2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷521考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法或做法正确的是A.用氖气作焊接金属的保护气B.加入净水剂(如明矾)，使硬水转化成纯净水C.电解水实验中正负两极产生气体的体积比为2∶1D.做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷2、（2009•泸州）叙永烟叶远近闻名．下列关于叙永烟叶的叙述中属于化学性质的是（）A.颜色为褐红色B.易燃烧C.有很浓的烟叶味D.不溶于水3、“神州七号”太空舱将利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe2O4是A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂4、下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是rm{(}rm{)}A.碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化碳B.酒精rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}水rm{+}二氧化碳C.氯酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}氯化钾rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}氧气D.硫酸铜rm{+}氢氧化钠rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}氢氧化铜rm{+}硫酸钠rm{+}5、下列图象与对应实验完全吻合的是（）A.

表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体B.

表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加人过量的氢氧化钠溶液C.

表示向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释D.

表示分别向等质量的锌和铁中加人溶质质量分数相同的稀盐酸至过量6、下列属于硫酸的用途的是（）

①生产化肥农药；火药、染料等②生产炸药。

③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物．A.①②③B.②③⑤C.①③④⑤D.①③④评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列实验事实不能说明水由氢元素和氧元素组成的是（）A.石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水B.水在通电的条件下生成氢气和氧气C.氢气和氧气在点燃的条件下生成水D.过氧化氢生成水和氧气8、下列制取物质的设计中，不可能实现的是（）A.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液B.CuCuOCuSO4溶液Cu（OH）2沉淀C.KMnO4O2SO3H2SO4D.Ba（OH）2BaCl2BaCO3沉淀9、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.硝酸铵D.氢氧化钠固体10、下列物质中；由原子构成的是（）

A.氦气。

B.氧气。

C.氯化钠晶体。

D.铜。

11、长江三峡发电枢纽发电后；将向全国各地输送大量的电力，下列有关作用的说法是（）

A.缓解我国紧张的电力资源。

B.减少白色污染。

C.改变能源结构；减少环境污染。

D.防治了水污染。

12、（2009•天津）某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究．他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应．他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g．以下推断正确的是（）A.稀盐酸的质量分数等于8%B.此产品中填充剂是碳酸钙C.填充剂的质量占该产品总质量的50%D.此产品中的填充剂是氢氧化钠评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．

（1）①玻璃仪器洗干净的标准是____；

②从细口瓶中倾倒液体时，标签一定要向着手心的原因是____；

③用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小的原因可能是____；

④用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水倒流入试管：____．

（2）试管是实验室最常见的仪器，如图甲所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同．下列说法中正确的是____（填序号）．

a．给试管中的液体加热时；试管口朝向如图①

b．向试管中加入块状固体时；试管口朝的向先如图②后如图①

c．给试管中的固体加热时；试管口朝向如图④

d．用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口朝向如图③

（3）根据如图乙装置；结合所学化学知识，回答下列问题：

Ⅰ．写出下列仪器的名称：a____b____，若用高锰酸钾制取氧气，该反应的表达式为：____．装置A试管口放一团棉花的作用是____；若进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳气体收集装置是____（填字母标号）；

Ⅱ．检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到____；则说明装置B不漏气；

Ⅲ．在常温下，用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，选用的发生装置是____．14、根据如图氯化钠的溶解度曲线；完成下列问题．

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）将C点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发）；

此时溶液中溶质质量分数将____（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有____g氯化钠晶体折出．15、张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中；再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝；氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：

（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是____

（2）发生反应的化学方程式是____

（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为____

（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是____．16、化学实验室加热用的酒精灯里的燃料是乙醇，化学式为化学式为CH3CH2OH；试计算：

（1）乙醇的相对分子质量为____；

（2）乙醇中碳元素的质量分数为____（计算结果保留至0.1%）．17、化学实验必须严格按照实验步骤和要求；正确；安全地进行操作：

倾倒液体时试剂瓶的标签要____；

给试管中固体加热，管口不能____；

熄灭火酒精灯应用____．18、（2008•宣武区一模）某同学用下图装置制氧气；请问答：

（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是．

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是．

该装置还可制取相对分子质量为44的气体；写出制取该气体的化学方程式．

收集该气体应选用的装置是，检验该气体已收集满的方法是．19、将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为____，该反应类型是____；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是____；现代社会对能源的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前人们正在利用和开发其他新能源．请写出其中的二种：____、____．评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)21、在一个U形管中盛有酚酞试液，向两个管口分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，一开始酚酞试液呈什么颜色？一段时间后又呈什么颜色？22、在70℃时，25克水中溶解15克氯化铵达到饱和，求氯化铵在70℃时的溶解度．23、（2011•南京）电解水实验可以确定水的组成．甲；乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．

【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？

【查阅资料】

图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性；硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】

三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液；接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．

（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红；管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈______性，管②附近的溶液呈______（选填“酸”；“碱”或“中”）性．

（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中；发现红色立刻消失．乙同学；丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸______．

（3）甲；乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等；再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：

甲同学的溶液仍为无色．

乙同学的溶液中红色仍不消失．

丙同学的溶液中红色______．

（4）甲；乙、丙同学分析了实验现象；为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：

甲同学用______来测定溶液；原因是______．

乙同学向溶液中滴加______；使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是______．

【解释与结论】

用硫酸钠增强水的导电性时；电解后溶液混合均匀，呈中性．

【交流与反思】

甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解；消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为______．

甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性；电解后溶液的碱性______．

乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性；电解后溶液的酸性______．

评卷人得分六、推断题(共1题，共2分)24、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成；做了如下实验：

①取少量粉末；加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量；加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；

请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有____；一定不含____；可能含有____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：A、氖气是稀有气体，化学性质稳定，故可用氖气作焊接金属的保护气，正确，B、加入净水剂(如明矾)，只是将不溶性杂质沉降，不能使硬水转化成纯净水，错误，C、电解水实验中正极产生的气体为氧气，负极产生气体为氢气，故两者的体积比为1∶2，错误，D、由于蜡烛燃烧生成气体二氧化碳，故做测定空气中氧气含量的实验时，不能用蜡烛代替红磷，错误，故选A考点：稀有气体的化学性质，水的净化，电解水试验，空气中氧气含量的测定【解析】【答案】A2、B【分析】

A；烟叶的颜色为红褐色；颜色属于物理性质；

B；烟叶易燃烧；容易燃烧属于化学性质；

C；烟叶有很浓的烟叶味；气味属于物理性质；

D；烟叶不溶于水；水溶性属于物理性质；

故选B．

【解析】【答案】化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

3、C【分析】【分析】根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题．

【解答】由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生；但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂．

故选C．4、B【分析】解：rm{A}该反应是两种物质反应生成了一种物质；属于化合反应也是氧化反应，故A错误；

B；该反应是一种化合物和单质反应生成两种化合物；不属于化合反应，也不属于分解反应，但有氧参加反应，属于氧化反应，故B正确；

C；是一种物质反应生成了两种物质；属于分解反应，故C错误。

D；该反应是种两化合物反应生成两种化合物；不属于化合反应，也不属于分解反应，也不属于氧化反应，故D错误；

故选：rm{B}

根据反应的特点进行分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；氧化反应是指物质跟氧发生的反应．

抓住反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所以发生的反应进行类型以及是否有氧参与是解题的关键．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】A．加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；

B．根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C．根据氢氧化钠溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答；

D．根据等质量的金属与酸反应产生氢气的量来分析．【解析】【解答】解：A．氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙；使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，故错误；

B．氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C．氢氧化钠溶液中加水稀释；溶液的pH会变小，但不会小于7，故错误；

D．分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；由于盐酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，故错误．

故选B．6、A【分析】【分析】根据硫酸的性质以及用途来分析解答．【解析】【解答】解：硫酸主要用于生产化肥；农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织等领域．

故选：A．二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水．【解析】【解答】解：A；石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水；不能说明水由氢元素和氧元素组成的；

B；水在通电的条件下生成氢气和氧气；说明水是由氢元素和氧元素组成的；

C；氢气和氧气在点燃的条件下生成水；说明水是由氢元素和氧元素组成的；

D；过氧化氢生成水和氧气；不能说明水由氢元素和氧元素组成的．

故选：AD．8、CD【分析】【分析】A；根据碳酸钙、氧化钙与氢氧化钙之间的转化进行分析判断．

B；根据铜、酸的化学性质、氢氧化钠的化学性质进行分析判断．

C；根据高锰酸钾、氧气与二氧化碳的化学性质进行分析判断．

D、根据碱的化学性质、二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，转化可以实现，故选项错误．

B；铜在氧气中加热能生成氧化铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，转化可以实现，故选项错误．

C；高锰酸钾加热会生成氧气；硫在氧气中点燃生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故选项正确．

D；氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水；氯化钡溶液不与二氧化碳反应，转化不能实现，故选项正确．

故选：CD．9、AB【分析】【分析】溶于水放热的物质常用的有：NaOH固体、浓H2SO4和生石灰等；溶于水吸热的物质有：硝酸铵等；它们都会由于放热或者吸热从而引起压强的变化，从而形成内外压强差．【解析】【解答】解：A；氯化钠放入水中；溶液温度不发生改变，锥形瓶内压强不发生变化，红墨水不会移动，故A正确；

B；蔗糖放入水中；溶液温度不发生改变，锥形瓶内压强不发生变化，红墨水不会移动，故B正确；

C；硝酸铵溶于水时吸热；溶液温度降低，锥形瓶内压强降低，红墨水向左移动，故C错误；

D；氢氧化钠溶于水时放热；溶液温度升高，锥形瓶内压强升高，红墨水向右移动，故C错误．

故选AB．10、AD【分析】

A；氦气属于稀有气体单质；是由氦子直接构成的，故选项正确．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

C；氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

D；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

11、AC【分析】

A；长江三峡发电枢纽发电后；将向全国各地输送大量的电力，缓解了我国紧张的电力资源．说法正确．

B；白色污染是由于聚乙烯等废弃塑料带来的；与三峡发电无关．说法错误．

C；三峡发电后；减少了燃煤发电，改变能源结构，减少环境污染．说法正确．

D；三峡发电不能防治水污染．说法错误．

故选A；C

【解析】【答案】煤；石油、天然气是三大化石燃料；燃烧时会对空气造成污染，目前电厂发电主要靠燃煤发电．

12、BC【分析】

A；稀盐酸的质量分数等于8%；如果200g稀盐酸恰好完全反应；设盐酸质量为x，根据盐酸与二氧化碳的质量关系。

2HCl～CO2

7344

x11g

x=18.25g

200g稀盐酸的溶质质量分数=×100%=9.125%≠8%；若稀盐酸未完全反应；则稀盐酸的质量分数应大于9.125%；所以，A不正确；

B；此产品中填充剂是碳酸钙；由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；不能产生气体，所以该产品的填入剂不能是氢氧化钠，且“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”；因此可判断填充剂为碳酸钙；B正确；

C；填充剂的质量占该产品总质量的50%；由于加入盐酸足量；因此填充剂中碳酸钙完全反应，设碳酸钙的质量为y

CaCO3～CO2

10044

y11g

y=25g；

填充剂的质量占该产品总质量的含量=×100%=50%；所以；C正确；

D；此产品中的填充剂是氢氧化钠；由于产品放入稀盐酸后放出气体；而氢氧化钠与盐酸反应不产生气体，所以，填充剂不可能是氢氧化钠；所以，D不正确；

故选BC．

【解析】【答案】取产品放与稀盐酸；反应前后物质的质量总和分别为：反应前50g+200g=250g，反应后239g；反应后物质质量减少，说明反应中有气体放出，根据质量守恒定律，放出气体质量=250g-239g=11g；

根据“产品常用粉末状的氢氧化钠；碳酸钙中的一种物质作为填充剂”；氢氧化钠钠与盐酸反应生成水和氯化钠，无气体产生不会造成反应后质量减少；

根据以上分析；结合推断所涉及的情形，判断推断的正确性．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】（1）①根据玻璃仪器洗涤干净的标准分析解答；

②根据液体药品的取用操作分析；

③根据测定空气中氧气含量的实验分析解答；

④根据用高锰酸钾制取氧气的基本操作分析解答；

（2）根据在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同进行分析；

（3）Ⅰ；根据常见仪器的名称和用途、高锰酸钾制取氧气的反应和基本操作及注意事项解答。

Ⅱ；根据检查装置气密性的原理和现象解答；

Ⅲ、根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置．【解析】【解答】解：（1）①玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水滴既不聚成水滴也不成股流行；故答案：内壁附着的水滴既不聚成水滴也不成股流行；

②倾倒液体药品时标签要向着手心；防止药品腐蚀标签；故答案：防止药品腐蚀标签；

③测定空气中氧气含量的实验时红磷要足量；红磷量不足就不能将瓶中空气中的氧气全部消耗使测定结果偏小；故答案：红磷的量不足；

④用高锰酸钾制取氧气实验结束时要先移出水中的导管再熄灭酒精灯；防止水倒吸炸裂试管，故答案：先熄灭酒精灯后将导管从水中移出；

（2）a．给试管中的液体加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，故错误；

b．向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，故正确；

c．给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，故正确；

d．用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，故错误．

故答案为：bc．

（3））Ⅰ、从图可知a锥形瓶；b水槽；高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；装置A试管口放一团棉花的作用：防止高锰酸钾固体颗粒堵塞导管；排水法收集的氧气纯净，故答案：锥形瓶；水槽；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止高锰酸钾固体颗粒堵塞导管；排水法．

Ⅱ；将导气管的一端插入水中；缓慢向外拉动注射器的活塞，观察到导管末端冒出气泡说明装置气密性良好，故答案：导管末端冒出气泡。

Ⅲ、在常温下，用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，选用固液混合不加热装置；故答案为：B．14、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液；将C点所示的溶液升高温度到40℃，溶液会由饱和变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，设恒温蒸发10g水析出晶体的质量为x，，x=3.6g．【解析】【解答】解：（1）氯化钠固体物质的溶解度；都是随温度升高而增大，A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和；

（2）将C点所示的溶液升高温度到40℃；溶液会由饱和变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；故答案为：不变；

（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，设恒温蒸发10g水析出晶体的质量为x，，x=3.6g；故答案为：3.6；15、碳酸氢钠NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13%【分析】【分析】理解酸的化学性质及能够和酸反应的常见的物质，并能进行简单的有关的计算．【解析】【解答】解：（1）30克胃药与80克盐酸混合；充分反应后只得到103.2克混合物，少了8.8克，说明生成了8.8气体，由于在氢氧化铝；氧化镁、碳酸氢钠，只有碳酸氢钠与盐酸反应能生成气体．故答案为：碳酸氢钠。

（2）由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）该题的具体过程为：设参加反应的药剂即碳酸氢钠的质量为X；生成的氯化钠的质量为Y．

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8458.544

XY8.8g

x═16.8g

y═11.7g

所的溶液中溶质的质量分数为：×100%═13%

故答案为：

（4）13%．16、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46．故填：46；

（2）乙醇中碳元素的质量分数为≈52.2%．故填：52.2%．17、略

【分析】【分析】根据取用液体药品的注意事项、给试管中的固体加热的注意事项、熄灭酒精灯的方法及原理回答．【解析】【解答】解：倾倒液体时试剂瓶的标签要向着手心；以防止残液流下来腐蚀标签；给试管中固体加热，管口不能向上，要稍稍向下倾斜，以防止冷凝水倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂；熄灭火酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则易造成失火．

故答案为：向着手心；向上；灯帽盖灭．18、略

【分析】

（1）使用固体混合物加热制取氧气；反应发生装置应选装置A；氧气的密度比空气大，可以利用向上排空气法收集气体，可选装置C；另外，氧气不溶于水，也可利用排水法收集，故可选择装置E；

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气是“液+固常温型”实验装置；故选B装置；相对分子质量为44的气体是二氧化碳，实验室中利用“固（碳酸钙）+液（稀盐酸）气”装置，碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳↑；二氧化碳微溶于水，比空气重，可选择向上排空气法；因为二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满；

故答案为：

（1）A；E（A、C）；

（2）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；将燃着的木条放在集气瓶口处；木条熄灭，证明已收集满．

【解析】【答案】（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置是“固+固加热型”；氧气的收集装置需根据氧气的性质来选择；

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是“固+固常温型”；相对分子质量为44的气体是二氧化碳；根据实验室制取二氧化碳的方法书写化学方程式；其收集装置；验满方法需根据二氧化碳的性质作出选择．

19、略

【分析】

液氢与液氧燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

液氢燃烧的产物是水；无污染．

目前人们正在利用和开发其他新能源有太阳能；风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等．

故答案为：2H2+O22H2O；化合反应；燃烧产物是水；无污染；太阳能；风能等．

【解析】【答案】液氢与液氧燃烧生成水；写出反应的化学方程式即可；由反应特征确定反应类型；根据液氢燃烧的产物是水进行分析解答；由常见新能源的种类进行分析解答．

四、判断题(共1题，共5分)20、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．五、计算题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】根据酚酞试液遇到酸、碱时颜色的变化，以及酸碱中和的原理来分析．根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性．【解析】【解答】解：氢氧化钠呈碱性；能使酚酞变红，开始时一边为红色，盐酸不能使酚酞试液变色，故另一边不变色．充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明，所以不能确定此时溶液是酸性；碱性还是中性，若为酸性，则为无色；若为碱性则为红色；若为中性，也是无色的．

故答案为：