2024年华东师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷477考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、87号元素钫(Fr)可以通过核反应获得：(n代表中子)，Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是A.x=4B.Fr是第七周期第ⅠA族元素C.Fr的同位素原子具有相同的电子数D.Fr在当前周期表同族元素中金属性最强2、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是A.碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水B.H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水C.金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里D.Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在3、化合物与可以通过配位键形成下列说法正确的是A.与都是极性分子B.与都是平面三角形结构C.可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构D.中，提供空轨道，提供孤电子对4、下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是A.核外电子排布为与的元素B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素5、“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为A.8B.2C.18D.10评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：A.最高正化合价：④＞①＞③＝②B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞①＞②D.第一电离能：④＞③＞②＞①7、已知X、Y都是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中数据判断，下列说法错误的是。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XB.第一电离能：ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱9、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为短周期元素的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，的单质均能与强碱反应生成与含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：B.的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：D.常温常压下，和形成的常见化合物均为液体10、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH311、二氯化二硫()是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为沸点为遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色.可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法中正确的是A.是极性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.与反应的化学方程式可能为D.中硫原子轨道杂化类型为杂化12、肼是一种常见的还原剂；不同条件下分解产物不同。60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。

已知200℃时：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ•mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ•mol-1

下列说法不正确的是A.肼中N原子的杂化方式为sp2B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D.200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ•mol-113、有一种蓝色晶体[可表示为]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上；则下列说法正确的是。

A.B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.M的离子不可能在立方体的体心位置D.该晶胞中与每个距离最近且相等的有3个评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、如图甲是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：。元素pp717759150915611561324829572957

比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。

(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。

15、正误判断。

(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中______

(2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3______

(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物______

(4)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA______

(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同______

(6)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA______16、写出下列物质或微粒的电子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________17、(1)的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分形成结构示意图如图(b)所示，则___________，___________。

(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

(4)为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。18、原子晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体；又称共价晶体，因其具有高熔沸点；硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。

(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含_____个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_____元环，每最小环独立含有__________个Si原子，含1molSi原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_____。

(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图丙所示)；在金刚砂的空间网状结构中，碳原子；硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列问题：

①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_____(均用化学式表示)。

②在金刚砂的结构中，一个碳原子周围结合了_____硅个原子，其键角是_____。

③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键。

④金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，每个C原子周围最近等距的C原子数目为_____；若金刚砂的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为_________pm(用代数式表示即可)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．核反应中中子n的数目为197+18-210=5；所以x=5，A项错误；

B．根据Fr的原子序数87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素；B项正确；

C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，在一个中性的原子中，质子数和电子数相等，所以Fr的同位素原子具有相同的电子数；C项正确；

D．同一主族元素，从上到下，金属性增强，Fr在同族元素中金属性最强；D项正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．根据对角线规则；碳酸锂与碳酸镁相似，微溶于水，A项错误；

B．H2SiO3难溶于水；B项错误；

C．为防止Li、Na与空气中H2O(g)、O2等反应；Li；Na可保存在石蜡中以隔绝空气，C项正确；

D．Hg是在室温下唯一以液态形式存在的金属；D项错误；

答案选C。3、C【分析】分子中，原子最外层有3个电子，与3个原子形成三个键，原子周围没有孤电子对，分子中，原子最外层有5个电子，与3个原子形成三个键，原子周围有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，分子空间结构为平面三角形、为非极性分子，分子空间结构为三角锥形、为极性分子，中原子有空轨道，原子有孤电子对，所以提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，使原子都达到8电子稳定结构；据此答题.

【详解】

A．分子为非极性分子；A错误；

B．分子空间结构为平面三角形；B错误；

C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构；C正确；

D．中原子有空轨道，原子有孤电子对；所以能够形成配位键，D错误；

故选：C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．核外电子排布为是He，的元素是Be；两者不是同族元素，故A不符合题意；

B．M层上有两个电子的元素是Mg；N层上有两个电子的元素可能为Ca；Sc、Ti、V等，两者不一定属于同族元素，故B不符合题意；

C．2p上有一个未成对电子的元素可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素可能为Al或Cl，两者不一定属于同族元素，故C不符合题意；

D．L层的p轨道上有一个空轨道的元素；则为C，M层的p轨道上有一个空轨道的元素，则为Si，两者属于同族元素且性质相似，故D符合题意。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

Ca原子核外有4个电子层，分别对应符号K、L、M、N，其原子结构示意图为第4层有2个电子，故N能层运动的电子数有2个；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】

根据各元素基态原子的核外电子排布式可知①为S元素；②为P元素，③为N元素，④为F元素。

【详解】

A．最高正化合价等于最外层电子数；但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故A错误；

B．根同周期自左而右原子半径减小；所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．非金属性F＞N＞S＞P；非金属性越强电负性越大，所以电负性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正确；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正确；

综上所述答案为CD。7、AD【分析】【详解】

A．X；Y都是主族元素；I是电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故A错误；

B．Y的第三电离能和第四电离能相差较大；说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故B正确；

C．X的常见化合价为+1，与形成化合物的化学式可能是故C正确；

D．如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为单质和冷水不反应；故D错误；

答案选AD。8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序数依次增大；元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素；

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na<W<Y；故B正确；

C．W为S元素；S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH；NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次减小，的单质能与强碱反应生成且基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，为元素；与含有相同的电子数，为为的单质能与强碱反应生成再根据化学式中化合价代数和为零，则为据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：故A正确；

B．的最高价氧化物为属于耐高温材料，不具有导光性，不可作光导纤维的材料，故B错误；

C．二者虽然都属于分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点较高，而SiH4分子间没有氢键，因此最简单氢化物的沸点：故C错误；

D．和形成的常见化合物为水和双氧水；常温常压下均为液体，故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．NH3中心原子N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4；互斥模型为正四面体形，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，A正确；

B．SO3的孤电子对数为(6-32)=0；σ=3，价层电子对数=3+0=3，分子价层电子对互斥模型；平面三角形，孤电子对为0，即为分子的空间结构为平面三角形，故B错误；

C．CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4；互斥模型为正四面体形，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体形，C错误；

D．CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对；所以C原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，互斥模型与分子的几何构型相同，D错误；

故选A。11、AC【分析】【详解】

A．中键为非极性共价键，键为极性共价键，分子结构与类似；正；负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；

B．根据分子结构与类似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B错误；

C．遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到价(生成)，一部分降低到0价(生成S)，同时生成反应的化学方程式为生成的S、和均可与氢氧化钠反应，因此与反应的化学方程式可能为C正确；

D．分子中S原子分别与原子、S原子各形成1个键，同时还有两个孤电子对，所以S原子的轨道杂化类型为杂化；D错误；

故答案为：AC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A.氨气分子中N原子的价层电子对数为4，N原子的杂化方式为sp,3杂化，肼分子可以视作氨气分子中一个氢原子被氨基取代，则肼分子中N原子的杂化方式与氨气分子中N原子的杂化方式相同，为sp3杂化；故A错误；

B.由题意可知过程①的反应的△H1＜0；为放热反应，故B错误；

C.由方程式可知；反应Ⅰ中，肼分子N元素的化合价即降低又升高，氮气为氧化产物，氨气为还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；

D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），则△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1；故D正确；

故选AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．在立方体的顶点，每个被8个晶胞共用，故每个晶胞中个数为同理每个晶胞中个数为位于棱的中点，每个被4个晶胞共用，故每个晶胞中个数为已知晶体的化学式为则晶体中的阴离子为根据化合价代数和为0得晶体的化学式为综上可知，A错误；

B．因为有阴阳离子；故该晶体属于离子晶体，M呈+1价，B正确；

C．若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为C正确；

D．该晶胞中与每个距离最近且相等的有6个；D错误；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】根据元素周期表知，元素分别是H、C、N、O、F、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【详解】

(1)P为Fe元素，原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为(或)。

(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为

(3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；是因为在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量。

(4)基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定；而基态的轨道电子排布为更易失电子达到稳定状态；

(5)第三周期8种元素形成的单质中；只有单质硅为共价晶体，熔点最高，与图乙中8对应；磷；硫、氯气、氩气形成的晶体均属于分子晶体，熔点较低，其中氯元素的电负性最大，氯气熔点仅高于氩气，与图乙中2对应；

(6)根据图丙中所列的电离能数据及变化规律可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为元素。

【点睛】

本题考查原子结构与元素性质，明确元素在周期表中的位置是解题关键，掌握元素电离能、电负性的定义，熟悉元素电离能、电负性的递变规律，培养学生结构决定性质的理念。【解析】(或)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定215、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烧碱是氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠,属于盐；所以答案为:错。

(2)NaOH固体易潮解、表面的溶液吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水、固体表面因形成碳酸钠过饱和溶液而析出碳酸钠晶体、晶体风化失去结晶水、故最终变为Na2CO3；所以答案为:对。

(3)氧化钠由钠离子和氧离子构成；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；均为离子化合物，所以答案为:对。

(4)过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA；所以答案为:错。

(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和共价键，过氧化氢由氢原子和氧原子构成，只含有共价键，则H2O2和Na2O2化学键不完全相同；所以答案为:错。

(6)过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1个过氧根离子内含1对共用电子对，7.8g即0.1mol过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA，所以答案为:错。【解析】错对对错错错16、略

【分析】【详解】

①原子的电子式书写时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，则H原子的电子式为

金属阳离子的电子式直接用金属阳离子符号表示，如Na+的电子式为Na+；

简单阴离子电子式的书写：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号，如Cl-的电子式为

②H2O为共价化合物，其电子式为HCl为共价化合物，其电子式为MgCl2为离子化合物，其电子式为【解析】17、略

【分析】【详解】

(1)由题图可知，小白球表示锂原子，由题图(a)知，每个晶胞中的锂原子数为故一个晶胞中有4个单元；

由题图(b)知，结构中，一个晶胞含有个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13：16，进而推出

设中二价铁离子的个数为三价铁离子的个数为由得到即

(2)氨硼烷的相对分子质量为31，一个氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16个氨硼烷，该超晶胞的质量为体积为则氨硼烷晶体的密度为

(3)能量越低越稳定，从题图3-1-22可知，Cu替代a位置Fe型产物更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶角，Fe位于