物，也可能为rm{CO}rm{O_{2}}的混合物；或三种气体都有，故B错误；

C、该气体为满足碳、氧元素质量比为rm{1}rm{2}可能存在三种组合，故C错误；

D、若为rm{CO}rm{CO_{2}}rm{O_{2}}的混合物，为rm{CO}rm{CO_{2}}的混合物，为rm{CO}rm{O_{2}}的混合物都能符合碳、氧元素质量比为rm{1}rm{2}即该气体最多可能的组合有rm{2}种；故D不正确；

故选A．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}氧气能使带火星的木条复燃；氮气不能，可区分，故正确；

B；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；而一氧化碳不能，可区分，故正确；

C；硬水和软水中钙镁化合物的含量不同；所以可用肥皂水来鉴别，故正确；

D、氮气可二氧化碳两者都具有不燃烧也不支持燃烧的性质，所以不能用燃的木条来鉴别rm{.}故错误．

故选D【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}氢气纯净时点燃燃烧时会产生噗的声音；而不是没有声音，没有声音可能是没有收集到氢气，所以没有听到任何响声，不能表明氢气已纯净；

B、除杂的原则是除掉杂质但不能带入杂质，碳酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，所以除去rm{NaCl}溶液中混有少量rm{Na_{2}CO_{3}}滴入适量的稀盐酸会除掉杂质且不能带入新的杂质，故方法可行；

C；粗盐提纯实验中；蒸发结晶直到蒸发皿中出现多量固体就应停止加热，而当滤液蒸干时停止加热会导致固体飞溅；

D、用rm{pH}试纸测定溶液的酸碱度时，应该是用玻棒蘸取少量液体涂于rm{pH}试纸上进行测量，如果先将rm{pH}试纸用水湿润；就会稀释待测液导致测量的结果不准确；

故选B

A；依据氢气纯净时点燃的现象分析解答；

B；根据除杂的原则进行判断；

C；依据蒸发操作的操作要领分析解答；

D、依据rm{pH}试纸的使用方法分析解答；

本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质以及实验操作，再根据物质的性质及相关的实验操作进行分析判断能否达到实验目的．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}“碳海绵”具有多孔结构，对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知“碳海绵”具有吸附性，可重复使用，故选项说法正确．

B、“碳海绵”对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．

C；“碳海绵”具有还原性；在高温下能还原氧化铜，故选项说法正确．

D、“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是rm{CO_{2}}故选项说法错误．

故选：rm{D}．

根据题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质与化学性质进行分析判断即可．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}氧气的密度比空气大，所以用此装置收集氧气时，应该从长管rm{a}进入，短管rm{b}排出空气；故说法正确；

B.氧气的密度比水小，所以用此装置收集氧气时，应该从短管rm{b}进入，长管rm{a}排出水；故说法正确；

C.氧气的密度比水小，如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出；故说法正确；

D.被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出；相当于向下排空气法收集气体，故说法错误．

故选：rm{D}．

根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大；用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．

此题考查学生根据题意和常用气体的收集方法进行分析解题的能力．【解析】rm{D}9、C【分析】

A；金属材料一般具有延展性；所以可以对金属材料进行加工锻打，以便成为需要的形状，故正确；

B；金属材料一般具有金属光泽；故正确；

C；金属材料废弃后有可能污染土壤和水源；例如干电池中的汞就是一例，故错误；

D；金属材料废弃后绝大部分能够回收和再利用；这是保护金属资源常用的方式，故正确；

故选C

【解析】【答案】依据金属材料的性质以及回收利用的意义分析解答；

二、多选题(共7题，共14分)10、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}14、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}15、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}16、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

（1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时；A；C的溶解度相等均为25克。

（2）在t1℃时；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和。

（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等；它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

【解析】【答案】固体溶解度曲线的意义：①可以表示出某物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，③可以判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势等．

18、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色【分析】解：rm{(1)}金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具，所以，主要利用金属导热性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，可以利用金属与盐溶液能否反应来进行选择药品rm{(3)}由于三种的金属的活动性大小是锌rm{.}铁rm{>}铜；可以利用”三取中“的方法，所以选择的一组试剂是铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，反应的现象是：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色．

故答为：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片；硫酸锌溶液和硫酸铜溶液铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。

rm{(1)AB}根据金属制品的用途分析性质；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；

rm{(1)}要设计实验验证金属的活动性强弱；可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}19、P2O3【分析】解：设该氧化物的化学式为rm{P_{x}O_{y}}

由磷元素和氧元素的质量比为rm{31}rm{24}

则rm{(31隆脕x)}rm{(16隆脕y)=31}rm{24}

解得rm{x}rm{y=2}rm{3}

即该氧化物的化学式rm{P_{2}O_{3}}

故答案为：rm{P_{2}O_{3}}．

根据磷元素的氧化物可知该物质由两种元素组成；则设出物质的化学式，利用磷元素和氧元素的质量比来确定物质的化学式．

本题考查有关化学式的计算和确定，学生可利用正向思维先假设出化学式再利用化学式进行有关计算即可．【解析】rm{P_{2}O_{3}}20、2;分子;BC;BCD【分析】试题分析：rm{(1)}从粒子的构成分析；单个原子不能构成分子，同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子；

rm{(2)}从粒子的种类；化学反应的实质角度判断．

解：rm{(1)垄脵}从原子的图形看，不同原子的根本区别是质子数不同，图中共有rm{2}种原子．

rm{垄脷D}图中的每个粒子是有两个相同原子构成的单质分子，可表示rm{5}个分子；

rm{垄脹}混合物中至少要含有两种不同的粒子，在这五幅图中，rm{A}表示的是同一种分子，rm{B}中有两种不同的分子，rm{C}中有两种不同的单质分子，rm{D}中只有一种分子，rm{E}中只有一种原子，故能表示混合物的是rm{B}rm{C}．

rm{(2)}从微观示意图看出，反应物是rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}生成两种化合物是rm{H_{2}O}和rm{CO2}化学方程式为：rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{2H_{2}O+CO_{2}}故不属于置换反应；反应前后元素的种类，原子的数目和种类，分子的数目都没有改变rm{.}故说法正确的是rm{B}rm{C}rm{D}．

故答案为：

rm{(1)垄脵2}rm{垄脷}分子；rm{垄脹BC}．

rm{(2)BCD}．【解析】rm{2;}分子rm{;BC;BCD}21、铁【分析】解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中；加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．

故选Arm{.}补充rm{D}铁．

根据金属活动性顺序可知；三种金属的活动性顺序为：铁；铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．【解析】铁22、rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}【分析】解：氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}．

铝元素显rm{+3}价，设硫元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+3)隆脕2+3y+(-2)隆脕4隆脕3=0}则rm{y=+6}．

钠显rm{+1}价，氢显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设碳元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+(+1)+z+(-2)隆脕3=0}则rm{z=+4}．

氯显rm{-1}价，设钡元素的化合价是rm{m}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得rm{m+(-1)隆脕2=0}则rm{m=+2}．

故答案为：rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．【解析】rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}23、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

24、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

25、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

四、探究题(共3题，共6分)26、rm{(1)}增大与氧气的接触面积。

rm{(2)}集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙。

rm{(3)}引燃铁丝。

rm{(4)垄脵}生成黑色固体；rm{垄脷}铁丝中含有的碳引起的【分析】【分析】

根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作；现象、注意事项进行分析、判断回答。解答本题要充分了解铁在氧气中燃烧的有关方面的知识；只有这样才能对问题做出正确的判断。

【解答】

rm{(1)}铁丝盘成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积；故答案为：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}集气瓶中要放少量水或铺一层细沙；防止铁丝燃烧的生成物溅落炸裂瓶底，说明该反应是放热的；故填：集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙；

rm{(3)}螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；故填：引燃铁丝；

rm{(4)垄脵}通过对比可知铁丝含碳越高；火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关。

由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多；所以未填内容应为：生成黑色固体；故填：生成黑色固体；

rm{垄脷}由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因是铁丝中含有的碳引起的。故填：铁丝中含有的碳引起的。【解析】rm{(1)}增大与氧气的接触面积。

rm{(2)}集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙。

rm{(3)}引燃铁丝。

rm{(4)垄脵}生成黑色固体；rm{垄脷}铁丝中含有的碳引起的27、④②③①；检验燃烧产物中CO2的存在；检验燃烧产物中CO2是否除净；无水硫酸铜粉末（或无水CuSO4）；检验CO与CuO反应产生的CO2以确认CO的存在（或确认燃烧产物中存在CO）；点燃尾气（或收集尾气）【分析】解：rm{(1)}乙醇汽油的燃烧产物中有水和二氧化碳，应首先用无水硫酸铜检验rm{H_{2}O}的存在，水能使无水硫酸铜变蓝色；其次用澄清石灰水检验rm{CO_{2}}的存在，不能先检验二氧化碳再检验水，因为气体通过溶液后会带出水蒸气，不能证明水蒸气是否是反应生成的rm{.}检验rm{CO}的常用方法是将待检气体通过rm{垄脹}装置后再验证其产物rm{CO_{2}.}故首先要除去原气体中混有的二氧化碳，除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液；故顺序为rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}

rm{(2)A}装置是检验燃烧产物中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，再通过rm{C}装置是检验二氧化碳是否除干净rm{.C}中石灰水不变浑浊；说明二氧化碳已被吸收干净，此时气体通过灼热的氧化铜后再通过石灰水才能验证产物中是否有二氧化碳，从而验证一氧化碳的存在．

rm{(3)}装置rm{垄脺}是用来检验水蒸气的，因此药品应是无水硫酸铜；装置rm{垄脵}检验rm{CO}与rm{CuO}反应产生的rm{CO_{2}}从而确认rm{CO}的存在。

rm{(4)}一氧化碳具有可燃性；可用点燃法除去，也可进行收集。

故答案为：rm{(1)垄脺垄脷垄脹垄脵}

rm{(2)}检验燃烧产物中rm