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文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷506考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-;其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是。
A.用该法处理后水体的pH降低B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO2-被Fe(Ⅱ)还原为N2D.Pd上发生的电极反应为:H2-2e-==2H+2、水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为若过量,可将水合肼氧化生成实验室制备水合肼并吸收尾气;下图中装置和操作不能达到实验目的的是。
A.装置甲所示方法可制取B.装置乙起安全缓冲的作用C.装置丙处通制水合肼D.装置丁吸收反应过量3、生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是A.在生物质能产业,“地沟油”是生物柴油的重要原料之一B.生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点C.生物质能资源包括:森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾D.“生物柴油”与“柴油”的化学成分相同4、有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只有金属能作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动5、等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后取出,铜片质量与加热前相同的是A.石灰水B.无水乙醇C.硝酸D.盐酸评卷人得分二、填空题(共7题,共14分)6、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池;两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应:___________________;
(2)银片上发生的电极反应:____________________;
(3)总反应的离子方程式:_________________;
(4)在______片上有气泡产生,电子从______片上流向_______片上。
(5)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。7、用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池,锌棒为_________极,电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为__________________;铜为_________极,电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为__________________。8、(1)依据反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。
①电极X的材料是_________________;
②外电路中的电子是从___电极流向__电极(填电极材料名称或符号)。
③在电池放电过程中,盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中,向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________(填离子符号)。
(2)①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式:____________________。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图乙所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________(填写字母序号)。
A.铜B.钠C.锌D.石墨。
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率,则铁闸门应连接直流电源的____极。
(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是__(填序号)。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
②该电池放电时,正极附近溶液的pH________(填增大;减小、不变)
③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。9、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用淀粉溶液、等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:回答下列问题:
(1)向与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液,当溶液中的_______耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,与初始的物质的量需满足的关系为:_______2(填“>”“<”“=”)。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:。实验序号体积/溶液水溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=_______若实验①中观察到溶液变蓝的时间为则用的浓度变化表示的反应速率为_______。
(3)已知某条件下,浓度~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图(进行相应的标注)_______。
10、下图分离乙酸乙酯;乙醇、乙酸的混合物;可按下列步骤进行分离:
(1)试剂1最好选用_______;
(2)操作1是_______;
(3)试剂2最好选用_______;
(4)操作2是_______;11、乙醇汽油作为汽车的燃料;它是由粮食及各种植物纤维加工成的燃料——乙醇,与汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,可以有效降低一氧化碳;碳氢化合物等主要污染物的排放,是目前世界上可再生能源的发展重点。
完成下列填空:
①乙醇的结构简式为___________。
②乙烯可以作_____________的催熟剂。
③三氧化铬酒驾原理是遇乙醇转化为绿色的硫酸铬。该过程中乙醇发生_________反应(选填“氧化”或“还原”)。
④写出推广使用乙醇汽油的好处:________________。12、汽车行驶、某些化工厂生产过程,会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体;影响生态环境。
I.汽油中含有某种烃A.已知A的相对分子质量为100,其中氢元素的质量分数为16%,A的分子式为_______。
II.为防止氮的氧化物污染空气;可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题:
(1)为了减少重型柴油车排放NOx,向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3,NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。
①写出其中NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式:_______。
②为提高此反应的速率,下列措施可行的是_______(填字母代号)。
A.缩小容器体积B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出产物。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO,发生反应为:C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示:
。温度/℃
物质的量/mol
时间。
0
5min
9min
10min
12min
10min
12min
T1
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
N2
0
0.21
0.29
x
x
x
T2
NO
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.25
0.33
0.33
①温度为T1℃时,0~5min内,以CO2表示的该反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;反应达到最大限度(即平衡状态)时,混合气体中N2的物质的量分数为_______。从反应开始到建立平衡的过程中,体系内气体的总压强_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
②两容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)13、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误14、油脂在酸性或碱性条件下,均可发生水解反应,且产物相同。(____)A.正确B.错误15、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等,都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误16、由计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误17、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误18、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题,共7分)19、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应):
(1)设计装置A的目的是___________,为达此目的应进行的操作是___________
(2)A中反应的化学方程式是___________。
(3)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现是___________。
(4)B中反应的离子方程式是___________。
(5)D装置的作用是___________。评卷人得分五、计算题(共3题,共21分)20、一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变);。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x
请回答下列问题:
(1)x的值是___。
(2)0~60s内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
(3)60s时,PCl5的转化率是__。
(4)达平衡时,容器中Cl2的体积分数是__(结果保留一位小数),由表中数据计算此条件下,该反应的平衡常数是__mol·L-1。21、一定量的Fe;Cu的混合物粉末;平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(唯一还原产物)的体积与所得到剩余固体质量记录如表(所有的气体的体积均在标准状况下测定)
。实验序号。
1
2
3
4
5
HNO3溶液的体积(mL)
100
200
300
400
500
剩余固体的质量(g)
17.2
8
0
0
0
气体的体积(L)
2.24
4.48
V
7.84
7.84
(1)该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为_______mol/L
(2)第1次实验后剩余固体的成份为_______,第2次实验后剩余固体的成份为_______(以上两空均填化学式)
(3)V=_______L22、在5L的密闭容器内充入10molA气体和5molB气体发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g);2s后达到平衡,此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则:
(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________;
(2)达到平衡后A的转化率为_____________。
(3)平衡混合物中B的浓度为_____________。参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、A【分析】【分析】
首先判断这是一个原电池,负极通入氢气,失电子变成正极得电子,方程式为据此来分析选项即可。
【详解】
A.电源负极虽然产生但是正极会消耗更多的因此总体来看溶液酸性在减弱,pH上升,A项错误;
B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)在反应中不停相互转化;起到了传递电子的作用,B项正确;
C.被还原为氮气,而本身被氧化为C项正确;
D.钯即负极,氢气在负极失电子变成D项正确;
答案选A。2、A【分析】【分析】
【详解】
A.装置甲加热分解氯化铵;得到氨气和氯化氢,在下方又会生成氯化铵,无法制得氨气,A项错误;
B.装置乙中两根导管未接入下方;起安全缓冲的作用,B项正确;
C.装置丙中滴液漏斗中有次氯酸钠溶液;a处通氨气,可以制水合肼,C项正确;
D.该反应中氨气过量;则装置丁吸收反应过量氨气,D项正确;
答案选A。3、D【分析】【详解】
生物质是指通过光合作用而形成的各种有机体,包括所有的动植物和微生物。而生物质能直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,是一种可再生能源,通常包括木材、及森林废弃物、农业废弃物、水生植物、油料植物、城市和工业有机废弃物、动物粪便等,故A、B、C均正确。D、柴油是由多种烃组成的混合物,而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物,这些混合物主要是一些分子量大的有机物,几乎包括所有种类的含氧有机物,如:醚、酯、醛、酮、酚、有机酸、醇等;错误。答案选D。4、C【分析】【详解】
A.在原电池外电路中;电子的流向是由负极沿导线流向正极,故A错误;
B.构成原电池正极与负极的材料通常情况下可以是活动性不同的两种金属;也可以是金属与导电的非金属,但是燃料电池中,两个电极可以选择非金属,例如氢氧燃料电池两个电极可以选择多孔性石墨棒作为电极,故B错误;
C.原电池工作时;正极得电子,带负电,负极失电子带正电,根据正负相吸原理,阳离子向正极方向移动,故C正确;
D.原电池工作时;正极得电子,带负电,负极失电子带正电,根据正负相吸原理,电解质溶液中阴离子向负极移动,故D错误;
答案:C。5、B【分析】【分析】
铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜;铜在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后取出,铜片质量比加热前增加,说明生成的氧化铜不反应,以此解答。
【详解】
铜片在酒精灯上加热后生成CuO;质量增加;
A.投入石灰水中;氧化铜不与石灰水反应,铜片质量增加,选项A选;
B.投入无水乙醇中,发生反应:CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu;又恢复为铜,铜片的质量不变,选项B不选;
C.投入硝酸片刻,发生反应:CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O,Cu2+进入溶液;铜片的质量会减小,选项C不选;
D.投入盐酸中;氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,质量减小,选项D不选。
故选C.
【点睛】
本题考查铜以及乙醇、硝酸等物质的性质,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意乙醇、乙醛的氧化反应条件,应该理解铜片在酒精灯上加热后生成CuO,质量增加,若投入乙醇中,反应生成乙醛的同时,氧化铜被还原为铜。二、填空题(共7题,共14分)6、略
【分析】【分析】
锌片;银片、稀硫酸构成原电池;活泼金属锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,银作正极,正极上得电子发生还原反应,结合得失电子守恒分析解答。
【详解】
(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池,锌比银活泼,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,故答案为Zn-2e-=Zn2+;
(2)锌比银活泼,锌作负极,银作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为2H++2e-=H2↑;
(3)锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,银作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)银作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑;银片上有气泡,锌作负极,银作正极,电子从锌片经过导线流向银片,故答案为银;锌;银;
(5)该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,根据电子守恒,生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等,所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L,故答案为4.48L。【解析】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑银锌银4.48L7、略
【分析】【详解】
用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池,电池总反应为但是氧化反应和还原反应是分别进行的,锌作为还原剂失去电子,锌棒作负极,电极上发生的是氧化反应,该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;电子从锌流出,沿着导线流向铜,铜为正极,溶液中的氢离子在正极上得到电子,发生还原反应而产生氢气,该电极反应式为2H++2e-=H2。。【解析】负氧化Zn-2e-=Zn2+正还原2H++2e-=H2↑8、略
【分析】【详解】
(1)依据反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,则Cu作负极,Ag作正极,故X电极材料为Cu;外电路电子由铜电极流向银电极;负极反应:Cu-2e-=Cu2+,故盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中,向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-;
(2)炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀,铁作负极:2Fe—4e—=2Fe2+,C作正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图乙所示的方案,为牺牲阳极的阴极保护法,则焊接在铁闸门上的固体材料R的金属性强于铁,但不能与水反应,故只能选C项;丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率,为外接电源的阴极保护法,则铁闸门应连接直流电源的负极相接,作阴极;
(3)蓄电池反应原理NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知放电时Fe作负极失电子被氧化:Fe—2e—+2OH-=Fe(OH)2,NiO2得电子被还原发生还原反应;NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,故正极附近溶液的pH增大;充电时该电池的正极做阳极电极反应式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。【解析】Cu铜银Cl-O2+2H2O+4e-=4OH-C负A增大Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O9、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)向与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。慢反应与快反应相加得为确保能观察到蓝色,与初始的物质的量需满足的关系为:<2;
(2)探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,要控制其它物理量相同,改变溶质的物质的量即浓度,实验序号①溶液总体积是10.0mL,所以表中Vx=2.0实验①中观察到溶液变蓝的时间为说明耗尽,则用的浓度变化表示的反应速率为=
(3)降低温度,反应速率变慢,加入催化剂,反应速率加快,则降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图【解析】<22.010、略
【分析】【分析】
乙酸乙酯;乙醇、乙酸的混合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、溶解乙醇;分液后得到A为乙酸乙酯,B为乙醇和乙酸钠的混合物,操作2采用蒸馏得到E乙醇,C为乙酸钠,C中加入强酸得到乙酸,再蒸馏出来。
【详解】
(1)根据分析;用饱和碳酸钠溶液进行分离,且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度,故试剂1最好选用饱和碳酸钠溶液;
(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小;采用分液的方法分离;
(3)用难挥发的强酸稀硫酸将乙酸钠生成乙酸;
(4)操作2是分离乙醇和乙酸钠的混合物,利用沸点不同,采用蒸馏法分离得到乙醇。【解析】①.饱和碳酸钠溶液②.分液③.稀硫酸④.蒸馏11、略
【分析】【分析】
根据乙醇的结构;性质及乙醇汽油的作用解答。
【详解】
①乙醇属于有机物中的醇类,官能团为羟基,乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH原子团取代而形成,分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,答案为:CH3CH2OH或C2H5OH;
②乙烯是植物生长的调节剂;可作水果的催熟剂,答案为:水果;
③三氧化铬的化学式为CrO3,Cr元素的化合价为+6,硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3,Cr元素的化合价为+3,三氧化铬遇乙醇转化为绿色的硫酸铬,Cr元素化合价降低发生还原反应;乙醇发生氧化反应,答案为:氧化;
④根据乙醇汽油的性质可知;使用乙醇汽油能节约石油资源,减少汽车尾气对空气的污染,答案为:节约石油资源,减少汽车尾气对空气的污染。
【点睛】
化合价升高为氧化反应,化合价降低为还原反应,抓住题中提供信息进行分析。【解析】①.CH3CH2OH或C2H5OH②.水果③.氧化④.节约石油资源,减少汽车尾气对空气的污染12、略
【分析】【分析】
【详解】
I.某烃A的相对分子质量为100,其中氢元素的质量分数为16%,则A分子中H原子数是C原子数是7,A的分子式为C7H16;
II.(1)①NH3与NO在一定条件下发生归中反应生成无污染的氮气和水,反应的化学方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。
②A.缩小容器体积;增大压强,速率加快,故选A;
B.降低温度,反应速率一定减慢,故不选B;
C.使用适合催化剂,能加快反应速率,故选C;
D.移出产物;生成物浓度减小,反应速率减慢,故不选D;
故选AC;
(2)①温度为T1℃时,0~5min内,生成0.21molN2,则同时生成0.21molCO2,v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1;根据表格数据,反应达到最大限度时,n(NO)=0.4mol,所以反应消耗0..6molNO,则生成0.3molCO2、0.3molN2,混合气体中N2的物质的量分数为30%。反应前后气体系数和不变;从反应开始到建立平衡的过程中,体系内气体的总压强不变。
②根据表格数据,T2温度下反应速率快,所以两容器中的温度关系为T1<T2。【解析】C7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不变<三、判断题(共6题,共12分)13、A【分析】【分析】
【详解】
根据能量守恒定律,化学能可以转变成为热能(氢气燃烧)、电能(原电池)等,该说法正确。14、B【分析】【详解】
油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸,在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠,水解产物不同。15、A【分析】【详解】
“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等,更加轻质化、环保无污染等,都彰显出化学科学的巨大贡献,故正确。16、B【分析】【详解】
化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值,故错误。17、B【分析】【分析】
【详解】
天然橡胶分子所包含的链节数不同,即n值不同,所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物,该说法错误。18、A【分析】【详解】
农村用沼气池是动物粪便,产生的沼气作燃料属于生物质能的利用,正确;四、实验题(共1题,共7分)19、略
【分析】【分析】
先利用装置A产生的二氧化碳气体赶走装置中空气,避免生成的NO与空气中的氧气反应,B装置通过铜丝的上下移动控制反应的发生和停止,注射器F中的空气推入E中验证生成的气体是NO,C装置吸收A装置产生的二氧化碳气体,D装置吸收NO、NO2等尾气;防止污染空气,据此分析解答。
【详解】
(1)因装置中有空气;则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮,利用A装置反应生成的二氧化碳气体将整套装置内的空气赶尽,以排除对气体产物观察的干扰。为达到此目的,应进行的操作是:打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K;
(2)A装置中是稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,故反应的化学方程式是:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O;
(3)装置B中是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜;NO气体和水;产生的现象是铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体为无色,溶液变为蓝色;
(4)B中反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则其离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)实验中生成的NO、NO2均为有毒气体,需要吸收尾气,D装置中装的是氢氧化钠溶液,则其作用是吸收NO、NO2等尾气,防止污染空气。【解析】利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对气体产物观察的干扰打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭KCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体为无色,溶液变为蓝色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O吸收NO、NO2等尾气,防止污染空气五、计算题(共3题,共21分)20、略
【分析】【详解】
(1)250s时反应即已经达到了平衡状态;所以450s时仍然为平衡状态,x=0.2;
(2)0~60s内,PCl3的物质的量增加了0.12mol,容器体积为2L,则PCl3浓度增加了0.06mol/L,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是=0.001mol·L-1·s-1;
(3)60s时,PCl3的物质的量增加了0.12mol,则PCl5消耗了0.12mol,PCl5的转化率是×100%=12%;
(4)达平衡时,PCl3的物质的量为0.2mol,根据方程式,Cl2的物质的量也为0.2mol,反应的PCl5为0.2mol,剩余的PCl5为0.8mol,所以容器中Cl2的体积分数是×100%=16.7%;平衡时各物质的浓度为:c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L,c(PCl5)=0.4mol/L,则该反应的平衡常数是=0.025mol·L-1。【解析】①.0.2②.0.001mol·L-1·s-1③.12%④.16.7%⑤.0.02521、略
【分析】【分析】
由表可知:实验1、实验2中,硝酸少量金属过量,通过比较可以发现,硝酸少量金属有剩余时,发生反应由实验1、2两组数据分析,两次剩余物的质量相差为:17.2g−8g=
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