专用高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第6课时氧化还原反应的规律与应用课件

第6课时氧化还原反应的规律与应用[课型标签:题型课提能课]要点精讲考点一物质氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的判断得电子失电子难易多少2.氧化性、还原性的强弱比较(1)依据反应原理判断①氧化性强弱:氧化剂>氧化产物;②还原性强弱:还原剂>还原产物。(2)根据反应难易及反应条件判断①一种物质反应,另一种物质不反应。如Na与冷水反应,Mg不能,还原性:Na>Mg。②反应条件的高低。如F2在黑暗条件能与H2反应,Cl2与H2反应需光照或点燃,氧化性:F2>Cl2。③两种物质都反应,但反应的剧烈程度不同,Na与水反应没有K与水反应剧烈,还原性:K>Na。(3)根据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。如(4)根据电化学原理判断原电池中,负极物质的还原性一般强于正极物质;用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强。3.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与其他因素的关系(1)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(2)浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,浓盐酸的还原性比稀盐酸的强。(3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。典例精炼[典例]

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(

)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色答案:C解析:由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知,碘离子被H2O2氧化成单质碘,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,即氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。AA解析:根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,可判断B中氧化性:Cl2>I2;C中氧化性:Co2O3>Cl2;D中氧化性:Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,不应只氧化Fe2+而不氧化I-。1.氧化还原反应的规律(1)守恒规律化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数

,电子得失总数

。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。考点二氧化还原反应的规律与应用要点精讲相等相等(3)转化规律氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价

;同种元素相邻价态间

氧化还原反应。(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂反应。2.氧化还原反应规律的应用(1)只靠近而不交叉不发生(2)(3)

答案:C典例精炼[典例]

(2014·上海卷)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则(

)A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10-5NAC解析:由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,由电荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯气后,要满足n(Cl-)∶n(Br-)=3∶1,Cl-只要增加7mol就可以,即需通入氯气3.5mol,4molI-先消耗2mol氯气,3molFe2+消耗1.5mol氯气,剩余Fe2+1.5mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为3.5∶1.5=7∶3。D[对点精练2](先后规律)(2019·山东济南检测)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br