2025年外研版2024高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为[]A.27minB.9minC.13.5minD.3min2、工业上可以利用水煤气rm{(H_{2}}rm{CO)}合成二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}同时生成rm{CO_{2}}rm{2H_{2}(g)+CO(g)=CH_{3}OH(g)}rm{2

H_{2}(g)+CO(g)=CH_{3}OH(g)}rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{娄陇H=-91.8kJ/mol}rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+

H_{2}O(g)}下列说法不正确的是rm{娄陇H=-23.5kJ/mol}rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)

+H_{2}(g)}A.二甲醚与乙醇互为同分异构体B.rm{娄陇H=-41.3kJ/mol}中只含有极性共价键C.rm{(}和乙醇均可发生消去反应D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式：rm{3H_{2}(g)+3CO(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}rm{)}rm{CH_{3}OCH_{3}}3、若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：rm{CH_{3}CHOxrightarrow[麓脽禄炉录脕]{{H}_{2}}CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[?]{HBr}CH_{3}CH_{2}Br}这两步反应分别属于有机反应类型中的A.加聚反应和水解反应B.消去反应和加成反应C.加成反应和取代反应D.加成反应和消去反应4、纸是传承人类文明的载体之一。纸的主要化学成分是()

A.纤维素B.蛋白质C.塑料D.淀粉5、某反应A+B=C+D在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H<0△S>0B.△H>0△S>0C.△H<0△S<0D.△H>0△S<06、氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（）A.BH3B.SiH4C.C2H2D.NaH7、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应rm{.}其原因是rm{(}rm{)}A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应8、下列实验操作、现象及相关结论均正确的是。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验现象红色消失rm{垄脵}中产生黄色沉淀，rm{垄脷}中产生白色沉淀水能全部流下滴入氨水后，玻璃棒处冒白烟结论rm{X}是rm{SO_{2}}rm{Y}中含有rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}装置漏气氨水与rm{CaO}发生了化学反应同时氨水挥发A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、rm{25}时，体积为rm{V_{a}}rm{pH=a}的某一元强酸溶液与体积为rm{V_{b}}rm{pH=b}的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的rm{pH=7}已知rm{b=6a}rm{V_{a}<V_{b}}下列有关rm{a}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a}可能等于rm{1}B.rm{a}一定大于rm{2}C.rm{a}一定小于rm{2}D.rm{a}一定等于rm{2}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)10、下列说法不正确的是（）A.进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B.纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相．用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点C.酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水．以防过滤时氯化钠晶体析出11、下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C.沸点：戊烷rm{>}丁烷rm{>}乙烷D.由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷12、rm{Bodensteins}研究反应：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)overset{}{?}2HI(g)}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)overset{}{?}

2HI(g)}温度rm{娄陇H<0}时，在两个体积均为rm{T}的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数rm{1L}与反应时间rm{w(HI)}的关系如下表：

。rm{t}容器编号起始物质rm{t/min}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}Ⅰrm{0.5molI_{2}}rm{0.5molH_{2}}rm{w(HI)/%}rm{0}rm{50}rm{68}rm{76}rm{80}rm{80}Ⅱrm{xmolHI}rm{w(HI)/%}rm{100}rm{91}rm{84}rm{81}rm{80}rm{80}

研究发现，上述反应中rm{v_{脮媒}=k_{a}隆陇w(H_{2})隆陇w(I_{2})}rm{v_{脛忙}=k_{b}隆陇w^{2}(HI)}其中rm{k_{a}}rm{k_{b}}为常数。下列说法正确的是A.温度为rm{T}时，该反应的rm{dfrac{k_{a}}{k_{b}}=32}B.容器Ⅰ中，前rm{20min}的平均速率rm{v(HI)=0.0125mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}C.若两容器中，rm{v(HI)=0.0125

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}且rm{k_{a垄帽}=k_{a垄貌}}则rm{k_{b垄帽}=k_{b垄貌}}的值一定为rm{x}D.若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为rm{1}的rm{0.1mol}rm{H_{2}}和rm{I_{2}}反应逆向进行rm{HI}13、下列说法不正确的是。

A.从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值。

B.线型结构的高分子也可以带支链。

C.高分子化合物不溶于任何试剂。

D.高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大14、汽车排气管加装催化装置，可有效减少rm{CO}和的排放rm{.}催化装置内发生反应为：rm{NO_{x}+COxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}N_{2}+CO_{2}(}未配平rm{NO_{x}+CO

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}N_{2}+CO_{2}(}下列关于此反应的说法中不正确的是rm{)}rm{(}A.上述氧化物都是酸性氧化物B.该反应中rm{)}用作氧化剂，发生还原反应C.当rm{NOx}时，每生成rm{x=2}转移电子数为rm{1molN_{2}}D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为rm{4mol}rm{1}时，rm{1}中氮元素的化合价为rm{NO_{x}}价rm{+2}15、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型．下列说法中错误的是（）A.烃X的分子式为C5H4B.分子中碳原子的化学环境有2种C.具有2个三元环的X只有1种结构D.X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键16、在一固定容积的密闭容器中充入rm{2molA}和rm{1molB}发生反应：rm{2A(g)+B(g)?xC(g)}达到平衡后，rm{C}的体积分数为rm{W%.}若维持容器体积和温度不变，按rm{0.6molA}rm{0.3molB}rm{1.4molC}为起始物质，达到平衡后，rm{C}的体积分数也为rm{W%}则rm{x}值为rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}17、电解rm{CuSO_{4}}溶液时，要求达到三点：rm{(1)}阳极质量减少；rm{(2)}阴极质量增加；rm{(3)}电解质溶液中rm{c(Cu^{2+})}不变，则可选用的电极是rm{(}rm{)}A.纯铜作阳极，含rm{Zn}和rm{Ag}的铜合金作阴极B.含rm{Zn}和rm{Ag}的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阴极，纯铜作阳极18、在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成rm{.}分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是rm{(}rm{)}A.定量分析--测熔点B.定性分析--酸性高锰酸钾溶液C.定量分析--银氨溶液D.定性分析--新制氢氧化铜评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为____（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是____．

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）____，____．

（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：____．

以下是测定某补血剂中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____．

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____④冷却⑤称量⑥恒重操作．

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量____g（用含a的代数式表示）．20、（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)（3）写出A中含有的官能团：(写结构简式)________________________________________________________（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有________种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式为________。21、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为____________(用a、b表示)．

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g；则导线中转移的电子数目为____________；

(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是____________．

a．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动。

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动。

c．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动。

d．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动．22、请写出下列化学反应方程式：

rm{(1)}乙烯通入溴水中：______

rm{(2)2-}氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：______

rm{(3)}乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：______

rm{(4)}苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：______．23、（15分）按要求填空。（1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO2气体13.44L。则：①该含氧有机物的分子式为；②请写出该含氧有机物中官能团的名称。（2）完成下列变化的化学方程式：①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应。②苯酚与浓溴水反应。③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊。④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为。24、(11分)碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期____族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为。C60的晶体类型是，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是____，石墨晶体中存在的作用力有。（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。①COCl分子的结构式为分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。25、下列有机物中。

rm{(1)}属于芳香族化合物的是______；

rm{(2)}属于芳香烃的是______；

rm{(3)}属于苯的同系物的是______；

rm{(4)}属于脂环烃的是______；

rm{(5)}属于烃的衍生物的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)26、根据下面的反应路线及所给信息；回答下列问题：

rm{A}在氧气中充分燃烧可以产生rm{88gCO_{2}}和rm{45g}rm{H_{2}O.}

rm{(1)A}的分子式是______．

rm{(2)B}和rm{C}均为一氯代烃，反应后只生产rm{D}rm{B}rm{C}的名称rm{(}系统命名rm{)}分别为______、______．

rm{(3)D}的结构简式______，rm{D}中碳原子是否都处于同一平面？______．

rm{(4)E}的同分异构体的结构简式是______．

rm{(5)垄脵}rm{垄脹}的反应类型依次是______、______．

rm{(6)}写出rm{垄脹}的反应化学方程式______．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】【分析】本题考查学生对反应热和焓变、盖斯定律的应用，有机物的结构和性质，难度不大。【解答】A.二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}与乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；与乙醇rm{(CH_{3}OCH_{3})}分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}含有B.二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}含有rm{C-H}键和rm{C-O}键，均为极性共价键，故B正确；键和rm{(CH_{3}OCH_{3})}键，均为极性共价键，故B正确；rm{C-H}rm{C-O}C.不能发生消去反应，故C错误；D.根据盖斯定律：乙醇可以发生消去反应，但rm{CH}可得：rm{CH}rm{{,!}_{3}OH}不能发生消去反应，故C错误；rm{{,!}_{3}OH}rm{垄脵隆脕2+垄脷+垄脹}rm{3H}rm{3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3CO(g)===CH}rm{(g)+3CO(g)===CH}的rm{{,!}_{3}}rm{OCH}rm{OCH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)+CO}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本题考查了有机物的性质和反应类型，较基础，掌握有机物的性质是关键。【解答】乙醛中含有rm{-CHO}故乙醛和氢气加成反应生成乙醇，乙醇分子中羟基被溴化氢中溴取代生成溴乙烷，故C正确。故选C。【解析】rm{C}4、A【分析】本题主要考查了生活用品的成分。造纸的原料主要是植物纤维，所以纸的主要化学成分是纤维素，故A正确。故选A。理解纤维素在现实生活中的应用是解题的关键。【解析】rm{A}5、B【分析】试题分析：反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析。A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，A不符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，B符合；C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，C不符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，D不符合；答案选B。考点：考查反应自发进行的判断依据和分析方法。【解析】【答案】B6、C【分析】解：A．BH3中H元素的非金属性强；显负价，则H元素为-1价，故A不选；

B．SiH4中H元素的非金属性强；显负价，则H元素为-1价，故B不选；

C．C2H2中H元素的非金属性弱；显正价，则H元素为+1价，故C选；

D．NaH中H元素的非金属性强；显负价，则H元素为-1价，故D不选．

故选C．

化合物中非金属性强的显负价；非金属性弱的显正价，根据化合价的代数和为零计算．

本题考查了元素的非金属性以及化合价的判断，题目难度不大，注意根据非金属性判断．【解析】【答案】C7、B【分析】解：rm{A}当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时；反应是放热反应，故A错误；

B；当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时；反应是吸热反应，故B正确；

C；吸热反应不一定在加热的条件下发生；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；

D；有的放热反应需要在加热的条件下发生；比如铝热反应需在高温下发生，故D错误．

故选B．

反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；吸热反应不一定在加热的条件下发生；放热反应不一定不需要条件．

本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、沉淀的转化、气密性检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价。【解答】A.rm{SO_{2}}具有漂白性，可使品红褪色，其中硫元素化合价为rm{+4}价，具有较强的还原性，故A错误；B.rm{AgI}溶解度较小，先出现黄色沉淀，证明含有rm{I^{-}}继续滴加硝酸银生成白色沉淀，可能有rm{SO_{4}^{2-}}干扰，不能确定溶液中是否含有rm{Cl^{-}}故B错误；C.橡皮管的作用是连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，使上下压强相等，便于液体顺利流下，不能证明是否漏气，故C错误；D.浓氨水和氧化钙反应生成氨气，氨气遇到浓盐酸生成氯化铵小颗粒，冒出白烟，故D正确。故选D。【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{25}时，体积为rm{V_{a}}rm{pH=a}的某一元强酸溶液中氢离子物质的量为rm{V_{a}隆脕10^{-a}mol}体积为rm{V_{b}}rm{pH=b}的某一元强碱溶液中氢氧根离子物质的量rm{=V_{b}隆脕10^{-14+b}mol}均匀混合后，溶液的rm{pH=7}依据氢离子浓度和氢氧根离子物质的量相同，rm{V_{a}隆脕10^{-a}mol=V_{b}隆脕10^{-14+b}mol}rm{V_{a}}rm{V_{b}=10^{-14+a+b}}已知rm{b=6a}rm{V_{a}<V_{b}}rm{V_{a}}rm{V_{b}=10^{-14+7a}<1}rm{-14+7a<0.}得到rm{a<2}rm{a}一定小于rm{2}

故选C．

rm{25}时，体积为rm{V_{a}}rm{pH=a}的某一元强酸溶液与体积为rm{V_{b}}rm{pH=b}的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的rm{pH=7}说明溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相同，依据此列式，结合题干条件计算分析．

本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据rm{Va隆脕10^{-a}=Vb隆脕10^{b-14}}计算．【解析】rm{C}二、双选题(共9题，共18分)10、C|D【分析】解：A．进行分液操作时；应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出符合实验基本操作，故A正确；

B．纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相．用该方法可分离Fe3+和Cu2+；纸层析法是利用离子在滤纸上的移动速度不同，进行分离，铁离子在上层，遇到氨水生成红褐色沉淀氢氧化铁层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点，故B正确；

C．容量瓶为配置一定物质的量浓度溶液的主要仪器；使用时不能润洗，故C错误；

D．在制备硝酸钾晶体的实验中；利用的是硝酸钾和氯化钠溶解度随温度改变而发生不同变化的原理，所以不应该趁热过滤，故D错误；

故选CD．

A．依据分液漏斗的使用方法解答；

B．纸层析法是利用离子在滤纸上的移动速度不同；进行分离，铁离子在上层，遇到氨水生成红褐色沉淀氢氧化铁；

C．依据酸式滴定管；碱式滴定管、容量瓶、移液管的装置特点和使用注意事项解答；

D．制备KNO3利用的是硝酸钾和氯化钠溶解度随温度改变而发生不同变化的原理解答．

本题为实验题，考查了常见仪器的使用和常见实验的原理，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】解：rm{A.}聚乙烯中不含碳碳双键；则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而油脂可以，故A错误；

B.苯与溴水不反应；应选苯；液溴、铁粉混合制成溴苯，故B错误；

C.烷烃中rm{C}原子越多，沸点越大，则沸点：戊烷rm{>}丁烷rm{>}乙烷；故C正确；

D.丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷；故D正确；

故选CD．

A.聚乙烯中不含碳碳双键；

B.苯与溴水不反应；

C.烷烃中rm{C}原子越多；沸点越大；

D.丙烯中含碳碳双键；与溴发生加成反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成及官能团，题目难度不大．【解析】rm{CD}12、BC【分析】【分析】本题考查了化学平衡的建立过程分析、反应速率和平衡常数的计算应用、影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0}起始量【解答】变化量rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0}rm{(mol/L)0.5}rm{0.5}平衡量rm{0}rm{(mol/L)n}rm{n}rm{w(HI)/%=dfrac{2n}{1}=80%}rm{2n}平衡常数rm{K=dfrac{0.{8}^{2}}{0.1隆脕0.1}=64}A.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，rm{(mol/L)0.5-n}rm{0.5-n}则rm{dfrac{{k}_{a}}{{k}_{b}}=K=64}故A错误；B.容器rm{2n}中前rm{w(HI)/%=dfrac{2n}{1}

=80%}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0}起始量rm{n=0.4}rm{K=dfrac{0.{8}^{2}}{0.1隆脕0.1}

=64}rm{k}rm{k}变化量rm{{,!}_{a}?w(H_{2})?w(I_{2})=v_{脮媒}=v_{脛忙}=k_{b}?w^{2}(HI)}rm{dfrac{{k}_{a}}{{k}_{b}}

=K=64}rm{I}rm{20min}平衡量rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0}rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{w(HI)%=dfrac{2m}{1}=50%}rm{0.5}容器rm{0}中前rm{(mol/L)}的平均速率，rm{m}故B正确；C.若两容器中，rm{m}且rm{2m}达到平衡状态相同，rm{(mol/L)0.5-m}为rm{0.5-m}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0}起始量rm{2m}rm{w(HI)%=dfrac{2m}{1}

=50%}rm{m=0.25mol}rm{I}rm{20min}rm{v(HI)=0.0125mol?L^{-1}?min^{-1}}则rm{k_{a垄帽}=k_{b垄貌}}的值一定为rm{k_{b垄帽}=k_{b垄貌}}故C正确；D.若起始时，向容器rm{w(HI)/%}中加入物质的量均为rm{80%}的rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0}rm{(mol/L)0.5}rm{0.5}此时浓度商rm{0}反应正向进行，故D错误；故选BC。rm{0}rm{0}【解析】rm{BC}13、CD【分析】【分析】本题考查有机高分子化合物的结构和性质，题目难度不大。【解答】A.高分子材料是由许多聚合度相同或不相同的高分子聚集起来的，因此，从实验中测得的某种高分子的相对分子质量只能是平均值，故A正确；

B.具有线型结构的高分子，可以不带支链，也可以带支链，故B正确；

C.线型结构的聚乙烯可以溶于一些试剂中，故C错误；

D.高分子化合物不导电是因为高分子化合物中的原子是以共价键结合的，故D错误。故选CD。

【解析】rm{CD}14、rAC【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}为酸性氧化物，rm{NO_{2}}和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物，rm{CO}为不成盐氧化物；故A错误；

B.rm{NO_{x}+COxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}N_{2}+CO_{2}}反应中碳元素化合价rm{NO_{x}+CO

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}N_{2}+CO_{2}}价变化为rm{+2}价做还原剂；氮氧化物化合价降低做氧化剂发生还原反应，故B正确；

C.rm{+4}时，rm{x=2}元素由rm{N}中rm{NO_{2}}价降低为rm{+4}中rm{N_{2}}价，转移电子物质的量为rm{0}原子的rm{N}倍，每生成rm{4}rm{1mol}转移电子数为rm{N_{2}}故C错误；

D.令rm{1mol隆脕2隆脕4=8mol}中rm{NO_{x}}元素的化合价为rm{N}则rm{a}解得rm{1隆脕(a-0)=1隆脕(4-2)}故D正确；

故选AC．

A；酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；

B.反应中碳元素化合价rm{a=2}价变化为rm{+2}价；做还原剂，氮氧化物化合价降低做氧化剂；

C.rm{+4}时，rm{x=2}元素由rm{N}中rm{NO_{2}}价降低为rm{+4}中rm{N_{2}}价，转移电子物质的量为rm{0}原子的rm{N}倍；

D.根据电子转移守恒计算rm{4}中rm{NO_{x}}元素的化合价．

本题考查物质分类、氧化还原反应计算等，题目难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒和氧化还原反应概念的理解应用．rm{N}【解析】rm{AC}15、B|D【分析】解：A、该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成．化学式为：C5H4；故A正确；

B．经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别；所以分子中碳原子的化学环境有1种，故B错误；

C．分子中有5个C；具有2个三元环的X的结构只有一种，故C正确；

D．根据C能形成4个共价键；由图可知X分子中只有碳碳单键，又有碳碳双键，故D错误．

故选BD．

可以根据图结合碳的成键数目可知该物质分子中有5个碳原子和4个氢原子，则物质的化学式为C5H4；根据碳原子上氢原子数和共价键数判断两端的碳原子上有C=C，再结合题目中的信息分析．

本题是一道信息给予题，解答本题的关键是要充分理解图中信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】【答案】BD16、rBC【分析】解：在恒温恒容下，充入rm{2molA}和rm{1molB}与充入rm{0.6molA}rm{0.3molB}和rm{1.4molC}达到平衡后，rm{C}的体积分数为rm{W%}说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：rm{n(A)=2mol}rm{n(B)=1mol}

则：rm{0.6mol+dfrac{1.4}{x}隆脕2=2mol}

解得：rm{0.6mol+dfrac

{1.4}{x}隆脕2=2mol}

另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以rm{x=2}也是正确的；

所以rm{x=3}可能为rm{x}或rm{2}

故选BC．

恒温恒容下，开始充入rm{3}和rm{2molA}与开始充入rm{1molB}rm{0.6molA}和rm{0.3molB}达到平衡后，rm{1.4molC}的体积分数为rm{C}说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足rm{W%}rm{n(A)=2mol}另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即rm{n(B)=1mol}时；也是等效平衡．

本题考查化学平衡计算、等效平衡等，题目难度中等，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：rm{x=2+1=3}恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；rm{1}恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即可；选项C为易错点，注意反应前后气体体积相等时的等效平衡的情况．rm{2}【解析】rm{BC}17、rAD【分析】解：电解rm{CuSO_{4}}溶液时，要求达到三点rm{(1)}阳极质量减少；rm{(2)}阴极质量增加；rm{(3)}电解质溶液中rm{c(Cu^{2+})}不变；则该装置是电镀池，铜作阳极；其它金属作阴极；

A.纯铜作阳极、含rm{Zn}和rm{Ag}的铜合金作阴极；符合题目要求，故A正确；

B.根据rm{A}知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含rm{Zn}和rm{Ag}的铜合金作阴极；故B错误；

C.纯铜作阴极；纯铁作阳极时；阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故C错误；

D.用石墨作阴极；纯铜作阳极，符合题目要求，故D正确；

故选AD．

电解rm{CuSO_{4}}溶液时，要求达到三点rm{(1)}阳极质量减少；rm{(2)}阴极质量增加；rm{(3)}电解质溶液中rm{c(Cu^{2+})}不变；则该装置是电镀池，铜作阳极；其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答．

本题以电解原理为载体考查电镀，明确电镀时阴阳极材料、电解质溶液特点即可解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点．【解析】rm{AD}18、rAC【分析】解：rm{A.}纯净物具有固定的熔沸点；而混合物没有固定的熔沸点，可确定是否纯净物，故A正确；

B.苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色；则定性分析不能确定是否为纯净物，故B错误；

C.苯甲醛发生银镜反应，存在rm{-CHO隆芦2Ag}定量分析可确定是否为纯净物，故C正确；

D.无论是否纯净；苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应，则定性分析不能确定为纯净物，故D错误；

故选AC．

A.混合物没有固体的熔点；

B.苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色；

C.苯甲醛发生银镜反应，rm{-CHO隆芦2Ag}

D.无论是否纯净；苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应．

本题考查化学实验方案的评价，注意根据物质的性质判断实验方案的合理性和严密性，选项C中定量能判断，但定性不能判断，题目难度中等．【解析】rm{AC}三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】

（（1）CO32-水解生成OH-；酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污．升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．

故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．

（2）废铁中含氧化铁，无需制备前除去，因最终溶液是FeSO4溶液；氧化铁和硫酸生成硫酸铁；铁和硫酸铁生成硫酸亚铁；

离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

（3）铁与硫酸反应基本完成的现象是溶液中不再有气泡产生、铁粉不再溶解．故答案为：铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生

（4）用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需还需要的仪器是100mL容量瓶．故答案为：100mL容量瓶。

（5）步骤V最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．故答案为：灼烧；

（6）agFe2O3中Fe元素质量为：ag×=0.7ag；由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag．故答案为：0.07a．

【解析】【答案】（1）考虑CO32-水解及温度对水解的影响；

（2）废铁中含氧化铁，因最终溶液是FeSO4溶液；氧化铁和硫酸生成硫酸铁；铁和硫酸铁生成硫酸亚铁；

（3）分析铁与硫酸反应的现象；

（4）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶；

（5）步骤V最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．

（6）agFe2O3中Fe元素质量为0.7ag；由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag．

20、略

【分析】试题解析：1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；（2）9.0gA的物质的量=＝0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）是0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）是0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）9.0gA的物质的量=＝0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）=＝0.1mol，所以含有一个羧基(—COOH)；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），n（H2）=＝0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基(—OH)，故答案为：—COOH—OH；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4；（5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：．考点：有机物的推断【解析】【答案】（1）90（2）C3H6O3（3）—COOH—OH（4）4（5）CH3CH(OH)COOH21、略

【分析】解：(1)锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；

(2)Zn为负极，锌电极上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

(3)0.64g铜物质的量为0.01mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.01mol铜，导线中转移0.02mol电子，电子数目为0.02NA；

故答案为：0.02NA；

(4)左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，故答案为：B．【解析】a→b;Zn-2e-=Zn2+;0.02NA;B22、略

【分析】解：rm{(1)}乙烯与溴水发生加成反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，该反应为rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

rm{(2)2-}氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成rm{2-}丙醇，该反应为：rm{CH_{3}-CHCl-CH_{3}+NaOHxrightarrow[{水}]{triangle}}rm{CH_{3}-CHCl-CH_{3}+NaOH

xrightarrow[{水}]{triangle}}故答案为：rm{CH_{3}-CHCl-CH_{3}+NaOHxrightarrow[{水}]{triangle}}rm{CH_{3}-CHOH-CH_{3}+NaCl}

rm{CH_{3}-CHCl-CH_{3}+NaOH

xrightarrow[{水}]{triangle}}乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂作用下发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：rm{CH_{3}-CHOH-CH_{3}+NaCl}rm{(3)}

故答案为：rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}甲醛与苯酚反应，苯酚提供羟基邻位上的两个氢原子，醛提供羰基的氧原子生成水脱去，从而缩聚生成酚醛树脂，反应为：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)}rm{n}

故答案为：rm{+nHCHO}rm{+nH_{2}O}rm{n}

rm{+nHCHO}乙烯与溴水发生加成反应生成rm{+nH_{2}O.}rm{(1)}二溴乙烷；

rm{1}氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应生成rm{2-}丙醇；

rm{(2)2-}乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂吸水剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

rm{2-}苯酚提供羟基邻位上的两个氢原子；醛提供羰基的氧原子生成水脱去，从而缩聚成树脂．

本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应类型为解答的关键，侧重烯烃、苯环性质的考查，题目难度不大．rm{(3)}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{CH_{3}-CHCl-CH_{3}+NaOHxrightarrow[{水}]{triangle}CH_{3}-CHOH-CH_{3}+NaCl}rm{CH_{3}-CHCl-CH_{3}+NaOH

xrightarrow[{水}]{triangle}CH_{3}-CHOH-CH_{3}+NaCl}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{n}rm{+nHCHO}rm{+nH_{2}O}23、略

【分析】【解析】【答案】（1）C6H6O羟基或酚羟基（2＋1分）（2）C4H10（g）＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(1)的△H=－2900kJ/mol24、略

【分析】【解析】【答案】25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}rm{垄脷}rm{垄脻}分子中含苯环为芳香族化合物；

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脻}

rm{(2)垄脷}rm{垄脻}铵苯环的烃类物质为芳香烃；

故答案为：rm{垄脷垄脻}

rm{(3)垄脻}含一个苯环，组成相差rm{CH_{2}}为苯的同系物；

故答案为：rm{垄脻}

rm{(4)垄脹}rm{垄脺}分子中含环状结构的烃为脂环烃；

故答案为：rm{垄脹垄脺}

rm{(5)垄脵}为烃的衍生物，rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}都为烃；

故答案为：rm{垄脵}．

rm{(1)}碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香芳香化合物；

rm{(2)}仅有rm{C}rm{H}两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃；

rm{(3)}苯的同系物中一定含有且只含有一个苯环；其它结构一定为饱和结构且不能成环；

rm{(4)}脂环化合物是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物；

rm{(5)}烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团rm{.}在不改变烃本身的分子结构的基础上；将烃上的一部分氢原子替换成其他的原子或官能团的一类有机物统称为烃的衍生物；

据此进行判断．

本题主要考查了有机物的分类，目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物分类的依据和具有的化学性质性质是解题的关键．【解析】rm{垄脵垄脷垄脻}rm{垄脷垄脻}rm{垄脻}rm{垄脹垄脺}rm{垄脵}四、推断题(共1题，共8分)26、略

【分析】解：rm{88gCO_{2}}为rm{2mol}rm{45gH_{2}O}为rm{2.5mol}标况下rm{11.2L}烃rm{A}为rm{0.5mol}所以烃rm{A}中含碳原子为rm{4}rm{H}原子数为rm{10}则rm{A}的学式为rm{C_{4}H_{10}}rm{C_{4}H_{10}}存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，rm{A}与rm{Cl_{2}}光照发生一氯取代时有两种产物，且在rm{NaOH}醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种，则rm{A}只能是异丁烷，取代后的产物为rm{2-}甲基rm{-1-}氯丙烷和rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷，故D为rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{D}与溴发生加成反应生成rm{E}为rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}}rm{E}生成碱性水解得rm{F}为rm{CH_{2}OHCOH(CH_{3})_{2}}

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{A}的分子式是rm{C_{4}H_{10}}

故答案为：rm{C_{4}H_{10}}

rm{(2)B}和rm{C}均为一氯化烃，它们的名称rm{(}系统命名rm{)}分别为rm{2-}甲基rm{-1-}氯丙烷和rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷；

故答案为：rm{2-}甲基rm{-1-}氯丙烷；rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷；

rm{(3)}根据上面的分析可知，rm{D}的结构简式为rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{D}中碳原子相当于乙烯中的碳和氢；所以是都处于同一平面上的；

故答案为：rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}是；

rm{(4)E}为rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}}rm{E}的同分异构体的结构简式是rm{CH_{2}BrCH(CH_{3})CH_{2}Br}rm{CHBr_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{CH_{2}BrCHBrCH_{2}CH_{32}}rm{CH_{2}BrCH_{2}CHBrCH_{3}}rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CHBr_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CBr_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}

故答案为：rm{CH_{2}BrCH(CH_{3})CH_{2}Br}rm{CHBr_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{CH_{2}BrCHBrCH_{2}CH_{32}}rm{CH_{2}BrCH_{2}CHBrCH_{3}}rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CHBr_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CBr_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}

rm{(5)}根据上面的分析可知，rm{垄脵}rm{垄脹}的反应类型依次是消去反应；取代反应；

故答案为：消去反应；取代反应；

rm{(6)}反应rm{垄脹}的化学方程式为rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}+2NaOHxrightarrow[triangle]{{水}}CH_{2}OHCOH(CH_{3})_{2}+2NaBr}

故答案为：rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}+2NaOHxrightarrow[triangle]{{水}}CH_{2}OHCOH(CH_{3})_{2}+2NaBr}

rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}+2NaOH

xrightarrow[triangle]{{水}}CH_{2}OHCOH(CH_{3})_{2}+2NaBr}为rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}+2NaOH

xrightarrow[triangle]{{水}}CH_{2}OHCOH(CH_{3})_{2}+2NaBr}rm{88gCO_{2}}为rm{2mol}标况下rm{45gH_{2}O}烃rm{2.5mol}为rm{11.2L}所以烃rm{A}中含碳原子为rm{0.5mol}rm{A}原子数为rm{4}则rm{H}的学式为rm{10}rm{A}存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，rm{C_{4}H_{10}}与rm{C_{4}H_{10}}光照发生一氯取代时有两种产物，且在rm{A}醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种，则rm{Cl_{2}}只能是异丁烷，取代后的产物为rm{NaOH}甲基rm{A}氯丙烷和rm{2-}甲基rm{-1-}氯丙烷，故D为rm{2-}rm{-2-}与溴发生加成反应生成rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}为rm{D}rm{E}生成碱性水解得rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})_{2}}为rm{E}据此答题．

本题有机物的推断与合成，涉及分子式的判断、反应类型、化学方程式的书写以及同分异构体的判断等，注意把握推断题的关键点和题中重要信息，积累基础知识，以及知识的综合利用．rm{F}【解析】rm{C_{4}H_{10}}rm{2-}甲基rm{-1-}氯丙烷；rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷；rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}是；rm{CH_{2}BrCH(CH_{3})CH_{2}Br}rm{CHBr_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{CH_{2}BrCHBrCH_{2}CH_{32}}rm{CH_{2}BrCH_{2}CHBrCH_{3}}rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CHBr_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm