2024年粤教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cl-、Br-、中的若干种离子。取该溶液做焰色反应；火焰呈黄色。某同学设计并完成如图实验：

下列有关判断中正确的是A.该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na+，不存在K+B.实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe2+C.原溶液中一定存在的离子是Na+、Cl-、Br-、D.检测原溶液中是否含有可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2、下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗3、仅能在水溶液中导电的电解质是()A.NH3B.C2H5OHC.NaHCO3D.NaOH4、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中错误的是。

①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mLA.①④B.①③C.③④D.②④5、下列物质的电子式书写正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；回答下列问题：

(1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

(2)当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。7、填空。

(1)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________

(2)标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。取均为的金属钠、铁、铝，分别投入的盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为_________。

(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20℃时，每水溶解氢氧化钙即达到饱和。

①在20℃500g水中加入37.0g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_________；

②若使原溶液中的钙离子的物质的量浓度降低至至少需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是__________L。8、现有以下物质：①浓盐酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑤铜丝，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

请回答：

(1)能导电的是___；属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(2)写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④___；⑧___。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：___；该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式___。

(4)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___。9、铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。

（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_________________________________________________。

（4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。

（5）FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式：_________________；

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________________________。10、根据下图回答相关问题：

（1）该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是____，其作用是___。

（2）添加该仪器后，一名学生用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤两次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______（写出一点即可）。11、（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl②NH3·H2O③Na2O固体④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl⑧KNO3溶液；其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）

（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：。A．Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑①配平D方程式；系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误13、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误14、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误15、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误16、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误17、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)18、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：。甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物，相对分子质量为75易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO4溶液。

用绿矾(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。

（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__。

Ⅱ.制备FeCO3

将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液；边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

（2）反应的离子方程式为__。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe

制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO3转移到装置D的三颈烧瓶中；检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。

（3）关闭K2、打开K1、K3，此操作的目的是__；

（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K3、打开K2，此时可观察到的现象是__；

（5）关闭K1、K2、K3，打开K4，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一目的是__；

（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经___（填操作）、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__。

A.蒸馏水B.乙醇C.FeSO4溶液D.柠檬酸溶液。

Ⅳ.产率计算。

（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

溶液做焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+；加入足量的氯水有无色气体产生，若有则会被氧化成硫酸根，所以气体只能是CO2，原溶液中含有不含会与碳酸根反应的Mg2+、Fe2+；得到溶液呈黄色，向黄色溶液中加入四氯化碳，分层，下层呈橙色，说明下层含有溴，则溶液中含有Br-；上层溶液中加入HCl和BaCl2溶液，得到白色沉淀，该步操作欲检验但若只有也会被氯水氧化成所以二者有其一，或者都有；滤液中加入HNO3和AgNO3欲检验Cl-，但加入氯水时引入了Cl-，所以无法确定是否含有Cl-，也无法确定是否含有K+、

【详解】

A．焰色反应呈黄色，只能说明存在Na+，但黄光会覆盖K元素的焰色，所以无法确定是否含有K+；A错误；

B．根据分析可知溶液中含有一定不存在Fe2+；溶液呈黄色是应为生成了溴单质，B错误；

C．根据分析可知原溶液中一定存在Na+、Br-、无法确定是否含有Cl-、C错误；

D．若含有铵根；则会生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；

综上所述答案为D。2、A【分析】【详解】

A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液；会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故A正确；

B．清晨的雾属于胶体；看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故B错误；

C．食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜；淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故C错误；

D．血液透析原理即为渗析原理；涉及胶体性质，故D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.NH3的水溶液中存在阴阳离子；能导电，但氨气本身不能电离出离子，是非电解质，故A错误；

B.C2H5OH的水溶液不能导电；是非电解质，故B错误；

C.NaHCO3是电解质；只能在水溶液中导电，加热不稳定不能出现熔融态，故C正确；

D.NaOH是强碱；是电解质，其水溶液或者熔融态均能导电，故D错误；

故选：C。4、B【分析】【详解】

氨气的物质的量是mol，所以质量分数为=物质的量浓度是则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1；则加入水的体积应大于50mL，④正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为A错误；

B.HCl为共价化合物，分子中有1个H-Cl键，HCl的电子式为B错误；

C.NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为C错误；

D.CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中；Cu元素化合价升高被氧化，N元素化合价降低被还原，根据氧化还原反应规律计算即可。

【详解】

(1)反应中Cu元素化合价升高被氧化，做还原剂，N元素化合价降低被还原，硝酸做氧化剂，二氧化氮为还原产物，做还原剂的铜与还原产物的物质的量之比为1:2，故答案为：NO2(二氧化氮)；1:2；

(2)当有2molHNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5mol，质量为64g/mol0.5mol=32g，故答案为：32。【解析】NO2(二氧化氮)1:2327、略

【分析】(1)

NA为阿伏加德罗常数的值，己知ag某气体中含分子数为b，其物质的量可得则

(2)

假设此时的气体体积为22.4L，所以气体的总物质的量为lmol，气体的总质量为16.8g，所以设氨气的物质的量为xmol，甲烷的物质的量为ynol，建立方程组：解得：所以甲烷的体积分数为20%；

(3)

若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气1mol，则需要Na2mol，Felmol，Al2/3mol，故质量比为：[2mol×23g/mol∶[1mol×56g/mol]∶[2/3mol×27g/mol]=23∶28∶9；钠可以和水反应产生氢气，钠产生的氢气为0.1mol，铁和铝只与盐酸反应，与水不反应；盐酸中n(HCl)=0.5mol，金属铁、铝各0.2mol，根据反应关系Fe-2HC1-H2，2Al-6HCl-3H2可知，铁反应完全，铝有剩余，则铁产生的氢气为0.2mol，铝产生的氢气按照盐酸来计算，物质的量为0.25mol，产生氢气的体积之比等于其物质的量之比，答案为0.1∶0.2∶0.25=

(4)

①37.0g氢氧化钙粉末并未完全溶解,此时溶液为氢氧化钙的饱和溶液；

【解析】(1)

(2)20%

(3)

(4)0.148、略

【分析】【分析】

(1)根据含有自由移动的电子或者离子的物质能够导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；据此分析判断；

(3)①浓盐酸和⑥NaHCO3反应生成氯化钠；二氧化碳和水；根据该离子反应的特征分析解答；

(4)NaClO在酸性条件下能够将浓盐酸氧化生成氯气；据此书写反应的离子方程式。

【详解】

(1)①浓盐酸，③熔融的KNO3，⑦氨水三种物质中含有自由移动的离子，能够导电；⑤铜丝中含有自由移动的电子，能够导电，能够导电的有①③⑤⑦；③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑥NaHCO3，⑧NaOH都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质，属于电解质的有③④⑥⑧；②乙醇，⑩CO2都是化合物；在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，属于非电解质的有②⑩，故答案为：①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；

(2)④NaHSO4固体和⑧NaOH在水溶液中的电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-；

(3)①浓盐酸和⑥NaHCO3反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，该离子反应表示可溶性碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐的反应，还可表示上述物质中④NaHSO4固体，⑥NaHCO3间的反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

(4)工业上用⑧NaOH和⑨Cl2可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸后次氯酸钠反应生成次氯酸，可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①浓盐酸混合使用，否则酸性条件下次氯酸钠将浓盐酸中的氯离子氧化生成一种黄绿色的有毒气体氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】①③⑤⑦③④⑥⑧②⑩NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-HCO+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O9、略

【分析】【详解】

（1）制备FeCl2，可选用铁粉和一种氧化剂反应，盐酸、氯化铁均可，反应方程式分别为：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制备FeCl3，可用铁粉和一种强氧化剂：Cl2，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3；

故答案为稀盐酸或氯化铁溶液；Cl2；（2）该化合反应可表示为：单质+化合物→FeO·Fe2O3，根据元素守恒，单质可以为Fe或O2，化合物则为铁的氧化物。当单质为Fe时，Fe+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，铁单质化合价升高，FexOy中Fe元素化合价降低，则FexOy中铁应为+3价，方程式为：Fe+4Fe2O33Fe3O4；当单质为O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，O2化合价降低，Fe元素升高被氧化，则Fe应该处于低价态+2价，所以为FeO，故方程式为：6FeO+O22Fe3O4。

故答案为Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe为+3价，可根据Fe3+的特征反应：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液变血红色。故欲证明中红砖中含有Fe2O3，可以先将样品溶解，再进行Fe3+的检验。具体操作为：样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜；滴加KSCN溶液后显红色。

（4）设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1；即10％；

故答案为10％；（5）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，I-被氧化为I2,则Fe3+被还原为Fe2+。反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-则应被还原，化合价降低，生成Cl-。利用化合价升降守恒配平；可得离子反应方程式：

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

点睛：（1）问中，第一空要求写药品的名称，第二空要求写化学式，此为易错点。填写化学用语时，一定要仔细审题，按照要求答题。【解析】稀盐酸或氯化铁溶液Cl26FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色10%2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O10、略

【分析】【分析】

（1）过滤操作需要玻璃棒来引流；

（2）过滤不干净；可能原因有滤纸破损；滤液液面高于滤纸边缘、接滤液的玻璃杯不干净等。

【详解】

（1）过滤操作中应该用玻璃棒引流；如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸。故答案为：玻璃棒；引流；

（2）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；若滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下。【解析】①.玻璃棒②.引流③.滤纸破损11、略

【分析】(1)水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；则以上几种物质中，只有①②③⑤⑦为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，则以上几种物质中只有①④⑧能导电，水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，则以上几种物质中，属于非电解质的有⑥，故答案为：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；

(2)①KMnO4中Mn的化合价为+7价，反应后变成了MnSO4，化合价变成+2，Mn元素化合价降低被还原，化合价降低了5价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了0价的O，化合价升高了1价，1分子双氧水反应，至少化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反应中双氧水中的O被氧化，双氧水为还原剂，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；H2O2；

②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，双氧水在反应中O元素的化合价由-1变成0，化合价升高被氧化，双氧水仅做还原剂；所以H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；故答案为：C；A；

③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，得2e-；H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；失2e-，反应中电子转移的方向和数目用双线桥法表示为故答案为：

点睛：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平。本题的易错点为H2O2中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性。【解析】①②③⑤⑦①④⑧⑥2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OH2O2CA三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。14、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。15、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。16、B【分